2024年领军高考化学一轮复习必刷好题专题30元素周期律的考查含解析

PAGEPAGE1专题30元素周期律的考查1．（2024新课标Ⅰ）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的依次为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满意8电子稳定结构【答案】C【解析】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增加，则非金属性的强弱依次为Cl＞S＞P，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满意8电子稳定结构，故D错误。2．（2024新课标Ⅲ）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸【答案】B【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不行能是8个，则X只能是其次周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误。3．（2024天津卷）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】本题是常见的物质的性质比较问题，要求依据元素周期律，结合详细物质的性质进行推断。A．碳酸钠的溶解度应当大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性渐渐增加，所以稳定性应当是：HCl＞PH3。选项B错误C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性渐渐减弱，所以碱性应当是：LiOH＞Be(OH)2，D错误。4．（2024新课标Ⅲ）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同【答案】D【解析】本题明显是要从黄绿色气体入手，依据其与碱溶液的反应，推断出YZW是什么物质，然后代入即可。黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应当得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再依据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，选项A错误。B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，选项B错误。C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误。D．标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，选项D正确。锁定考点基础练习1．（天津市河西区2025届高三下学期二模考试）X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。R原子最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简洁离子核外电子排布与Z2-相同。下列相关叙述不正确的是A．化合物中含有离子键B．五种元素中Q的金属性最强C．气态氢化物的稳定性：D．最高价氧化物对应的水化物酸性：【答案】A【解析】依据上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。A.化合物XZ2是CO2，该物质是共价化合物，由分子构成，分子中含有共价键，A错误；B.在上述五种元素中只有Q表示的Na元素是金属元素，因此五种元素中Q的金属性最强，B正确；C.元素的非金属性越强，其简洁氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性N>C，所以氢化物的稳定性NH3>CH4，C正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性N>Si，所以酸性：HNO3>H2SiO3，D正确。2．（天津市南开区2025届高三一模考试）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．碱性：LiOH<RbOHB．溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．热稳定性：PH3<SiH4D．沸点：C2H5OH<C2H5SH【答案】A【解析】A.因金属性：Li<Rb，所以其碱性：LiOH<RbOH，A项正确；B.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B项错误。C.因非金属性：P>Si，所以热稳定性：PH3>SiH4，C项错误；D.C2H5OH分子之间能形成氢键，而C2H5SH分子之间只存在范德华力，因此沸点：C2H5OH>C2H5SH，D项错误。3．（天津市红桥区2025届高三上学期一模考试）第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是A．简洁离子半径:X>Y>Z>WB．W的单质在常温下是黄绿色气体C．气态氢化物的稳定性:Z>W>YD．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种【答案】B【解析】综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，离子半径P3->S2->Cl->Na+，A错误；B.W是Cl元素，其单质Cl2在常温下是黄绿色气体，B正确；C.元素的非金属性越强，其简洁氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y，所以气态氢化物的稳定性：W>Z>Y，C错误；D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4，二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO42-，产生的HPO4-会进一步发生水解反应产生H2PO4-、H3PO4，同时溶液中还存在H+、OH-，因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误。4．（福州市2025届高三毕业班第三次质量检测）一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是A．原子半径：X>Y>WB．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YC．Z、W组成的化合物能与强碱反应D．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1【答案】D【解析】由分析可知：Y为Li元素、W为O元素、X为Na元素、Z为Si元素；A．Li、O同周期，核电荷数大，原子半径小，Li的原子半径大于O，Li、Na同主族，核电荷数大，原子半径大，Na的原子半径大于Li，则原子半径是X＞Y＞W，故A正确；B．Na的金属性比Li强，NaOH的碱性比LiOH强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，故B正确；C．Z、W组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，故C正确；D．X的单质是Na，在氧气中燃烧生成Na2O2，存在Na+和O22-，则阴阳离子之比为1:2，故D错误。5．（江苏省盐城市2025届高三第四次模拟考试）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的族序数是周期数的3倍，25℃时，0.1mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是()A．X的简洁气态氢化物的热稳定性比W的弱B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C．元素Y、W的简洁阴离子具有相同的电子层结构D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中均肯定只含离子键【答案】B【解析】依据分析可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na，W为S元素。A.元素的非金属性越强，其最简洁的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性O>S，则X(O)的简洁氢化物的热稳定性比W(S)的强，A错误；B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正确；C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简洁阴离子的电子层结构不同，C错误；D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误B。6．（湖南省衡阳市2025届高三第三次联考三模）原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述肯定正确的是（）A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸B．W、Y的氧化物肯定属于离子化合物C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者D．X、Y的简洁离子中，前者的半径大于后者【答案】D【解析】A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；B项、Y为Al元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误；C项、X为O时，Z为S，水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误；D项、X可能为N或O元素，Y为Al，氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X＞Y，故D正确。7．（江苏省苏锡常镇四市2025届高三下学期第三次模拟考试）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（）A．原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)B．W的简洁气态氢化物的热稳定性比Y的弱C．由W与X形成的一种化合物可作供氧剂D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数比Y大，则Z为氯元素。A.同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(X)>r(Z)>r(W)，选项A错误；B.非金属性越强简洁气态氢化物的稳定性越强，则W的简洁气态氢化物H2O的热稳定性比Y的简洁气态氢化物H2S强，选项B错误；C.由W与X形成的一种化合物Na2O2可作供氧剂，选项C正确；D.非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2SO4的酸性比HClO4的弱，选项D错误。8．（湖北省黄冈中学2025届高三5月其次次模拟考试）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（）A．简洁离子半径大小为Y＜X＜ZB．Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性C．W与Z均只有两种的含氧酸D．工业上电解熔融Y2X制备单质Y【答案】A【解析】由上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素，则A.简洁离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简洁离子半径大小为Y＜X＜Z，A项正确；B.氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，使溶液呈现碱性，B项错误；C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误；D.工业上采纳电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是Na2O，D项错误。9．（山东省烟台市、菏泽市2025届高三5月高考适应性练习一）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简洁离子和Y的简洁离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是A．4种元素中Y的金属性最强B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>XC．简洁阳离子氧化性：W>YD．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体【答案】B【解析】W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推想化合物中有NH3，则X为N元素，又X和Z同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简洁离子和Y的简洁离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上推想满意题干信息，因而推想合理，W为H，X为N，Y为Na，Z为P。A.4种元素中只有Y是金属元素，即Na，因而金属性最强，A正确；B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z)，因而最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<X，B错误；C.元素的金属性越强，对应简洁阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W)，因而简洁阳离子氧化性：W>Y，C正确；D.W和Y形成的化合物为NaH，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。10．（安徽省蚌埠市2025届高三第一次质量监测考试）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子得到一个电子达到稀有气体结构，B的单质通常作为瓜果、食品的爱护气，E所在的族序数是周期数的2倍，C、D、E的最外层电子之和为10。下列说法正确的是（）A．简洁离子半径：E>B>C>DB．C可以从溶液中置换出D单质C．A、B、E形成化合物中只存在共价键D．A和B形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质【答案】A【解析】A.依据“层多径大，序大径小”，简洁离子半径S2->N3->Na+>Al3+，A项正确；B.钠先与水反应，钠无法从溶液中置换出铝单质，B项错误；C.H、N、S形成的化合物为（NH4）2S或NH4HS，化合物中既含离子键又含共价键，C项错误；D.氨气的水溶液导电的缘由是：氨气与水化合成的一水合氨电离出自由移动的阴、阳离子，NH3自身不电离，属于非电解质，D项错误。提升练习11．（安徽省蚌埠市2025届高三第一次质量监测考试）化学学科中有许多的“规律”，下列规律运用正确的是（）A．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，所以非金属性C<P<S<ClB．依据强酸能制弱酸的原理，H2SO4能与CuS反应制取H2SC．任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性肯定强于氧化产物D．任何条件下，体积大的气体的物质的量肯定比体积小的气体多【答案】A【解析】A.元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。所给四种酸均是元素的最高价氧化物的水化物，酸性强弱依次正确，所以非金属性依次正确，A项正确；B.虽然H2S属于弱酸，硫酸属于强酸，但硫酸与CuS不反应，H2S却可以与硫酸铜发生反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，该反应能发生的缘由是生成了难溶于酸的CuS沉淀，使反应物离子浓度减小，B项错误；C.在可逆的氧化还原反应中，因温度、浓度等的变更，反应将可以正向移动或逆向移动，C项错误；D.气体总是能充溢随意所给的空间，所以谈到气体的体积大小时，必需指明所处的温度和压强，D项错误。12．（山东省试验中学、淄博试验中学、烟台一中、莱芜一中四校2025届高三第一次联合模拟考试）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，视察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A．原子半径由大到小的依次为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D．单质熔点：X<Y【答案】B【解析】向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，视察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为12，X与Y的电子层数相同，X为硅元素。A.原子半径由大到小的依次为：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W)，故错误；B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性依次H2SiO3<H2SO3，故正确；C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，故错误；D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。13．（河北省示范性中学2025届高三4月联考）四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是A．四种元素中至少有两种金属元素B．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是的氢化物C．四种元素形成的简洁高子中，离子半径最小的是元素形成的离子D．常温下，三种元素形成的化合物的水溶液的小于7【答案】B【解析】A.四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；B.氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；C.四种元素形成的常见简洁离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；D.三种元素形成的化合物为NaNO3或NaNO2，若为NaNO3溶液显中性，pH等于7，若为NaNO2因水解溶液显碱性，pH大于7，故D错误。14．（宁夏银川一中2025届高三其次次模拟考试）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的原子中只有1个电子，X2-和Y+离子的电子层结构相同，X与Z同族。下列叙述正确的是A．原子半径：Z>Y>WB．X的简洁氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的氢化物为共价化合物D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸【答案】D【解析】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以原子半径：Na＞S＞H，故A错误；B.非金属性越强，简洁氢化物越稳定，稳定性H2O＞H2S，故B错误；C.NaH是离子化合物，故C错误；D.S的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，属于强酸，故D正确。15．（辽宁省葫芦岛协作校2025届高三下学期其次次模拟考试）短同期主族元素原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消逝；乙的水溶液可除油污。下列说法肯定正确的是0.1mol/L水溶液甲乙丙丁pH131151A．原子半径：B．配制丙溶液时需加入丁溶液C．乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解D．海水提镁的过程中肯定用到化合物甲【答案】B【解析】依据分析可知，X、Y、Z、W、R、Q分别为H、C、O、Na、Al、Cl，A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：，A项错误；B.丙溶液为氯化铝溶液，配制时为抑制其水解需加入HCl，B项正确；C.Na2CO3可以去油污是由于Na2CO3溶于水后水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成对应的醇与酸钠而溶解，C项错误；D.海水提镁的过程中没有用氢氧化钠，而用石灰乳来沉淀镁元素，D项错误。16．（四川省绵阳市2025届高三第三次诊断性考试）2024年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2024年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年头的测定，X与W同周期相邻，四种元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是A．W的氢化物中只存在极性共价键B．Z的氧化物对应的水化物均为强酸C．X与Y的化合物可发生水解反应D．Y与Z的化合物熔融电解肯定得金属单质【答案】C【解析】A.W的氢化物为烃，烃中可能存在非极性共价键，如乙烷、乙烯等，故A错误；B.Z的氧化物对应的水化物不肯定为强酸，如次氯酸为弱酸，故B错误；C.X与Y的化合物为氮化物，均可发生水解反应，如氮化钠水解生成氨气和氢氧化钠，氮化镁水解生成氨气和氢氧化镁，氮化铝水解生成氨气和氢氧化铝，故C正确；D.Y与Z的化合物可能为氯化铝，熔融状态不能导电，不能电解得到铝单质，故D错误。17．（四川省遂宁市2025届高三第三次诊断性考试）X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做爱护气，一般由分馏液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W原子半径是短周期元素中最大的。下列说法正确的是（）A．四种元素中简洁离子半径由大到小的依次W、X、Y、ZB．X、Z、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应C．氢化物沸点最高的是Z的氢化物D．随着温度上升，Y2的化学活性增加，可能与W单质发生化学反应【答案】D【解析】依据上述分析可知，X、Y、Z、W为Al、N、C和Na元素，则A.电子层数越多，简洁离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，简洁离子半径越大，则四种元素的简洁离子半径从大到小的依次比较：N3-、Na+、Al3+、C4+，即Y、W、X和Z，A项错误；B.X、Z、W的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝、碳酸和氢氧化钠，其中碳酸为弱酸，氢氧化铝的碱性也很弱，两者不反应，B项错误；C.因氨气分子间有氢键，氢化钠与氢化铝为离子晶体，熔、沸点较大，甲烷为分子晶体，熔沸点最低，C项错误；D.N2常温下性质稳定，但随着温度上升，其化学活性增加，可能与Na单质发生化学反应生成氮化钠，D项正确。18．（安徽省淮北宿州2025届高三其次次模拟考试）X、Y、Z、W为短周期主族元素。X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂，X、Y形成的化合物YX3，常用作汽车平安气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是A．原子半径：Z>Y>W>XB．YX3属于离子化合物C．Y、Z形成的化合物中只含有离子键D．Z的氧化物对应的水化物属于强酸【答案】B【解析】A.由4种元素所在元素周期表位置可推断Y（Na）的原子半径最大，故A错误；B.NaN3结构式为Na+[N←N≡N]-，属于离子化合物，故B正确；C.Na、S可形成多种化合物，如Na2S2中除含有离子键外还有共价键，故C错误；D.S的氧化物对应的水化物包括H2SO3和H2SO4等，H2SO3属于弱酸，故D错误。19．（2024年5月高三宁德市质检化学试题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Y、W同主族，且Y、W的原子序数之差与Z的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法错误的是A．原子半径：W>Y>ZB．WY可用于制造高温结构陶瓷C．Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Y单质与WZ2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Y>W【答案】D【解析】依据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，W是Si元素。A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族、不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：W>Y>Z，A正确；B.WY形成的化合物SiC是原子晶体，原子间通过共价键结合，硬度大，因此可用于制造高温结构陶瓷，B正确；C.Y2X4即C2H4，是乙烯，分子中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.C单质与SiO2在高温下发生置换反应：C+SiO2Si+2CO，是由于在高温下反应产生的CO脱离平衡体系，使反应正向进行，与元素的非金属性强弱无关，不能由此比较两者的非金属性，D错误。20．（福建省南平市2025届一般中学毕业班其次次（5月)综合质量检查）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简洁氢化物与W的简洁氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是A．简洁离子半径：Y<Z<WB．Z与W形成化合物的水溶液呈碱性C．W的某种氧化物可用于杀菌消毒D．Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同【答案】C【解析】由上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素。A．电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y、Z的简洁离子的半径大小：Y＞Z，故A错误；B．Z与W形成化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B错误；C．W的某种氧化物可用于杀菌消毒，如ClO2常用于自来水消毒，故C正确；D．Y分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF，前者含共价键，后者含离子键，故D错误。21．（2025届湘赣?十四校高三联考第一次考试）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数渐渐增大，X的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W的单质是常见的金属，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的简洁离子是同周期主族元素中简洁离子半径最小的，X和Z的原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（）A．相同质量的Z和W的单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气较多B．简洁气态氢化物的稳定性：X＞Y＞QC．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同D．W元素位于元素周期表中第13列【答案】D【解析】A项、相同质量的Na和Al单质分别与足量稀盐酸反应时，二者生成氢气物质的量之比为：×3=9：23，故Al与盐酸反应生成的氢气多，故A错误；B项、非金属性Cl＞N＞C，则氢化物稳定性HCl＞NH3＞CH4，故B错误；C项、X与Q形成的化合物为CCl4，含有共价键；Z与Q形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，故C错误；D项、W为Al元素，位于周期表第3周期ⅢA族，为周期表中第13列，故D正确。22．（山东省聊城市2024-2025学年高三二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质在空气中含量最高.下列说法错误的是A．原子半径的大小依次：Z>W>X>Y B．简洁气态氢化物的热稳定性：W>XC．X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质 D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X应为其次周期元素符合电子排布规律，则最外层电子数为4，X为C；X、W在同一主族，W为Si；工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Z为Al；Y的单质是空气的最主要成分，Y为N，A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小依次：Z>W>X>Y，故A正确；B.非金属性X>W，则气态氢化物的热稳定性：X>W，故B错误；C.X的单质为C，W的氧化物为二氧化硅，高温下反应生成Si、CO，故C正确；D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者反应生成硝酸铝和水，故D正确。23．（湖南省益阳市2025届高三4月模考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与W同周期且相邻，W原子的最外层电子数与最内层电子数相等；X、Y的单质是空气中的主要成分，在放电或高温作用下化合成无色气体。下列说法正确的是A．X和Y的单质均不存在同素异形体B．简洁离子半径：W>X>Z>YC．化合物溶于水生成碱性气体D．工业上常用电解熔融W的氧化物的方法制备W的单质【答案】C【解析】A.X和Y的单质即为氮气和氧气，其中氧气存在同素异形体臭氧，A项错误；B.因这四种元素的简洁离子所具有的电子层相同，所以其半径大小可依据核电荷数推断，核电荷数越大，简洁离子半径越小，即，B项错误；C.化合物为，与水的反应方程式，生成的碱性气体为，C项正确；D.因镁为活泼金属，所以工业上常用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，D项错误。24．（四川省攀枝花市2025届高三下学期第三次统考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍。YWZ2滴入水中，可视察猛烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。下列说法正确的是A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．W分别与X、Z均只能形成一种二元化合物C．W、Y、Z的最简洁氢化物中，Z的氢化物沸点最高D．YWZ2滴入水时，逸出的气体能使品红褪色【答案】D【解析】依据上述分析可知，W、X、Y、Z分别为O、Na、S、Cl，则A.同一周期从左向右原子半径渐渐减小，同一主族从上到下原子半径渐渐增大，则原子半径W<Z<Y<X，A项错误；B.O与Na可形成Na2O与Na2O2，与Cl可形成ClO2与Cl2O等