2024年氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题

氧化還原反应与离子反应知识點總結一、氧化還原反应的有关概念

1、在化學反应中，有一种物质被氧化，必然有一种物质被還原，這样的反应叫氧化還原反应。

2、物质失去電子的反应就是氧化反应，物质得電子的反应就是還原反应。

3、凡有電子转移（得失或偏移）的反应就是氧化還原反应。

4、在氧化還原反应中，物质中的原子得電子，则元素的化合价減少被還原，发生還原反应，变成還原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。

5、在氧化還原反应中，物质中的原子失電子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，变成還原产物，则该物质是還原剂，具有還原性。概念转化：還原剂還原剂氧化剂物质产物氧化产物還原产物反应物生成物发生還原反应（反应）具有氧化性（性质）元素化合价減少元素化合价升高具有還原性（性质）发生氧化反应（反应）元素失電子元素得電子元素被氧化元素被還原同步发生電子转移变价相等口诀：升失氧，降得還，若說性，恰相反；二、電子转移的表达措施1、單线桥法：表达氧化剂与還原剂之间電子转移的方向和總数。還原剂+氧化剂=氧化产物+還原产物還原剂+氧化剂=氧化产物+還原产物ne-2、双线桥法（理解）：表达氧化剂及其還原产物、還原剂及其氧化产物之间得失電子状况。還原剂+氧化剂=氧化产物+還原产物還原剂+氧化剂=氧化产物+還原产物得ne-失e-三、中學常見的氧化剂和還原剂及氧化性、還原性强弱的判断措施（一）常見氧化剂与還原剂1、氧化剂（1）非金属性较强的單质：（2）变价元素中高价态化合物：（3）高价态金属阳离子：（4）能電离出H+的物质：（5）其他：2、還原剂（1）金属性较强的單质：（2）某些非金属單质：（3）变价金属中某些低价态化合物：（4）其他：單质S、Sn2+盐、浓盐酸、NH3等（二）氧化性、還原性强弱的常用判断措施（两种題型考法）1、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，單质的還原性越强，其對应离子的氧化性越弱。（1）單质的還原性：按金属活動性次序依次減弱。（强调次序）（2）离子的氧化性：按金属活動性次序依次增强（铁指Fe2+）如氧化性：2、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，單质的氧化性越强，其對应离子的還原性越弱。（1）單质的氧化性：（2）离子的還原性：3、通過元素周期表判断4、通過化學反应判断氧化剂+還原剂氧化产物+還原产物氧化性：氧化剂>氧化产物；還原性：還原剂>還原产物。简记為：左>右。5、通過相近的反应判断如由，可得出氧化性：6、有反应条件的难易比较不一样氧化剂与同一還原剂反应時，反应条件越易，氧化性越强；不一样還原剂与同一氧化剂反应時，反应条件越易，還原性越强。如卤素單质按的次序反应条件越来越难，反应条件规定越来越高，则可得出氧化性：。氧化還原反应专題练习1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化還原反应的是[]A．2F2+2H2O==4HF+O2↑

C．2AgNO3+Na2CO3==2NaNO3+Ag2CO3↓2．下列变化属于還原反应的是[]A．Fe——→FeSO4B．Cu(NO3)2——→CuC．P——→P2O5D．NaCl——→AgCl3．下列說法中錯误的是[]A．化合反应不一定是氧化還原反应B．分解反应不一定是氧化還原反应

C．置换反应一定是氧化還原反应D．复分解反应一定是氧化還原反应4．实現下列反应需加入氧化剂的是[]A．HCl——→CaCl2B．HCl——→H2C．HCl——→Cl2D．HCl——→CO25．下列對氧化還原反应的分析中合理的是[]A．Mg变為MgO時化合价升高，因此Mg在该反应中应中作還原剂

B．KMnO4受热分解時，Mn元素化合价首先升高首先減少，因此反应中锰元素既被氧化又被還原

C．但凡氧化還原反应能能造福于人类

6．某元素在化學反应中由化合态变為游离态，则该元素[]A．一定被氧化B．一定被還原

C．既也許被氧化又也許被還原D．以上都不是7．在下列有关氧化還原反应的论述中，對的的是[]A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被還原

B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．置换反应一定属于氧化還原反应

D．氧化還原反应中的任一反应物，不是氧化剂，就一定是還原剂8.下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的是()A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.HCl9.下列各反应中,水只做氧化剂的是()A.C+H2O= CO+H2B.2H2O =2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.CuO+H2=Cu+H2O10、對C+CO2===2CO的說法不對的的是该反应是氧化還原反应B、该反应的氧化剂是CO2C、氧化产物与還原产物的物质的量之比是1：1D、按照方程式该反应中转移的電子数是411、已知反应CL2+H2O===HCL+HCLO，對该反应的說法對的的是CL2是氧化剂，H2O是還原剂B、氧化剂与還原剂的物质的量比是1：2C、按照方程式進行，氧化剂失電子1molD、CL2既是氧化剂又是還原剂12.黑火药爆炸反应為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，氧化剂是（）①C②S③K2S④KNO3⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤13.在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被還原元素的质量比為()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214．M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是（）A+2B+3C+4D+615.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断對的的是()A.還原性:Ni>Cu>AgB.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+C.還原性:Ni<Cu<AgD.氧化性:Ni2+<Cu2+<Ag+16．標出下列氧化還原反应中電子转移的方向和数目。Cl2+2KBr=2KCl+Br2H2S+Cl2=S↓+2HCl氧化剂： 還原剂： 氧化剂： 還原剂：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化剂： 還原剂： 氧化剂： 還原剂：2H2S+SO2=3S+2H2O Cl2+H2O=HCl+HClO氧化剂： 還原剂： 氧化剂： 還原剂：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22Al+6H+=2Al3++3H2↑氧化剂： 還原剂： 氧化剂： 還原剂：17．在2KClO3=2KCl+3O2↑的反应中，氯元素從__价变為__价，发生____反应；氧化剂是______，還原剂是______。電子從___元素转移給__元素，转移的電子總数是_______。18．氧化還原反应的实质是____________，其特性是____________。物质中的某元素发生氧化反应時，反应成果该元素的化合价____，该物质在反应中所起的作用是________________；物质中某元素被還原時，它发生了______反应，______電子，成果化合价______，该物质在反应中所起的作用是____________。19．在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-、S八种粒子中，只具有氧化性的是_________，只具有還原性的是_____________，既具有氧化性又具有還原性的是______________。1.最外层具有8個電子（只有一种電子层的具有2個電子）的构造，属于相對稳定构造。金属元素最外层電子一般少于4個，在反应中易失去電子；非金属元素最外层電子一般多于4個，在反应中易得到電子。2.离子：是带電的原子

原子离子定义化學反应中的最小微粒带電的原子（或原子团）電性不带電带電荷阳离子：所带電荷数=+（质子数-核外電子数）阴离子：所带電荷数=-（核外電子数-质子数）联络都是构成物质的一种粒子，原子失去電子变成阳离子，原子得到電子变成阴离子3、物质与其构成粒子之间的关系

4.物质的构成和物质构成的表达

5.相對原子质量：是原子的相對质量，即以一种碳原子（原子核内有6個质子和6個中子的一种碳原子）质量的拾二分之一作為原则，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相對原子质量

6.a.离子概念：带電的原子或原子团分类及形成：阳离子（由于原子失去電子而形成）带正電；阴离子（由于原子得到電子而形成）带负電b.注意：原子在变為离子時，质子数、元素种类没有变化；電子数、最外层電子数、元素化學性质发生了变化。c.表达措施：在元素符号右上角標明電性和電荷数，数字在前，符号在後。若数字為1時，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。d.离子符号表达的意义：表达一种某种离子；表达带n個單位某种電荷的离子。例如：Fe3+：带3個單位正電荷的铁离子e.元素符号右上角的数字的含义：表达一种离子所带的電荷数。例如：Fe3+：3表达一种铁离子带3個單位的正電荷f.离子中质子数与電子数的关系：阳离子：质子数>電子数阴离子：质子数<電子数g.离子与原子的区别与联络粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子构造质子数=電子数质子数>電子数质子数<電子数粒子電性不显電性显正電显负電符号用元素符号表达用离子符号表达用离子符号表达互相转化得到電子得到電子失去電子得到電子失去電子阳离子原子阴离子相似點都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运動；有间隙h.离子個数的表达措施：在离子符号前面加系数。例如：2個钠离子：2Na＋i.离子符号前面的数字：表达离子的個数。7.、离子间能发生复分解反应而不能大量共存：（1）离子间能生成难溶或微溶的物质，而不能大量共存。如：①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ（2）离子间能生成气体或易挥发性物质而不能大量共存。如：H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存；（3）离子间能发生氧化還原反应而不能大量共存。如：①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；8.、离子间能发生氧化還原反应而不能大量共存：（1）在酸性条件下①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存；（碱性条件下可以共存）③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；（2）Fe2+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；9、离子间能发生络合反应而不能大量共存：（1）Fe3+与SCNˉ、C6H5Oˉ不能共存；（2）Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。10、离子间能发生双水解反应而不能大量共存：（1）Al3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ等不能共存；（2）Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存；（3）NH4+与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存；11.与氢离子不能大量共存的离子有OH-,弱酸根离子如：CO32-、SO32-等，尚有酸式根离子如：HCO3-、HS-等12.与氢氧根离子不能大量共存的离子有H+,弱碱阳离子如：Cu2+、Fe3+等，尚有酸式根离子如：HCO3-、HS-等13.与氢离子和氢氧根离子均不能大量共存的离子HCO3-、HS-等14.有色溶液中不能大量共存的离子有Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-均是有色离子二价和三价铁离子MnO4-、是常見的强氧化性离子，它与S2-、SO32-等强還原性离子無论在酸性、中性還是碱性溶液中，都不能大量共存铜离子不能跟氢氧根等共存15.铝离子与什么离子生成沉淀而不能大量共存碳酸根16.偏铝酸根离子与什么离子生成沉淀而不能大量共存ALO2-不能和能水解产生H+的弱碱阳离子大量共存，否则會产生AL(OH)3沉淀。弱碱阳离子水解产生的酸性局限性以溶解产生的AL(OH)3。H++ALO2-+H2O=AL(OH)3,ALO2不能和少許H+共存，大量可以，由于大量H+可以溶解AL(OH)3。17.铁离子与什么离子发生络合反应而不能大量共存如：Fe3+和SCN-三价铁离子會和硫氰根离子发生络合反应，生成血紅色的络合物18.铁离子与什么离子因发生還原氧化反应而不能大量共存S2-、I-等等Fe3+和S2-不能共存是氧化還原反应，由于铁离子有一定的氧化性，硫离子处在最低价态，具有一定的還原性，两者反应生成單质硫沉淀和亚铁离子19.亚铁离子与什么离子因发生還原氧化反应而不能大量共存HNO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO,Fe2+被NO3-氧化成Fe3+因发生氧化還原反应而不能大量共存像8,9題由于氧化還原反应不能共存的更多的例子：强氧化性的：MnO4-,ClO-,Fe3+,MnO4(2-),CrO4-(重铬酸根离子），等等较强還原性的：Ag+,Fe2+,S2-,Cu2+,I-,等等，這些与上面的結合都會反应（两個铁結合的除外）通過以上分析可知离子不能共存的原因一般是：20.溶液裏的离子间可以反应，生成难溶、难電离、易挥发的物质時，不能大量共存。21.弱碱的金属阳离子不能存在于强碱溶液中。如NH4＋、Fe3+、Cu2＋、Al3+等不能与OH－大量共存。22.弱酸根的阴离子不能存于强酸溶液中，如碳酸根、醋酸根、硫离子、偏铝酸根、次氯酸根不能与氢离子大量共存。23.弱酸的酸式酸根，既不能存在于强酸溶液中，也不能存在于强碱溶液中。如碳酸氢根、硫氢离子、亚硫酸氢根、磷酸氢根、磷酸二氢根等既不能与氢离子共存，也不能与氢氧根共存。24.水解显酸性的离子与水解显碱性的离子一般不能大量共存，如三价铁离子、铝离子不能与偏铝酸根、碳酸根、碳酸氢根、硫离子等阴离子大量共存。25.两种离子间发生氧化還原反应時不能大量共存。如在强酸溶液中二价铁离子、硫离子、碘离子不能与高锰酸根、硝酸根等离子大量共存。26.两种离子相遇生成稳定的络离子時不能大量共存。如三价铁离子与硫氰根离子大量共存。27.离子方程式概念：用实际参与反应的离子符号表达离子反应的式子。（概念关键在理解，并不能阐明实质。离子方程式有其書写规则，并不是所有的离子方程式都是用实际参与反应的离子表达离子反应。例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式時由于醋酸是弱酸，应写分子式。）意义：1.揭示离子反应的本质2.表达同一类型离子反应28.書写离子方程式的基本环节為：①“写”：写出有关反应的化學方程式。②“拆”：可溶性的强電解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表达，其他难溶的物质、气体、水等仍用分子式表达。微溶的强電解质应看其与否重要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表达。浓硫酸中由于存在的重要是硫酸分子，也書写化學式。浓硝酸、盐酸書写离子式。③“删”：删去方程式两边不参与反应的离子。④“查”：检查式子两边的多种原子的個数及電荷数与否相等（看与否配平），還要看所得式子化學计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。29.离子方程式的正误判断规律：1.根据四原则(1)客观事实原则如2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑，錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应為：Fe+2H+====Fe2++H2↑。(2)质量守恒原则如Na+H20====Na++OH-+H2↑，錯在反应前後H原子的数目不等。应為：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑。(3)電荷守恒原则如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+，錯在左右两边電荷不守恒。应為：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。(4)定构成原则如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO4-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O，錯在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵照1：2這一定构成。应為：2H++SO4-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O。2.看拆分正误(1)能拆分的物质如Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2CO2↑+2H2O，錯在未将Ca(HCO3)2拆提成Ca2+和HCO3-。应為：HCO3-+H+====CO2↑+H2O。可見：能拆分的物质一般為强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强電解质(2)不能拆分的物质如Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-，錯在将弱酸HClO改写成了H+和ClO-。应為：Cl2+H2O====H++Cl-+HClo。可見不可拆分的物质一般為弱酸（如氢硫酸H2S）、弱碱（如氢氧化镁Mg(OH)2、一水合氨NH3•H2O）、少数可溶性盐（如氯化亚汞HgCl2）、沉淀（CaCO3、AgCl、Cu(OH)2等）、气体（CO2、H2等）和水3.分析量的关系如把過量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O，錯在未考虑反应物中量的关系。应為：2HCO3-+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+CO32-。4.查看与否有忽视隐含反应如将少許SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO，錯在忽视了HClO可以将+4价的硫氧化。应為：Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO4↓+H++Cl-+HClO。30.易錯分析：①所有氧化物過氧化物统一写化學式,初學者易忽视只有易溶且易電离的電解质用离子符号表达，往往将許多不可溶的强電解质拆開，导致錯误。這裏必须清晰，像過氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或過氧化物，虽然是易溶的電解质,不過不可拆。②尚有像碳酸氢钠，属于可溶的强電解质，不過有時（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化學式，那就要看它重要是以固态物质形式存在，還是在溶液中以离子形式存在。③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。④弱電解质、非電解质、氧化物、單质、沉淀、气体都不能拆。31.33种易误拆而不能拆的物质BaSO4,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3FeS,CuSFe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2NH3·H2OAgCl,AgBr,AgICH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO42-32.判断溶液中离子能否大量共存的规律:多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。a.一色--溶液颜色:若限定無色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。b..二性--溶液的酸，碱性:（1）在强酸性溶液中，H+及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在；（2）在强碱性溶液中，OH-及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在；（3）酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。c..三特殊--三种特殊状况:（1）AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-；（2）“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化還原反应而不能大量共存；（3）NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解互相增進，但總的水解程度很小，它們在溶液中能大量共存（加热就不一样了）。d..四反应--四种反应类型:指离子间一般能发生的四种类型的反应，能互相反应的离子显然不能大量共存。（1）复分解反应如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等；（2）氧化還原反应如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等；（3）互相增進的水解反应如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等；（4）络合反应如Fe3+与SCN-等。33、a.定义：有离子参与或生成的化學反应因此有的物质背面没有离子符号，只要反应方程式中出現离子就可以用实际参与反应的离子的符号表达离子反应的式子称為离子反应方程式b.离子反应方程式書写：写、改、删、查写：写出化學反应方程式改：把易溶解、易電离的物质改成离子删：删去不参与反应的离子查：检查原子個数和電荷数与否守恒关键记住:不可以