2025高考化学热点-有关反应热的综合考查

0第一部分小题各个击破题型十四

有关反应热的综合考查题型分析01题型专练02目录CONTENTS题型分析【题型分析】有关反应热的考查通常与图像相结合，主要考查热化学方程式的判断、利用盖斯定律或键能计算反应热、分析图像判断物质能量、稳定性及活化能大小等。例2

(2023·浙江1月选考)标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是(

)A．E6－E3＝E5－E2B．可计算Cl—Cl键能为2(E2－E3)kJ·mol－1C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ>历程ⅠD．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)＋O(g)===O2(g)＋Cl(g)

ΔH＝(E5－E4)kJ·mol－11．反应热的计算(1)利用热化学方程式进行求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式中物质与反应热之间的比例关系直接求算反应热。(2)根据物质总能量计算ΔH＝H1(生成物的总能量)－H2(反应物的总能量)(3)根据物质键能计算ΔH＝E1(反应物的键能总和)－E2(生成物的键能总和)(4)根据图像中的活化能计算ΔH＝E1(正反应活化能)－E2(逆反应活化能)(5)根据盖斯定律计算2．热化学方程式书写易出现的错误(1)未标明反应物或生成物的状态。(2)反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号。(3)漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为kJ。(4)反应热的数值与方程式的计量数不对应。(5)对燃烧热的概念理解不到位，忽略其标准是1mol纯物质及生成指定产物。(6)对于具有同素异形体的物质，忘记注明聚集状态和物质的名称。正确的写法如：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3＝－0.33kJ·mol－11．(2024·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)在标准状况下，1mol离子晶体完全分离成气态阳离子、阴离子所吸收的能量可以用U来表示，Li2O是离子晶体，其U的实验值可通过玻恩—哈伯热力学循环图计算得到。已知O(g)→O－(g)

ΔH3＝－142kJ/mol；O－(g)→O2－(g)

ΔH4＝＋845kJ/mol。下列说法不正确的是(

)A．U(Li2O)＝＋2908kJ/mol B．O===O键能为498kJ/molC．ΔH2＝＋703kJ/mol D．Li第一电离能I1＝1040kJ/mol解析：由题图可知，2mol气态锂离子和1mol气态氧离子生成氧化锂晶体放热2908kJ，则U(Li2O)＝＋2908kJ/mol，A正确；由题图可知，0.5mol氧气变成氧原子吸收249kJ的能量，故O===O键能为498kJ/mol，B正确；根据盖斯定律，ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＝－142kJ/mol＋845kJ/mol＝＋703kJ/mol，C正确；根据盖斯定律可得－598kJ/mol＝－2908kJ/mol＋249kJ/mol＋703kJ/mol＋318kJ/mol＋ΔH1，则ΔH1＝＋1040kJ/mol，则锂的第一电离能为520kJ/mol，D错误。2．(2024·南京师范大学附属中学高三一模)下列说法正确的是(

)A．1molN2与4molH2混合充分反应，则反应中转移电子的物质的量小于6molB．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1L1.0mol·L－1的NaOH溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．汽车尾气中的NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧解析：1molN2与4molH2混合充分反应，因该反应是可逆反应，不能实现1mol氮气的完全转化，则反应中转移电子的物质的量小于6mol，A正确；反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)是熵减的反应，若能自发进行，则该反应的ΔH<0，B错误；若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1L1.0mol·L－1的NaOH溶液混合，除了酸碱中和反应还伴随浓硫酸的稀释放热，放出的热量大于57.3kJ，C错误；汽车尾气中的NO，主要是氮气和氧气在高温下反应生成的，D错误。4．(2024·重庆市高三第一次联合诊断检测)汽车尾气处理是科学家们研究的热点。利用反应2CO(g)＋2NO(g)===2CO2(g)＋N2(g)

ΔH，能很好降低污染物的排放。一定条件下，该反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。则该反应的ΔH是(

)A．－684.9kJ·mol－1B．－620.9kJ·mol－1C．－532.7kJ·mol－1D．－206.9kJ·mol－1解析：由题图可知，反应①的焓变为＋199.2kJ·mol－1，反应②的焓变为－513.5kJ·mol－1，反应③的焓变为248.3kJ·mol－1－554.9kJ·mol－1＝－306.6kJ·mol－1；由盖斯定律可知，反应①＋反应②＋反应③得2CO(g)＋2NO(g)===2CO2(g)＋N2(g)，ΔH＝(＋199.2kJ·mol－1)＋(－513.5kJ·mol－1)＋(－306.6kJ·mol－1)＝－620.9kJ·mol－1。题型专练1．(2024·甘肃卷)甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是(

)A．E2＝1.41eVB．步骤2逆向反应的ΔH＝＋0.29eVC．步骤1的反应比步骤2快D．该过程实现了甲烷的氧化解析：由能量变化图可知，步骤1的活化能E1＝0.70eV，步骤2的活化能E3＝－0.49eV－(－0.71eV)＝0.22eV，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C错误。2．(2023·海南卷)各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是(

)物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)ΔH/(kJ·mol－1)－1559.8－1411－285.83．(2022·重庆高考)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH4/(kJ·mol－1)为(

)A．＋533 B．＋686C．＋838 D．＋11434．(2022·浙江6月选考)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol－1。下列说法不正确的是(

)A．H2的键能为436kJ·mol－1B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)

ΔH＝－143kJ·mol－1物质(g)OHHOHOO能量/kJ·mol－12492183910物质(g)H2O2H2O2H2O能量/kJ·mol－100－136－242解析：根据表格中的数据可知，H2的键能为218kJ·mol－1×2＝436kJ·mol－1，A正确；由表格中的数据可知O2的键能为249kJ·mol－1×2＝498kJ·mol－1，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol－1，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；因为HOO(g)===HO(g)＋O(g)，由表格中的数据可知解离其中氧氧单键需要的能量为(249＋39－10)kJ·mol－1＝278kJ·mol－1，C错误；由表格中的数据可知H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)的ΔH＝－136kJ·mol－1－249kJ·mol－1－(－242kJ·mol－1)＝－143kJ·mol－1，D正确。5．(2022·湖南高考改编)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是(

)A．进程Ⅰ是放热反应B．平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．进程Ⅳ中，Z有催化作用解析：进程Ⅱ中使用了催化剂X，催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B不正确；进程Ⅲ中由S·Y转化为P·Y的活化能高于进程Ⅱ中由S·X转化为P·X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ<Ⅱ，C不正确；根据进程Ⅳ可知，Z为反应物，D不正确。1．(2024·河南省豫北名校高三联考)如图1、图2分别表示1molH2O(g)和1molCO2(g)分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是(

)A．CO的燃烧热ΔH＝－285kJ·mol－1B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋134kJ·mol－1C．O===O的键能为494kJ·mol－1D．无法求得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的反应热2．(2024·内蒙古呼和浩特市高三质检)下列说法正确的是(

)A．反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变C．常温常压下，断开1molH2中的化学键吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键吸收243kJ的能量，形成2molHCl中的化学键释放862kJ的能量，故H2和Cl2反应释放能量D．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，故金刚石比石墨稳定解析：反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)的ΔS＞0，因在常温下不能自发进行，则ΔG＝ΔH－TΔS＞0，那么ΔH必大于0，A错误；使用合适的催化剂可以改变反应历程，但不改变反应的焓变，B错误；反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝(436＋243－862)kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1＜0，故H2和Cl2反应释放能量，C正确；石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定，D错误。解析：此反应是可逆反应，不能进行到底，因此1molNO2与1molCO混合经充分反应放出的热量小于234kJ，A错误；使用催化剂可降低反应活化能，即E1和E2都减小，B错误；ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能＝E1－E2，D错误。5．(2024·内蒙古自治区赤峰市高三一轮联考)苯和液溴反应进程中的能量变化如图所示。已知：①断裂化学键所需要的能量(kJ/mol)C—HC—BrBr—Br(g)H—Br(g)413276194366下列叙述正确的是(

)A．该反应为放热反应，ΔH＝－35kJ/molB．第一步是该反应的决速步骤C．该反应的原子利用率约为88%D．可用NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2解析：由题图2信息可知，升高温度，CO2的转化率增大，而CH4的选择性基本不变且接近100%，说明该温度范围内基本无副反应发生，但题干未告知CO2转化率是不是平衡转化率，故无法判断CO2催化加氢制CH4是吸热反应还是放热反应，C错误。8．(2024·河南省信阳高级中学高三一模)已知：①白磷(P4)和P4O6的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：②P4(白磷，s)===4P(红磷，s)

ΔH＝－16.7kJ·mol－1。下列说法正确的是(

)A．白磷和红磷互为同位素B．相同条件下白磷比红磷稳定C．等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷D．P4(白磷，s)＋3O2(g)===P4O6(s)ΔH＝(6a＋3b－12c)kJ化学键P—PO===OP—O键能/(kJ·mol－1)abc解析：白磷和红磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误；P4(白磷，s)===4P(红磷，s)

ΔH＝－16.7kJ·mol－1，为放热反应，白磷的能量高于红磷，所以红磷比白磷更稳定，B错误；根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，可得P4(白磷，s)＋3O2(g)===P4O6(s)

ΔH＝(6a＋3b－12c)kJ·mol－1，D错误。9．(2024·江西省吉安市第三中学高三一模)下列热化学方程式正确的是(

)A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝akJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝bkJ·mol－1，则a<bB．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0C．HCl和NaOH反应的中和反应反应热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和反应反应