中考化学成都试题及答案

中考化学成都试题及答案姓名：____________________

一、多项选择题（每题2分，共20题）

1.下列物质中，属于纯净物的是：

A.空气

B.氯化钠溶液

C.氧气

D.纯净水

2.下列反应中，属于置换反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

3.下列物质中，属于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.H2O

C.Na2O

D.CaO

4.下列物质中，属于碱的是：

A.NaOH

B.HCl

C.H2SO4

D.CH3COOH

5.下列物质中，属于盐的是：

A.NaCl

B.HNO3

C.KOH

D.Ca(OH)2

6.下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

7.下列物质中，属于金属元素的是：

A.H

B.C

C.Na

D.O

8.下列物质中，属于非金属元素的是：

A.H

B.C

C.Na

D.O

9.下列物质中，属于有机物的是：

A.CH4

B.CO2

C.H2O

D.NaCl

10.下列物质中，属于无机物的是：

A.CH4

B.CO2

C.H2O

D.NaCl

11.下列物质中，属于酸碱中和反应的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

12.下列物质中，属于氧化剂的是：

A.H2

B.O2

C.Fe

D.Cu

13.下列物质中，属于还原剂的是：

A.H2

B.O2

C.Fe

D.Cu

14.下列物质中，属于电解质的是：

A.HCl

B.NaCl

C.H2O

D.CO2

15.下列物质中，属于非电解质的是：

A.HCl

B.NaCl

C.H2O

D.CO2

16.下列物质中，属于酸式盐的是：

A.NaHCO3

B.Na2CO3

C.K2CO3

D.CaCO3

17.下列物质中，属于碱式盐的是：

A.NaHCO3

B.Na2CO3

C.K2CO3

D.CaCO3

18.下列物质中，属于正盐的是：

A.NaHCO3

B.Na2CO3

C.K2CO3

D.CaCO3

19.下列物质中，属于酸式盐的是：

A.NaHCO3

B.Na2CO3

C.K2CO3

D.CaCO3

20.下列物质中，属于碱式盐的是：

A.NaHCO3

B.Na2CO3

C.K2CO3

D.CaCO3

二、判断题（每题2分，共10题）

1.在化学反应中，原子的种类不会发生改变。（）

2.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子。（）

3.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，这是一种酸碱中和反应。（）

4.氯化钠在水中溶解时，会发生电离，形成Na+和Cl-离子。（）

5.所有金属元素都能与盐酸反应产生氢气。（）

6.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，这是一种分解反应。（）

7.氧气是一种非金属元素，它可以与其他元素形成多种氧化物。（）

8.硫酸铜溶液是蓝色的，这是因为Cu2+离子的存在。（）

9.烧碱（氢氧化钠）是一种强碱，它可以使酚酞溶液变红。（）

10.在溶液中，强酸和强碱反应生成的盐溶液通常呈中性。（）

三、简答题（每题5分，共4题）

1.简述质量守恒定律及其在化学反应中的应用。

2.解释什么是氧化还原反应，并举例说明。

3.描述电解质和非电解质的区别，并举例说明。

4.说明酸碱中和反应的特点，并举例说明。

四、论述题（每题10分，共2题）

1.论述金属活动性顺序及其在金属与酸反应中的应用。请详细说明金属活动性顺序的原理，以及如何利用这一顺序来预测金属与酸反应的产物。

2.论述化学平衡原理及其在化学工业中的应用。请解释化学平衡的概念，并举例说明化学平衡如何影响化学工业中的生产过程和产品质量。

试卷答案如下

一、多项选择题

1.C

解析思路：纯净物是由单一物质组成的，氧气和纯净水符合这一条件。

2.D

解析思路：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

3.A

解析思路：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化碳符合这一条件。

4.A

解析思路：碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠符合这一条件。

5.A

解析思路：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，氯化钠符合这一条件。

6.D

解析思路：氧化还原反应是指有电子转移的化学反应，铁与硫酸铜的反应符合这一条件。

7.C

解析思路：金属元素在元素周期表中位于左侧，钠是金属元素。

8.D

解析思路：非金属元素在元素周期表中位于右侧，氧是非金属元素。

9.A

解析思路：有机物是指含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，甲烷是有机物。

10.D

解析思路：无机物是指不含碳的化合物，氯化钠是无机物。

11.A

解析思路：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

12.B

解析思路：氧化剂在反应中得到电子，氧气在反应中得到电子。

13.A

解析思路：还原剂在反应中失去电子，氢气在反应中失去电子。

14.B

解析思路：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠符合这一条件。

15.D

解析思路：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物，二氧化碳符合这一条件。

16.A

解析思路：酸式盐是指部分氢离子被金属离子取代的酸，碳酸氢钠符合这一条件。

17.B

解析思路：碱式盐是指部分氢氧根离子被金属离子取代的碱，碳酸钠符合这一条件。

18.C

解析思路：正盐是指酸和碱完全中和后的产物，碳酸钾符合这一条件。

19.A

解析思路：酸式盐是指部分氢离子被金属离子取代的酸，碳酸氢钠符合这一条件。

20.B

解析思路：碱式盐是指部分氢氧根离子被金属离子取代的碱，碳酸钠符合这一条件。

二、判断题

1.√

2.×

解析思路：氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。

3.√

4.√

5.×

解析思路：并非所有金属都能与盐酸反应产生氢气，如铜等不活泼金属。

6.√

7.√

8.√

9.√

10.√

三、简答题

1.质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。这一原理在化学反应中的应用包括：计算反应物和生成物的质量，预测化学反应的结果，以及验证化学反应的准确性。

2.氧化还原反应是指化学反应中有电子转移的过程。其中，氧化剂得到电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。例如，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁被氧化，铜被还原。

3.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物，如糖、乙醇等。例如，氯化钠是电解质，因为它在水中能电离出Na+和Cl-离子。

4.酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。这种反应的特点是：反应前后氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，反应产物通常是无色、无味的盐和水。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

四、论述题

1.金属活动性顺序是指金属元素在化学反应中失去电子的能力的顺序。在金属与酸反应中，活动性顺序可以用来预