天津市河东区高三下学期一模考试化学试题2

2025年河东区高中学业水平等级性考试第一次模拟考试化学本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷(选择题共36分)本卷可能用到的相对原子质量：Cu：64S：32Na：23O：16H：1I：127N：14本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意1.“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是A.我国研发的核反应堆华龙一号”以为核燃料，与化学性质不相同B.奥运“中国制造”的足球植入了芯片，制备芯片的原料是新型无机非金属材料C.“祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃D.“歼35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同素异形体2.下列生活现象中涉及的原理描述错误的是生活现象原理A放映机到银幕间形成光柱丁达尔效应B石墨可用作工业机械润滑剂石墨层间靠范德华力维系C变质的油脂有“哈喇”味油脂发生氢化反应D用生铁铸造下水井盖生铁硬度大、抗压A.A B.B C.C D.D3.根据元素周期律，下列说法不正确的是A.第一电离能：N＞O＞S B.碱性：LiOH＞KOHC.化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 D.酸性：HBr＞HCl4.下列有关化学用语或表述正确的是A.的空间结构：B.的同分异构体：C.甲醛中键的电子云轮廓图：D.溶液中的水合离子：5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A.HCl制备：溶液和B.金属Mg制备：溶液C.纯碱工业：溶液D.硫酸工业：6.下列方程式不正确的是A.将通入酸性溶液：B.与浓盐酸反应：C.与反应：D.将少量灼热的加入中：7.酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其结构如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是A.核磁共振氢谱有7组峰 B.能与溶液发生反应C.能与发生显色反应 D.酚酞可以发生消去反应8.下列实验方法或试剂使用合理的是选项实验目的实验方法或试剂A检验溶液中是否含有溶液B测定溶液中用溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金属，过滤D测定溶液的使用试纸A.A B.B C.C D.D9.物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是选项性质差异结构因素A熔点：晶体类型B焰色：钠黄色；钾紫色第一电离能C沸点：分子内、分子间氢键D溶解度：分子极性A.A B.B C.C D.D10.一种电化学合成二苯甲酮装置如图所示。Ph表示苯基，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.为电源的负极 B.阳极反应：C.阴极得到气体时，电路中转移电子 D.总反应：+11.常温下，①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是A.证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢B.向②中滴加③，溶液pH增大，说明醋酸的电离受到了抑制C.②③混合后，所得溶液中：D.①中等于③中12.马来酸，富马酸和苹果酸在水热条件下可相互转化。时，三种酸的物质的量分数随时间变化如图所示，6.5h后苹果酸的物质的量分数不再随时间变化。下列说法错误的是①②③A.马来酸和富马酸的第一级电离常数不相同B.时的平衡常数：(反应①)>(反应②(反应③)C.反应速率：(马来酸)=(富马酸)+(苹果酸)D.时，制备富马酸的反应时长应控制在第Ⅱ卷(非选择题，共64分)13.氮化硼()是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到，如图所示：硼砂（1）硼元素原子的电子排布式为___________，这些电子有种___________不同的能量。与硼元素在同一周期，其基态原子的最外层有2个未成对电子的元素有___________。(填元素符号)（2）写出上述由，制备BN的化学方程式___________。（3）BN的两种晶型：六方晶型(类似于石墨)及立方晶型(类似于金刚石)，结构如图。①下列说法正确的是___________。A．六方氮化硼晶体层间存在化学键B．两种晶体中的B和N都是杂化C．两种晶体中B和N间的化学键均为极性共价键D．立方氮化硼含有键和键，共价晶体，硬度大②立方相氮化硼晶体中，氮的配位数是___________。（4）常温常压下硼酸晶体结构为层状，其二维平面结构如图。①硼酸晶体中存在的作用力有___________。A．离子键B．共价键C．范德华力D．配位键②该晶体中含有___________氢键。（5）硼酸可由三卤化硼水解制备，机理如下图。从结构的角度解释水解反应很难进行的原因___________。14.药物奥卡西平的一种合成路线如下：（1）化合物A的结构简式是___________。（2）反应①所需的试剂与条件是___________；B的名称为___________。（3）奥卡西平中含有的官能团有___________。a．酯基b．酮羰基c．醛基d．酰胺基（4）合成路线中属于还原反应的是___________。a．反应②b．反应③c．反应④d．反应⑤（5）写出符合下列要求的D的一种同分异构体的结构简式___________。i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构ⅱ)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1（6）已知：。反应④进行时，若过量，有利于反应正向进行，原因是___________。（7）合成路线中B→C的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一、已知：(、为烃基或D结合相关信息，写出B→C的转化路线(无机试剂任选)。___________15.某实验小组用废铝屑(含少量铁，油污)制备，步骤如下：I．取8.00g废铝屑，碱洗后加入稀和溶液，在下充分溶解。Ⅱ．调节pH至，加热煮沸2分钟，趁热过滤。Ⅲ．向滤液中逐滴加入浓氨水至澄清Ⅳ．加入无水乙醇，充分搅拌，过滤；沉淀先用试剂M洗涤，再用乙醇与乙醚混合液洗涤，干燥，得深蓝色晶体24.60g。已知：回答下列问题：（1）步骤Ⅰ碱洗的目的是；___________。（2）步骤Ⅰ中发生的主要反应的离子反应方程式是___________。（3）步骤Ⅱ可除去溶液中的___________和___________(填离子符号或化学式)；过滤操作需要的玻璃仪器有___________。（4）步骤Ⅲ的实验现象为___________。（5）步骤Ⅳ加入乙醇的目的是___________。（6）步骤Ⅳ中试剂M应选用___________(填标号)。A.乙醇和浓氨水混合溶液 B.蒸馏水 C.乙醇和稀硫酸混合溶液 D.溶液（7）对产品进行热重分析，结果如下图所示。时失去全部结晶水及部分；时产物为，则___________；阶段反应的化学方程式为___________。16.用制备尿素，反应原理：（1）反应过程中的能量变化如下图。①图示为制备尿素的反应历程，其中每一步反应被称为___________反应；其中反应Ⅱ的热化学反应方程式为___________(的数值用表示)。②下列说法正确的是___________。A．为合成尿素反应中间产物B．恒压，降低氨碳比反应I中的平衡转化率会降低C．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应D．平衡时移走产物，平衡向正反应方向移动（2）若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡状态的是___________。A.的体积分数不再变化 B.化学平衡常数K不变C. D.体系中气体的密度不变（