弱电解质的电离平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第2课时弱电解质的电离平衡

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节

电离平衡

学习目标

认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。。

【思考】

过程？

变化？

终态？

图像？温故知新：CH3COOHCH3COO-

+H+电离结合反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态弱电解质电离平衡示意图时间一、弱电解质的电离平衡2.特征1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态―

电离平衡动：动态平衡定：溶液中各分子、离子的浓度不变变：条件改变时，电离平衡发生移动等：V电离=V结合≠0逆：弱电解质的电离是可逆过程任何弱电解质的水溶液均存在一个已经建立的电离平衡。改变条件平衡移动方向n(H+)C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离程度（电离度）导电能力

加热

通HCl

加NaOH(s)

加NaAc(s)

加CH3COOH【思考讨论】CH3COOHCH3COO-+H+正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大增大减小增大减小减小ΔH>0增大增大减小减小增大增强增强增强增强增强【思考与讨论】同时将10ml0.1mol/L盐酸和10ml0.1mol/L醋酸分别稀释到100ml，用传感器测得稀释过程中溶液pH的变化如图所示。1.两条曲线分别代表哪种酸的稀释？2.二者的pH各自变化了多少？

产生这种差异的原因是？3.向醋酸中加水过程中，离子浓度如何变化？与电离平衡移动方向是否一致？电离程度如何变化？2.883.38改变条件平衡移动方向n(H+)C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离程度（电离度）导电能力

加热

通HCl

加NaOH(s)

加NaAc(s)

加CH3COOH

加水【思考讨论】CH3COOHCH3COO-+H+正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大增大减小增大减小减小ΔH>0增大增大减小减小增大增强增强增强增强增强正向减小减小减小增大增大减弱(1)温度：电离过程是一个________(填“吸热”或“放热”)过程，温度升高，电离平衡________移动，电离程度________。温度降低，电离平衡________移动，电离程度________。(2)浓度：增大电解质浓度，平衡________移动，电离程度________；加水稀释，平衡________移动，电离程度____。

(3)同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度________。(4)离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子反应的离子，则弱电解质的电离程度________。3.影响电离平衡的因素（平衡移动原理）吸热正向或向右增大逆向或向左减小正向减小正向增大减小增大越热越电离越稀越电离越反应越电离1.下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－下列叙述正确的是（

）A.加水后，溶液中n(OH－)增大B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C.加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动D.加入少量氯化铵固体，溶液中c(NH4＋)增大，NH3·H2O电离程度增大A2.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（

）A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水BD3.在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是（

）A.升温

B.加水

C.加入烧碱溶液 D.加入稀盐酸4.将c(H+)均为1×10-2mol·L-1的CH3COOH和HCl溶液分别稀释100倍,稀释后两溶液的c(H+)分别为a和b,则a与b的关系为()A.a>bB.a<bC.a=b D.不能肯定AA4.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由______________________。（2）a、b、c三点溶液c（H+）由大到小的顺序为

；a、b、c三点醋酸溶液的电离程度由大到小的顺序为

。（3）若使c点溶液中c（CH3COO-）增大的同时，溶液的c（H+）减小，可采取的措施是:

Ⅰ________________Ⅱ_________________；Ⅲ_____________________________。在O点醋酸未电离，无自由移动的离子存在b>a>c加入NaOH加入Na2CO3加Mg、Zn等金属（或加入CH3COONa）c>b>av=△P/△tMg+2HCl=MgCl2

+H2↑0.004molMg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2↑0.004mol0.002mol0.002mol思考与讨论：二、一元弱酸与一元强酸的比较1.等体积、等浓度的HCl与CH3COOHn(酸)c(H+)与Zn反应开始速率与Zn反应完全的时间与Zn反应完全生H2量完全中和需要NaOH的用量盐酸醋酸相同大小大小少多相同相同2.等体积、等c(H+)的HCl与CH3COOHn(酸)c(H+)与Zn反应开始速率产生等量H2的时间与Zn反应完全产生H2的量完全中和需要NaOH的用量等倍数稀释后c(H+)盐酸醋酸小大相同相同多少少多少多小大5.下列事实不能说明醋酸是弱酸的是(

)

A．醋酸可与碳酸钠产生CO2

B．0.1mol