共价键的极性课件高二下学期化学人教版选择性必修2

第二章分子结构与性质第三节分子的结构与物质的性质第1课时

共价键的极性学习目标1、掌握共价键可分为极性共价键和非极性共价键。2、区分极性分子和非极性分子，了解分子极性与分子中键的极性及分子空间结构密切相关。

核心素养1、宏观辨识与微观探析:通过认识分子间的相互作用及分子的相关性质，形成"结构决定性质"的观念。2、通过对键的极性与分子极性关系的判断，建立能运用模型解释化学现象,培养证据推理与模型认知的核心素养。一、键的极性成键双方吸引电子能力相同，电荷分布均匀——非极性共价键成键双方吸引电子的能力不相同，电荷分布不均匀——极性共价键HHHClX判断方法同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强δ+δ-电负性：2.1 3.01.共价键的极性表示方法——极性向量H—Clδ＋δ－氯化氢分子中的极性共价键

极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强共用电子对偏移程度越大，键的极性越强共价键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。

同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键

不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键2.共价键的极性影响因素O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键1、指出下列物质中的共价键类型2、下列共价键中，极性最强的是()A.H-FB.H-ClC.H-BrD.H-IA共价键极性共价键非极性共价键成键原子不同种原子（电负性不同）同种原子（电负性相同）电子对发生偏移不发生偏移成键原子的电性电负性较小的原子呈正电性(δ+),电负性较大的原子呈负电性(δ-)电中性示例

H2、O2、Cl2等注：（1）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强（2）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强极性键与非极性键二、分子的极性1、极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)的分子是极性分子。2、非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合的分子是非极性分子。H2Oδ+δ+δ-δ++-正电中心和负电中心不重合，极性分子δ+δ-δ-CO2±正电中心和负电中心重合，非极性分子3.极性分子与非极性分子的判断【思考与交流】下列分子是否是极性分子？共用电子对不偏向，为非极性键极性向量矢量和为零，电荷分布均匀，正电中心和负电中心重合为非极性分子一般情况下，只含非极性键分子均为非极性分子非极性分子Cl2N2I2P4【思考与交流】下列分子是否是极性分子？直线型分子，结构对称，分子中各个键的极性向量和=0（互相抵消）（F合=0）平面三角形分子，结构对称，分子中各个键的极性向量和=0（互相抵消）（F合=0）正四面体分子，结构对称，分子中各个键的极性向量和=0（互相抵消）（F合=0）非极性分子一般情况下，含极性键的分子，若分子中各个键的极性向量和=0（互相抵消）（F合=0），也为非极性分子有极性键，但整个分子结构对称没有极性，电荷分布均匀CO2BF3CH4【思考与交流】下列分子是否是极性分子？极性分子一般情况下，含极性键的分子，若分子中各个键的极性向量和≠0（互相抵消）（F合≠0），为极性分子分子中有极性键，分子中键的极性向量和不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀HClH2ONH3CH2Cl2（1）向量和法(合外力法)根据分子中各个键的极性向量和是否等于零来判断。极性向量和为零则为非极性分子，极性向量和不为零则为极性分子。A-B键看作相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）180ºF1F2F合=0OOCC=O键是极性键，CO2是直线形、对称分子，两个C=O的极性互相抵消（F合=0），所以整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子。HOH105ºF1F2F合≠0O-H键是极性键，分子是V形不对称分子，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子。HHHN107ºF合≠0三角锥形,不对称分子，键的极性不能抵消，是极性分子。120ºF1F2F3F’平面三角形，对称分子，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHH109º28'正四面体形，对称分子，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子(2)根据所含共价键的类型及分子的空间结构判断

当ABx型分子的空间构型是空间对称结构时，由于分子的正负电荷中心重合，故为非极性分子。当分子的空间构型不是空间对称结构时，一般为极性分子分子类型键的极性分子空间结构分子极性代表物双原子分子三原子分子A2ABA2B(或AB2)非极性键极性键极性键极性键直线形(对称)直线形(不对称)直线形(对称)V形(不对称)非极性非极性极性极性H2、O2、Cl2、N2等HF、HCl、CO、NO等CO2、CS2等(键角180°)H2O(键角105°)等分子类型键的极性分子空间结构分子极性代表物四原子分子五原子分子AB3极性键平面三角形(对称)非极性BF3、BCl3等极性键三角锥形(不对称)极性NH3(键角107°)等AB4极性键极性键ABnC4-n(n<4且为整数)正四面体形(对称)四面体形(不对称)非极性极性CH4、CCl4(键角109°28')等CHCl3、CH2Cl2等3、为什么臭氧是极性分子？臭氧分子的空间结构与水分子的相似，臭氧分子中的共价键是极性键，臭氧分子有极性，但很微弱。仅是水分子的极性的28%。其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈电负性的。由于臭氧极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。离域π键离域π键δ＋δ－δ－比较臭氧在水中的溶解度和CCl4中的溶解度？4、双氧水是一种医用消毒杀菌剂，能有效灭杀新冠病毒，已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两页纸上，书面夹角为93°52′，而两个O—H与O—O的夹角为96°52′。如图所示：H2O2分子中正电中心和负电中心是否重合？H2O2属于极性分子还是非极性分子？不重合；H2O2属于极性分子1、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2和H2SB．C2H4和CH4

C．Cl2和C2H2D．NH3和HClB2、下列有关分子的叙述中正确的是(

)A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中一定含有非极性共价键A科普小能手表面活性剂简要回答表面活性剂的去污原理

表面活性剂在水中会形成亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下油渍脱离，达到去污目的。1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理

是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列？一类有机分子一端有极性(亲水基团)，另一端非极性(疏水基团)表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成。由于细胞膜的两侧是水溶液，而两性分子膜的头基是极性基团、尾基是非极性基团键的极性对化学性质的影响2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH2CH3CH2ONa＋H2↑钠和水的反应钠和乙醇的反应为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？HOHC2H5OHδ+δ-δ+δ-乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，羟基的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇

的反应不如钠和水的剧烈键的极性对化学性质的影响分子结构化学键的极性物质的化学性质键的极性对化学性质的影响CH3COOHCH3COO-+H+Ka＝

c(CH3COO-)∙

c(H+)c(CH3COOH)pKa＝-lgKapKa越小，酸性越强键的极性对化学性质的影响活动3

分析表格中pKa数据的变化规律及原因酸性增强键的极性对化学性质的影响CH3OHδ+δ-OCC2H5OHδ+δ-OCHOHδ+δ-OC键的极性对化学性质的影响活动3

分析表格中pKa数据的变化规律及原因烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。酸性增强键的极性对化学性质的影响烃基（符号R-）是推电子基团甲酸的酸性大于乙酸

烃基越长推电子效应越大

使羧基中的羟基的极性越小

羧酸的酸性越弱随着烃基加长，酸性的差异越来越小烃基(符号R—)是推电子基团,烃基越长推电子效应越大,使羧基中的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱。所以酸性:甲酸>乙酸>丙酸吸电子基团推电子基团活动3

分析表格中pKa数据的变化规律及原因酸性增强键的极性对化学性质的影响CH2OHδ+δ-OCClCH3OHδ+δ-OC键的极性对化学性质的影响CH3OHδ+δ-OCCHOHδ+δ-OCClCl键的极性对化学性质的影响CH3OHδ+δ-OCCOHδ+δ-OCClClCl键的极性对化学性质的影响活动3

分析表格中pKa数据的变化规律及原因酸性增强由于氯的电负性较大，极性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子键的极性对化学性质的影响活动3预测三氟乙酸和三氯乙酸的酸性相对强弱酸性增强由于氟的电负性大于氯的电负性，极性：F3C—＞Cl3C—导致三氟乙酸中的羧基的极性更大，更易电离出氢离子键的极性对化学性质的影响三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸F的电负性Cl的电负性>

F-C的极性Cl-C的极性>

F3-C的极性Cl3-C的极性>

三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大

三氟乙酸更容易电离出氢离子

三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸,这是由于氟的电负性大于氯的电负性,C—F键的极性大于C—Cl键,导致羧基中的O—H键的极性更大,更易电离出氢离子。据此,酸性关系:CCl3