氮及其化合物课件高一下学期化学人教版3

氮及其化合物第2课时1.认识氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。2.理解喷泉实验的原理。3.掌握氨气的实验室制法。4.掌握铵盐的性质及NH4+的检验。氨和铵盐一、氨1.物理性质氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水（在常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气），氨的水溶液称为氨水。氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂。(1)氨对人的眼、鼻、喉等有刺激作用，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现症状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。(2)将NH3、HCl、SO2等溶解度很大的气体溶于水时，为防止倒吸，常采用如图所示装置。防倒吸装置特别提醒氨和铵盐【实验】如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶体滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶体滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。【实验现象】烧瓶中形成喷泉，瓶内液体呈红色。氨溶于水的喷泉实验氨和铵盐【实验结论】氨气极易溶于水；氨气的水溶液呈碱性。化学方程式：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-实验成功的关键：烧杯要干燥；实验装置气密性要好；气体纯度要高；由滴管内挤入的水不要太少。注意形成喷泉的原理：容器内外产生较大的压强差。在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。氨溶于水的喷泉实验氨和铵盐一、氨2.化学性质(1)与水反应氨溶于水时，会与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨中有一小部分电离形成NH4+和OH-。氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。（可用湿润的红色试纸检验氨气）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨和铵盐一、氨2.化学性质(2)与酸反应（表现碱性）氨可以与酸反应生成铵盐。NH3+HCl=NH4Cl（产生大量白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

可用浓盐酸检验氨气。氨气与挥发性酸反应有白烟产生。氨和铵盐一、氨2.化学性质(3)与氧气反应氨中氮元素的化合价为-3价。氨具有还原性，在加热和有催化剂（如铂）的条件下，能被氧气氧化生成一氧化氮和水。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。4NH3+5O24NO+6H2O（反应放热）催化剂氨和铵盐氨与酸反应的实质是NH3与H+（质子）结合形成NH4+。氨几乎能与所有的酸（难溶酸除外，如H2SiO3等）反应生成盐，所以氨不能用浓H2SO4干燥。NO很容易与O2化合，为什么氨的催化氧化反应的产物是NO而不是NO2呢？这是因为NO在常温下易与O2化合，而加热时NO2不稳定，易分解为NO和O2，150℃时几乎分解完全，所以氨被O2氧化生成NO。待冷却后NO与O2反应转化为NO2。特别提醒氨和铵盐一、氨3.用途氨是氮肥工业，有机合成工业，制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。NH3易液化，当液态NH3汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，液氨常用作制冷剂。氨和铵盐二、铵盐1.概念：由NH4+和酸根离子构成的化合物。2.物理性质：都是晶体，都易溶于水。3.化学性质受热易分解，，生成的氨和氯化氢冷却时又重新化合成NH4Cl，NH3+HCl=NH4Cl，可用于分离提纯氯化铵。铵盐受热一般会放出氨，但不是都放出氨。如NH4NO3受热到一定温度会发生爆炸，生成多种气体的混合气体。NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑氨和铵盐二、铵盐3.化学性质与碱反应①

②铵盐与碱共热都能产生氨，离子方程式为这是所有铵盐的共性。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2ONH4++OH-NH3↑+H2O氨和铵盐三、NH4+的检验①实验操作：取待检物少许，向其中加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含NH4+。②反应原理：NH4++OH-NH3↑+H2O待检物氨和铵盐氮肥包括铵态氮肥（如硫酸铵、氯化铵等）、硝态氮肥（如KNO3等）、尿素[CO(NH2)2]以及氨水等。铵态氮肥应避免与碱性肥料（如草木灰，主要成分是K2CO3）混合施用，否则会使肥效降低。特别提醒氨和铵盐1.氨的化学性质(1)与水反应（喷泉实验）：(2)与酸反应（表现碱性）：(3)与氧气反应：2.铵盐的化学性质(1)受热易分解(2)与碱反应3.NH4+的检验：取待检物少许，向其中加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含NH4+。NH3+HCl=NH4ClNH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-4NH3+5O24NO+6H2O催化剂氨和铵盐1.氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是（）A.有刺激性气味，密度比空气小B.与氯化氢反应产生白烟C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.其水溶液能使酚酞溶液变红氨和铵盐【答案】C【解析】A对，NH3是有刺激性气味的无色气体，密度小于空气。B对，NH3与HCl反应生成NH4Cl晶体，产生白烟。C错，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体，NH3是碱性气体。D对，NH3的水溶液中NH3与H2O反应生成弱碱NH3·H2O，使溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。氨和铵盐2.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（）A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO3氨和铵盐【答案】A【解析】气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH4+。另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2，即该氮肥中含有CO32-或HCO3-。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，说明该氮肥中没有SO42-和CO32-，因此该氮肥应该是碳酸氢铵。氨和铵盐氨的实验室制法实验室制取氨一般有3种方法，常用的是方法1和方法2。方法1：铵盐与碱共热(1)原理：NH4Cl与Ca(OH)2固体共热产生氨。(2)装置：2NH4Cl

+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O“固+固”型反应装置。实验室制取氨一般有3种方法，常用的是方法1和方法2。方法1：铵盐与碱共热(3)收集：用向下排空气法收集（氨易溶于水，密度比空气小）。(4)检验：用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或蘸有浓盐酸的玻璃棒（有白烟）接近试管口。(5)棉花的作用：防止试管内的NH3与试管外的空气对流，以便收集到较为纯净的氨。氨的实验室制法实验室制取氨一般有3种方法，常用的是方法1和方法2。方法2：浓氨水中加固态碱性物质(1)原理：向浓氨水加入固态碱性物质（如CaO、NaOH、碱石灰等），消耗浓氨水中的水，同时反应放热，促进NH3·H2O分解产生氨。(2)装置：“固+液”型反应装置。氨的实验室制法向浓氨水中加入NaOH或CaO固体，能实现快速制NH3，这是因为①NaOH溶于水或CaO与水反应放出大量的热，有利于NH3·H2O的分解和NH3的逸出；②NaOH溶于水或CaO与水反应均明显增大了溶液中OH-的浓度，也有利于产生NH3和NH3的逸出。此方法的优点是不需加热，快速、便捷制氨。特别提醒氨的实验室制法实验室制取氨一般有3种方法，常用的是方法1和方法2。方法3：加热浓氨水(1)原理：。(2)装置：NH3·H2ONH3↑+H2O氨的实验室制法实验室制取氨一般有3种方法，常用的是方法1和方法2。方法1：铵盐与碱共热原理：NH4Cl与Ca(OH)2固体共热产生氨。方法2：浓氨水中加固态碱性物质原理：向浓氨水加入固态碱性物质（如CaO、NaOH、碱石灰等），消耗浓氨水中的水，同时反应放热，促进NH3·H2O分解产生氨。方法3：加热浓氨水原理：2NH4Cl

+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2ONH3↑+H2O氨的实验室制法1.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）ABCD氨的实验室制法【答案】A【解析】A中，NH4Cl受热分解为NH3和HCl，但在管口及导管中二者又会重新化合为NH4Cl，得不到NH3。B中，CaO与浓氨水混合，Ca