河北省唐山市高三第三次模拟考试理综化学试题

7、《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处渉及到“法”。分别是A.蒸馏焰色反应B.萃取升华C.蒸馏丁达尔效应D.升华焰色反应8、设NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是A.2L0.5mol·L1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目NAB.2.24L(标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NACO2分子C.3gSiO2晶体中含有的SiO键的数目为0.1NAD.若1LAlCl3溶液中，含NA个Al3+，則Cl物质的量浓度大于3mol·L19、以下为制取有机物Z的反应，下列说法正确的是A.X、Y均能发生取代反应，Z不能发生B.X、Y、Z中只有X的所有原子可能共面c.X、Y均可作为合成聚合物的单体D.Y的同分异构体的数目只有2种(不包括本身)10、X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y是地壳中含量最高的元素，Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是A.X、Y、Q分別与氢元素都可形成18电子化合物B.简单离子半径关系：Q>Z>W>YC.Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同D.常温下，W元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体11、在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。下列说法不正确的是A.c中盛装的是浓硫酸B.实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯C.此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中D.该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置12、用电渗析法由NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H++2e=H2↑B.氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小C.H+由左向右穿过阳膜I，H2PO2由右向左穿过阴膜D.当导线中转移0.4mole时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L13、常温下，用0.1mol/L的氨水滴定10.00mL0.1mol/L的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法错误的是A.X点：c(A)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)B.Y点：V(NH3·H2O)<10.00mLC.Z点：2c(A)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D.HA的电离方程式为HA=H++A26、（15分）过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO·8H2O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2~3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。回答下列问题：（1）仪器A的名称为：_____________________；恒压分液漏斗的导管a的作用为_________________。（2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________；将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为________________________________。（3）用无水乙醇代替水洗涤的目的是：___________________________；判断脱水干燥是否完全，需要至少冷却后称重____________次。（4）过氧化钙纯度的测定，装置如下图所示：检查装置气密性后，精确称取mg过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在01mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V1mL。加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V2mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmL·mol1，则样品中CaO2的质量分数为___________%。（5）过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是____________________________________。27、（14分）磷酸铁锂是锂电池的电极材料，其成分为LiFePO4、碳粉和铝箔。对该材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：溶解度表：Li2CO3LiOHLiI0℃l.54g12.7g151g100℃0.72g13.6g179g回答下列问题：（1）由滤液1到沉淀1反应的离子方程式为_______________________________。（2）向滤渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液时，磷酸铁锂溶解，反应的离子方程式为__________________________________。（3）对滤渣1酸浸操作，下列实验条件控制正确的是(填字母代号)_________________。a.加入H2O2溶液适当过量，有利于滤渣1的转化b.适当提高硫酸溶液浓度并搅拌c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2，节约药品更环保（4）滤液2加氨水时，调节pH=3，此时溶液中c(Fe3+)=________(常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038)。（5）向滤液3中加入物质X，根据溶解度表判断X可能是：___________(填Na2CO3、NaOH或Nal)。（6）对沉淀3进行洗涤操作，应选择________(选填“冷水”或“热水”)进行洗涤。（7）磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO4+6CLi1xFePO4+LixC6，电池中的电解质可传导Li+。放电时正极的电极反应式为________________________________。28、（14分）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=221kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=393.5kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ/mol（1）若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：___________________________；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_________。a.增大容器压强b.升高温度c.使用优质催化剂d.增大CO的浓度（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(S)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min15min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=______，该条件下的平衡常数K=_______________。②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_______T2(填“>”、“<”或“=”)。③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=______________。（3）工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4++HCO3+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=________________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×105，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×107，Ka2=4×1011)35、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题：（1）基态Cu+的核外价层电子排布式为_______________；Be、B、Al的第一电离能由大到小的顺序是______________________________。（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“SiH”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se___Si(填“>”、“<”)。（3）SeO32中Se原子的杂化类型为______，与其互为等电子体的一种分子的分子式是______________。（4）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐，向CuSO4熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为_________，Cu(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_______________。（5）磷化硼(BP)是一种耐磨材料，熔点高，其晶胞结构如图所示。该晶胞中B的堆积方式为___________，己知该晶体的晶胞参数apm，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为____g·cm3；构成晶体的两种粒子之间的最近距离为__________pm。36、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用。以芳香族化合物A为主要原料合成X的路线如下：已知：①核磁共振氢谱显示A有3种化学环境的氢，E只有1种化学环境的氢；②③回答下列问题：（1）A的名称是______________________；G中官能团名称是____________________。（2）C在一定条件下反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为：__________________________。（3）D生成E的反应类型为_____________________。（4）X的结构简式为_____________________。（5）已知：同一个碳原子若连有两个—OH时，易转化成。H是C的同分异构体，写出两种满足下列要求的H的结构简式______________________。①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应，且在碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。（6）参照上述合成路线和信息，用乙烯、乙醚、环氧乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成1，6己二酸。

卷型78910111213A卷ACBADCBB卷ADBACCB26、（15分）（1）球形冷凝管（1分）使恒压分液漏斗上部与三颈烧瓶相通，便于漏斗内液体顺利流下（2分）（2）CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl（2分）；（反应放热）防止双氧水分解和氨水挥发（2分）。（3）降低洗涤过程中固体物质的溶解损失，乙醇易挥发，更利于干燥（2分）；2（1分）（4）（3分）（5）可与水缓慢反应放出氧气作供氧剂，可杀菌消毒，可吸收CO2等（合理即得分）（2分）27、（14分）（1）AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（2分）（2）2LiFePO4＋H2O2＋8H+＝2Li+＋2Fe3+＋2H3PO4＋2H2O（2分）（3）ab（2分）（4）4×10－5mol·L1（2分）（5）Na2CO3（2分）（6）热水（2分）（7）Li1xFePO4＋xe＋xLi+＝LiFePO4（2分）28、（14分）（1）2CO(g)+

2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=747kJ/mol(2分)ad(2分)（2）①0.042mol·L1·min1(1分)(2分)②＞(1分)③正向(2分)60%(2分)（3）1.25×10－3(2分)35、【化学——选修3：