离子键离子晶体课件-高二下学期化学苏教版选择性必修2

专题3微粒间作用力与物质性质第二单元

离子键

离子晶体学习目标1.能结合实例描述离子键的成键特征及其本质,能根据晶格能大小解释和预测同类型离子化合物的某些性质。2.能描述常见类型的离子化合物的晶体结构,能运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞构成。任务1

离子键的形成

1.形成过程离子化合物中,阴、阳离子间的__________使阴、阳离子相互吸引,而阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间的__________使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子间的__________和__________达到平衡时,阴、阳离子保持一定的平衡核间距,形成稳定的离子键,整个体系达到能量______状态。静电引力静电斥力静电引力静电斥力最低2.特征阴、阳离子球形对称,电荷分布也是______对称的,它们在空间各个方向上的静电作用______,在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子,故离子键______方向性和饱和性。球形相同没有例1

具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是(

)

。A

[解析]

形成离子键的元素一般为活泼金属元素与活泼非金属元素,A项为碳元素,B项为氟元素,C项为镁元素,D项为钠元素,则只有A项碳元素既难失电子,又难得电子,不易形成离子键。例2

下列关于离子键的说法中错误的是(

)

。DA.离子键没有方向性和饱和性B.非金属元素组成的物质也可以含离子键C.形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥D.因为离子键无饱和性,故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子[解析]

活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键,但由非金属元素组成的物质也可含离子键,如铵盐,B项正确;离子键无饱和性,体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子,但也不是任意的,因为这个数目还要受两种离子的半径比（空间条件是否允许）和个数比的影响,D项错误。

训练1

下列说法正确的是(

)

。C

B

[解析]

钠离子核外电子数为10,硫离子核外电子数为18,两者电子层结构不同,A项不符合;钾离子核外电子数为18,氯离子核外电子数为18,两者电子层结构相同,B项符合;钙离子核外电子数为18,氧离子核外电子数为10,两者电子层结构不同,C项不符合;镁离子核外电子数为10,溴离子核外电子数为36,两者电子层结构不同,D项不符合。任务2

离子晶体1.概念由____________按一定方式有规则地排列形成的晶体称为离子晶体。阴、阳离子2.晶格能

1吸收相互作用力（2）

影响因素：离子晶体中离子半径越____,所带电荷越____,晶格能越大。（3）

晶格能与晶体物理性质的关系：晶格能越大,离子键越______,离子晶体的熔、沸点越____,硬度越____。小多牢固高大3.常见离子晶体的结构

66121244

8866114.离子晶体的性质（1）

熔、沸点较____,硬度较____。（2）

离子晶体____导电,但______或溶于水后能导电。高大不熔融

离子的核间距/

290276205晶格能/

7873890

小

[解析]

对同类型的离子晶体,离子半径越小,离子电荷数越多,晶格能越大,离子晶体越稳定,熔、沸点越高。

D

归纳总结

1.离子晶体结构类型相同时,离子所带电荷数越多,离子半径越小,晶格能越大,晶体熔、沸点越高,硬度越大。

2.典型离子晶体的结构化学式

晶胞中微粒数、

都为4、

都为1阴、阳离子个数比

配位数和

配位数都为6和

配位数都为8等距离的同种离子数、

都为12、

都为6训练3

根据下表的数据,判断下列说法正确的是(

)

。离子化合物电荷数晶格能/

熔点/

1923993

1786801

237912852

234012614C

84正四面体立方体

课堂小结

CA.2种

B.3种

C.4种

D.5种

2.下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是(

)

。A

[解析]