辽宁省名校联盟高三下学期第一次模拟考试（一模）化学试题（原卷版）

姓名：_______考生考号：_______20242025学年度下学期高三第一次模拟考试试题化学时间：75分钟试卷满分：100分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16F19Mg24P31K39Fe56第I卷(选择题，共45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)1.术的“数字生产力”是新质生产力的三种重要表现形式。下列说法错误的是A.第19B.运载火箭“引力一号”遥测系统使用的高温压电陶瓷属于新型无机非金属材料C.改变世界的量子科技“墨子号”使用光纤作为地面传输材料，其主要成分为二氧化硅D.第12届少数民族传统体育运动会“科技之火”采火器中的可燃冰主要成分为CH4nH2O2.下列化学用语或图示表达正确的是A.16O互为同素异形体O与1822B.氢化钙的电子式：2C.空间结构模型可以表示CO2或H2OD.3py3py，形成键的过程：3.下列试剂的实验室保存方法错误的是A.氢氟酸保存在塑料瓶中B.新制氯水保存在棕色细口瓶中C.液溴水封保存，并用橡胶塞紧塞瓶口D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中第1页/共页4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.pH1的HPO溶液中，含有H的数目为0.1NA34B.DO(其中D代表2H)中含有中子的数目为10NA3C.100g46%的乙醇溶液中，含有氧原子的数目为4NAD.标准状况下，HCl与44.8LH2和Cl2的混合气体中含有共价键的数目均为2NA5.化学与生产、生活息息相关，下列情境中涉及的原理错误的是选生产、生活情境原理项A船舶的外壳安装锌块利用外加电流法防止钢铁被腐蚀B铝盐、铁盐可用作净水剂、Fe水解生成的Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶3体具有吸附、絮凝作用C过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源O与22HO、反应均放出氧气22碳纳米管可用于生产复合材料、电池和碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电D传感器学性能A.AB.BC.CD.D6.下列实验操作正确的是B.用氢氧化钠标准液滴定盐A.测氯水的pH酸第2页/共页C.钠的燃烧实验D.分离乙酸和乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D7.美迪紫檀素是一种从鸡血藤中提取的异黄酮类化合物，结构如下图所示。下列关于美迪紫檀素说法错误的是A.分子式为1614O4B.分子中sp3杂化的原子有4个C.能与氯化铁溶液发生显色反应D.该物质最多能与氢氧化钠反应8.下列实验操作正确的是A.可用光洁无锈的铜丝代替铂丝进行焰色试验B.苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤，即可除去苯酚C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3，若试纸变红，证明NH3的存在D.除去混在CuCl2溶液中的少量FeCl2方法：先加入H2O2将Fe2氧化成Fe，再加入CuO充分反应后过滤9.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是选项实例解释A石墨与金刚石硬度差别大石墨和金刚石的碳原子的排列方式不同第3页/共页B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子C对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸中键能大于邻羟基苯甲酸DH2O的空间结构是V形HO中O原子采用sp3杂化，且有2个孤电子2对A.AB.BC.CD.D10.某离子液体的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、Q、W五种短周期元素的原子半径依次增大。常温下X的单质能与水反应产生无色气体，Y、W同族。下列说法正确的是A.第一电离能：XYZQB.简单氢化物的沸点：WYXC.Z与Y、Q与Y均可形成、2型化合物D.该阴离子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构在保持TC、600kPa条件下，向密闭容器中充入NO气体，存在如下反应：2NO(g)22NO(g)。该反应的正、逆反应速率与24、2NO的分压关系为：vkp2NO正正，242vkpNOk分别是正、逆反应的速率常数)。

逆逆(k正、v~pNO

正与24逆2v~pNO逆的关系如图所示。结合图像，下列说法正确的是24A.直线m表示v~pNO逆24第4页/共页B.当2vv正逆时，说明反应达到平衡状态C.TC时，该反应的压强平衡常数Kp100D.TC、600kPa时，的平衡转化率为80%212.环己烷常作为溶剂、去漆剂以及制造其他化学品的原料。利用如图装置以微生物电池为电源，实现苯转化为环己烷。已知：乙池中还有副产物H2生成。下列说法正确的是A.甲池中A极应与乙池中多孔惰性电极M相连B.乙池阴极发生的电极反应只有6H6eC.同温同压下，B极消耗的氧气的体积大于E处放出气体的体积D.为加快苯转化为环己烷的速率，该装置可在高温下工作13.钛酸钡是钛酸盐系列电子陶瓷元件的基础母材，制备高纯、超细粉体材料是提高电子陶瓷材料性能的主要途径。钛酸钡超细粉的一种制备方法如图所示：下列说法错误的是A.BaTiO3中Ti的化合价为+4价B.得到溶液1的反应：TiCl2CO2NHHOTiOCO4NHClHO44224324224242C.系列操作为静置、过滤、洗涤至无氯离子、干燥D.煅烧产生的气体1是CO和H2O(g)的混合物第5页/共页14.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图1所示，当部分K被Eu2取代后可获得高性能激光材料，其基本重复单元如图2所示。若M(Eu)bg/，N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法A错误的是A.图1中，与K距离相等且最近的F有12个B.图1中，若Mg2位于晶胞的顶角，则K位于晶胞的体心C.图2中，晶体中K与空位数目比为1:2的D.图2中，该晶体密度为b402)10213g4a3NA15.常温下，向Na2SO4、NaCl、Na2CrO4的混合溶液中滴加稀AgNO3溶液，溶液中X[XcCl、cCrO、cSO]与c22关系如图所示。已知：SO的溶解度大于4424CrO。下列叙述正确的是24A.直线②代表cSO与c2关系4B.d点对应的Ag2SO4溶液是过饱和溶液C.当同时生成Ag2SO4和Ag2CrO4沉淀时，溶液中cSO2105cCrO244D.向上述混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先生成Ag2SO4沉淀第6页/共页第II卷(共55分)二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.神行超充电池使用LiFePO4作为电极材料，可以实现充电十分钟，续航600公里。一种利用硫铁矿(主要成分为2，含少量Al2O3、SiO2和O)制备电极材料LiFePO4的工艺流程如图所示：23已知：I.LiFePO4不溶于水和碱，能溶于强酸。II.几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属氢氧化物Al(OFe(OFe(O开始沉淀的pH341.97.0完全沉淀的4.73.29.0pH回答下列问题：（1）元素Fe在元素周期表中的位置为_______。（2）“焙烧”前将硫铁矿粉碎的目的是_______。（3）“焙烧”到“氧化”要经历四步，请从下列步骤中选择正确的步骤并合理排序_______(填标号)。（4）“氧化”时，试剂R最适宜选用_______。（5）“高温煅烧”条件下，由FePO4制备LiFePO4的化学方程式为_______。第7页/共页（6）产品纯度的测定。分别取产品三次，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.2000molKCrO标准溶液滴定至终点，平均消耗LiFePO的1KCrO溶液，则产品2272274纯度为_______%(保留3位有效数字)。考虑到测定过程中空气的影响，产物中LiFePO4的含量应比测量值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（7）磷酸亚铁锂电池的总反应式为xC6xFePO4LiFePO46C放电

充电，其工作原理如图所示。放电时LiFePO4极的电极反应式为_______。17.BiVO4是一种制备H2O2的光催化剂。液相沉淀法制备BiVO4的实验步骤如下(部分条件略)：已知：BiVO4为粉末状晶体，难溶于水、酸和乙醇。回答下列问题：（1）配制所需/L溶液，需要的仪器除了天平、胶头滴管、玻璃棒外还有33_______(填标号)。ABCDE第8页/共页（2）配制溶液时，为了抑制3的水解，需先将溶于_______。3333（3）步骤③需在搅拌条件下将步骤②的NH4VO3的碱性溶液滴加到步骤①的溶液中，得到33BiVO黄色沉淀的化学方程式为_______；控制并保持温度在C的方法是_______；判断3沉淀完全4的操作是_______。（4）步骤④中，为使固液快速分离，应采用的方法是_______。（5）步骤⑤中，需要先用大量蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇的目的是_______。（6）产物BiVO4的晶体结构可用_______(填仪器名称)测定。18.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。目前，我国已成为世界第一大产氢国，以下路线均可制氢气。I.水煤气法制氢气发生以下两个反应：反应1：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反应2：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)（1）C时将CO(g)和HO(g)各通入容积为2L的密闭容器中仅发生反应2，时CO的2转化率是40%，用H2的浓度变化表示的反应速率vH_______1min1。2（2）恒温恒压时向体系中充入一定量N2(不参与反应)可提高H2的平衡产率，原因为_______。.醇与水催化反应制氢气发生以下三个反应：反应3：C2H5OH(g)H2O(g)2CO(g)4H2(g)H11255.7kJ反应4：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H1241.35kJ反应5：C2H5OH(g)3H2O(g)2CO2(g)6H2(g)ΔH3（3）计算ΔH3=_______kJmol1。（4）恒容条件下，将2molC2H5OH(g)和6molH2O(g)投入密闭容器中发生中三个反应，平衡时和CO的选择性以及乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。2第9页/共页n(CO)100%生成已知：CO选择性的2nCH反应25①表示CO选择性的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。②573K时，反应4的压强平衡常数Kp_______(已知：分压总压该组分物质的量分数，计算结果保留整数)。Ⅲ化工燃料重整制氢反应为：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)（5）C，将CH和的混合气体(投料比1:1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH424的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)。由图可知，70min后CH4的转化率与炭催化剂的目数的关系为_______，原因是_______。19.地氯雷他定属于第三代受体阻断药，具有抗过敏，抗炎，抗组胺等功效，通常用于治疗慢性荨麻疹等皮肤病。其一种合成路线如下图：第10页/共页已知：i.Et代表CH2CH3ii.（1）①中试剂CHCOH的系统命名为_______。33（2）②中试剂M的分子式为C7H6Cl2，BC的反应方程式为_______。（3）该合成路线中设计①和③的