2024年化学基本知识点

常見知识點物理变化：活性炭吸附、電灯通電发光、工业上分离液态空气制氧气（运用氧气和氮气的沸點不一样）、海水晒盐化學变化：燃烧、物质变质、物质的分解、中毒、解毒、金属锈蚀、爆炸也許是物理变化（气球、轮胎爆炸），也也許是化學变化（火药爆炸）。石灰水变浑也許是物理变化（升温有固体析出），也也許是化學变化（与二氧化碳反应）。固体变气体、变色也也許既是物理变化又是化學变化混合物有：空气、溶液、石灰石、铜绿、自然界中的多种水、盐酸、天然气等纯净物：冰水混和物、化學上的“水”指的是蒸馏水為纯净物；蔗糖、碳酸氢铵、干冰、液氧、碱式碳酸铜、甲烷都属于纯净物。3、元素分常量元素和微量元素常量元素：尤其注意：钙Ca是常量元素微量元素：一种穿西（硒）服（氟）的人吃著點（碘）心（锌），铁铜锰在一旁咕（钴）缺钙：佝偻病、骨质疏松缺锌：侏儒症、智力发展低下缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺铁：贫血缺氟：龋齿元素分布状况：宇宙中：氢氦HHe空气中：氮氧NO地壳中：氧硅铝铁OSiAlFe海水中：氧氢氯钠OHClNa人体中：氧碳氢氮钙OCHNCa在原子中：原子序数=核電荷数=质子数=核外電子数相對原子质量=质子数+中子数化學变化中，原子的种类、個数、质量保持不变3個“取决于”元素的种类取决-----质子数（或核電荷数）化學性质取决于-------最外层電子数但要注意He和Mg相對原子质量取决于-------质子数和中子数5、质子数為1—20的元素氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙HHeLiBBeCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa氢(H)氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)++++++++++++++++++++⑴最外层電子数≥4個，為非金属元素；最外层電子数＜4個，為金属元素（氢除外）⑵质子数為10的微粒：Ne；H2O；CH4；NH3電子数為10的微粒：Ne；Na+；Mg2+；NH4+；OH—基本试验操作注意點⑴液体加热時，试管与水平面成45度，液体的体积不能超過试管体积的1/3，用外焰加热；固体加热時，试管口略向下倾斜，防止生成的水或冷凝水倒流引起试管炸裂。⑵天平為物左砝右，称量药物要两边要放相似的紙张（两边都放一张紙），称量氢氧化钠時要用小烧杯（仅左盘放一只烧杯）⑶用胶頭滴管時滴管不能伸入到试管内⑷過滤時要用到一定要玻璃棒引流⑸倾倒液体時要注意標签要對著手心，瓶塞要倒放⑹精确度温度计----0.1℃托盘天平----0.1g量筒----0.1mL⑺能直接加热的是试管、燃烧匙、蒸发皿；而烧杯、烧瓶、锥形瓶加热時需垫石棉网⑻量筒只能量液体体积，不能加热和配制溶液⑼固体放在广口瓶中，液体放在细口瓶中。取粉末状药物用药匙，取块状药物用镊子⑽试验室要磨砂的仪器：试剂瓶－玻璃瓶塞；滴瓶－滴管；集气瓶－玻璃片=11\*GB2⑾烧杯、量筒、体温计没有“0”刻度7、化學试验現象要注意：⑴要注意化學現象和化學結论的区别，出現物质名称（除水）不能說是現象⑵多种物质在空气中燃烧和在氧气中燃烧不一样的現象（尤其是硫、木炭和铁丝）⑶木炭燃烧生成气体，而不是黑色固体⑷紅磷燃烧生成白烟，而不是白雾⑸镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体⑹硫在空气燃烧发出淡藍色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的藍紫色火焰；二氧化硫可以使紫紅色高锰酸钾溶液褪色（变無色）⑺铁在空气中不能燃烧，铁引燃後在氧气中才能燃烧，燃烧現象：火星四射，生成黑色的固体。不能說将铁丝伸入氧气中就有火星四射的現象⑻碘化钾与硝酸银反应會生成黄色沉淀；氯化氢气体与氨气相遇會产生白烟；煤油燃烧會产生大量黑烟⑼铜不能燃烧，但在空气中加热表面會变黑8、几种說法的注意點⑴空气中各成分分布要說体积，不能說质量⑵氧气具有助燃性，但不具有可燃性，因此不能作燃料；⑶物质三态的变化是微粒间间隙之间的变化，而不能說是原子或分子体积的变化。⑷带電的微粒不一定是离子，也也許是质子或電子；不带電的微粒不一定是分子和原子，也也許是中子⑸纯净物不一定是由同种分子构成的，也也許是由同种原子构成的，但同种分子构成的肯定是纯净物。⑹由同种元素构成的物质不一定是單质，也也許是混合物。如紅磷和白磷；金刚石和石墨；氧气和臭气。但一定不是化合物。由同种元素构成的纯净物一定是單质。⑺金刚石和石墨的物理性质不一样是由于原子的排列方式不一样；⑻两种物质的化學性质不一样是由于分子构成不一样。元素与元素化學性质不一样是由于最外层電子数不一样9、有关化學式CxHyOz⑴要注意x:y:z是分子中原子的個数比，或元素中原子的個数比，不是元素的质量比⑵相對分子质量不能带單位⑶不能认為该物质是由几种原子构成，由于它是由分子构成。应當是一种分子是由x個碳原子、y個氢原子、z個氧原子构成。⑷搭配：物质元素；分子原子⑸该物质為化合物，不是氧化物10、试验中的某些問題：⑴测定空气中氧气的体积分数用紅磷是由于紅磷燃烧生成固体，压强會变小。而不能用硫和木炭，是由于它們燃烧生成气体，压强不变，水不倒流。不能用铁粉，是由于铁在空气中不能燃烧，不能用镁条，是由于镁条除与氧气反应，還可与氮气、二氧化碳反应。、⑵托盘天平称取固体质量時，要注意“物左砝右”定量测定固体的质量（即测定已知质量）指针向右偏转，要添加药物；指针向左偏转，要減少药物。⑶量筒量取液体体积時，對的的讀数措施：应与凹液面的最低处保持水平。如仰望讀数，讀数变小，而实际值变大如俯视讀数，讀数变大，而实际值变小⑷粗盐提纯的三個环节：溶解、過滤、蒸发；三步中均用到玻璃棒。溶解中玻璃棒的作用：加紧溶解的速率過滤中玻璃棒的作用：引流（過滤中用到的三种玻璃仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯）蒸发中玻璃棒的作用：使受热均匀，防止液体外溅。（當出現大量晶体中停止加热）⑸電解水中加入稀硫酸或氢氧化钠的目的重要是增强水的导電性记住“负氢大，2比1”。“2：1”是体积比，不是质量比假如测定值不小于“2比1”也許原由于氢气比氧气更难溶于水；也許電极与氧气发生反应11、轻易写錯的字或符号吸附長颈漏斗活性炭過滤蒸馏钙12、化學家及奉献诺贝尔——炸药拉瓦锡——空气中氧气含量的测定弗莱明——青霉素门捷列夫——元素周期表居裏夫妇——发現钋和镭汤姆生——发現電子中国张青莲——精确测定铟、锑、铈、铕的相對原子质量推断題1、固体物质的颜色紅色、亮紅、紫紅的物质（單质）：Cu白色沉淀：CaCO3黑色的物质Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4、C绿色的物质：Cu2(OH)2CO3紫黑色的物质：KMnO42、溶液的颜色呈紫紅色：KMnO4溶液呈紅色：紫色石蕊遇酸性溶液变紅；無色酚酞遇碱性溶液变紅色3、常見的物质干冰——CO2石灰石的重要成分——CaCO3有刺激性气味气体——NH34、元素种类相似的几组化合物（1）H2O——H2O2（2）KMnO4——K2MnO4液体固体5、推断題中常見的化學方程式（1）有三种物质生成的分解反应①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑③NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O