2024年初三化学知识点笔记

初三化學知识點笔记第1單元走進化學世界1、化學是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的基础科學。2、物理变化：没有生成其他物质的变化。化學变化：生成其他物质的变化，又叫化學反应。物理性质：物质不需要发生化學变化就体現出来的性质。化學性质：物质在化學变化中体現出来的性质。3、绿色化學-----环境友好化學(化合反应符合绿色化學反应)P6（充足运用资源和能源、采用無毒無害的原料；在無毒無害的条件反应減少废物向环境排放；提高原子运用率实現零排放；安全、健康、环境保护的产品）关键：运用化學原理從源頭消除污染4、蜡烛燃烧试验（描述現象時不可出現产物名称）（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：两端先碳化；結论：外焰温度最高（3）检查产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊(3)燃烧時：产生的黑烟是蜡烛不充足燃烧生成的炭黑；（4）熄灭後：有白烟（為石蜡蒸气），點燃白烟，蜡烛复燃。阐明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较結论：呼出气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相似的，但含量不一样）6、學习化學的重要途径——科學探究一般环节：提出問題→猜测与假设→设计试验→试验验证→记录与結论→反思与评价化學學习的特點：关注物质的性质、变化、变化過程及其現象；7、化學试验（化學是一门以试验為基础的科學）一.初中化學试验常用仪器和药物的取用规则（一）初中化學试验常用仪器、锥形瓶、锥形瓶常用仪器及使用措施1.试管（1）用途：a、在常温或加热時，用作少許试剂的反应容器b、溶解少許固体c、搜集少許气体（2）注意事项：a、加热時外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然後才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。b、加热時，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短時间加热也可用试管夹夹持）。c、加热固体時，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，防止管口冷凝水倒流使试管炸裂。d、加热液体時，盛液量一般不超過试管容积的1/3（防止液体受热沸腾溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能對著自已或他人（防止液体喷出伤人）。试管炸裂的原因：①试管外壁有水未擦干；②給试管中固体加热時，试管没有向下倾斜；③給试管加热時没有先预热，而直接集中加热；④給试管加热時，酒精灯的灯芯与试管接触；⑤烧的很热的试管立即放在桌子上。2.试管夹（1）用途：夹持试管（2）注意事项：①從底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）②不要把拇指按在试管夹短柄上。3.玻璃棒（1）用途：①、搅拌；②、引流（如：過滤或转移液体操作中）。（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用後及時擦洗洁净4.酒精灯（1）用途：化學试验室常用的加热仪器（2）注意事项：①使用時先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚動和便于取用。②使用前检查并调整灯芯（保证更好地燃烧，火焰保持较高的的温度）。③灯体内的酒精不可超過灯容积的2/3，也不应少于1/4（酒精過多，在加热或移動時易溢出导致失火；酒精太少，容器内酒精蒸气混入空气易引起爆炸）。④严禁向燃著的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）⑤严禁用燃著的酒精灯直接點燃另一酒精灯，应用火柴從侧面點燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。⑥用完酒精灯後，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿著灯颈吹入灯内）⑦应用外焰加热（外焰温度最高）。⑧用完後，立即盖上灯帽（防止酒精挥发使灯芯水含量相對变多而不易點燃）。⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。5.胶頭滴管、滴瓶（1）用途：①胶頭滴管用于吸取和滴加少許液体。②滴瓶用于盛放少許液体药物。（2）注意事项：①先排空再吸液；②滴加液体時，滴管垂直悬空放在试管口正上方，以免污染滴管；③吸取液体後，应保持胶頭在上，不能胶頭在下或平放，防止液体倒流，腐蚀胶頭；④除吸同一试剂外，用過後应立即洗净，再去吸取其他药物（防止试剂互相反应变质）；⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液後应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。=6\*GB3⑥巧记：一排二吸三滴加，一上二直不接触6.铁架台（包括铁夹和铁圈）（1）用途：用于固定和支持多种仪器，一般常用于過滤、加热等试验操作。（2）注意事项：a、铁夹位置要向上，以便于操作和保证安全。b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。7.烧杯（1）用途：用于溶解或配制溶液或作较大量试剂的反应容器。（2）注意事项：受热時外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超過容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。8.量筒（1）用途：量取液体的体积（2）注意事项：不能加热，不能作為反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。不能量热的液体=3\*GB2⑶量筒使用：平放于桌面，讀数時视线与液体凹液面的最低处保持水平平视：讀数等于液体实际体积俯视：讀数不小于液体实际体积（所量取的体积不不小于所需体积）仰望：讀数不不小于液体实际体积（所量取的体积不小于所需体积）=4\*GB2⑷量取液体操作：=1\*GB3①平放=2\*GB3②加试剂靠近所需体积=3\*GB3③用胶頭滴管加到所需体积=5\*GB2⑸量筒选择：大而近的原则9.集气瓶（瓶口上边缘磨砂，無塞）（1）用途：①用于搜集或短時间贮存少許气体。②用作物质在气体中燃烧的反应器。（2）注意事项：①不能加热②搜集或贮存气体時，要配以毛玻璃片遮盖③在瓶内做物质燃烧反应時，若有固体生成，瓶底应加少許水或铺一层细沙。10.蒸发皿（1）用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。（2）注意事项：①盛液量不能超過2/3，防止加热時液体沸腾外溅②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。（二）试验室药物取用规则（熟悉化學试验室药物的某些图標）1.取用药物要做到“三不原则”①不能用手接触药物②不要把鼻孔凑到容器口直接去闻药物（尤其是气体）的气味（采用招气入鼻法）③不得尝任何药物的味道。2.注意节省药物。假如没有阐明用量，液体取用1~2ml，固体只需盖满试管底部。3.用剩药物要做到“三不一要”①试验剩余的药物既不能放回原瓶②也不能随意丢弃③更不能拿出试验室④要放入指定的容器内。4.试验中要注意保护眼睛。（三）固体试剂的称量仪器：托盘天平（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）环节：调零、放紙片、左物右码、讀数、复位使用托盘天平時，要做到①左物右码；添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大後小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。药物的质量=砝码讀数+游码讀数若左右放颠倒了，药物的实际质量=砝码讀数－游码讀数②任何药物都不能直接放在托盘中称量，干燥固体可放在紙上称量，易潮解药物要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。注意：称量定量的药物应先放砝码，再移動游码，最终放药物；称量未知量的药物则应先放药物，再放砝码，最终移動游码。（四）连接仪器装置（先润湿，慢转入）1.玻璃导管插入胶塞2.玻璃导管插入胶皮管3.胶塞塞進容器口（五）检查装置的气密性装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧捂容器外壁，若导管口有气泡冒出，松開手掌，导管口部有水柱上升，稍停半晌，水柱并不回落，就阐明装置不漏气。二、药物的取用1.固体药物的取用（寄存在广口瓶中）（1）块状药物或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)仪器：镊子环节：先把容器横放，用镊子夹取块状药物或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药物或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。（2）粉末状或小颗粒状药物的取用（一斜二送三直立）仪器：药匙或紙槽环节：先把试管倾斜，用药匙（或紙槽）把药物小心送至试管底部，然後使试管直立起来，让药物所有落入底部，以免药物沾在管口或试管上。注：使用後的药匙或镊子应立即用洁净的紙擦洁净。2.液体药物的取用（1）少許液体药物可用胶頭滴管取用（2）大量液体药物可用倾倒法。（一倒二向三紧挨）环节：①瓶塞倒放在试验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，從而污染药物）；②倾倒液体時，应使標签向著手心（防止残留的液体流下腐蚀標签），③瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（迅速倒會导致液体洒落）；④倾注完毕後，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），標签向外放回原处。（3）一定量的液体可用量筒取用仪器：量筒、胶頭滴管环节：选、慢注、滴加注意事项：使用量筒時，要做到①靠近刻度時改用胶頭滴管②讀数時，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰望则讀数偏低，液体的实际体积＞讀数；俯视则讀数偏高，液体的实际体积＜讀数。四、物质的加热1.給试管中的液体加热仪器：试管、试管夹、酒精灯注意事顶：（1）加热试管内的液体時，不能将试管口對著人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。（2）若试管壁有水，加热時必须擦洁净，防止试管受热不均，引起试管炸裂。（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；由于一冷一热，试管轻易炸裂。（4）給试管中液体预热的措施：夹住试管在外焰来回移動便可预热。（5）预热後，集中加热盛有液体的中下部，并不時沿试管倾斜方向上下平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。2.給试管中的固体加热仪器：试管、铁架台、酒精灯注意點：装置的固定、铁夹夹的位置、管口的方向、加热的次序給物质加热的基本措施：用试管夹夹住离试管口1/3处，首先在酒精灯外焰处预热，然後将试管底部集中在外焰处加热。五、仪器的洗涤①洗涤時，先洗容器的外壁，後洗内壁。②洗涤洁净的原则：内外壁附著的水既不聚成水滴，也無成股水流下。（1）废渣、废液倒入废液缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤洁净的原则：玻璃仪器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗洁净後，不能乱放，试管洗涤洁净後，要倒插在试管架上晾干。第二單元我們周围的空气1、第一种對空气构成進行探究的化學家：拉瓦锡（第一种用天平進行定量分析）。2、空气的成分和构成空气成分O2N2CO2稀有气体其他气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物规定：足量，能在空气中燃烧，只与氧气反应且产物是固体：选择紅磷b、装置规定：气密性良好c、現象：有大量白烟产生，放出热量，集气瓶瓶内液面上升约1/5体积d、結论：氧气约占空气總体积的1/5，除此之外還可得到如下結论：①空气是混合物；②O2可支持燃烧；③N2约占空气總体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：（a）液面上升不不小于1/5原因：①装置漏气，②紅磷量局限性，③未冷却完全便打開弹簧夹（b）液面上升不小于1/5原因：①點燃紅磷後未立即伸入瓶中，并塞紧塞子；②弹簧夹未夹紧（c）能否用铁、铝替代紅磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫替代紅磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差f、集气瓶中水的作用：①吸取生成的五氧化二磷，防止空气污染；②降温（2）空气的污染及防治：對空气导致污染的重要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目為CO、SO2、NO2、和可吸入颗粒物和臭氧等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生長,破壞生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破壞和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工廠的废气經处理過後才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染問題:臭氧层破壞（由氟裏昂、氮的氧化物等导致）温室效应（由CO2、CH4等导致）酸雨（由NO2、SO2等导致）白色污染（由塑料垃圾等导致）6.氧气(1)氧气的化學性质：支持燃烧，供应呼吸(2)氧气与下列物质反应現象物质現象碳在空气中保持紅热，在氧气中发出白光，都放出热量磷在空气中，放出热量，产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡藍色火焰，而在氧气中发出明亮的藍紫色火焰，都产生有刺激性气味的气体，放出热量镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少許水或细砂的目的：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。硫燃烧在集气瓶底部放少許水的目的：吸取二氧化硫，防止污染空气(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸點不一样物理变化）试验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑（4）气体制取与搜集装置的选择发生装置根据反应物状态和反应条件分為：固固加热型、固液不加热型搜集装置：根据物质的密度、溶解性分為：排水法、向上排空气法、向下排空气法排水法搜集的氧气较纯净，向上排空气法搜集的气体较干燥。（5）制取氧气的操作环节和注意點（以高锰酸钾制取氧气并用排水法搜集為例）a、环节：查—装—定—點—收—离—熄b、注意點①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药物平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末進入导管⑥排水法搜集時，待气泡均匀持续冒出時再搜集（刚開始排出的是试管中的空气）⑦试验結束時，先撤离导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法搜集气体時，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：向上排空气法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满；排水法：集气瓶瓶口有气泡冒出。检查：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则為氧气7、催化剂（触媒）：在化學反应中能变化其他物质的化學反应速率，而自身的质量和化學性质在反应前後都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化學反应中所起的作用叫催化作用。8、常見气体的用途：①氧气：潜水、醫疗急救（供应呼吸）；燃料燃烧、炼钢、气焊（支持燃烧）②氮气：保护气如食品包装（化學性质不活泼）、制硝酸、化肥的重要原料、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總称）：作保护气（化學性质很不活泼）、電光源（通電发不一样颜色的光如霓虹灯，物理性质）、激光技术9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化學反应。剧烈氧化：如：燃烧爆炸缓慢氧化：如：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同點：①都是氧化反应②都放热第三單元物质构成的奥秘一、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化學性质最小的微粒原子是化學变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不停运動；有间隙联络分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。本质区别化學变化中，分子可分，原子不可分。化學反应的实质：在化學反应中分子分解為原子，原子重新组合成新的分子。氧化汞分解的微观实质：氧化汞分子分解為氧原子和汞原子，每2個氧原子結合成1個氧分子，許多汞原子构成金属汞1、原子的构成（1）原子构造示意图的认识正（带電）质子核内质子数正（带電）质子核内质子数（不带電）電）中子原子核原子核+12最外层上有2個電子2（不带電）電）中子原子核原子核+12最外层上有2個電子282负電子原子负電子原子（带電）第（带電）第一電子层（2）在原子中，核電荷数=质子数=核外電子数=原子序数决定元素种类的是：质子数（核電荷数）（3）原子的质量重要集中在原子核上（4）三决定决定元素化學性质的是：最外层電子数（5）相對原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量的是：原子核一般状况下，元素的原子最外层電子数相似，其化學性质相似，但也有特殊状况如：最外层電子数相似其化學性质不一定都相似（Mg，He最外层電子数為2）最外层電子数不一样其化學性质有也許相似（He，Ne均為稳定构造）2、元素（1）定义：具有相似核電荷数（质子数）的一类原子的總称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不一样注意：*由同种元素构成的物质不一定是單质，（如由O2、O3构成的混合物或金刚石与石墨的混合物）但一定不是化合物。（2）表达措施——元素符号——拉丁文名称的第一种字母大写a、書写措施：一大二小表达某种元素如O：表达某种元素如O：氧元素一种氧原子表达该种元素的一种原子表达该种元素的一种原子注意：*有些元素符号還可表一种單质如Fe、He、C、Si等由原子直接构成的物质，元素符号可表达该种物质*在元素符号前加上数字後只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表达3個氧原子c、有关元素周期表*发現：门捷列夫=1\*GB3①每一格：一元素一格（包括原子序数、元素符号、元素名称、相對原子质量）*排列根据=2\*GB3②7横行（7個周期各周期電子层数相似，核電荷数逐渐增長）=3\*GB3③18纵行（16族）各族最電外层電数相似，電子层数逐渐增長（化學性质相似）*注：原子序数=质子数同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②電子数及最外层電子数不一样，③電子层数也許相似非金属元素：如N同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②電子数及最外层電子数不一样，③電子层数也許相似d、分类金属元素：如Mg、Al，最外层電子数特點：＜4稀有气体元素：如He、Ne。最外层電子数特點：2或8e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H3、离子：带電的原子或原子团（1）表达措施及意义：如Fe3+：表达铁离子及一种铁离子带3個單位正電荷（2）离子构造示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=電子数则為原子构造示意图*原子数≠電子数质子数>電子数：则為阳离子，如Al3+為离子构造示意图质子数<電子数：则為阴离子，O2--（3）与原子的区别与联络粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子构造质子数=電子数质子数>電子数质子数<電子数粒子電性不显電性显正電性显负電性符号用元素符号表达用阳离子符号表达用阴离子符号表达二、物质的构成、构成及分类构成：物质（纯净物）由元素构成原子：金属、稀有气体、金刚石、石墨等。物质构成分子：常見气体如：H2、O2、N2、Cl2。常見液体如水、過氧化氢、乙醇等。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类單质（一种元素）：金属、部分非金属、稀有气体纯净物（一种物质）氧化物H2OCuOCO2化合物：酸、碱、盐第四單元《自然界的水》知识點一、水1、水的构成：（1）電解水的试验A.装置―――水電解器B.電源种类---直流電通電C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导電性通電D.化學反应：2H2O2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8F.检查：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃著的木条------气体燃烧，产生淡藍色的火焰（2）結论：=1\*GB3①水是由氢、氧元素构成的。=2\*GB3②一种水分子是由2個氢原子和1個氧原子构成的。=3\*GB3③化學变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含义H2O①表达一种物质水這种物质②表达這种物质的构成水是由氢元素和氧元素构成的③表达這种物质的一种分子一种水分子④表达這种物质的一种分子的构成一种水分子是由两個氢原子和一种氧原子构成的2、水的化學性质（1）通電分解2H2O2H2↑+O2↑CaO+H2O=Ca(OH)23、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类运用的淡水不不小于1%B．海洋是地球上最大的储水库。海水中具有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要經处理达標排放、倡导零排放；生活污水要集中处理达標排放、倡导零排放；合理施用农药、化肥，倡导使用农家肥；加强水质监测。（3）愛惜水资源：节省用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是沉淀、過滤、吸附、蒸馏（均為物理措施），其中净化效果最佳的操作是蒸馏；活性炭具有吸附作用，吸附色素和异味。（2）硬水与软水A.定义硬水是具有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别措施：取样，加入等量的用肥皂水，振荡，若浮渣多，泡沫较少的是硬水，浮渣少泡沫较多的是软水C．硬水软化的措施：试验室-蒸馏、生活中-煮沸、工业中-离子互换法D．長期使用硬水的害处：挥霍肥皂，洗不洁净衣服；锅炉轻易結成水垢，不仅挥霍燃料，還易使管道变形甚至引起锅炉爆炸，長期饮用不利于身体健康。4.過滤和仪器的洗涤仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒注意點：“一贴”“二低”“三靠”“一贴”：滤紙紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤紙的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤紙的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端轻靠在三层滤紙的一边（3）用玻璃棒引流時，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部注：1、若過滤後，滤液仍然浑浊的也許原因有:=1\*GB3①承接滤液的烧杯不洁净=2\*GB3②倾倒液体時液面高于滤紙边缘=3\*GB3③滤紙破损2、滤液浑浊应重新過滤，重新過滤後若仍浑浊则应重新组装仪器，再次過滤。５、其他水是最常見的一种溶剂，是相對分子质量最小的氧化物。二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化學性质：點燃(1)可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）點燃2H2+O22H2O點燃前，要验纯（措施？）現象：发出淡藍色火焰，放出热量，有水珠产生验纯措施：首先用大拇指堵住搜集氢气的试管口（试管口朝下），點燃HYPERLINK酒精灯，把试管靠近酒精灯火焰，移開大拇指，點燃氢气，若听到有锋利爆鸣声，则气体不纯，若声音很小，则阐明气体较纯。４、氢能源三大長处:無污染、放热量高、来源广三、物质的构成的表达：+21、化合价+2a、写法及意义：Mg：镁元素化合价為+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价為+2价b、几种数字的含义Fe2+每個亚铁离子带两個單位正電荷3Fe2+：3個亚铁离子2H2O第一种“2”：两個水分子，第二個“2”：每個水分子具有2個氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和為零d、化合价是元素的原子在形成化合物時体現出来的性质，因此單质中元素化合价為0化合价口诀：一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁,二四碳,二四六硫都齐全变价元素记心中铜汞二价最常見氢一氧二為原则單质价态總為零原子团化合价：负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根。（OH-、NO3-、CO32-、SO42-、PO43-、NH4+）2、化學式（1）写法:a單质：金属、稀有气体及大多数固态非金属一般用元素符号表达它們的化學式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两個原子构成，其化學式表达為O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正价在前，负价在後（2）意义：如化學式H2O的意义：（4點）化學式Fe的意义：（3點）（3）计算：a、计算相對分子质量=各元素的相對原子质量×原子個数之和b、计算物质构成元素的质量比：相對原子质量×原子個数之比c、计算物质中：某元素的质量分数=该元素原子的相對原子质量=该元素的质量第五單元《化學方程式》知识點一、质量守恒定律:1、内容：参与化學反应的各物质的质量總和，等于反应後生成的各物质的质量總和。阐明：①质量守恒定律只合用于化學变化，不合用于物理变化；②不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“總和”中；③有气体参与或生成時，要注意装置密封。2、微观解释：在化學反应前後，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化學反应前後（1）一定不变宏观：反应物生成物總质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定变化宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）也許变化：分子個数也許变、元素化合价也許变二、化學方程式1、遵照原则：①以客观事实為根据②遵守质量守恒定律2、書写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2點燃2H2O為例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件；表达氢气和氧气在點燃的条件下生成水②微观意义：表达反应物和生成物之间分子（或原子）個数比；（對气体而言，分子個数比等于体积之比）表达2個氢分子与1個氧分子化合生成2個水分子③各物质间质量比（=系数×相對分子质量之比）：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化學方程式提供的信息包括①哪些物质参与反应（反应物）；②通過什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参与反应的各粒子的相對数量；⑤反应前後质量守恒，等等。5、运用化學方程式的计算三、化學反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种單质和一种化合物反应，生成另一种單质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物的反应2、氧化還原反应氧化反应：物质得到氧的反应還原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质還原剂：夺取氧的物质（常見還原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第6單元碳和碳的氧化物一、碳的几种單质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻頭等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导電性，润滑性。可用于制铅笔芯、干電池的電极、電車的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不一样。化學性质相似的原因：都是由碳元素构成的單质CO和CO2的化學性质有很大差异的原因是：分子的构成不一样。3、無定形碳：由石墨的微小晶体和少許杂质构成.重要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶裏可以增長轮胎的耐磨性。二、.單质碳的化學性质:單质碳的物理性质各异,而多种單质碳的化學性质却相似!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :C+O2點燃CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO3、還原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业現象：固体由黑色变為紅色3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思绪：（原理、装置、检查、验满）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体時则用固固加热型的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体時则用固液常温型发生装置。（2）搜集措施：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法搜集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用固液常温型，和制氢气相似的发生装置3）气体搜集措施：向上排空气法4）检查措施：将制得的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。验满措施：用燃著的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：無色,無味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化學性质:1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检查二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（為吸热反应，既是化合反应又是氧化還原反应，CO2是氧化剂，C是還原剂）3、用途：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）（既运用CO2的物理性质，又运用其化學性质）②干冰用于人工降雨、制冷剂③温室肥料④制碳酸饮料4、二氧化碳對环境的影响：過多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：無色，無味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸進肺裏与血液中的血紅蛋白結合，使人体缺乏氧气而中毒。3、化學性质:（H2、CO、C具有相似的化學性质：①