2024年人教版化学必修一第一章从实验学化学知识点总结

第一章從试验學化學(讲义)第一节化學试验基本措施（一）化學试验安全1．遵守试验室规则。2.理解安全措施。在试验中要注意防火灾、防爆炸、防倒吸、防污染、防暴沸、防堵塞等。※防倒吸安全装置

在做有毒气体的试验時，应在通風厨中進行，并注意對尾气進行合适的处理；進行易燃易爆气体的试验時应注意验纯；浓酸沾在皮肤上，用水冲净然後用稀NaHCO3溶液淋洗。3．掌握對的的操作措施。（1）可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚（2）長颈漏斗的下端管口要插入液面如下，以防止生成的气体從長颈漏斗口逸出（3）药物的寄存一般遵照：固体药物放在广口瓶中，液体药物放在细口瓶中（少許的液体药物可放在滴瓶中），見光易分解药物放在棕色瓶中，少許金属钠寄存在煤油中，药物取用一般遵照“三不”原则、少許原则、不污染原则（3）气体搜集措施有：排水法、向上排空气法、向下排空气法，尾气处理措施有吸取法、燃烧法、搜集法。（4）检查装置气密性措施有：液差法和加热法（二）混合物的分离和提纯1、分离与提纯分离提纯時的三個必须：加试剂必须過量；過量试剂必须除去；必须最佳试验方案。四個原则：不增（新杂质）；不減（被提纯物）；易分（被提纯物与杂质）；复原（被提纯物）。知识點一：過滤：是分离不相溶的固体和液体物质的基本措施。

1．试验用品：漏斗架（或铁架台）、一般漏斗、烧杯、玻璃棒、滤紙。

2．试验注意事项：“一贴”、“二低”、“三靠”——滤紙贴紧漏斗壁；滤紙边缘低于漏斗边缘、混合液低于滤紙边缘；小烧杯出液嘴靠近玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤紙处、漏斗颈紧靠大烧杯内壁。

知识點二：蒸发：蒸发是将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的分离措施

1．试验用品：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、火柴。2．注意事项：

液体放置在蒸发皿中的量不得超過容器体积的2/3，以免加热時溶液溅出；加热過程中一定要用玻璃棒不停地搅拌液体，以免液体局部過热而飞溅。加热到有较多晶体析出時，可停止加热用余热将剩余水分蒸干。

实例：粗盐提纯和离子的检查1．粗盐的提纯环节①→②→③→④→⑤→⑥→⑦粗盐(含泥沙、SO42－、Ca2+、Mg2+等)溶于水加入過量

BaCl2溶液加入過量

NaOH溶液加入過量

Na2CO3溶液過滤加入過量盐酸用NaOH

调整pH除SO42－除Mg2+除過量Ca2+

和過量Ba2+除泥沙

和沉淀除過量

OH―、CO32―除H+阐明：以上操作中第②和③两步可以调换，每步加入的试剂都是過量的，目的是要将杂质离子除洁净。

2．几种离子的检查离子检查试剂试验現象离子方程式Cl－AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀，不溶于稀硝酸SO42－稀盐酸和BaCl2溶液加盐酸無現象，加BaCl2有白色沉淀CO32－稀盐酸和澄清石灰水产生無色無味气体可使石灰变浑浊知识點三：蒸馏：分离沸點不一样液态混合物，用蒸馏的措施除去难挥发或不挥发的杂质。

1．试验用品：铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、橡胶塞、橡胶管、木块、自来水等。

2．阐明：

（1）蒸馏烧瓶中的液体不能超過其球部容积的1/2，加热時不得将液体所有蒸干；

（2）温度计的感温泡（水银球）置于蒸馏烧瓶内的支管下沿处；

（3）冷却水的方向是下進上出；

（4）加几块碎瓷片可以防止加热時液体暴沸而剧烈跳動。

（5）開始搜集到的液体因与某些器壁接触也許會引入杂质，因而弃去。

知识點四：萃取和分液1．原理：

运用溶质在互不相溶的溶剂裏的溶解度不一样，用一种溶剂把溶质從它与另一溶剂所构成的溶液中提取出来的措施称為萃取。使用分液漏斗将两种互不相溶的液体分開的操作称為分液。

2．萃取剂应符合下列条件：（1）与原溶剂互不相溶；（2）溶解溶质的能力比原溶剂大得多；

（3）不与被萃取的物质反应。

3．操作规定：

（1）萃取、分液前需對分液漏斗检漏。

（2）在溶液中加入萃取剂，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转過来用力振荡、放气。

（3）把分液漏斗放在铁架台上，静置半晌。

（4）待溶液分层後，先把分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對准漏斗口上的小孔，使漏斗内外的空气相通，以保证漏斗裏的液体可以流出。

（5）接著慢慢打開活塞，使下层的液体慢慢流出。

4．從碘水中萃取碘的试验

（1）四氯化碳是一种有机化合物，一般是無色液体，不溶于水，密度比水大，与水混合後會分层（处在下层）。碘在水中的溶解度很小，而在四氯化碳中的溶解度很大。碘溶于四氯化碳中呈紫紅色。

（2）试验現象：饱和碘水是褐色的，加入四氯化碳（CCl4）充足振荡、静置後，液体分為两层，下面的四氯化碳层变為紫紅色，上面的水层呈黄色或颜色更浅。

（3）试验环节：①取10mL碘水倒入分液漏斗中→注入4mL四氯化碳，盖上玻璃塞→用右手手心顶住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转過来用力振荡→将分液漏斗放在铁架台上静置（以上完毕萃取操作，如下是分液操作）→②在分液漏斗下面放一种烧杯，使漏斗颈紧靠烧杯内壁→打開分液漏斗上的玻璃塞和下面的活塞，使漏斗中下层液体慢慢流出後适時关闭下面的活塞→上层液体從上口倒入另一烧杯中，以免其被残留在漏斗颈上的液体玷污。

5．注意：

（1）萃取和分液是两种不一样的分离混合物的措施，但往往結合進行。

（2）分液時，不要使上层的液体流出，上层液体要從分液漏斗的上口倒出。

（3）分液時，分液漏斗下口尖端要紧贴烧杯内壁。

（4）分离液体混合物的常用措施有两种：①分液；②蒸馏。前者合用于互不相溶的液体混合物，後者合用于沸點不一样但又互溶的液体混合物。

對应训练一、选择題1．下列對试验仪器特點的描述對的的或试验能到达预期目的的是(多选)()A．托盘天平標尺的“0”刻度在中间B．量筒的“0”刻度在下面C．用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D．用托盘天平称量25.2gNaCl晶体2．下列试验操作中，重要不是從安全原因考虑的是()A．酒精灯在不使用時，必须盖上灯帽B．給试管裏的固体加热時，试管口应略向下倾斜，外壁干燥後再预热C．給试管裏的液体加热時，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥後再预热D．用氢气還原氧化铜時，应先通一會儿氢气，再加热氧化铜3．下列說法對的的是()A從I2的CCl4溶液中分离出CCl4，可用蒸馏法B．從Na2CO3溶液中获得Na2CO3可用過滤法C．分离酒精和水的混合物可用分液的措施D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用蒸馏法4．為了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然後在下列操作中选用必要的环节和對的的操作次序：①過滤②加過量NaOH溶液③加适量盐酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液()A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③5．用试紙测某無色溶液的pH時，规范的操作是()A．将pH试紙放入溶液中观测其颜色变化，跟原则比色卡比较B．将溶液倒在pH试紙上，跟原则比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试紙上，跟原则比色卡比较D．在试管内放入少許溶液，煮沸，把pH试紙放在管口观测颜色，跟原则比色卡比较6．下列基本试验操作對的的是()A．稀释浓硫酸時，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．過滤時，漏斗裏液体的液面要高于滤紙边缘C．胶頭滴管的管口直接伸入试管裏滴加液体，以免外溅D．试验室取用液体药物做试验時，如没有阐明用量，一般取1～2mL7．某學生用托盘天平称量食盐時，将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量為15.5g(1g如下使用游码添加质量)。该學生所称量的食盐的实际质量是()A．15.5gB．15.0gC．14.5gD．16.0g8．试验室進行NaCl溶液蒸发试验時，一般有如下操作過程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干，其對的的操作次序為()A．③②①④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤9．在使用分液漏斗進行分液時，對的的操作是()A．上层液体經漏斗下方活塞放出B．分离液体時，将漏斗拿在手上進行分离C．分离液体時，分液漏斗口上的小孔与大气相通時打開活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡後不必扭開活塞把气体放出10．下列有关蒸馏操作的有关论述不對的的是()A．蒸馏操作重要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少許碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管進出水的方向是下口進、上口出11．下列說法對的的是()A．從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法B．從Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用過滤法C．分离酒精和水的混合物，可用蒸馏法D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法12．下列物质的分离措施不對的的是()A．用過滤的措施除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的措施将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的措施從沙裏淘金13．用直馏汽油萃取碘水中的碘後，显紫紅色的是()A．上层B．下层C．中间D．無法确定14．使用分液漏斗時，应首先()A．洗涤B．检查与否漏水C．打開上端塞子D．打開活塞15．在试验室裏進行分液操作，下列试验仪器一定用不著的是()A．锥形瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．温度计16．對下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按溶解、過滤、蒸发的试验操作次序将它們互相分离的是()A．只有①B．③④C．②③D．②④17．下列各项操作，錯误的有()A．用酒精萃取溴水中的溴單质的操作可选用分液漏斗B．進行分液時，分液漏斗中的下层液体，從下端流出，上层液体则從上口倒出C．萃取、分液前需對分液漏斗检漏D．為保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下18．既有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先後次序也對的的是()A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤二、非选择題19．试验室裏将粗盐制成精盐的過程中，在溶解、過滤、蒸发三個环节的操作中都要用到玻璃棒，分别阐明使用玻璃棒的目的。溶解時：_____________________________________________________________過滤時：_______________________________________________________________蒸发時：_________________________________________________________________20．分离下列几组混合物，将合适的分离措施的序号填在横线上。A．過滤B．升华C．蒸馏D．結晶E．分液(1)分离碘單质与铁粉的混合物_____________。(2)分离水和四氯化碳的混合液_____________。(3)從硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_____(4)分离沙子和饱和食盐水的混合物(5)分离四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物__________。21．海洋植物如海带、海藻中具有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。试验室裏從海藻中提取碘的流程如下图：(1)指出提取碘的過程中有关的试验操作名称：①____________，③____________。提取碘的過程中，可供选择的有机试剂是____。A．酒精 B．四氯化碳C．醋酸 D．汽油(3)為使海藻灰中碘离子转化為碘的有机溶液，试验室裏有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺乏的玻璃仪器是____________。從含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，還需通過蒸馏，指出右图试验装置中的錯误之处：①_____________________________________；②______________________________________；③_____________________________________。第二节化學计量在试验中的应用（一）物质的量的單位――摩尔n=N/NA1．物质的量（n）是表达具有一定数目粒子的集体的物理量對象是微观粒子。2．摩尔（mol）：把具有6.02×1023個粒子的任何粒子集体计量為1摩尔。3．阿伏加德罗常数（NA）：阿伏加德罗常数的精确值是0.012kg12C中所具有的碳原子数目1mol任何粒子所含粒子数称為阿伏加德罗常数约為6.02×1023個，6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数。4．摩尔质量（M）m=n·M(1)定义：單位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）單位：g/mol或g..mol-1(3)以g/mol為單位時数值上等于该粒子的相對原子质量或相對分子质量。對应训练一．填空1．物质的量是一种_______量，表达具有______的集合体，符号為__________，單位是________。2．国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与________12C中所含的碳原子数相似，约為______________，把__________叫做阿伏加德罗常数，并作為一种__________量，符号為____________，單位是____________。3．物质的量与物质粒子数之间的计算公式：n(mol)＝____________。4．1mol任何物质的质量，以克為單位時，在数值上都等于它的____________或____________。5．單位物质的量的物质所具有的质量叫做____________，它的常用單位為____________或____________。6．物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间存在的关系式為____________。23.4gNaCl的物质的量是________________mol；2.5molCaCO3的质量是____________g；SO的摩尔质量是____________。二．选择：7.下列有关物质的量的论述中，錯误的是()A．1mol任何物质中都具有6.02×1023個分子B．0.012kg12C中约具有6.02×1023個碳原子C．1molH2O中具有2mol氢和1mol氧D．1molNe约具有6.02×1024個電子8.下列有关阿伏加德罗常数的說法不對的的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C具有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．具有阿伏加德罗常数個粒子的物质的量是1molD．1molNH3所含原子数约是2.408×10249.下列有关物质的量的說法中不對的的是()A．物质的量是国际單位制的7個基本物理量之一B．物质的量实际上表达具有一定数目的粒子集体C．物质的量实际上表达具有一定数目的粒子集体D．物质的量就是物质的数量10.下列說法對的的是()A．硫酸的摩尔质量是98gB．18g水中具有1mol水C．O2的摩尔质量(單位是g·mol－1)在数值上等于其相對分子质量D．1molCO的质量為28g·mol－111.下列說法對的的是()A．摩尔质量就等于物质的相對原子量或相對分子量B．摩尔质量就是物质相對原子量或相對分子量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等12．下列對于“摩尔”的理解對的的是()A．摩尔是国际科學界提议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的單位，简称摩，符号為molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联络起来D．国际上规定，0.012kg碳所具有的碳原子数目為1摩13．下列說法對的的是()A．摩尔是七個基本物理量之一B．1mol氢C．摩尔是表达物质的数量單位D．每摩尔物质都具有阿伏加德罗常数個指定微粒14．下列论述錯误的是()A．1mol任何物质都具有约6.02×1023個原子B．0.012kg12C具有约6.02×1023個碳原子C．在使用摩尔表达物质的量的單位時，应用化學式指明粒子的种类D．物质的量是国际單位制中七個基本物理量之一15．0.5molNa2SO4中所含的Na＋离子数為()A．3.01×1023 B．6.02×1023C．0.5 D．116．既有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它們分别都具有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比為()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．6∶3∶217．在0.8g某一物质中具有3.01×1022個分子，该物质的相對分子质量约為()A．8 B．16C．64 D．16018．1gN2含a個分子，则阿伏加德罗常数可表达為()A．a/28mol－1 B．amol－1C．28amol－1 D．a/14mol－119．具有3.01×1023個氧原子的H2SO4的物质的量是()A．0.500mol B．1.00molC．0.250mol D．0.125mol20．下列說法中對的的是()A．1mol任何纯净物都具有相似的原子数B．在100℃、1×104Pa時，1molO2中约具有6.02×1023個O2分子C．具有阿伏加德罗常数個水分子的水(4℃)的体积為18mLD．两种物质完全反应時，它們的物质的量一定相等21．下列物质中所含的分子数相等的是()①0.1molCO2②9.8gH2SO4③1gH2O④1.6gO2A①② B．②③C．①④ D．③④22．下列论述對的的是()A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B．0.5mol氢的质量是0.5gC．阿伏加德罗常数就是6.02×1023D．2.3g钠变成钠离子失去的電子数目為0.1NA23．下列各组物质中含氧原子的物质的量相似的是()A．0.3molO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023個CO2与0.1molKMnO424．20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量為()A．100g/mol B．108g/molC．55g/mol D．96g/mol（二）气体摩尔体积1．物质体积的影响原因物质体积的大小取决于构成這种物质的、和。固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1mol固态或液态物质的体积重要取决于，不一样的固态或液态物质，粒子的大小是不相似的，因此，1mol不一样的固态或液态物质的体积是。决定1mol物质体积大小原因重要有两方面：和。對于气体来說，粒子之间的距离遠不小于粒子自身的直径，因此1mol气体的体积重要取决于。而在同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以當作是相等的，因此，具有相似物质的量的任何气体都具有相似的体积。2．气体摩尔体积（Vm）n=V/Vm（1）定义：單位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（2）單位：L/mol或m3/mol3．气体摩尔体积的数值气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和。原则状况下即0℃、101kPa時，气体摩尔体积约為22.4_L·mol－1(较常用)；25℃和的条件下，气体摩尔体积约為24.8L·mol－1。气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，說到气体的体积時，必须指明外界条件，否则就没故意义。Vm=M/ρ注意事项：(1)22.4_L·mol－1合用于0℃、1.01×105Pa的气体。例如：“1molH2S的体积约是22.4L”的說法也許是錯误的。“1molH2O在原则状况下的体积是22.4L”的說法是錯误的。(2)气体摩尔体积Vm的常用單位是L·mol－1。注意物理量的單位别混淆(3)合用于原则状况下任何气体，包括混合气体。(4)并不一定只有在原则状况下1mol气体的体积才是22.4L，在非原则状况下，1mol气体也有也許是22.4L。3.阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律：當温度、压强一定期，气体粒子之间的距离是相等的，因此，在相似温度和压强下，相似体积的任何气体都具有相似数目的粒子。使用阿伏加德罗定律的注意事项：(1)阿伏加德罗定律合用的對象是气体，不合用于固体和液体。(2)本定律又称為“四同定律”。即同温、同压、同体积和同粒子数，只要有三個“同”成立，第四個“同”必然成立。阿伏加德罗定律的推论：（克拉佩龙方程通式：PV=nRT或者）同温同压下的两种气体，eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)和同温同体积下，气体的。同温同压同体积下，气体的。同温同压下，同质量的气体。同温同体积下，同质量的气体。對应训练一．填空1．决定物质体积大小的原因(1)物质体积大小的影响原因①构成物质的粒子_________。②粒子的________。③粒子之间的_______。(2)固态或液态物质体积的影响原因1mol不一样的固态物质或液态物质具有的粒子数____________，粒子之间的距离____________，因此固态物质或液态物质的体积重要决定于____________。(3)气态物质体积的影响原因①____________遠不小于粒子____________。②同温同压下，任何气体粒子之间距离________。③同温同压下，相似体积的任何气体都具有____________数目的粒子。2．气体摩尔体积(1)定义：單位____________的气体所占的____________。(2)符号及單位符号：____________，單位____________(或____________)和____________(或____________)。(3)计算公式：Vm＝____________。(4)影响气体摩尔体积的原因①气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和____________。②原则状况下(即______________)，气体摩尔体积為____________。3.相似的温度和压强下，相似体积的气体中所含的分子数________(填“相似”、“不相似”或“不确定”)。在________℃________kPa時，22.4L气体中所含分子数都约是________個。若同温同压下，两气体的体积比為2:1，则它們的分子個数比為________；物质的量之比為________。二．选择題1．下列有关物理量對应的單位体現錯误的是()A．摩尔质量g·mol－1B．气体摩尔体积L·mol－1C．溶解度g/100gD．密度g·cm－32．下列物质的体积约為22.4L的是()A．原则状况下1molH2OB．20℃、101kPa時36.5gHClC．常温常压下17gNH3D．0℃、101kPa時0.4molH2和0.6molO2的混合气决定一定量气体体积大小的重要原因是()A．气体分子的直径大小B．气体分子的质量大小C．气体分子间的平均距离的大小D．气体分子间作用力4．下列论述對的的是()A．1molH2O的质量為18g·mol－1B．CH4的摩尔质量為16gC．原则状况下，1mol任何物质体积均為22.4LD．3.01×1023個SO2分子的质量為32g5．下列各组物质中分子数相似的是()A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和原则状况下11.2LCO2C．原则状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl气体6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列說法對的的是()A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2B．原则状况下，11.2LP2O5所含分子数為0.5NAC．0.1molCH4所含氢原子数為0.4NAD．常温常压下，28gN2中所含分子個数為NA7.在相似状况下，一种空瓶，若装满O2称其质量為36克，若装满CO2称其质量為42克，若装满A气体，称其质量為52克，则A的相對分子质量是()A．16B．32C．64D．1288．下列有关气体体积的论述中對的的是()A．一定温度和压强下，气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．不一样的气体，若体积不等则所含的分子数不一样D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约為22.4L9．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(多选)()A同质量、不一样密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO210．下列论述對的的是()A．同温同压下，相似体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相似条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量不一定相等11．下列论述，對的的是(多选)()A．1molH2的质量只有在原则状况下才约為2gB．在原则状况下某气体的体积是22.4L，则可认為该气体的物质的量约是1mol，所含分子数约是6.02×1023C．在20℃時，1mol的任何气体的体积總比22.4L大D．1molH2和O2的混合气体，在原则状况下的体积约是22.4L12．根据阿伏加德罗定律，下列论述對的的是()A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比13．下列有关agH2和bgHe的說法中對的的是()A．同温同压下，H2和He的体积比是a∶2bB．同温同压下，若a＝b，则H2与He的物质的量之比是1∶1C．体积相似時，He的质量一定不小于H2的质量D．同温同压下，若两者的物质的量相等，其体积也相等14.设NA代表阿伏加德罗常数，下列說法對的的是()NAB.常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目為NAC.32g氧气的体积為22.4LD.体积相似的H2和O2具有相似的分子数15.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列论述中對的的是()A．体积比1∶11B．体积比11∶16C．密度之比1∶1D．氧原子数之比1∶116.有关同温同压下等体积的CO2和CO的论述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等。其中對的的是()A．①②③④ B．②③④C．③④ D．③18.同温、同压下，某容器充斥O2重116g，充斥CO2重122g，現充斥某气体重114g，则该气体的相對分子质量為()A．28 B．60C．32 D．44（三）物质的量在化學试验中的应用1．物质的量浓度（CB）CB=nB/V（1）定义：以單位体积溶液裏所含溶质B的物质的量来表达溶液构成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）單位：mol/L,mol/m3注意事项①物质的量浓度是以單位体积的溶液為原则，不是以單位体积的溶剂為原则。②它以溶质B的物质的量来表达，不是以溶质B的质量来表达。③以一定物质的量浓度溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变；但溶液体积不一样，则所含溶质的物质的量也不一样。（3）掌握有关物质的量浓度的计算措施：溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系：浓溶液的稀释：①若浓溶液的物质的量浓度為CB1，体积為V1，稀释後溶液的物质的量浓度為CB2，体积為V2，则C1·V1=C2·V2②两种不一样浓度的同种溶液相結合：若不考虑溶液体积变化，则混合溶液的体积為两种不一样浓度溶液的体积之和；若考虑到体积变化，则混合溶液的体积应根据混合後溶液的總质量除以溶液的密度来计算。2．一定物质的量浓度的配制（1）重要仪器：一定规格的容量瓶、（天平）、（量筒）、烧杯、胶頭滴管、玻璃棒、（药匙）。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，使用前一定要检查其与否漏水。（2）操作：A．容量瓶检漏；B．配制溶液eq\o\ac(○,1)计算；eq\o\ac(○,2)称量；eq\o\ac(○,3)溶解；eq\o\ac(○,4)转移；eq\o\ac(○,5)洗涤；eq\o\ac(○,6)定容；eq\o\ac(○,7)摇匀；eq\o\ac(○,8)装瓶贴签。注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相似的容量瓶。B．使用前必须检查与否漏水。C．不能在容量瓶内直接溶解。D．溶解完的溶液等冷却至室温時再转移。E．定容時，當液面离刻度线1―2cm時改用滴管，以平视法观测加水至液面最低处与刻度相切為止。（4）误差分析：由公式知，但凡溶质的物质的量減少或使溶液体积增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。能引起误差的某些操作c（mol/L）托盘天平1.天平的砝码沾有其他物质或已生锈2.称量易潮解的物质（如NaOH）時间過長3.用滤紙称易潮解的物质（如NaOH）4.溶质具有其他杂质量筒5.用量筒量取液体（溶质）時，仰望讀数6.用量筒量取液体（溶质）時，俯视讀数烧杯及玻璃棒7.溶解前烧杯内有水8.搅拌時部分液体溅出9.移液後未洗烧杯和玻璃棒容量瓶10.為冷却到室温就注入容量瓶定容11.向容量瓶转移溶液時有少許液体流出12.定容時，水加多了，用滴管吸出13.定容後，經振荡、摇匀、静置，液面下降再加水14.定容時，仰望讀刻度数15.定容時，俯视讀刻度数16.配好的溶液装入洁净的试剂瓶時，不慎溅出部分溶液對应训练一、选择題1．1mol·L－1的NaCl溶液表达()A．溶液中具有1molNaClB．1molNaCl溶于1L水中C．58.5gNaCl溶于941.5g水中D．1L溶液中具有NaCl58.5g2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列對于0.3mol·L－1的K2SO4溶液的說法不對的的是()A．2L溶液中具有0.6NA個SOeq\o\al(2－,4)离子B．2L溶液中K＋离子的浓度為1.2mol·L－1C．1L溶液中含K＋离子0.6molD．1L溶液中含溶质的阴、阳离子的總数為0.9NA個3．8g無水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列說法對的的是()A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解後溶液的總体积為500mlD．溶解後溶液的總体积為1L4．在0.5L某浓度的NaCl溶液中具有0.5molNaCl，下列對该溶液的說法中，不對的的是()A．该溶液溶质的物质的量浓度為1mol·L－1B．该溶液中具有58.5gNaClC．配制100mL该溶液需用5.85gNaClD．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中NaCl物质的量為0.1mol5．下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相似的是(多选)()A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1CaCl2溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液6．试验室裏需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，現配制该溶液，如下操作對的的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液7．体积為VmL，密度為dg·cm－3的溶液，具有相對分子质量為M的溶质mg，其物质的量浓度為cmol·L－1，质量分数為w%，下列体現式對的的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w%＝(c×M)(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．质量分数為90%的硫酸溶液和质量分数為1