2024-2025学年下学期初中化学人教版九年级期中必刷常考题之计算题

第40页（共40页）2024-2025学年下学期初中化学人教版（2024）九年级期中必刷常考题之计算题一．计算题（共15小题）1．（2024•南京模拟）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。（1）高炉炼铁的原料是铁矿石、、石灰石、空气。（2）高炉炼铁得到生铁。生铁的硬度纯铁的硬度（填“＞”或“＜”，下同）；生铁的含碳量钢的含碳量。（3）用500t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程，计算结果保留一位小数）2．（2024秋•东平县期末）葡萄糖（化学式为C6H12O6）能为人体组织提供营养。某葡萄糖注射液的标签如图所示，请计算：（1）该瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的质量为g。（2）要把20g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，所加水的质量为g。3．（2024秋•惠民县期中）在室温条件下，向4个相同的盛有100g水的大烧杯中分别加入一定量的硝酸钾，充分溶解后，记录数据如下：实验组别1234加入硝酸钾质量/g25303540溶液质量/g125130132a求：（1）若已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，则第4组实验中a的值是。（2）室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是多少？（书写计算过程）（结果精确至小数点后一位）4．（2023秋•东平县期末）如表是一瓶医用注射食盐水标签的部分内容。完成下列填空：主要成分NaCl、H2O体积：500mL含量：0.9%密度：1g/cm3（1）该瓶食盐水能给病人提供氯化钠的质量是g（精确到0.1g）；（2）若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液来配制该瓶溶液，需18%的氯化钠溶液g。5．（2024秋•达州期中）20℃时，分别对90g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液进行如下处理。计算所得溶液的溶质质量分数：（1）加入10g蒸馏水：；（2）加入10g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液：；（3）加入10g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液：；（4）加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，过滤，得到3.4g硝酸钾固体：。（计算结果保留到1%）6．（2024秋•高唐县期中）室温20℃时，向盛有100克水的烧杯中加入20克氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，继续向原烧杯中再加入20克氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B。试回答：（1）图A烧杯中的溶液是氯化钠的（填“饱和”“不饱和”或“无法确定”）溶液。（2）请计算图B中氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）7．（2024秋•临清市期中）溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。农业生产中通常用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选种，请完成下列配制溶液的问题：（1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要取用固体氯化钠多少kg？（2）用60kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，可稀释成12%的氯化钠溶液多少kg？8．（2024秋•泰山区期中）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。根据题意计算下列问题：（1）某种植物营养液中含有磷酸二氢钾（KH2PO4），标签显示其溶质质量分数为2%，若将1000g该营养液稀释成1%，则需加入水的质量为g。（2）某种品牌茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。要使150kg该营养液的溶质质量分数增一倍，则应将该溶液蒸发掉水的质量为kg。9．（2024•山阳县一模）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。温度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0（1）氯化钠属于（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。（2）从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是。（3）假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用g水才能完全溶解。（4）20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（结果保留至0.1%）。10．（2024春•道县月考）工业上用CO还原Fe2O3。如图是48g氧化铁与过量的CO反应，在不同温度下所得固体的质量和固体成分的图像。请回答问题。（1）获得铁的温度应不低于℃（选填“400、600”或“800”）。（2）请计算图中x的值（必须要写出详细的解题过程）。11．（2023•库尔勒市一模）工业上可采用某铁矿石（主要成分四氧化三铁）冶炼铁，反应原理为：Fe3O4+4CO高温¯3Fe+4CO2，若现用100t含四氧化三铁为46.4%请计算：（1）该铁矿石中含四氧化三铁的质量是。（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？12．（2022•长春模拟）垃圾分类回收是保护环境、防止资源浪费的一项重要举措。某垃圾桶如图所示，回答下列问题。（1）铝合金内筒的硬度要比纯铝的硬度；（2）铁制品易生锈，图中垃圾桶的铁制外筒可采用的方法防止铁锈蚀；（3）图中所涉及的各种部件，属于金属材料的是；（4）2021年，宝钢集团钢铁年产量超一亿吨，居世界第一。其中炼铁高炉中主要是利用一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿中还原出来。其化学方程式为：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2，求用含Fe2O3160t的铁矿石，理论上可以炼出含铁量98%解：设生成铁的质量为xFe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO160112160tx列出比例式①x＝112t生铁的质量为②（列式并计算，结果保留小数点后一位）。13．（2020•曲阜市模拟）化学兴趣小组的同学在老师的带领下，用如图装置来探究炼铁的化学反应原理，称取10g赤铁矿粉末（杂质不与酸反应），铺开在硬质玻璃管中，充分加热至赤铁矿粉末完全反应，熄灭酒精喷灯，继续通入CO至硬质玻璃管冷却，把反应后的固体进行酸洗、干燥，称量剩余固体杂质的质量为1.2g。（1）已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O，A装置的作用是；（2）根据实验数据计算化学兴趣小组的同学冶炼得到铁的质量为；（3）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法：。14．（2023秋•河东区期末）10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，计算（1）产生二氧化碳气体多少克？（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）15．（2024•裕华区校级模拟）M是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为g；（2）烧杯①中溶质质量分数的计算式为；（3）物质M是。

2024-2025学年下学期初中化学人教版（2024）九年级期中必刷常考题之计算题参考答案与试题解析一．计算题（共15小题）1．（2024•南京模拟）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。（1）高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气。（2）高炉炼铁得到生铁。生铁的硬度＞纯铁的硬度（填“＞”或“＜”，下同）；生铁的含碳量＞钢的含碳量。（3）用500t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程，计算结果保留一位小数）【考点】金属冶炼的计算；含杂质的化学方程式计算；生铁和钢．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）焦炭；（2）＞；＞；（3）291.7t。【分析】（1）根据高炉炼铁的原料进行分析；（2）根据合金的性质，生铁和钢的含碳量进行分析；（3）根据氧化铁与一氧化碳高温下反应的方程式中有关物质的质量关系列式进行计算。【解答】解：（1）高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气；（2）高炉炼铁得到生铁，生铁为铁碳合金，合金的硬度大于各成分的硬度，因此生铁的硬度＞纯铁的硬度；生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，因此生铁的含碳量＞钢的含碳量；（3）设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是xFe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO160112500t×80%96%x160112=500t×80%答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是291.7t；故答案为：（1）焦炭；（2）＞；＞；（3）291.7t。【点评】本题考查了铁的冶炼、生铁和钢区别，含有杂质物质的化学反应的有关计算等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。2．（2024秋•东平县期末）葡萄糖（化学式为C6H12O6）能为人体组织提供营养。某葡萄糖注射液的标签如图所示，请计算：（1）该瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的质量为25g。（2）要把20g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，所加水的质量为30g。【考点】用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【答案】（1）25；（2）30。【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。【解答】解：（1）500g葡萄糖注射液含葡萄糖的质量为500mL×1g/mL×5%＝25g；（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变。则20g×5%＝（20g+x）×2%，解得x＝30g。故答案为：（1）25；（2）30。【点评】本题难度不大，明确溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键。3．（2024秋•惠民县期中）在室温条件下，向4个相同的盛有100g水的大烧杯中分别加入一定量的硝酸钾，充分溶解后，记录数据如下：实验组别1234加入硝酸钾质量/g25303540溶液质量/g125130132a求：（1）若已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，则第4组实验中a的值是132。（2）室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是多少？（书写计算过程）（结果精确至小数点后一位）【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据饱和溶液的特点分析；（2）根据饱和溶液溶质的质量分数的计算公式分析。【解答】解：（1）已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，则不可以继续溶解硝酸钾，所以第4组实验中a的值也是132；（2）已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为32g32g+100故答案为：（1）132；（2）24.2%。【点评】本题主要考查饱和溶液的特点和溶质质量分数的简单计算，本考点主要出现在选择题和填空题中。4．（2023秋•东平县期末）如表是一瓶医用注射食盐水标签的部分内容。完成下列填空：主要成分NaCl、H2O体积：500mL含量：0.9%密度：1g/cm3（1）该瓶食盐水能给病人提供氯化钠的质量是4.5g（精确到0.1g）；（2）若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液来配制该瓶溶液，需18%的氯化钠溶液25g。【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【答案】（1）4.5；（2）25。【分析】（1）根据题意，该注射食盐水的体积为500mL，密度为1g/cm3，氯化钠的含量为0.9%，结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。【解答】解：（1）该注射食盐水的体积为500mL，密度为1g/cm3（即1g/mL），氯化钠的含量为0.9%，该瓶食盐水能给病人提供氯化钠的质量是1g/mL×500mL×0.9%＝4.5g。（2）设需18%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则18%x＝4.5g，x＝25g。故答案为：（1）4.5；（2）25。【点评】本题难度不大，明确溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键。5．（2024秋•达州期中）20℃时，分别对90g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液进行如下处理。计算所得溶液的溶质质量分数：（1）加入10g蒸馏水：9%；（2）加入10g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液：10.5%；（3）加入10g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液：10%；（4）加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，过滤，得到3.4g硝酸钾固体：24%。（计算结果保留到1%）【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【答案】（1）9%；（2）10.5%；（3）10%；（4）24%。【分析】根据90g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中，溶质硝酸钾的质量为90g×10%＝9g，结合溶质质量分数=【解答】解：90g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中，溶质硝酸钾的质量为90g×10%＝9g。（1）加入10g蒸馏水，溶液的溶质质量分数为9g（2）10g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液中，溶质硝酸钾的质量为10g×15%＝1.5g；则加入10g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液后，溶液的溶质质量分数为9g（3）10g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中，溶质硝酸钾的质量为10g×10%＝1g；则加入10g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液后，溶液的溶质质量分数为9g（4）加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，过滤，得到3.4g硝酸钾固体，则溶解的硝酸钾固体质量为20g﹣3.4g＝16.6g，此时溶液的溶质质量分数为9g故答案为：（1）9%；（2）10.5%；（3）10%；（4）24%。【点评】本题难度不大，明确溶质质量分数的计算方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。6．（2024秋•高唐县期中）室温20℃时，向盛有100克水的烧杯中加入20克氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，继续向原烧杯中再加入20克氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B。试回答：（1）图A烧杯中的溶液是氯化钠的不饱和（填“饱和”“不饱和”或“无法确定”）溶液。（2）请计算图B中氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）不饱和；（2）26.5%。【分析】根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量【解答】解：（1）室温20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入20g氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，没有固体剩余，继续向原烧杯中再加入20g氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B，剩余4g氯化钠固体，说明图A烧杯中的溶液是氯化钠的不饱和溶液，图B烧杯中的溶液是氯化钠的饱和溶液；（2）图B中氯化钠的质量为20g+20g﹣4g＝36g，溶液的质量为100g+36g＝136g，则图B中氯化钠溶液的溶质质量分数为36g136g×答：所得溶液的溶质质量分数为26.5%。故答案为：（1）不饱和；（2）26.5%。【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。7．（2024秋•临清市期中）溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。农业生产中通常用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选种，请完成下列配制溶液的问题：（1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要取用固体氯化钠多少kg？（2）用60kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，可稀释成12%的氯化钠溶液多少kg？【考点】用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【答案】（1）24kg；（2）100kg。【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。【解答】解：（1）配制120kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要取用固体氯化钠的质量为120kg×20%＝24kg。（2）设稀释成12%的氯化钠溶液质量为x，60kg×20%＝x×12%，x＝100kg。答：（1）需要取用固体氯化钠24kg；（2）可稀释成12%的氯化钠溶液100kg。【点评】本题难度不大，了解溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数是正确解答此类题的关键所在。8．（2024秋•泰山区期中）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。根据题意计算下列问题：（1）某种植物营养液中含有磷酸二氢钾（KH2PO4），标签显示其溶质质量分数为2%，若将1000g该营养液稀释成1%，则需加入水的质量为1000g。（2）某种品牌茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。要使150kg该营养液的溶质质量分数增一倍，则应将该溶液蒸发掉水的质量为75kg。【考点】用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【答案】（1）1000；（2）75。【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，蒸发前后溶质的质量不变，进行分析解答。【解答】解：（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为x，则（1000g+x）×1%＝1000g×2%，x＝1000g。（2）150kg含有6%的硝酸钾的营养液，KNO3的质量为150kg×6%＝9kg，要使该溶液的质量分数增大一倍，设蒸发掉水的质量为y，根据蒸发前后溶质的质量不变，（150kg−x）×12%＝9kg，y＝75kg。故答案为：（1）1000；（2）75。【点评】本题难度不大，明确溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数等是正确解答本题的关键。9．（2024•山阳县一模）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。温度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0（1）氯化钠属于易溶（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。（2）从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是随温度升高而增大，且受温度影响不大。（3）假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用1000g水才能完全溶解。（4）20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为26.5%（结果保留至0.1%）。【考点】有关溶质质量分数的简单计算；物质的溶解性及影响溶解性的因素；固体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）易溶；（2）随温度升高而增大，且受温度影响不大；（3）1000；（4）26.5%。【分析】（1）根据20℃时物质的溶解度来判断；（2）根据表格中的数据来分析；（3）根据氯化钠的溶解度来分析；（4）根据饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度【解答】解：（1）由于20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，则氯化钠属于易溶物质；（2）由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响不大；（3）10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，即该温度下，100g水中最多溶解35.8g氯化钠达到饱和状态，则要想完全溶解358g氯化钠，最少需要水的质量为358g（4）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠达到饱和状态，则50g水中最多溶解18g氯化钠，则将20g食盐放入50g水中，搅拌后所得溶液中溶质质量分数为18g故答案为：（1）易溶；（2）随温度升高而增大，且受温度影响不大；（3）1000；（4）26.5%。【点评】本题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关晶体析出的一些常识性的基础知识。10．（2024春•道县月考）工业上用CO还原Fe2O3。如图是48g氧化铁与过量的CO反应，在不同温度下所得固体的质量和固体成分的图像。请回答问题。（1）获得铁的温度应不低于800℃（选填“400、600”或“800”）。（2）请计算图中x的值（必须要写出详细的解题过程）。【考点】金属冶炼的计算；一氧化碳还原氧化铁．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）800；（2）33.6。【分析】（1）根据图示信息进行分析；（2）根据反应前后铁元素的质量守恒进行分析。【解答】解：（1）根据图示可知，温度大于等于800℃时，生成的固体只有铁，则用CO炼铁时，获得铁的温度应不低于800℃；（2）由图可知，最初氧化铁固体质量为48.0g，其中的铁元素全部转化到铁单质中，则铁的质量为48.0g×56×256×2+16×3×100%=33.6g故答案为：（1）800；（2）33.6。【点评】读懂图示信息，利用好质量守恒定律等相关知识是解答本题的关键。11．（2023•库尔勒市一模）工业上可采用某铁矿石（主要成分四氧化三铁）冶炼铁，反应原理为：Fe3O4+4CO高温¯3Fe+4CO2，若现用100t含四氧化三铁为46.4%请计算：（1）该铁矿石中含四氧化三铁的质量是46.4t。（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【考点】含杂质的化学方程式计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）46.4t。（2）35t。【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。【解答】解：（1）该铁矿石中含四氧化三铁的质量是100t×46.4%＝46.4t。故答案为：46.4t。（2）设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x。Fe3O4+4CO高温¯3Fe+4CO223216846.4tx×96%232168x＝35t答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35t。【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。12．（2022•长春模拟）垃圾分类回收是保护环境、防止资源浪费的一项重要举措。某垃圾桶如图所示，回答下列问题。（1）铝合金内筒的硬度要比纯铝的硬度大；（2）铁制品易生锈，图中垃圾桶的铁制外筒可采用刷漆的方法防止铁锈蚀；（3）图中所涉及的各种部件，属于金属材料的是铁制外筒、铝合金内筒；（4）2021年，宝钢集团钢铁年产量超一亿吨，居世界第一。其中炼铁高炉中主要是利用一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿中还原出来。其化学方程式为：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2，求用含Fe2O3160t的铁矿石，理论上可以炼出含铁量98%解：设生成铁的质量为xFe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO160112160tx列出比例式①160112x＝112t生铁的质量为②112t÷98%≈114.3t（列式并计算，结果保留小数点后一位）。【考点】金属锈蚀的条件及其防护；含杂质的化学方程式计算；合金与合金的性质；金属材料及其应用．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）大。（2）刷漆。（3）铁制外筒、铝合金内筒。（4）①160112②112t÷98%≈114.3t。【分析】（1）合金比组成成分硬度大。（2）隔绝氧气和水能够防止铁生锈。（3）金属材料包括合金和纯金属。（4）隔绝反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。【解答】解：（1）铝合金内筒的硬度要比纯铝的硬度大。故答案为：大。（2）铁制品易生锈，图中垃圾桶的铁制外筒可采用刷漆（隔绝水和氧气）的方法防止铁锈蚀。故答案为：刷漆。（3）图中所涉及的各种部件，属于金属材料的是铁制外筒、铝合金内筒。故答案为：铁制外筒、铝合金内筒。（4）解：设生成铁的质量为x。Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO160112160tx①比例式是160x＝112t故答案为：160112②生铁的质量为112t÷98%≈114.3t。故答案为：112t÷98%≈114.3t。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13．（2020•曲阜市模拟）化学兴趣小组的同学在老师的带领下，用如图装置来探究炼铁的化学反应原理，称取10g赤铁矿粉末（杂质不与酸反应），铺开在硬质玻璃管中，充分加热至赤铁矿粉末完全反应，熄灭酒精喷灯，继续通入CO至硬质玻璃管冷却，把反应后的固体进行酸洗、干燥，称量剩余固体杂质的质量为1.2g。（1）已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O，A装置的作用是除去CO中混有的杂质CO2和H2O；（2）根据实验数据计算化学兴趣小组的同学冶炼得到铁的质量为6.16g；（3）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法：在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯，燃烧没有完全反应的CO（合理即可）。【考点】金属冶炼的计算；一氧化碳还原氧化铁．【专题】金属与金属材料．【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据碱石灰的性质来分析；（2）根据化学方程式来分析计算；（3）根据尾气中含有一氧化碳来分析。【解答】解：（1）碱石灰中的氢氧化钠固体可以吸收二氧化碳和水蒸气，氧化钙可以吸收水蒸气，所以A装置的作用是除去CO中混有的杂质CO2和H2O；故填：除去CO中混有的杂质CO2和H2O；（2）把反应后的固体（铁和杂质的混合物）进行酸洗（铁完全反应）、干燥，称量剩余固体杂质的质量为1.2g，所以10g赤铁矿粉末中含有氧化铁的质量为：10g﹣1.2g＝8.8g。设8.8g氧化铁被完全还原生成铁的质量为x，则：3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO1601128.8gx160112x＝6.16g故填：6.16g；（3）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为防止直接排放造成空气污染，可在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯，燃烧没有完全反应的CO；故填：在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯，燃烧没有完全反应的CO（合理即可）。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14．（2023秋•河东区期末）10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，计算（1）产生二氧化碳气体多少克？（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【答案】见试题解答内容【分析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；由参加反应的碳酸钙的质量，列式计算出生成二氧化碳的质量、参加反应的盐酸的质量、生成氯化钙的质量，进而计算出稀盐酸的质量分数、生成物溶液中溶质的质量分数即可。【解答】解：（1）设生成二氧化碳的质量为x，参加反应的盐酸的质量为y，生成氯化钙的质量为z，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100731114410gyzx10010x＝4.4g，y＝7.3g，z＝11.1g，（2）稀盐酸的质量分数为7.3g100g×（3）反应后所得液中溶质的质量分数为11.1g10g+100答：（1）产生二氧化碳气体4.4g；（2）稀盐酸的质量分数为7.3%；（3）反应后所得液中溶质的质量分数是10.5%。【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。15．（2024•裕华区校级模拟）M是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为40g；（2）烧杯①中溶质质量分数的计算式为60g60（3）物质M是硝酸钾。【考点】固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】见试题解答内容【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾和氯化铵两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大；（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为40g；（2）有关的计算要准确；（3）物质M是硝酸钾。【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化铵的溶解度为40g；故答案为：40；（2）烧杯①中溶质质量分数的计算式为：60g60g（3）物质M是硝酸钾，因为在t1℃时，60gM全部溶于100g水中；故答案为：硝酸钾；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

考点卡片1．物质的溶解性及影响溶解性的因素【知识点的认识】物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中形成均匀溶液的能力。影响物质溶解性的因素多种多样，主要包括以下几个方面：溶质和溶剂的性质：溶质和溶剂的本性是决定溶解性的主要因素之一。例如，食盐易溶于水而难溶于汽油，油脂难溶于水而易溶于汽油，这符合“相似者相溶”的规律。温度：温度是影响溶解度的重要外界条件。一般来说，温度升高会使溶解度增大，反之则会减小。这是因为高温下分子的热运动加快，分子间引力减小，从而促进了溶解过程。【命题方向】该知识点主要是通过物质间能否形成溶液，考查学生对物质溶解性的掌握。【解题方法点拨】解答此类题目，首先要明确生活中常见的物质以及常见的酸、碱、盐在水中溶解的规律；其次要知道影响固体物质溶解性的因素，内因是溶质和溶剂的性质，外因是温度；影响气体溶解性的因素是温度也压强，通常情况下，压强一定时温度越高，气体的溶解能力越大，温度一定时，温度越高，气体的溶解能力越小。2．饱和溶液和不饱和溶液【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成和特点”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的．3．固体溶解度的概念【知识点的认识】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g．固体的溶解度受温度的影响比较大．对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度的概念的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的意义、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“溶液中溶质质量分数的有关计算”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度的概念，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对固体溶解度的概念、意义和有关计算，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解和结晶，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．爱心提示：所谓固体的溶解度，实际上就是该固体在100g水里所形成的饱和溶液中的溶质的质量，它对应的溶剂的质量也就是100g．4．固体溶解度的影响因素【知识点的认识】固体溶解度的影响因素主要是指温度．并且，大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度的影响因素的理解和掌握情况，以及对固体溶解度随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度的随温度变化的规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“物质的溶解和结晶”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对固体溶解度随温度变化的规律和固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度的影响因素及其随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用以及物质的溶解和结晶等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：做这方面的题时，要特别注意熟记特殊物质的性质或变化规律．也就是，特殊溶质氢氧化钙及其溶解度，还有氯化钠的溶解度受温度的影响不大，等等．而其它的固体物质就可以默认为是其溶解度随温度的升高而增大了．这样，对识记固体溶解度的影响因素及其变化规律，或者是运用它来分析、、推断和解答相关的实际问题，都将会是事半功倍的．5．固体溶解度曲线及其作用【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小．（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查．凸显了命题的能力立意．由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：做这方面的题时，还要特别注意以下两点：1．掌握好溶解度曲线的画法、意义、作用，善于从溶解度曲线中获取有价值的信息．例如，要弄清曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．2．归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题．6．用水稀释改变浓度的方法【知识点的认识】用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法．要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点：首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为mg，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液ng，则等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．然后，要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处．最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌．切不可在量筒内进行稀释的实验操作．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对用水稀释改变浓度的方法的理解和掌握情况，以及对有关溶液稀释的计算和操作的相关问题的分析、推断、计算和的能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数的简单计算”、“液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作”、“溶解时的吸热或放热现象”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，等等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对用水稀释改变浓度的计算方法，溶质的质量分数及其有关计算，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，以及有关误差分析的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解对用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算方法，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，以及有关误差分析的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在解答用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算和有关实验基本操作的综合性题目时，一定要特别注意以下两点：1．计算一定要准确无误．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算；计算过程中，单位一定要统一．2．有关的实验操作一定规范、准确．若有误差，一般都是实验操作错误或失误造成的；可以从实验操作上分析、寻找原因；或者是根据错误的实验操作后果，来进行误差分析等．7．有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为mg，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液ng，则等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．8．合金与合金的性质【知识点的认识】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质．合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分．具体如下表所示：其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对合金与合金的性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用，金属的物理性质、化学性质及用途等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属的性质及用途”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据合金与合金的性质来推断、选择或解答其用途或合金的制备及其组分分析问题，或者是给出常见合金的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对合金与合金的性质，金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属及合金的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．9．金属材料及其应用【知识点的认识】金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金．其应用非常广泛，具体例谈如下：1．几种常见金属应用：（1）金常用作装饰品等．（2）铝常用来制造飞机等航天器，被用作输电线，炊具等，还被制作成铝箔用于包装香烟（过去用锡箔纸，现在铝箔的兴起，价格较锡箔便宜，大部分包装已经是铝箔纸了）、糖果、饮料、巧克力和药片等；还常被用作“银粉漆”（即铝粉）．（3）铜常被用作电线；古代人还充分利用铜的金属光泽，将铜打磨成铜镜．（4）纯银常用来制作装饰品、灵敏度极高的物理仪器元件（如导体、开关接触器和熔断器等），还有保温瓶的瓶胆内壁表面上真空镀银膜来反射红外热辐射线等；（5）金属钨用来制灯泡内的灯丝；（6）金属锡用来焊接金属；（7）保险丝由铅锑合金制成的；（8）体温表中的液体金属就是金属汞．（9）铁制品（如水龙头、门把手等）常镀有金属铬．⑽铁等活泼金属可以用来冶炼铜；⑾实验室里常用锌与稀硫酸反应制取氢气；⑿钛是广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”．医学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起．所以又被称为“亲生物金属”．由于钛在未来科技发展中的前景广阔，又有“未来金属”之称．等等！2．几种常见合金（即在某种金属中加热熔合某些其它金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质）的主要成分、性能和用途，如下表所示：其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属材料及其应用的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、探究金属铜的冶炼原理”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属材料及其应用来推断、选择或解答其相应性质等问题，或者是给出常见金属的某些性质来推断其用途，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属材料及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属材料及其应用和性质的考查，是近几年中考的热点和重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属材料及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到有关金属材料的相关信息，细致地阅读、分析题意（或图表信息）等各种信息资源，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属材料的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属材料的有关知识，以及最新的有关金属材料方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），来相互推断、分析和解答相关的问题，将会是事半功倍的．10．生铁和钢【知识点的认识】生铁和钢是铁的两种重要的合金．它们的主要区别是含碳量不同，生铁的含碳量要比钢的高．由于纯铁的质地软，实验在实际应用中使用铁制品一般都是生铁或钢等合金．生铁和钢的比较如下表所示：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对生铁和钢的组成元素、主要区别、分类用途、机械性能和冶炼的对比理解或掌握情况，以及对常用的还原剂、铁的冶炼、氧化还原反应、化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、混合物的分离和空气的污染等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关生铁和钢的组成元素、主要区别、分类用途、机械性能和冶炼的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对生铁和钢的组成元素、主要区别、分类用途、机械性能和冶炼等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，生铁和钢的主要成分和本质区别，以及有关的化学方程式的书写和意义是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解生铁和钢的组成元素、主要区别、分类用途、机械性能和冶炼的等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关的生铁和钢的主要成分和本质区别，以及有关的化学方程式的书写和意义等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．11．一氧化碳还原氧化铁【知识点的认识】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验．它们的具体实验情况如下：1．化学反应方程式分别是C+2CuO高温¯2Cu+CO2↑、CO+CuO△¯Cu+CO2和H2+CuO△¯Cu+H2O．2．实验装置如图所示：3．操作及注意事项分别是：（1）碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）．（2）一氧化碳还原氧化铜时，反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．4．实验现象分别是：（1）碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊．（2）一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出．（3）氢气还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的化学反应方程式、装置、操作及注意事项和现象的理解或掌握情况，以及对常用的还原剂、金属铜的冶炼原理、氧化还原反应、金属的化学性质、化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、空气的污染和实验基本操作等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验及相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是历年来中考命题的热点，当然也是中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的化学反应方程式、装置、操作及注意事项和现象，以及金属铜的冶炼原理、氧化还原反应、金属的化学性质、反应化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、空气的污染和实验基本操作等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关的实验现象、操作步骤及其注意事项等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．12．金属冶炼的计算【知识点的认识】常见金属的冶炼方法主要有以下5种：1．电解法，主要使用于金属活动顺序表中钠至铝之间的金属的冶炼．例如，钠的冶炼：2NaCl（熔融）通电¯2Na+Cl2↑；镁的冶炼：MgCl2（熔融））通电¯Mg+Cl2↑；铝的冶炼：2Al2O3（熔融）通电¯2．热还原法，主要使用于金属活动顺序表中锌至铜之间的金属的冶炼．例如，（1）用H2作还原剂（优点：得到的金属较纯，污染小，但价格较贵），如H2+CuO△¯Cu+H2O（2）用C（焦炭、木炭）、CO作还原剂（火法冶金；缺点：易混入杂质，污染空气），如C+2CuO高温¯2Cu+CO2↑、CO+CuO△¯Cu+CO2，C+ZnO高温¯Zn+CO↑（我国是世界上冶炼锌最早的国家，明朝宋应星在《天工开物》一书中有记载），3C+2Fe2O3高温¯4Fe+3CO2↑、3CO+Fe2O3（3）用Al作还原剂（铝热剂）冶炼难熔的金属，如2Al+Fe2O3高温¯2Fe+Al2O3（4）用Na、Mg等活泼金属作还原剂冶炼Ti等现代的有色金属，即4Na+TiCl4（熔融）高温¯氩气Ti+4NaCl、2Mg+TiCl4（熔融）高温¯氩气Ti+2MgCl3．加热法（即用加热其氧化物或锻烧其硫化物的方法），主要使用于Hg、Ag等不活泼金属的冶炼．如：2HgO△¯Hg+O2↑、HgS+O2△¯Hg+SO2↑、2Ag2O△¯4．置换法（湿法冶金），即根据金属的活动性顺序表的应用，利用排在金属活动性顺序中前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．例如，Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；5．物理提取法，主要使用于提取Pt、Au等极不活泼的金属．由于它们在自然界中以单质形式存在，且密度很大，用多次淘洗法去掉矿粒、泥沙等杂质，便可得到．【命题方向】针对不同的冶炼方法，选择合适的化学方程式，进行相关的计算。【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、铂和金等常见金属的冶炼方法及其原理等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关的化学方程式的书写和意义、常用的还原剂、金属活动性顺序及其应用等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．13．金属锈蚀的条件及其防护【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属锈蚀的条件及其防护措施的理解或掌握情况，以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、水的化学性质、食品包装内的保鲜剂（又称双吸剂，即吸收食品袋内残留氧气和水，以防食品腐烂变质）、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，铁生锈的条件及其防护措施，以及将其迁移到铜的锈蚀条件（即铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触）是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学