第六单元 金属和金属材料教案-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第六单元金属和金属材料教案--2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册主备人备课成员设计思路亲爱的同学们，今天我们一起探索化学的奥秘，揭开“金属和金属材料”的神秘面纱。这节课，我们将结合课本内容，通过趣味实验和生动案例，让金属的化学性质跃然纸上。我会像讲故事一样，将复杂的知识点融入生活，让你们在轻松愉快的氛围中掌握金属的特性。让我们一起期待这场化学之旅吧！🚀💫📚核心素养目标1.科学探究能力：通过实验观察和数据分析，提升提出问题、设计实验、收集证据、解释和评价的能力。

2.科学态度与价值观：认识到金属在生活中的重要性，形成对材料科学发展的兴趣和尊重科学探究的态度。

3.科学、技术、社会与环境意识：理解金属资源的利用与保护，以及金属材料对现代社会的影响，增强环保意识。教学难点与重点1.教学重点，

①金属的化学性质，包括金属的活泼性、金属与酸反应、金属与氧气反应等基本概念。

②金属材料的分类和应用，如纯金属、合金的特性及其在不同领域的应用。

2.教学难点，

①金属与氧气反应的规律和条件，理解不同金属在氧气中的反应差异。

②合金的形成原理和性能特点，包括合金的硬度、熔点、耐腐蚀性等。

③金属资源保护和回收利用的重要性，以及相关的环保知识。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源-软硬件资源：金属样品、试管、酒精灯、镊子、实验桌、学生用实验报告册

-课程平台：学校化学实验室管理系统

-信息化资源：金属化学性质的视频资料、金属应用案例的PPT

-教学手段：多媒体教学设备、实物展示、互动问答、小组讨论教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对金属和金属材料的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“同学们，你们生活中最常见的金属是什么？它们有什么特别的性质吗？”

展示一些生活中常见的金属制品，如钥匙、硬币、手机等，让学生直观感受金属的多样性。

接着播放一段金属加工和应用的短视频，让学生对金属在现代社会中的作用有一个初步的认识。

最后，简要介绍金属和金属材料的基本概念，激发学生对这一课题的好奇心和求知欲。

2.金属和金属材料基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解金属和金属材料的基本概念、组成部分和原理。

过程：

首先，讲解金属的定义，强调金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。

然后，介绍金属的晶体结构和金属键，使用示意图帮助学生理解金属的微观结构。

3.金属和金属材料案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解金属和金属材料的特性和重要性。

过程：

选取几个典型的金属和金属材料案例，如不锈钢、铝合金、钛合金等。

详细介绍每个案例的背景、特性和应用领域，如不锈钢在厨具、医疗器械中的应用，铝合金在航空、汽车工业中的应用等。

引导学生思考这些案例对人类生活的影响，以及金属和金属材料如何推动科技进步。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个金属或金属材料作为研究对象。

要求小组成员共同收集资料，分析该金属或金属材料的性质、应用和未来发展趋势。

每组准备一份简要的报告，包括研究过程、发现和结论。

讨论结束后，每组派代表向全班汇报研究成果，其他学生和教师进行提问和讨论。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对金属和金属材料的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括研究主题、研究方法、发现和结论。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师对各组的表现进行总结，强调金属和金属材料的重要性，并提出进一步的学习建议。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调金属和金属材料的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括金属和金属材料的基本概念、性质、应用和案例分析。

强调金属和金属材料在人类社会发展中的重要作用，鼓励学生关注材料科学的发展。

布置课后作业：让学生选择一种金属或金属材料，调查其在我国的应用情况，并撰写一份简短的报告。

7.课堂延伸（5分钟）

目标：激发学生对金属和金属材料进一步探索的兴趣。

过程：

介绍一些与金属和金属材料相关的科普书籍、网站和博物馆，鼓励学生在课后进行自主学习。

推荐一些有趣的金属实验，让学生在家长的指导下进行尝试，加深对金属和金属材料的理解。拓展与延伸六、拓展与延伸

1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料

-《金属的奥秘》：这本书深入浅出地介绍了金属的发现、分类、性质和应用，适合学生进一步了解金属的奥秘。

-《金属材料的未来》：探讨金属材料在高科技领域的应用，如航空航天、新能源汽车等，激发学生对金属材料未来发展的兴趣。

-《金属资源与环境》：介绍金属资源的分布、开采和利用，以及金属资源对环境的影响，引导学生关注环保问题。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究

-学生可以参观当地的金属加工厂或博物馆，了解金属材料的加工过程和应用领域。

-鼓励学生收集日常生活中常见的金属材料，如不锈钢、铝合金等，进行对比实验，探究不同金属的性质差异。

-组织学生进行小组合作，研究金属在环保领域的应用，如金属回收、金属替代品等，培养学生的创新思维和团队协作能力。

-学生可以查阅相关资料，了解金属在古代文明中的应用，如青铜器、铁器等，体会金属材料对人类文明进步的贡献。

-鼓励学生关注金属材料在科技领域的最新进展，如新型合金材料、纳米金属材料等，拓宽学生的知识视野。

3.课后实践活动建议

-设计一个金属制品的模型，如手机、汽车等，使用不同的金属材料进行制作，比较不同金属的性能和适用性。

-学生可以尝试制作一个简易的金属探测器，了解金属探测器的工作原理，并探讨其在考古和环保中的应用。

-组织学生进行金属回收活动，收集校园内的废金属，了解金属回收的意义和流程。教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生参与度：观察学生在课堂上的提问、回答问题和参与讨论的积极性，评价学生的课堂参与度。

-专注度：通过学生的眼神交流、笔记情况和举手发言的频率，评估学生对课堂内容的专注程度。

-学习态度：根据学生的课堂行为和态度，如是否认真听讲、是否积极思考，评价学生的学习态度。

2.小组讨论成果展示：

-团队协作：评估学生在小组讨论中的分工合作情况，包括是否各司其职、是否有效沟通。

-创新思维：通过小组展示的内容，评价学生在讨论中是否提出了新颖的观点或解决方案。

-表达能力：观察学生在展示过程中的语言表达、逻辑清晰度和信息传达的准确性。

3.随堂测试：

-知识掌握：通过随堂测试，检验学生对金属和金属材料基本概念、性质和应用的掌握程度。

-应用能力：测试学生能否将所学知识应用于实际问题解决，如金属材料的选用、金属腐蚀的防护等。

4.课后作业反馈：

-完成情况：检查学生课后作业的完成质量，包括作业的完整性、正确性和创意性。

-学习反思：通过学生的课后作业，了解学生对课堂内容的理解和思考，以及他们对自己的学习过程的反思。

5.教师评价与反馈：

-针对课堂表现：教师应给予学生具体、建设性的反馈，如“你的提问很有深度，希望你能继续探索这个话题”或“你的专注度很高，继续保持哦！”

-针对小组讨论：教师应鼓励学生的团队合作精神，如“你们的小组讨论非常有效，每个成员都贡献了自己的想法。”

-针对随堂测试：教师应指出学生在测试中的优点和不足，如“你在金属的性质方面掌握得很好，但在金属的应用案例上还有提升空间。”

-针对课后作业：教师应鼓励学生的独立思考，如“你的作业做得非常用心，希望你在未来的学习中继续保持这种态度。”

-针对学习反思：教师应引导学生深入思考，如“你的反思很有见地，能否结合实际生活谈谈你的学习体会？”

教师的评价与反馈应旨在帮助学生认识到自己的进步和不足，激发学生的学习动力，促进学生的全面发展。板书设计①金属和金属材料的定义

-金属：具有良好导电性、导热性和延展性的物质。

-金属材料：由金属元素或金属与其他元素组成的材料。

②金属的化学性质

-活泼性：金属的活动性顺序。

-与酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气。

-与氧气反应：金属在氧气中燃烧生成金属氧化物。

③金属材料的分类

-纯金属：如铁、铜、铝等。

-合金：如不锈钢、黄铜、青铜等。

④金属材料的性能

-硬度：金属抵抗变形和磨损的能力。

-熔点：金属从固态变为液态的温度。

-耐腐蚀性：金属抵抗腐蚀的能力。

⑤金属的应用

-结构材料：如建筑、桥梁等。

-功能材料：如电子、能源等。

-装饰材料：如珠宝、艺术品等。

⑥金属资源的保护与回收

-资源分布：金属资源的全球分布情况。

-回收利用：金属回收的意义和流程。典型例题讲解1.例题：某金属与稀盐酸反应，生成氢气和氯化物。已知25克该金属与足量稀盐酸反应，生成2.2克氢气。请计算该金属的相对原子质量。

解答：

根据化学方程式：M+2HCl→MCl2+H2↑

其中M为金属，MCl2为金属氯化物，H2为氢气。

首先，计算生成氢气的摩尔数：

n(H2)=m(H2)/M(H2)

n(H2)=2.2g/2.016g/mol

n(H2)≈1.09mol

由于金属与氢气的摩尔比为1:1，因此金属的摩尔数也为1.09mol。

接着，计算金属的摩尔质量：

M(M)=m(M)/n(M)

M(M)=25g/1.09mol

M(M)≈22.99g/mol

由于摩尔质量与相对原子质量数值相同，所以该金属的相对原子质量约为23。

2.例题：将一定质量的铁丝放入盛有足量稀硫酸的试管中，铁丝完全溶解后，试管中溶液的质量增加了56克。请计算原铁丝的质量。

解答：

根据化学方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

其中Fe为铁，FeSO4为硫酸亚铁，H2为氢气。

首先，计算生成氢气的摩尔数：

n(H2)=m(FeSO4)/M(FeSO4)

n(H2)=56g/152g/mol

n(H2)≈0.37mol

由于铁与氢气的摩尔比为1:1，因此铁的摩尔数也为0.37mol。

接着，计算铁的质量：

m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)

m(Fe)=0.37mol×55.85g/mol

m(Fe)≈20.74g

原铁丝的质量约为20.74克。

3.例题：某金属与氧气反应生成金属氧化物。已知25克该金属与足量氧气反应，生成33克金属氧化物。请计算该金属的相对原子质量。

解答：

根据化学方程式：M+O2→MO

其中M为金属，MO为金属氧化物。

首先，计算金属氧化物的摩尔数：

n(MO)=m(MO)/M(MO)

n(MO)=33g/(M(M)+16g/mol)

由于金属与氧气的摩尔比为1:1，因此金属的摩尔数也为n(MO)。

接着，计算金属的摩尔质量：

M(M)=m(M)/n(M)

M(M)=25g/n(MO)

将金属氧化物的摩尔数代入上式，得到：

M(M)=25g/(33g/(M(M)+16g/mol))

M(M)^2+16M(M)-25×33g/mol=0

解这个一元二次方程，得到金属的相对原子质量约为56。

4.例题：某金属与稀硝酸反应，生成硝酸金属盐和一氧化氮气体。已知25克该金属与足量稀硝酸反应，生成22.4克一氧化氮气体。请计算该金属的相对原子质量。

解答：

根据化学方程式：M+4HNO3→M(NO3)2+2NO↑+2H2O

其中M为金属，M(NO3)2为硝酸金属盐，NO为一氧化氮气体。

首先，计算生成一氧化氮气体的摩尔数：

n(NO)=m(NO)/M(NO)

n(NO)=22.4g/30.01g/mol

n(NO)≈0.747mol

由于金属与一氧化氮气体的摩尔比为1:2，因此金属的摩尔数也为0.3735mol。

接着，计算金属的摩尔质量：

M(M)=m(M)/n(M)

M(M)=25g/0.3735mol

M(M)≈67.15g/mol

由于摩尔质量与相对原子质量数值相同，所以该金属的相对原子质量约为67。

5.例题：某金属与盐酸反应，生成氢气和金属氯化物。已知25克该金属与足量盐酸反应，生成2.2克氢气。请计算该金属的相对原子质量。

解答：

根据化学方程