湖南省一起考大联考2025届高三下学期二模考试化学试题 含解析

届高三“一起考”大联考（模拟二）化学（时量：分钟满分：分）命题人：杨勇可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理的表述，错误的是（）A.淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量B.谷氨酸钠（味精）常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂C.聚酰胺纤维、聚对苯二甲酸乙二酯纤维等强度高、弹性好、耐磨，可用作渔网、绳索D.在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对2．化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语的表述正确的是（）A.二氧化硅的分子式：B.苯环中的大键：C.有机物的名称：3-异丙基戊烷D.在水中的电离：3．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列相关实验操作不正确的是（）A.浓硫酸在运输和储存时要张贴B.利用溶液除去电石制中混有的、气体C.向存在大量AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，不变D.重结晶法提纯苯甲酸需要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器4．化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是（）A.用铁氰化钾检验溶液中的：B.使酸性溶液褪色：C.铅酸蓄电池充放电的反应：D.苯酚钠溶液中通入少量：阅读下面一段材料，据此回答5~7题：CaO的熔点为、的熔点分别为1701091914的熔点只有12低了四氯铝酸根、六氟磷酸根、四氟硼酸根等，常见的阳离子如季铵离子（，即的H被烃基R1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构如图所示：。5．下列说法正确的是（）A.元素的第二电离能：B.氢化物的熔、沸点：C.分子的极性：D.键角：6．有关1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述错误的是（）A.咪唑环上C原子和N原子的杂化方式相同B.1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中共面的原子最多有16个C.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐在水中的溶解度比在苯中大D.的空间结构为正八面体7．下列有关离子液体的叙述，错误的是（）A.离子液体之所以在常温下呈液体，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键强度小B.四氟合硼酸四甲基铵相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵前者的熔点比后者低C.咪唑（）有较强的碱性，一般通过2号氮原子体现D.离子液体熔点低，但难挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质8．某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。传统的合成方法为下列相关说法正确的是（）A．X（）中，键长：②>①>③B.生成的同时，还生成了C.Z可以发生取代反应、加成反应、水解反应和消去反应D.用碳酸二甲酯（）代替Y，另一生成产物为9．瑞士科学家开发了一种由水激活的一次性印刷纸电池，研究人员先从一张浸入盐水后晾干的纸开始。首先在纸张的一侧涂上含有石墨粉的墨水，背面涂有含有锌粉的墨水，而纸张本身充当隔膜，因此这种特殊的纸张就成为了电池。其结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是（）A.当纸变湿时，纸中的盐会溶解并释放带电离子，从而使电解质具有导电性，起到电解质溶液的作用B.Zn电极作负极，发生的电极反应为C.该印刷纸电池的总反应为D.若外电路转移电子，Zn电极上因Zn损耗减轻的质量为0.065g10．硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示：离子下列有关说法不正确的是（）A．滤渣①的成分可能有、、B．调pH为5的X宜用、，不能用等强碱C．加人发生的反应为D．脱钙镁的过程，酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁和列相关说法不正确的是（）A.该离子化合物的化学式可以表示为B.晶体中每个阳离子周围紧邻且距离相等的阳离子个数为12个C.晶体的密度D.晶胞沿面对角线的剖面图为12．以溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。资料：ⅰ．水溶液中：呈无色；呈黄色；呈棕色。ⅱ．；CuCl为白色固体，难溶于水。将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下：实溶液a现象验Ⅰ产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余溶液（）Ⅱ浓盐酸（）液变为棕色，5h时铜粉剩余Ⅲ溶液（）和浓盐酸浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余（）经检验，Ⅱ中产生的气体为，下列有关说法中不正确的是（）A.Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为B.将加到铜粉中，溶液变蓝，未检测到。证明的产生与、结合成，提高了Cu的还原性有关C.对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性太强，白色沉淀被溶解D.实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下或的氧化性强于13．乙烯被誉为石油化工的“龙头”，其衍生物占石化产品的75%以上。某化学兴趣小组模拟工业上乙烷分解制乙烯。恒温条件下，分别向体积为1L、2L、4L、8L的四个密闭容器（编号分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ）中充入发生反应起始时容器Ⅰ中的压强为24MPa，10min后测得剩余的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，下列相关说法不正确的是（）A.容器Ⅱ中的平均反应速率比容器Ⅲ快B.容器Ⅰ和Ⅱ处于平衡状态，容器Ⅲ和Ⅳ尚未平衡C.容器Ⅲ达到平衡时，以各物质分压表示的压强平衡常数D.将容器Ⅳ压缩至1L，平衡后乙烷的转化率为50%14．常温下，一元弱碱BOH的。在某体系中，和不能穿过隔膜，未电离的BOH，且隔膜两侧的溶液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是（已知：）A.溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大B.溶液Ⅱ中BOH的电离度C.撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH约为12.7D.向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH也将增大二、非选择题：本题共4小题，共分。1514味的液体，有强烈刺激性气味，可与苯、氯仿、四氯化碳等溶剂混溶，遇水剧烈水解，加热易分解，主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药、染料等的生产。某化学兴趣小组计划用如图所示的装置制备少量的反应为，回答下列问题：（1）的VSEPR模型名称为______；价层电子总数和原子总数均相等的两种微粒（分子或离子）称为等电子体，写出分子的一个等电子体：______。（2）装置a的名称是______，其中装有______可以防止产物水解并除去未反应的气体，避免污染环境。（3）由亚硫酸钠和浓硫酸制取时，一般采用70%左右的浓硫酸的原因是____________。（4）装置A和C中的浓硫酸，除了起干燥气体和防止生成的产物水解的作用外，还有______的作用。（5）装置D的作用是______，装置E中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。（6）将溶液蒸干并灼烧得不到无水，而将与混合并加热可制得无水，原因为______1615分）金红石是一种重要的钛矿石，具有较高的稳定性和化学惰性，其主要成分为，还含有少量FeCr的氧化物。金属钛具有高强度、低密度、耐腐蚀等优良性能，广泛应用于航空航天、化工、医疗器械等领域。工业上常采用氯化法和还原法相结合的工艺来制备金属钛。工艺流程如下：（1）原子的价层电子轨道排布式为______。（2）金红石粉碎后遇浓硫酸加热酸浸，转化成了，加入大量水，水解成，水解过程的化学方程式为______。（3）若氯化过程产生等物质的量的CO和，则该过程发生反应的化学方程式为______。（4）还原过程用金属镁在高温下还原得到金属。①还原过程需在______a．氩气b．c．d．空气②下列金属冶炼常用的方式和上述过程相似的是______a．Alb.Fec.Nad.Pt③钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图1所示，工业中实际生产选择左右进行，请解释原因：______。（5）如图2是“碳中和”反应在钛的氧化物催化作用下的反应基理，该过程的总反应可以表示为______。（6）四卤化钛熔点如下表所示，利用物质结构的知识解释熔点变化的原因：__________________。物质熔点/℃377-25381501714分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法。（1）标准摩尔生成焓是指在标准大气压下，由最稳定的单质生成1mol该物质的反应焓变。已知、、的标准摩尔生成焓分别是、、反应的焓变______。（2）某化工厂在实验室模拟该反应过程，在容积不变的密闭容器中将2.0molCO和混合加热到发生上述反应。①下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是______A．体系的总压强不再改变B．CO和的浓度之比不再变化C．D．和的浓度之比不再变化②上述反应达到平衡时CO的转化率为，该温度下的平衡常数为______。若此时再向容器中充入和__________________。③在生产中，欲提高反应的速率，同时提高CO的转化率，下列措施可行的是______A.升高温度B.及时分离出C.增加水蒸气的投入量D.增大体系压强E．增大CO的投入量（3）实验发现其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，对比实验的结果如图1所示。请解释图中体积分数变化的原因：____________。（4为原料电解制备己二腈的装置简图如图2所示。图中交换膜2为阳离子交换膜，通入丙烯腈电极的电极反应为______，应从______（填“电极a”或“电极b”）通入。1815分）阿斯巴甜（G）是一种广泛使用的非糖类甜味食品工业的添加剂。它具有高甜度的特性，大约是蔗糖的200G线如下：已知：。根据上述合成路线回答下列问题：（1）物质A的化学名称是______。（2）A→B的反应类型是______。（3）物质C与M（）中，酸性较强的是______（4）阿斯巴甜（G）中含有______个手性碳原子，写出其中含氮官能团的名称______。（5）写出D→E的化学方程式：______。（6）H是C的同分异构体，符合下列条件的H共有______①能与氯化铁溶液显紫色②能发生银镜反应和水解反应③苯环上有四个取代基其中核磁共振显示氢原子个数比为的是______（7）参照上述路线，写出由丙酮和甲醇合成有机玻璃PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）的届高三“一起考”大联考（模拟二）⋅化学参考答案1．A【题源】必修二P85、，P74~75，选择性必修3P124．【解析】蔗糖水解会产生葡萄糖和果糖；葡萄糖发生氧化反应转变为二氧化碳和水，同时释放能量为生物体供能，A项错误。2．D【题源】选择性必修2P81，选择性必修3P33、P44、P80。【解析】为共价晶体，不存在分子式，A项错误；键的电子云为“肩并肩”结构，图中为苯环中的键，B项错误；名称应为2-甲基-3-乙基戊烷，C项错误；苯胺为弱碱，与水作用产生氢氧根，D项正确。3．D【题源】必修一P125，选择性必修3P38、P14，选择性必修1P78．【解析】AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，因有AgCl固体存在，加水继续溶解，所以不变，C项正确；重结晶过程不需要用到分液漏斗，需要用到普通漏斗和酒精灯，D项不正确。4．B【题源】选择性必修、P97，选择性必修3P65．【解析】氧化还原反应得失电子不守恒，正确的离子方程式应为，B项错误。5．B6．B7．B【题源】选择性必修2P88。5OFN的第二电离能大小可以类比N、O、C的第一电离能，A项错误；HF和中都存在氢键，HF在标准状况下为液体，为气体，B项正确；是非极性分子，是极性分子，C项错误；和的中心原子都是杂化，N元素的电负性大，对成键电子对的吸引力强，成键电子对之间的排斥力大，键角大，D项错误。6C原子和N原子均发生A1-丁基-3-甲基咪唑阴离子中共面的原子最多为15个，B项错误；1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于离子化合物，在水中的溶解度比在苯C项正确；的中心原子P的价层电子对数为60D项正确。7．离子液体的阴、阳离子体积大，离子键强度小，所以呈液态，A项正确；两种物质都是离子晶体，熔点取决于离子键的强弱而非相对分子质量，Al原子半径大于B，故含Al的离子晶体熔点反而低，B项错误；1号氮原子上的孤对电子参与形成了大键，2号氮原子的孤对电子没有参与大键的共轭体系，可以自由C质的理想材料。8．D【题源】选择性必修3P150．【解析】①为键，②为键，键长：①>②，A项错误；生成的同时，生成HCl的量为，B项错误；Z不能发生消去反应，C项错误；碳酸二甲酯与X进行酯交换反应生成Z和甲醇，D项正确。9．D【题源】必修二P55，选择性必修。【解析】Zn电极上最终的转化产物为ZnO，外电路转移电子，Zn电极的质量会增加而不是减小，D项错误。10．B【题源】选择性必修1P81。【解析】调pH的过程可以用、ZnO等，此处也可以用，因为后续步骤可以除去加入的，若用氨水，会导致产物中混有无法除去，B项错误。．D【题源】选择性必修2P94。【解析】氧离子占据顶点和体心，数目为，铜离子均位于晶胞内部，数目为4，Cu和O的原子个数比为，化学式为，A项正确；铜离子周围紧邻且距离相等的铜离子个数为12个，B项正确；每个晶胞的质量，设晶胞的棱长为，则有，带入密度公式算得C项正确；晶胞内部的四个铜，C项正确；晶胞内部的四个铜离子在四个小正方体的体心交错排列，因此正确的剖面图应为，D项错误。12．C【题源】必修一P75。5mol/L的浓度的影响，结合形成使Cu还原性增强，B正确；浓度较大时，存在的反应，可能导致白色沉淀CuCl不能稳定存在，CuCl溶于浓盐酸并非由于其具有酸性，C项错误；实验Ⅱ、Ⅲ对比，源于或氧化性强于与Cu反应，D项正确。13．B【题源】选择性必修1P40。A10min内消耗（的物质的量分别为0.5mol、0.6mol、0.4mol、0.2mol，容器Ⅰ的体积最小，压强最大，但在10min内消耗10min时必然处于平衡状态，此时可以计算出其平衡常数，此时容器Ⅱ中，B平衡常数相同。由B项可知，Ⅰ中达到平衡后，三种气体的物质的量均为0.5mol，此时的压强，各气体的分压均为12MPa，则分压平衡常数，C项正确；将容器Ⅳ体积压缩至1L，与容器Ⅰ中形成等效平衡，转化率为50%，D项正确。14．C【题源】选择性必修1P89。【解析】溶液Ⅰ中加入了酸，促进BOH电离；溶液Ⅱ中加入了碱，抑制BOH电离，故溶液Ⅰ中的电离程度比Ⅱ中大，A项正确；对于溶液Ⅱ，，代入，则有，则，B项正确；如A项所言，溶液Ⅰ中加入了酸，溶C中加入一定量NaOH固体，导致Ⅰ中BOH的电离平衡逆移，BOH浓度增大，BOH跨膜进入溶液Ⅱ中，导致Ⅱ中BOH增大，BOH的电离平衡正移，浓度增大，pH也增大。152分）（1）四面体形或等均可（2）球形干燥管碱石灰（3）70%左右的浓硫酸中，氢离子浓度最大（4）观察气体流速（1分）（5）吸收中的HCl气体（6）【题源】选择性必修1P76。1）中S原子上的孤对电子数4VSEPR模型名称为四面体形，的等电子体有等。（2）尾气的主要成分为和溶于水可以用碱石灰吸收。（3）70%左右的浓硫酸中，氢离子浓度最大且有较强的吸水性，利于扩散。（4）浓硫酸可以干燥气体、防水解，同时还可以观察气体的流速。（5）饱和食盐水用于除去中混有的HCl；制取的反应为HCl中只有部分HCl原剂的物质的量之比为。（6）可以与和混合物可以得到无水。162分）（1）（2）4（3）（4）①a②b③800℃时，转化率低；和的转化率相当，时能耗太高（5）（6）为离子晶体，熔点较高，都是分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔点逐渐升高【题源】必修二P125。4）①Mg会与等气体反应，因此反应需要在稀有气体氛围中进行。②用Mg还原的方式为热还原法，冶炼Al、Na需要用电解法，Fe为热还原法，Pt通常为富集法。③时，转化率低；和的转化率相差不大，但是时能耗太高，工业过程除了产率，还需要考虑生产成本。172分）（1）（2）①B②1逆向移动，平衡逆移③C（3）CaO吸收使减小，平衡正移，的体积分数增加，纳米