2024-2025学年江苏省无锡市高三上学期期中化学试题及答案

无锡市普通高中2024年秋学期高三期中调研考试卷化学命题单位：制卷单位：注意事项：．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。3．可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Fe-56Re-186选择题（共39分）一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。．．．．．高分子是生产生活中的常见物质。下列物质中不属于高分子的是．．．AC．蛋白质D．合成橡胶．反应2NHNaClO=NaClNH＋HO可用于制备肼(NH)。下列说法正确的是324224ANa+的结构示意图为281．NH3的空间构型为平面三角形HH||．NaClO中既含离子键又含共价键DNH的结构式为NH24．实验室制取纯碱，下列相关原理、装置能达到实验目的的是A．制取CO2CO2中CNaHCO3D．制取纯碱．四羟基合铝酸钠([NaAl(OH)])与过量反应可制得Al(OH)。下列说法正确的是423A．半径：r(O)r3＋．氢化物沸点：HO＜CH4阅读下列材料，完成5~7)．电负性：χ＜χ(O)D．碱性：NaOHAl(OH)3硼单质及其化合物应用广泛。极易水解生成HBF（在水中完全电离为H＋和BF4－）344和硼酸(H)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸催化下生成挥发性的硼酸33甲酯)]，硼酸甲酯主要用作木材防腐剂等。乙硼烷（BH，常温下为气态）是一种潜3326在的高能燃料，在O中完全燃烧生成BO固体和液态水，燃烧热为2165kJ·mol−1；氨硼烷223(H)催化剂作用下水解生成NH[B(OH)]3344烷在高温下脱氢制得氮化硼，氮化硼晶体结构类似于金刚石，具有高硬度。5.下列说法正确的是A是分子晶体．H分子内存在配位键33．B(OCH)3分子间能形成氢键6.下列化学反应表示正确的是DBF3是由极性键构成的极性分子BO－A和水反应：4BF3H＋3BF4－332浓硫酸．制备B(OCH)：H3CHOHB(OCH)3333333．氨硼烷释氢反应：H＋4HNH[B(OH)]3H↑332442D．乙硼烷的燃烧热：BH(g)3OO(s)3HH2165kJ·mol262232下列有关反应描述正确的是AH高温脱氢反应中，H断裂σ键和π键3333．H水解反应中，催化剂能提高该反应的活化能33．水解生成，B原子轨道的杂化类型由sp3转化为234DH和OH的反应中，浓硫酸能加快反应速率333．利用HS废气制取单质硫有两种途径如题8图所示，下列说法正确的是A是HS转化为S反应中的催化剂222S2．每生成32gS，理论上消耗1molFe)43．两种途径中所涉及的反应均为氧化还原反应SSD2HS(g)＋SO＋2HO(g)的S0)432222NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如题9图所示装置处理有题8图机废水（以含CH－Aa极发生还原反应．为了实现海水的淡化，隔膜1为阳离子交换膜C．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比2∶1D．该装置内工作温度越高，海水淡化效果越好．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是HCl(aq)题9图电解A．金属Al制备：Al(OH)3AlCl3AlO22OB．硝酸工业：NH3NOHNO3催化剂电解Cl2石灰水漂白粉C．制漂白粉：NaClHCl高温H2高温D．高纯硅制备：粗硅SiHCl3高纯硅．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是实验过程及现象实验结论Na和NaHCO水解程度：2－＞233A中各滴加1滴酚酞，溶液变红，前者红色更深HCO3－向2mL1mol·LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L，再滴加2滴0.1mol·L溶液，先生成白色K[Mg(OH)]＞2BC2沉淀，后生成红褐色沉淀3K[Fe(OH)]3向一定浓度溶液中通入HS气体，出现黑色沉淀酸性：HSH44222用pH计分别测定等体积的溶液和O－H键的极性增强，羧酸酸性增强DClCOOH溶液的pHClCOOH溶液的pH小22．室温下，通过下列实验探究NaHCO溶液的性质。241：测得100.1mol·LNaHCO溶液的pH7。242：向0.1mol·LNaHCO溶液中通入一定量NH，测得溶液pH7。2433100.1mol·LNaHCO溶液中加入等体积0.1mol·L24下列说法正确的是A1中：(HCO)c(CO2)－22424．根据实验1推测：K(HCO)·K(HCO)Kw224224．实验2所得溶液中：c(NH4＋)＋(HCO)＝c(CO)22424D3所得溶液中：(HCO)c)224．－重整反应可获得H，主要反应如下：422反应Ⅰ：(g)＋＋2H(g)H＝247kJ·mol4221反应Ⅱ：H(g)＋CO(g)＋HO(g)；H41kJ·mol2222反应Ⅲ：(g)＋HO＋3H(g)；H＝225kJ·mol4223800℃，1.01105下，将n起始4)n起始2)＝∶1的混合气体置于含不同水量的密闭容器中，平衡时和的转化率、的选择性（可表示为42n×）如题13图所示。下列说n4)+n(CO)法正确的是A.a2升温或增大压强，均能提高4的平衡转化率(H2O)在0.1~0.2时，的选择性增大，此时n4)反应Ⅱ占据主导地位n(H)n题13图D.可以通过向重整反应中添加水，来增大的比值42非选择题（共61分）15分）回收富铼渣（主要含ReS、、S）可制备航天材料高铼酸铵和金属铼。223（）富铼渣用30%HO和0.1mol·LHSO的混合溶液2224ReSCuSS中金属元素以HReOCuSO、22344－SO2和S244液过滤，得到含低浓度的HReO4溶液和滤渣。Re、CuBi浸出液中某元素的物质的量浸出率（100%）随浸取时间变化某元素的总物质的量14图-1所示。题图-1①滤渣的主要成分为▲②氧化酸浸中，ReS2化为两种强酸，该反应的化学方程式为▲。后，浸出率略有上升的原因是▲。2HReONHReO(RN)4443的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的HReO4溶液，原理为：⇌萃取2RN＋H＋ReO4－(RN)HReO324反萃取时，加入氨水的目的是▲。（3）NHReO焙烧可制得金属铼。将5.36mgNHReO（摩尔质4444268g·mol度变化曲线如题14图-2所示。题14图2①在空气中焙烧，℃时几乎没有固体剩余的原因是②在氢气中焙烧，350℃得到铼的某种氧化物的晶胞如题14-3所示，距离原子最近的O原子有个。在整个过程中，H2的实际用量远大于理论反应用量，H2所起的作用有15[(NH)Fe(SO)·HO]NH▲。▲▲。题14图-3－423224和H按n(NH)n(Fe)∶n321∶向氨氮废水中依次加入2Na溶液和溶液，23NaOH溶液调节初始氨氮废水的pH。1pH对反应的影响。测得不同初始pH对氨氮去除率的影响如题15-1所示，反应后固体产物的图谱如题15-2所示（题15图-1题15图-2部分氧化为2－Fe和SO－转化为pH＝4时，Fe(OH)SO的离子方程式为▲。4344pH＝5~8时生成(NH)Fe(SO)·HO沉淀，该反应的离子方程式为▲。42322pH＝9时，氨氮去除率比较低的原因是仍有部分氨氮被去除的原因是▲，此时▲。2）反应过程中pH变化。其他条件不变，调节溶液初始pH为7.5pH随时间变化如题15-3所示。0~30minpH急剧降低的主题15图-3要原因是30min后，溶液pH继续降低的可能原因是15分）以铬铁矿（主要成分为OAlO、等杂质）为原料制备红矾钠▲。▲。24232O·2HO)，实现铬资源利用。2272lgc与pH的关系如题16图-1所示，当溶液中可溶性组分浓度c1.0×10mol·L时，可认为已除尽。②部分物质的溶解度随温度变化曲线如题16-2所示。题16图-1题16图-21）焙烧铬铁矿。将铬铁矿与纯碱混合，在空气中高温焙烧，O转化为Na和2424O，杂质转化为可溶性钠盐。O反应的化学方程式为▲；下列操作能提高焙2324烧反应速率的有A．降低通入空气的速率2）除杂。将焙烧后的产物水浸一段时间后，调节溶液4.5pH≤9.3，过滤，pH不能太高也不能太低的原因是3）制备红矾钠。补充完整制取NaO·2HO晶体的实验方案：向除杂后的含铬滤液▲．将铬铁矿粉碎．焙烧时将矿物与空气逆流而行▲。22724NaO可用于测定水体的COD是指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2▲[实验中可选用的试剂：稀硫酸、稀盐酸。]227100.00mL，酸化后加入0.1000mol·L的NaO10.00mL2270.2000mol·L的FeSO溶液滴定剩余的O，22－O－4被还原为CrFeSO425.00为16分）尿素在工业、农业、医药等诸多领域应用广泛。277▲mg·L1）工业上利用合成氨工艺联合生产尿素，原理如题17图所示。①若反应器Ⅰ和Ⅱ中各有1molHO参加反应，理论上可获得②反应器Ⅳ中主要通过两步完成，其能量变化如题-2所示，第一步反应的平衡常数表达式为K＝总反应2NH(g)＋)(s)HO(g)，∆H▲molH2。▲，32222＝▲kJ·moln(NH3)(CO)合生成缩二脲[(NHNH]与尿素产题17图-122率的关系曲线如题17-3所示，NH过量对尿素产率的影响比过量对尿素产率的影响大32的原因是▲。题17图-2题17图-32）电催化法合成尿素。一种新型异质结构－BiVO催化剂用于酸性介质中和N242电化学合成尿素。反应过程中，电子能自发从端转移到端，在－BiVO催化剂这44一极可能的反应机理如题17图-4所示，反应部分历程及能量关系如题17-5所示。气体吸附CO还原2+-+-Bi-BiVO4Bi-BiVO4Bi-BiVO4Bi-BiV远端加氢连接+-)Bi-BiVO4++e-)Bi-BiVBi-BiVO4Bi-BiVO4交替加氢题17图-4－BiVO4催化剂这一极发生的电极反应式为▲②反应过程中更倾向于生成交替加氢的中间体，原因是▲。③电催化合成尿素成功的关键取决于的还原路径，的可能还原路径如题17图-6所22示，在BiBiVO催化剂作用下能还原成﹡的原因是▲。24CO2H+---+-/H+-H2O题17图-6无锡市普通高中2024年秋学期高三期中教学质量调研测试化学参考答案单项选择题：本题包括13小题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。12345678910DA12C13DACABBCDBC．（151）①SS、CuS（多答SO不扣分）(2分)(2分)2324②2ReS19HO=2HReO4HSO14HO2224242③产物中H生成的量增多，HSO的浓度增大，的浸出率增大(2)24242）加入氨水，c(OH－)增大，有利于向反萃取方向进行，ReO量增多，同时c(NH)增大，－+44有利于NHReO生成。(3分)(2)分)443）①NHReO在空气中焙烧生成O，O沸点低受热变成气体442727②8H2除用作还原剂外，还用于排尽装置中的空气、做铼的保护气或冷却剂(2)．（151）①4Fe＋O＋4SO＋=4Fe(OH)SO↓(2)(2分)NH+2－2HO24②2NHFe＋2SO＋HO=(NH)Fe(SO)·HO↓42423223③氧化为Fe氧化为－3SO－，，不会与，转化为)O243244生成亚硫酸亚铁铵沉淀，导致氨氮去除率降低；碱性较强，NH4与OH反应转化为NH，从而去除3占主导地位(3分)－(2)2－32）①水解呈碱性，生成沉淀消耗大量(3分)②氧化为Fe，Fe或Fe发生水解或与SO发生氧化还原反应，释放出－3H(3)1514FeCrO8Na＋7O8Na＋O＋8CO2(2)242322423(2