2024高考化学考点必练专题08离子反应补差专练

PAGEPAGE1考点八离子反应补差专练基本概念1．（2025届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）下列物质中在确定条件下能够导电，但不属于电解质的是A．石墨B．KNO3C．H2SO4D．蔗糖【答案】A2．（2025届河北省武邑中学高三上学期其次次调研考试）下列说法中正确的是A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．有单质参与或生成的反应不确定属于氧化还原反应D．依据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】C【解析】A．二氧化碳为非电解质，故A错误；B．氧化铝与强酸、强碱反应都生成盐和水，为两性氧化物，故B错误；C．同素异形体之间的转化为非氧化还原反应，如氧气和臭氧，都有单质参与反应，但不是氧化还原反应，故C正确；D．依据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误；故选C。3．（2025届江苏省东台市创新学校高三9月月考）下列说法正确的是()。A．水是弱电解质B．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋+H＋+CO32-C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质【答案】A【解析】A、水是极弱的电解质，选项A正确；B、弱酸酸式酸根不能拆开，NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，选项B错误；C、电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子，氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，选项C错误；D、强、弱电解质的本质区分在于电解质是否完全电离，溶于水的硫酸钡完全电离，是强电解质，选项D错误。4．（2025届云南省师范高校附属中学高三上学期其次次月考）下列有关物质分类，确定正确的是A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、硫酸钡B．弱电解质：醋酸，醋酸铵，纯碱C．非电解质：氯气，二氧化硫，苯D．同系物：C3H8、C4H10、C6H14【答案】D5．（2025届宁夏六盘山高级中学高三上学期第一次月考）在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A．2b-c3aB．2b-caC．2b-c【答案】A【解析】依据溶液呈现电中性，因此有3n(Al3＋)＋n(NH4＋)=2n(SO42－)，3n(Al3＋)＋c=2b，则n(Al3＋)=2b-c3mol，c(Al3＋)=2b-c3amol·L6．（2025届高甘肃省武威第十八中学三第一次月考）下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生改变的是（）A．氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应B．氯气通入NaOH溶液中C．NaOH溶液与硫酸铜溶液反应D．氯气通入NaI溶液中【答案】D【解析】氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，该反应中没有元素化合价改变，所以不属于氧化还原反应，A错误；Cl2通入NaOH溶液中，该反应中Cl元素化合价改变，所以属于氧化还原反应，有离子参与属于离子反应，但是溶液的颜色没有改变，B错误；NaOH溶液与CuSO4溶液反应，有离子参与属于离子反应，该反应中没有元素化合价改变，所以不属于氧化还原反应，C错误；Cl2通入NaI溶液中，反应中Cl、I元素化合价改变，所以属于氧化还原反应，有离子参与属于离子反应，溶液由无色变为棕黄色，D正确。7．（2025届新疆维吾尔自治区昌吉市教化共同体高三上学期9月月考）下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al⑤(NH4)2CO3A．③④B．②③④C．①③④D．全部【答案】D【解析】8．（2025届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH【答案】A【解析】A、KNO3在水中能完全电离，所以是强电解质，HF在水中能部分电离，所以是弱电解质，SO2自身不能电离，是非电解质，所以A是正确的；B、H2SO4在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、溶于水的BaSO4能完全电离，所以BaSO4是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质，H2O部分电离，是若电解质，故C错误；D、HClO4在水中能完全电离，所以是强电解质，CH3COONH4在水中能完全电离，所以是强电解质，C2H5OH在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误。9．（2025届江西省新余市第四中学高三9月月考）下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是()①偏铝酸钠溶液和盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硝酸银溶液与氨水④苯酚钠溶液与二氧化碳⑤碳酸氢钠溶液与澄清石灰水⑥硫酸铝溶液与氨水A．④⑥B．②④⑥C．仅有⑥D．①③【答案】A起先就产生银氨溶液(氨水过量)，量不同，生成产物不同，故③错误。④苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，与量无关，离子方程式为C6H5O−+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故④正确。⑤碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，反应为2HCO3-+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32-+2H2O，后者过量，反应为HCO3-+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O，量不同，生成产物不同，故⑤错误。⑥Al(OH)3不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故⑥正确，正确的有④⑥，故选A。离子共存1．（安徽省合肥市第九中学2025届高三第一次月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透亮的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-C．c(HCO3-)=1mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、I-、SO42-D．c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：K+、NH4+、F-、NO3-【答案】B【解析】【详解】A.Fe2+在水溶液中显浅绿色，故A与题意不符；B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，在该溶液中Na+、NH4+、Cl-、NO3-等离子间不发生反应，故B正确；C.HCO3-与Al3+在溶液中能相互促进水解而转化为氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C不能大量共存；D.在常温下，c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中，c(H+)=10-1mol·L-1，溶液显酸性，H+与F-能结合成HF分子，故D不能大量共存。2．（2025届山东省德州市武城县其次中学高三9月月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．中性溶液中：Cl－、SO42-、Fe3＋、K＋B．1.0mol·L－1的Na[(AlOH)4]溶液中：Cl－、HCO3-、K＋、Ca2＋C．在强碱性环境中：[(AlOH)4]-、SiO32-、Na＋、K＋D．0.1mol·L－1明矾溶液中：NH4+、[(AlOH)4]-、HCO3-、Na＋【答案】C3．（2025届福建省永安市第三中学高三9月月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3-、SO42-B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42-C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-【答案】C【解析】A选项，pH＝1的溶液呈酸性，硝酸根离子会将亚铁离子氧化为铁离子，二者不能共存，A错误；B选项，滴入酚酞试液显红色的溶液呈碱性，铁离子会生成氢氧化铁沉淀而不能共存，B错误；C选项，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液是强酸性，全部离子可以共存，C正确；D选项，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液可能是强酸性也可能是强碱性，碳酸氢根离子在强酸或强碱的环境下都不能共存，D错误。4．（2025届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）已知某酸性溶液中存在较多的Cu2＋、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．OH－、CO32-、Na＋B．ClO－、HCO3-、K＋C．SO42-、Cl－、NH4+D．Br－、Fe2＋、Ba2＋【答案】C【解析】A．因氢离子分别与OH-、CO32-反应，Cu2+分别与OH-、CO32-反应，则不能共存，故A错误；B．因酸性溶液中H+与HCO3-结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，则离子能大量共存，故C正确；D．因酸性溶液中H+与Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误。

5．（2025届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考）常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42-B．PH=6的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I-D．有色透亮溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-【答案】D6．（2025届云南省澄江县一中高三9月份考试）在水溶液中能大量共存的一组离子是A．H＋、Na＋、SO42－、SiO32－B．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－D．H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－【答案】C【解析】A.H＋与SiO32－能反应生成硅酸沉淀，故A组不能大量共存；B.Ba2＋、SO42－能反应生成硫酸钡沉淀，故B组不能大量共存；C.K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－相互间不发生离子反应，故C组能大量共存；D.ClO－、NO3－在酸性条件下能将Fe2＋氧化，故D组不能大量共存。7．（2025届云南省澄江县一中高三9月份考试）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是()A．Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B．Al3+、NH4+、Br−、Cl−C．K+、Cr2O72−、CH3CHO、SO42—D．Na+、K+、SiO32−、Cl—【答案】B8．（2025届甘安静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1KNO3溶液：Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－B．无色透亮的溶液：Cu2＋、NH4+、NO3－、CO32－C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、ClO－D．水电离出的c(H＋)＝10－2mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42－、NO3－【答案】A【解析】A.在0.1mol·L－1KNO3溶液中，Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－离子间不发生反应，故A正确；B.Cu2＋在水溶液中有颜色，故B错误；C.使pH试纸变红的溶液是显酸性的，ClO-与H+能反应生成次氯酸，故C错误；D.水电离出的c(H＋)＝10－2mol·L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，NH4+与OH-不能大量共存，故D错误。9．（2025届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研）向确定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的改变关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中确定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-【答案】B【解析】A．a点溶液显碱性，NaOH过量，则不行能存在Fe3+、HCO3-，不能共存，选项A错误；B．b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项B正确；C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不行能存在Ag+，不能共存，选项C错误；D．d点为氯化铝溶液，Al3+、CO32-相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，选项D错误；答案选B。10．（2025届山东省临沂市第十九中学高三上学期其次次质量调研考试）在水溶液中能大量共存的一组离子是A．H+、Na+、ClO-、CO32-B．K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．K+、Cu2+、OH-、NO3-D．H+、Na+、Fe2+、MnO4-【答案】B11．（2025届甘肃省酒泉市敦煌中学高三二诊）常温下，下列各组离子确定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．Kwc(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、ClC．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-【答案】B【解析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，选项A错误；B.Kwc(H+)=1×10－13mol•L﹣1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，选项B正确；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，选项C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣12．（2025届甘肃省武威市第六中学高三上学期其次次阶段性复习过关考试）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-C．pH=1的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I-D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、Cl-、SO42-【答案】B13．（2025届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．食盐水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-B．氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-C．苏打溶液中：Ca2+、Al3+、Cl-、NO3-D．白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-【答案】A【解析】A、食盐水中Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-等之间均不反应，可以大量共存，故A符合题意；B、氯化铁溶液中的Fe3+与SCN－能反应，不能大量共存，故B不符合题意；C、白醋显酸性，碳酸根离子不能大量共存，故C不符合题意；D、苏打溶液中含有碳酸根离子，Ca2+、Al3+均不能大量共存，故D不符合题意。14．（2025届山西省应县第一中学高三9月月考）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=1的溶液CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离的C（OH-）=10-13mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br-⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A．④B．③⑥C．①②D．③⑤【答案】A【解析】①中MnO4－在溶液中为紫色，不能大量存在于无色溶液中；②中pH=1的溶液为酸性溶液，酸性溶液中弱酸根CO32-、AlO2-与H+不能大量共存；③中能和铝反应生成氢气的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，其中HCO3-既能和酸反应，也能和碱反应，故不能大量共存；④中溶液可能显酸性，也可能显碱性，则依据离子的性质可知，该组离子能够大量共存；⑤中Fe3+与SCN-在溶液中发生络合反应生成Fe(SCN)3不能大量共存；⑥中I-与Fe3+和HNO3因发生氧化还原反应不能大量共存。15．（2025届甘肃省武威第十八中学高三第一次月考）试验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是（）A．Al3+、K+、SO42-、NO3-B．ClO-、I-、K+、Na+C．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ba2+、OH-、CO32-、K+【答案】C16．（2025届甘肃省武威第十八中学高三第一次月考）下列离子能大量共在的是（）A．OH－、SO42－、Ba2＋、Na＋B．H＋、Na＋、Al3＋、Cl－C．OH－、NH4＋、NO3－、K＋D．SO32－、H＋、Na＋、K＋【答案】B【解析】SO42-、Ba2+之间能够发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液不能大量共存，A错误；H+、Na+、Al3+、Cl-不发生反应，在溶液中能够大量共存，B正确；OH-、NH4+能够反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；SO32—、H+之间能够反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。17．（2025届天津市静海县第一中学高三9月学生学业实力调研）常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、C2O42－、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离出的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．①④⑤【答案】B【解析】①pH=0的溶液显酸性，C2O42－、MnO4－在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故①错误；②pH=11的溶液显碱性，这些离子能够在碱性条件下共存，故②正确；③水电离出的c(H＋)=10－13mol·L－1的溶液，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，CO32－、SO32－与H＋不能大量共存，故③正确；④加入Mg能放出H2，此溶液为非氧化性酸，这些离子能够大量共存，故④正确；⑤MnO4－具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，离子不能大量共存，故⑤错误；⑥Fe3＋与S2－发生氧化还原反应，不能大量共存，故⑥错误；综上所述，选项B正确。18．（2025届山西晋中平遥高三九月质检）在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣D．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣【答案】A19．（2025届山西省运城市河津市河津中学高三9月月考）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2＋、Cl-、NO3-C．Ca2＋、Mg2＋、NO3-、HCO3-D．Na＋【答案】B【解析】A．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，OH-与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故A错误；B.离子之间不发生任何反应，且与过氧化钠、OH-不反应，可大量共存，所以B选项是正确的；C.加入过氧化钠后，Ca2+、Mg2+、HCO3-之间反应生成沉淀和水而不能大量共存，故C错误；D．Na2O2具有强氧化性，与SO32-离子发生氧化还原反应，则离子不能共存，故D错误。20．（2025届新疆维吾尔自治区昌吉市教化共同体高三上学期9月月考）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+【答案】B【解析】依据图像，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，其次阶段沉淀量渐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠接着反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。第一阶段无沉淀，说明水溶液中确定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠接着反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中确定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明确定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中确定含有镁离子，铜离子有颜色，与溶液无色不符，故B正确，C错误。21．（2025届新疆维吾尔自治区昌吉市教化共同体高三上学期9月月考）某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子，若向其中加入Na2O2粉末，则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是（溶液体积改变忽视不计）A．CO32-NO3-Na+B．CO32-NO3-C．SO32-NO3-D．NO3-【答案】D【解析】22．（2025届黑龙江省大庆铁人中学高三第一次模拟考试）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】A【解析】A、这些离子间不发生反应，可以大量共存，故A正确；B、CO2通入溶液中会产生碳酸，碳酸能电离出氢离子，使水解平衡逆向移动，不能产生蓝色沉淀，故B错误；C、H2S为弱电解质，书写离子反应方程式时不能拆，Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；D、与过量浓氨水反应，生成络合物，离子方程式：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故D错误。离子方程式1．（2025届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试）下列离子方程式书写正确的是A．过量CO2通到NaClO溶液中：H2O+CO2+ClO—=HClO+HCO3—B．用食醋除去水垢的原理：2H++CaCO3=CO2↑+H2OC．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2OD．FeBr2溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2Br—+3Cl2=2Fe3++Br2+6Cl—【答案】A2．（2025届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）下列离子反应方程式正确的是（）A．氢氧化钠溶液加入过量的碳酸氢钙：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．漂白粉溶液汲取少量的SO2：SO2+H2O+ClO—=SO42—+2H++Cl—C．向石灰石中加入醋酸：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+H2O+CO2↑D．向FeI2溶液中通入等物质的量Cl2:2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—【答案】A【解析】A.氢氧化钠溶液加入过量的碳酸氢钙生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A正确；B.SO2被次氯酸根离子氧化为SO42-，且硫酸钙为沉淀，所以漂白粉溶液汲取少量的SO2反应为SO2+H2O+ClO—+Ca2+=CaSO4↓+2H++Cl—，B错误；C.碳酸钙难溶于水，不拆成离子形式，正确的离子方程式:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO—+H2O+CO2↑+Ca2+,C错误；D.还原性：I->Fe2+；1molCl2完全反应得到电子的量为2mol，2molI-完全被氧化生成碘单质失去电子2mol，所以向FeI2溶液中通入等物质的量Cl2:，离子反应为：2I—+Cl2=I2+2Cl—，D错误。3．（2025届辽宁省部分重点中学高三9月联考）下列离子方程式书写正确的是（）A．向水中通入氯气：Cl2+H2O＝2H++ClO－+Cl－B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OC．向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O【答案】B【解析】A.向水中通入氯气的离子反应为：Cl2+H2OH++HClO－+Cl－,次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式，A错误；B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，B正确；C.向明矾溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+,Al(OH)3不溶于氨水，C错误；D.将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，生成的铁离子接着氧化碘离子：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，D错误。4．（2025届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研）下列离子方程式书写正确的是()A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OB．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2＋8H2OC．AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－D．NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH＋OH－=NH3•H2O【答案】C5．（2025届山东省临沂市第十九中学高三上学期其次次质量调研考试）下列离子方程式书写正确的是A．过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．用烧碱溶液汲取氯气：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑【答案】B【解析】A、过氧化钠溶于水，2molNa2O2反应生成1mol，因此离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误；B、氢氧化钠与氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，因此离子方程式为：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C、Fe（OH）3溶于氢碘酸中的离子反应为2I-+2Fe（OH）3+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；D、稀硝酸中加入铁粉：Fe（少量）+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，3Fe（过量）+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。6．（2025届甘肃省民乐县第一中学高三10月月考）下列说明事实的离子方程式正确的是()A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋＋NO3—===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．试验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OC．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3—=CaCO3↓＋H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO32—【答案】B【解析】A、Fe3＋显棕黄色，Fe2＋显浅绿色，故A错误；B、玻璃中含有SiO2，能与OH－发生反应：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，故B正确；C、碳酸氢镁是少量，因此离子方程式为Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，故C错误；D、因为通入过量CO2，因此离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，故D错误。7．（2025届甘肃省武威市第六中学高三上学期其次次阶段性复习过关考试）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．CuSO4溶液和氢硫酸反应：Cu2＋＋S2－=CuS↓B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－C．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－＋SO42－+Ba2＋=BaSO4↓+H2O【答案】C8．（2025届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）下列离子方程式不正确的是A．Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OB．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH－=HCO3－+CO32－+H2OD．二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+【答案】A【解析】A.Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙和水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，A错误；B.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，B正确；C.2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液中生成碳酸钠、碳酸氢钠和水：2CO2+3OH－=HCO3－+CO32－+H2O，C正确；D.二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸和氯化亚铁：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+，D正确。9．（2025届新疆维吾尔自治区昌吉市教化共同体高三上学期9月月考）下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－=AlO2—＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlO2—＋H2OD．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O【答案】C【解析】A中应生成Al(OH)3而不是AlO2—，因为Al(OH)3不溶于氨水；B中电荷不守恒；D中MgCO3难溶，不能拆写为CO32—。10．（2025届黑龙江省大庆铁人中学高三第一次模拟考试）下列反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化亚铁在空气中的改变：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI＝FeI3+3H2OD．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3+3NH4【答案】D【解析】11．（2025届山西晋中平遥高三九月质检）下列有关离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．Na2CO3溶液除去锅炉中水垢(CaSO4):Ca2++CO32-═CaCO3↓C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-【答案】C【解析】A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性时，NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B.CaSO4为微溶物，以水垢形式存在时不能拆写成离子，故B错误；C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应时，两者参与反应的物质的量之比为1:2，离子反应为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；D.因浸出液呈酸性，离子方程式应为：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故D错误。12．（2025届山西晋中平遥高三九月质检）下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜与稀硝酸反应：3Cu+8NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O+6NO3－B．NO2气体与水反应：3NO2+H2O=2H+＋NOC．NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH-NH3↑+H2OD．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【答案】D13．（2025届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:已知:SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是A．“酸浸”时应当用盐酸溶解硅孔雀石粉B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-C．“调pH”时，pH需限制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D．“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解【答案】C【解析】A项，该工艺流程制备的是CuCl2，用盐酸溶解硅孔雀石粉不会引入其他阴离子，再者流程中也标明白“酸浸”时加入盐酸，故A正确；B项，硅孔雀石粉中含有+2价铁的化合物，“酸浸”后溶液中还原性离子为Fe2+，所以通入氯气“氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-，故B正确；C项，常温下，Fe3+在pH约为3.7时就全部以Fe(OH)3形式沉淀了，若pH过高，则Cu2+也会转化为沉淀，所以“调pH”时不能限制在碱性区域，故C错误；D项，CuCl2是强酸弱碱盐，CuCl2•xH2O“加热脱水”时，Cu2+会水解而得不到CuCl2，所以加入SOCl2的目的是生成HCl抑制CuCl2的水解，故D正确。14．（2025届甘安静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题:（1）溶液中确定含有的溶质是______________________(填化学式)。

（2）溶液中确定不含有的溶质是________________(填化学式)。

（3）溶液中可能含有的溶质是____(填名称),推断该物质是否存在的试验方法是____,若存在则现象是_______________________________________________。

（4）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:①AB段为_______________________________________________________________;

②BC段为_______________________________________________________________。【答案】HCl、AlCl3、NH4ClMgCl2、Na2CO3氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃视察焰色反应为浅紫色Al3++3OH-Al(OH)3↓NH4++OH-NH3·H2O离子的检验和推断1．（2025届山西省应县第一中学高三9月月考）对于某酸性溶液（可能含有Br–、SO42–、H2SO3、NH4+），分别进行如下试验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（）A．Br–B．SO42–C．H2SO3D．NH4+【答案】B2．（2025届山西省临猗县临晋中学高三9月月考）某水溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下试验：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。③其次份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体。据此，该同学得到的结论正确的是()A．试验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4＋)＝0.2mol·L－1B．试验③中的白色沉淀中确定有BaSO4，无BaCO3C．原溶液中确定有K＋，且c(K＋)＝0.4mol·L－1D．若要推断原溶液中是否有Cl－，无需另外设计试验验证【答案】B【解析】①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，即为氨气，确定含有NH4+，物质的量为0.02mol，浓度为0.02/0.05=0.4mol/L，无沉淀生成，则确定不含有Fe3+、Mg2+；②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中确定有Al3+，确定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，依据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是1.02/102×2=0.02mol，浓度为0.02/0.05=0.4mol/L；③其次份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则确定含有硫酸根离子，无钡离子．沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体即硫酸钡的质量是11.65g，物质的量为11.65/233=0.05mol，依据元素守恒，所以硫酸根离子的物质的量是0.05mol，浓度为0.05/0.05=1mol/L，综上可以知道，确定含有的离子是：NH4+、Al3+、SO42-，其浓度分别是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，确定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42，不能确定是否存在氯离子；A．依据以上分析可以知道，c（NH4+）=0.4mol•L-1，故A错误；

B．依据以上分析可以知道，③中的白色沉淀中确定有BaSO4，无BaCO3，故B正确；

C．任何溶液中都存在电荷守恒，NH4+、Al3+、SO42-，其浓度分别是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，可以知道NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量，依据电荷守恒，则确定有K+存在，若无氯离子存在，则0.4×1+0.4×3+c（K+）×1=1×2，计算得出c（K+）=0.4mol/L，如有氯离子存在，则c（K+）≥0.4mol/L，故C错误；D．由以上分析可以知道，不能确定存在氯离子，故D错误。3．（2025届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）某无色溶液可能含有K＋、Na＋、NH4+、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SO32－、SO42－中若干种（忽视水电离出的H＋、OH－），且离子浓度相同，依次进行下列试验，且每步所加试剂均过量，视察到现象如下：①用pH试纸检验，溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生依据上述试验，以下说法正确的是A．无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO42－B．原混合溶液中Br－、SO32－确定存在，Cl－可能存在C．确定溶液中是否存在Na＋，须要做焰色反应D．原混合溶液中阳离子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋确定不存在，K＋、Na＋、NH4＋确定存在【答案】D4．（2025届云南省玉溪市一中高三上学期其次次调研考试）在Na＋浓度为1.0mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋阴离子Cl—CO32－SiO32-SO42-现取该溶液100mL进行如下试验(气体体积均在标准状况下测定)。序号试验内容试验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.672L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为3.0gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。（1）试验Ⅰ能确定确定不存在的离子是______________。（2）试验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。（3）通过试验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，确定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子Cl—CO32－SiO32-SO42-c/mol·L－1______________________（4）推断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_____________