氧化还原反应-2025高考化学易错重难提升（含解析）

(4)氧化还原反应—2025届高考化学二轮复习易错重难提升【新高

考】

一、易错点分析

考点一氧化还原反应基本概念

1.理清两条概念线索

还原件化合价升高

「还原剂一生♦氧化反应一*辄化产物]

反应物｛变化｝产物

I氧»化剂-----►还原反应——►还原产物J

]I________________________f

辄化性化合价降低

2.常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物

(1)常见氧化剂及其对应还原产物。

取代KMnO,lS?ttKCr,O

氧化剂CI,(X)(XF户MnO;7

2溶液:溶液

还朦

(h\1HQO/OHFPMn24MM(r,

产物

敏化剂HCK)诙戒酸HNOjHjO,PbO?

还原NCM浓)、

CFSO]HOPN・2

产物NO(H)2

(2)常见还原剂及其对应氧化产物。

金属

还原剂Fc:'HSs3-sosoMHITNHiCO

单质22

氧化金属

Fe»S、SC)：S(A、SO：IN,NOCO：

产物离子3:

考点一氧化还原反应的规律

1.氧化还原反应中的“四大规律”

今息*椁除♦碍*X雷义人.

泰去与冰心的怏方£,通雷是”条的卷充、

比较物廉的粗化性牵还原性强弱.月断反

r____二7应用

强翎律■应能否进行

1J氮化性：氧化剂＞气化产物

还原性：还原剂〉还原产物

则匚*而父龙不成后应届户有.而彳芫・下而

馀态中

I价毒之网量生反应"RStt.不交叉”

判断物破的稳定性及反应的先后顺序:

*人

应用：(I)同时含有几国化到按还原性由强:

先后建肿还艇剂到躬依次反应!

in人

(2)同时含有几处缺」按复化性由强：

种氧化制*到弱依次反应1

(I)代化还康反应方程式的配平；

rrrzzi应用

|守恒鼻•(2)气化还原反应相关的计算；

(3)电极反应式配手及电化学计篮

2.氧化性、还原性强弱比较的方法

(1)依据反应原理判断。

失电子,化合价升即被K化

还原剂+锐化剂f锐化产物♦还原产物

I_________________f

薄电子.化合价降低,被还原

(还原性强)(气化性强)(复化性较弱"还原件莪期)

氧化性:氧化剂〉氧化产物;还原性:还原剂〉还原产物。

(2)依据元素周期表及相关物质的活动性顺序判断。

①根据元素周期表判断。

作令Bl壮曲的♦化性地强

相应阴离子的还眼桂减蜴

从左至右

从

h

至

下

金属单质的还原性增强

相应用离干的X化性X4I

②根据金属活动性顺序判断。

在水溶液中的还原性逐渐减弱

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

,

K*CJNa,Mg"Al**Zn”Fe"Sn1*Pb^H*）CunHg1*Ag*

在水溶液中的轲化性逐渐增强

③根据非金属活动性顺序判断。

得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱

F2ChBr2I2S

F'crBr'rs,'

失电子能力逐渐增强.还原性逐渐增强

⑶依据电化学原理判断。

①原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极，还原性:负极〉正极。

特例:Al、Mg和NaOH溶液构成原电池，因Mg不能与NaOH溶液反应,负极是相对不活泼的A1

②电解池:用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的

阴离子的还原性较强。

3.氧化还原反应方程式的配平步骤及方法

配千］睇交价一列变化r求总数一配秘-地构It

:步襄

・化正向阳平木：加梁林氧化、被还原的元R

还原分在两冷不同的反应物中，通篇从方程

s.&\式左边迸打配平

hh

式的卜逆向配乎欤：对于白身发半乳化还原反应

成反应物只有一种的情况，一从方程W

ie平

市边充行配平

»«

及方缺席配平法：达美方胃式中通常少写一方

反应的或生成物（通京这种物/既不是M

［配平化鼾和i£*君.也小是氧化产的国还厚产

1方法.期）的化学式,要求M定其化学式并配早,

他美方程式可先•定氧化剂.还原剂、氧

化产物.还原产物的化学计0数,最后由

-城依守恒、电荷守恒喘定所缺物质（分子

或以f）的化学式和化学计量教

二、易错训练

1.下列实验中的现象及现象过程中与氧化还原反应无关的是（）

选项ABCD

过量的硫酸亚铁溶向碳酸钠溶液中边紫色石蕊试液

漂白粉长期暴露在潮

实验液加入到高镒酸钾振荡边滴加稀盐酸滴入新制氯水

湿的空气中

溶液中直至过量中

现象及最初没有现象，继白色粉末失效最终变

紫色褪去，溶液最溶液变红，随

现象过续滴加稀盐酸产生成团块，无法均匀地

终变为浅黄色后迅速褪色

程中气泡溶解在水中

A.AB.BC.CD.D

2.硝酸工业尾气中的NO、NO?可用火碱溶液吸收，有关化学反应为:

①2NC）2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O；

②NO+NO2+2NaOH—2NaNO2+H2O。

下列说法错误的是（）

A.反应①、②均为氧化还原反应

B.反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

C.若尾气可以被完全吸收，则尾气中NO?与NO的体积之比可能大于1：1

D.反应②中，生成2moiNaNC）2共转移电子的物质的量为2moi

3.电视剧中美轮美奂的“仙境”，其中所需的烟雾是在置于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉混

温执

合物中滴几滴水后能持续产生白烟，涉及反应：NH4NO3+Zn-ZnO+N2T+2H2O0下列

有关说法中错误的是（）

A.上述反应属于氧化还原反应

B.氮气既是氧化产物也是还原反应

C.在标准状况下，11.2LN2中所含电子的物质的量为6mol

D.每生成ImolZnO共转移5mol电子

4.常温下，实验室可用KMnC>4和浓盐酸反应制取CU，反应原理为

2KMnO4+16HC1(^)—2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O,下列说法正确的是()

A.该反应中KMnO,是氧化剂，发生还原反应

B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

C.该反应说明氧化性：KMnO4>Cl2

D.该反应中每消耗2moiKMnO4，生成112LCL

5.锅炉水内溶解的氧气易对锅炉造成腐蚀，为了保证锅炉的安全正常使用，常使用联氨

（N2HQ处理锅炉水中溶解的氧，部分转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

NH-^~*FeQ,、N2、HQ^*FeO、N2、HzO

①|0z②不凡

Nz+HQFe,N^FbO

A.液态N2H2不能导电

B.反应①②③④均属于氧化还原反应

C.反应②中,每生成23.2gFe3（D4，生成（Mmol-

失去2X2『

D反应①的电子转移可表示为N2匕巧2-N2+2H2,

得到2X2e-

6.某运载火箭的主要燃料是偏二甲脱（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈

反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为

R+2N2O4=3N2T+4H2OT+2CO2T,则下列叙述错误的是（）

A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C.R的分子式为C2H8N2D.在反应中MO,作还原剂

7.以太阳能为热源分解Fes。,，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列说法错误

的是（）

太阳能H2O

A.过程i、n发生的反应均属于氧化还原反应

B.该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化

C.过程I中每消耗116gFe3C>4理论上转移2moi电子

△

D.过程II的化学方程式为3Fe0+H20(g)=Fe3O4+H2

8.CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为

2CUC12+2Na2sO3^=2CuClJ+Na2SO4+SO2T+2NaCl,下列说法错误的是()

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

B.还原产物为CuCl

化合价降低.得到2Xe：,还原反应

.I------------------------：1

C.电子转移的方向和数目可表示为2&Clz+2N^a----2CuClI+Na2SO4+SO21+2NaCl

I+

化合价升高，失去1x2「.氧化反应

D.每转移lmole,生成Na2sO4的质量为142g

9.根据下列反应判断，有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的()

△

2+2++

①Fe+Cu—Fe+Cu②Cu+Cl2^=CuCl2(3)CIO+2H+Cl--Cl2T+H20

2+2+2+2+

A.Cl2>CIO>Fe>CuB,C10>Cl2>Fe>Cu

2+2+2+2+

C.CIO>Cl2>Cu>FeD,Fe>Cu>Cl2>CIO

10.在特定碱性条件下，过量H2O2可将Cr(III)完全氧化成Cr(VI),其反应为

H2O2+CrO；+W—>CrOt+Y(未配平)，下列有关说法正确的是()

A.Y为OH

B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3

ClmolHO2参加反应时，转移电子的物质的量为6mol

D.在酸性条件下CrOt可以转化为Cr2O^

11.常温下，可混合制备氯气，其化学方程式为:

2KMnO4+16HCl(i^)—2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O,下列说法错误的是()

A.与MnO2和浓盐酸制Cl2比较可知，氧化性：KMnO4>MnO2

B.标准状况下，生成5.6LC"时，转移的电子数目为0.5鼠

C.该反应中HC1只表现出还原性

D.该反应中ImolKMnO,被还原，则有5moiHC1被氧化

12.溶液中有如下反应（未配平）：FeSO4+NaC103+H2SO4Fe2（S04）3+NaCl+H20,有

关叙述正确的是（）

A.当有Imol电子转移时，消耗硫酸Imol

B.消耗3molFe2+,有0.5molC10］被还原

C.反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1

D.若用HNO3代替H2so…上述反应的离子方程式不变

13.Na2s2O3去除酸性废水中H3ASO3的反应机理如图所示（图中“HS,”为自由基）。下列说法

正确的是（）

H7紫夕娥

A.X的化学式为H2s2

B.lmolHS,自由基含18mol电子

c.步骤ni反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为8：i

D.步骤IV生成ImolAs2s3需要67.2LH2s气体

14.化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：

（1）钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的

化学方程式为（写一种即可）。

（2）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体

管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方

程式是O

（3）亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防

微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNC>2能发生反应：

NaNO之+HIr

NOT+I2+Nai+H2OO

①配平上述化学方程式，并用“双线桥”标明电子转移的方向和数目O

②氧化剂与还原剂的物质的量之比为;反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的

NOLo

③误食NaNO?会导致血红蛋白中的Fe?+转化为Fe?+而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C

在解毒过程中作剂。

15.双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也是治疗创伤伤口的消毒剂以及环境消毒剂，贮存时

见光、受热或有杂质进入会加快分解速率。氨水具有部分碱的通性，受热易分解，实验室中

密封保存。回答下列问题。

（1）双氧水用于伤口的消毒，是利用H2O2的性（填“强氧化”或“强还原”）。

（2）向双氧水中滴加酸性KMnO,溶液，溶液的紫红色褪去，说明H2O2具有性

（填“氧化”或“还原”）。

（3）过氧化钙（Cao?）是一种水产养殖增氧剂。一种过氧化钙的制备方法如下：在冰水浴

的环境下，向饱和CaCL溶液中加入双氧水和氨水，不断搅拌，析出纯度较高的Ca（）2-8H2。

晶体。

①该反应在冰水浴环境下进行的目的是。

②Caoz作增氧剂，与水反应的化学方程式为。

（4）酸性条件下，向双氧水中加入L或HIO3,发生反应的过程表示如图所示：

①H2O2在过程i、ii中表现出氧化性的是（填"i”或“ii”）。

②过程i中发生反应的化学方程式为5H2。2+2m03=12+502T+6H2。，用单线桥法表示

该反应中电子转移的方向和数目：,该反应中每生成标准状况下1L2LO2,转移

电子的物质的量为。

③过程ii中发生反应的化学方程式为。

答案以及解析

1.答案：B

解析：B.向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量，起初生成NaHCOs和NaCl,

NaHCOs与HC1继续反应生成NaCl、CO2等，有气泡产生，B符合题意。

2.答案：D

解析：A.反应①、②中均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，故A正确；

B.反应①中氧化产物NaNC»3与还原产物NaNOz的物质的量之比为1：1,故B正确；

C.若尾气可以被完全吸收，则尾气中NO?与NO的体积之比可能大于1：1或等于1：1,故

C正确；

D.反应②中，生成2moiNaNC>2共转移电子的物质的量为Imol,故D错误；

故选D。

3.答案：C

解析：锌元素的化合价升高，锌作还原剂，ZnO是氧化产物，NH4NO3中氮元素的化合价既

升高又降低，故氨气既是氧化产物也是还原产物，A、B两项均正确；标准状况下，11.2LN2

的物质的量为0.5mol,其所含电子的物质的最为0.5molxl4-7mol,C项错误；由元素的化

合价变化可知。每生成1molZnO共转移5moi电子，D项正确。

4.答案：AC

解析：A.该反应中KMnC^是氧化剂，发生还原反应，故A正确；

B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:10=1:5,故B错误；

C.该反应中氧化剂是KMnO,，氧化产物是Cl2,氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化

性：KMnO4>Cl2,故C正确；

D.该反应中每消耗2moiKMn。,，生成5moic",但是没有说明气体所处的温度和压强，无

法计算气体的体积，故D错误；

故选ACo

5.答案：C

解析：C反应②的化学方程式为N2H4+6Fe2O3.4Fe3（）4+N2+2H2O,23.2gFe3（）4的物质

232g

的量为京:一mol,根据方程式可知生成0.025molN,故C错误。

232g/mol2

6.答案：D

解析：A.N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化

还原反应，故A正确；

B.偏二甲肺和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气

体，推动火箭飞行，故B正确；

C.根据原子守恒可知，偏二甲脱的分子式为C2H82，故C正确；

D.MO4中N元素化合价降低，NO,是氧化剂，偏二甲肺中所含元素化合价一定有升高，故

偏二甲脱作还原剂，故D错误；

故选：Do

7.答案：C

解析：过程I、n发生的反应均有单质生成，元素化合价一定发生了变化，发生了氧化还原

反应，A项正确；FeO和FesOd均为黑色固体，固体的颜色不会发生变化，B项正确；

116gFe3C>4的物质的量为0.5mol,生成FeO时，理论上转移Imol电子，C项错误；根据流程

△

中给出的信息，判断反应物和生成物，过程H的化学方程式为3FeO+H2O(g)=Fe3C)4+H2，

D项正确。

8.答案：D

解析：每转移Imole,生成的Na2sO4的质量为71g,D项错误。

9.答案:C

解析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；反应①中氧化剂为C「+,

氧化产物为Fe2+,则氧化性：Cu2+>Fe2+;反应②中氧化剂为C",氧化产物为Cu?+,则氧

2+

化性：C12>CU；反应③中氧化剂为CRT,氧化产物为CL，则氧化性：cio->ci2,所以

氧化性由强到弱的顺序为C1CT〉CU〉Fe?+,故C正确；

故选：Co

10.答案：D

解析：配平该反应为3H2O2+2CrO[+2OJr-2CrO；+4H2O,可知Y为凡O,A错误；该反应

氧化剂为H?。？，还原剂为CrO；,二者物质的量之比为3:2,B错误；Imol凡。?参加反应时，

转移电子的物质的量为2mol,C错误；在酸性条件下CrO>可以转化为离子方程式为

+

2CrO=+2H——Crq）+H20,D正确。

n.答案：c

解析：A.MnC>2和浓盐酸制Cl2,需要加热，用高锦酸钾与浓盐酸制备氯气常温就可以，所以

氧化性：KMnO4>MnO2,故A说法正确；

B.根据化学方程式中Mn元素的化合价变化，可知生成5moic%需转移电子数目为10%,所

以当生成5.6LC1?时，即0.25molC12,则转移的电子数为0.5/，故B说法正确；

C.该反应中HC1不仅表现出还原性，还表现出酸性，因为该反应还生成了KC1、

MnClrH20,故C说法错误；

D.通过化学方程式可知，2moiKM11O4被还原，有lOmolHCl被氧化，故ImolKMnOq被还

原，则有5moiHC1被氧化，故D说法正确；

本题答案C。

12.答案：B

解析：A.由分析可知，反应消耗3moi硫酸时，反应转移6moi电子，则有Imol电子转移时，

消耗硫酸的物质的量为lmolx!=0.5mol,故A错误；

B.由分析可知，反应消耗6moi亚铁离子时，被还原氯酸根离子的物质的量为Imol,则反应

消耗3moi亚铁离子时，被还原氯酸根离子的物质的量为5mol,故B正确；

C.由分析可知，反应中氧化剂氯酸钠和还原剂硫酸亚铁的物质的量之比为1：6,故C错误；

D.硝酸具有强氧化性，也能与亚铁离子发生氧化还原反应，则用硝酸代替硫酸，题给反应的

反应的离子方程式会发生变化，故D错误；

故选B。

13.答案:A

解析：A.正确；B.lmolHS•自由基含17moi电子，B错误；C.氧化产物与还原产物的物质的量

比为1:8,C错误；D.没有标准状况，D错误。

14.答案：（1）2Na2（）2+2CC）2-2Na2cO3+。2或2Na2（）2+2H2O-4NaOH+O2

（2）2A1+20H-+2H2O=2A10j+3H2T

被还用.发牛.还原反应

fl2I«lc.1

（3）4H「ZNaNOWHQj+2Nal+2NOT；1：1；6.72；还原