元素推断（解析版）-2025年高考化学强化提分练（新八省专用）

题型06元素推断

"八省”联考典题-<—22

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1.（2025年1月•“八省联考”河南卷，6）某化合物分子式为YWZX2,W、X、Y、Z是原子序数依次增

大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数

的一半。下列说法正确的是（）

A.电负性：W<YB.WX?的空间结构为直线形

C.最简单氢化物的沸点：X<ZD.Y的第一电离能高于同周期相邻元素

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半

且之前还有两个元素，则Y为P；因为X与Z同主族，则X与Z分别可能是O与S或F与C1,又因为W

与X质子数之和等于Z的质子数，则X与Z分别是F与CL则W是O,W、X,Y、Z依次是O、F、P、

CloA项，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，P电负性小于N,N电

负性小于O,故电负性W>Y,A错误；B项，WX2的空间结构为V形，OF2中中心原子为O,F为配位原

子，价层电子对数=（6+1X2）/2=4,成键电子对数为2,孤电子对数为4-2=2,VSEPR为四面体，孤电子

对越多，排斥力越大，所以OF2分子构型为V形，B错误；C项，HF气体之间可以形成氢键，而HC1无氢

键，则最简单氢化物的沸点X>Z,C错误；D项，Y的第一电离能高于同周期相邻元素，第VA族的第一

电离能比相邻元素高，D正确；故选D。

2.（2025年1月•“八省联考”四川卷，7）M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中

含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z

与Y同族。下列说法正确的是（）

A.电负性：Y>X>ZB.第一电离能：Y>X>M

C.原子半径：Z>Y>XD.简单气态氢化物的稳定性：X>Z>Y

【答案】A

【解析】M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，则M为H

元素；Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，则Y为0元素；因为原子序数依次增大，X的最

高价含氧酸具有强氧化性，则X为N元素；Z与Y同族，则Z为S元素。A项，元素的非金属性越强，电

负性越大，非金属性的强弱顺序为O>N>S,则电负性的大小顺序为O>N>S,故A正确；B项，同周期

元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，其中（HAAIIIA,VA>VIA）,位于VA族的氮元素的氮原子的2P

轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，

故B错误；C项，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故C错误;

D项，元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性的强弱顺序为0>N>S,则简单气

态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O>NH3>H2S,故D错误；故选A。

3.（2025年1月•“八省联考”陕西、山西、宁夏、青海卷，8）一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周

期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子

小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Z>Y>XB.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

C.Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性D.Z的氯化物属于离子化合物

【答案】C

【解析】X、Y、Z三种短周期元素，X与Y同周期，Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电

子总数相等，则Y可能为Is22s22P4或Is22s22P63s2,为氧或镁，X、Y的质子数之和等于Z的质子数，则Y

为氧，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，X为硼，那么Z为铝。A项，电子层数越多半径越大，电

子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Al>B>0,A错误：B项，X的最高价氧化物对应

的水化物为硼酸，是一种弱酸，B错误；C项，Y的氢化物中过氧化氢或水，其中氢化合价能降低、氧化合

价能升高，则既具有氧化性又具有还原性，C正确；D项，Z的氯化物为氯化铝，属于共价化合物，D错误；

故选Co

4.（2025年1月•“八省联考”内蒙古卷，9）电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是（）

XX

IIII

Y3M--z—w--z—MY3

IIII

XX

A.原子半径：Z>X>YB.该离子中Z、W、Z三原子共线

C.第一电离能：M<X<WD.简单氢化物沸点：X>Y>M

【答案】B

【解析】M原子序数最小，且形成4键，则M为C；X形成2键，Z形成6键，且X和Z同族，则X

为O,Z为S；原子序数依次增大，则W为N；Y形成1键，则Y为F；因此M、W、X、Y、Z依次为:

C、N、O、F、SoA项，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，因

此原子半径：S>O>F,A正确；B项，根据该阴离子的结构示意图可知N原子采取sp3杂化，因此该离子

中S、N、S三原子不可能共线，B错误；C项，同周期元素第一电离能呈增大趋势，但HA、VA异常，故

第一电离能：C<O<N,C正确；D项，由于H2O、HF分子间存在氢键，氏0常温下为液态，HF常温下为

气态，故简单氢化物沸点：H2O>HF>CH4,D正确；故选B。

5.(2025年1月•“八省联考”云南卷，9)我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体QWX3Y6Z,其阴

离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5

种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法

错误的是()

.、、/

7-\\7

YX—Y—W

\/\

X-Y、

/

-Y

A.金属性：Q>WB.原子半径：Z>Y

C.该晶体结构中X的化合价为+3价D.Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，每一

种电子的运动状态各不相同，则X为B元素，Y、Z与X同周期，Y为O元素，Z为F元素；W的氢氧化

物具有两性，则W为A1元素，Q是第六周期半径最大的主族元素，则为Cs元素；QWX3Y6Z为

CSA1B306FOA项，同主族从上到下金属性增强，同周期从左到右金属性依次减弱，故金属性：Q(Cs)>

W(A1),故正确；B项，同周期从左到右原子半径减小，故原子半径：Z(F)<Y(O),故错误；C项，Cs为+1

价，A1为+3价，。为-2价，F为-1价，则该晶体CSAIB3O6F结构中X的化合价为+3价，故正确；D项，

同周期元素由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但O原子的价电子排布式为2s22P%N原子的价

电子排布式为2s22P3,p轨道为半充满状态较为稳定，故N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为F>N>0,

Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低，故正确；故选B。

能力强化提分练

1.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y

的简单离子半径最大，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3,基态Q原子的价电子中s能级和p能

级的电子数相等。下列说法不正确的是()

A.简单氢化物的稳定性：Z>Y>Q

B.电负性：Z>Y>X>Q>M

C.X、Z元素形成的单质分子不都是非极性分子

D.Y与M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共价晶体

【答案】D

【解析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，

则X为H；同周期Y的简单离子半径最大，则Y为N；Z、M的核电荷数之比为2:3,则Z为O,M为

Mg；基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等，则Q为Si。X为H,Y为N,Z为0,M为

Mg,Q为Si。A项，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：0>N>Si,则简单氢化物的稳

定性：H2O>NH3>SiH4,故A正确；B项，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下,

元素的电负性逐渐减小，则电负性：0>N>H>Si>Mg,故B正确；C项，H、O元素形成的单质分子有

H2、。2、。3,其中H2、。2是非极性分子，。3是极性分子，故C正确；D项，N与Mg形成的化合物Mg3N2

是离子晶体，故D错误；故选D。

2.X、Y、Z、M、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，W与Y位于同

一主族，基态Y、Z原子核外s能级上的电子总数分别与其p能级上的电子总数相等，M在地壳中含量仅次

于Y。下列说法正确的是（）

A.原子半径：W>Z>YB.MW2遇水可转化为MY2和X2W

C.晶体熔点：MY2<WY2D.X2Y与X3Y+中Y的杂化方式不同

【答案】B

【解析】基态Y、Z原子核外s能级上的电子总数分别与其p能级上的电子总数相等，则Y为O元素,

Z为Mg元素，W与Y位于同一主族，W为S元素，X与Y位于不同周期，且X序数小于Y,X为H元

素，M地壳中含量仅次于0元素，M为Si元素。A项，W为S元素，Z为Mg元素，Y为0元素，根据

同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Mg>S>0,A错误；B

项，MW2为SiS2,遇水发生水解，可转化为SiC>2和H2S,SiS2+2H2O=SiO2+2H2St，B正确;C项，MY.为

SiO2,WY2为SO2,SiC>2为共价晶体，熔点较高，SO2为分子晶体，熔点较低，晶体的熔点：MY2>WY2,C

错误；D项，X2Y为H2。，0原子价层电子对为2+6-；xl=4,采取sp3杂化，X3Y+为H3O+,0的价层电

子对为3+6T[X1=4,也采取sp3杂化，则二者Y的杂化方式相同，D错误；故选B。

3.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、

Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法不正确的是（）

A.第一电离能：Y>Q>W

B.电负性：Z>X>W

C.Z与Q形成的化合物可能是非极性分子

D.Z的氢化物沸点不可能低于X的氢化物沸点

【答案】D

【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W

简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为A1

元素、Q为S元素。A项，金属元素的第一电离能小于非金属元素；同周期元素，从左到右第一电离能呈

增大趋势，氮原子的2P轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素0,同主族从上到下第

一电离能呈减小趋势，0元素第一电离能大于S,则第一电离能由大到小的顺序为N>S>A1,故A正确;

B项，金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到

右非金属性依次增强，则电负性由大到小的顺序为O>C>A1,故B正确；C项，。可与S形成SO3,属于

非极性分子，故C正确；D项，C的氢化物有多种，随着C数量的增大其氢化物沸点越高，癸烷的沸点是

174.1。（2高于H2O沸点，D说法太绝对，故D错误；故选D。

4.已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个不同短周期，X和

W、Y、Z皆相邻，Z的未成对电子数在同周期元素中最多。下列说法不正确的是（）

A.W2R2是由极性键构成的非极性分子B.沸点：ZR3<R2Y2

+

C.键角：XR3<XR4D.氧化性：X2¥5>Z2Y5

【答案】A

【解析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个不同短周期，R为第

一周期的H元素，Z为第三周期，Z的未成对电子数在同周期元素中最多，Z为P元素，X和W、Y、Z皆

相邻，X为N元素，W为C元素，Y为O元素。A项，R2Y2为C2H2，是由极性键和非极性键构成的非极

性分子，A不正确；B项，ZR3为PH3,R2Y2为H2O2,出。2存在分子间氢键，P%不存在分子间氢键，PH3

常温下为气体，也。2常温下为液体，沸点：ZR3<R2Y2,B正确；C项，XR3为NH3,XIJ+为瓯+,氮原子

均为sp3杂化，NH3中N原子有孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力大，NH3的键角小于瓯+的键角，

+

键角：XR3<XR4-C正确；D项，X2Y5为N2O5,Z2Y5为P2O5,N的非金属性大于P,最高价氧化物的氧

化性N2O5>P2O5,氧化性：X2Y5>Z2Y5,D正确;故选A。

5.物质M是合成多种阻燃剂、耐高温材料的中间体原料，M的化学式可表示为（YZW2）3。一种制备M

的反应为3ZW5+12YX3=（YZW2b+9YX4W,其中X、Y、Z、W分别代表原子序数依次增大的短周期主族元

素，Y、Z同主族，YX；为10电子微粒。下列有关说法正确的是（）

A.简单氢化物的沸点：Y>Z>W

B.YX3的VSEPR模型名称为三角锥形

C.基态Z、W原子核外电子的空间运动状态均为9种

D.实验室常用YX4W固体与烧碱加热反应制备YX3

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同主族，由分子式YX3

+

和YX《+为10电子微粒可知推知YX4+为NH4,则Y为N,X为H,Z为P,W为Cl。A项，NH3分子间存

在氢键，沸点较高，HC1的相对分子质量大于PH3,则HC1分子间作用力比PH3强，沸点比PE高，则简

单氢化物的沸点：NH3>HC1>PH3,A错误；B项，NH3中心原子价层电子对数为3+1x(5-3xl)=4,VSEPR

模型名称为四面体形，B错误；C项，基态P、C1原子核外电子排布式分别为Is22s22P63s23P3、

Is22s22P63s23P5,含有电子的轨道数均为9,核外电子的空间运动状态均为9种，C正确；D项，NaOH在力口

热条件下对玻璃仪器有强烈的腐蚀作用且成本相对较高，实验室常用NH4C1和Ca(OH)2加热反应制备NH3,

D错误；故选C。

6.[W(X2Z)6『+[(Y5)2(X2Z)4]2-是合成某配合物所需的中间体。其中，X、Y、Z、W为原子序数依次增大

的短周期主族元素，基态X原子的电子只有一种自旋方向，Y与Z是同周期相邻非金属元素，且基态Y、Z

原子的未成对电子数之比为3：2,下列说法错误的是()

A.简单气态氢化物的沸点：Z>YB.简单离子的半径：W>Z>Y>X

C.电负性：Z>Y>XD.键角：X2Z<YX3

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的电子只有一种自旋方向，

X为H元素；Y与Z是同周期相邻非金属元素，且基态Y、Z原子的未成对电子数之比为3：2,则Y为N

元素,z为O元素；根据[W(X2Z)6]2+[(Y5)2(X2Z)4]2-判断W为+2价金属元素，即为Mg元素。A项,Y和Z

的简单氢化物分别为NH3、H2O,H2O常温下为液态，NH3常温下为气体，沸点大小为H2O>NH3,A项正

确；B项，N3\OHMg2+的电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故简单离子的半径大小为N3->。2->

Mg2+>H+,B项错误；C项，同周期元素从左到右电负性增强，H的电负性弱于0、No电负性大小为0>

N>H,C项正确；D项，H2O.NH3中心原子价层电子对数均为4,氏0中O原子存在两对孤对电子，而

NE中心N原子存在一对孤对电子，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，孤电

子对数越多排斥力越大，因此H2O的键角小于NH3的键角，D项正确；故选B。

7.由五种短周期主族元素组成的化合物XYZ4ME4是一种白色沉淀，可作肥料。五种元素在每个短周

期均有分布，仅有X和M同族。X的基态原子价层p能级半充满，Z的基态原子价层电子排布式为ns11」,

Z与M同周期，E是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是（）

A.XY3的键角比MY3的大

B.第一电离能：X>Z>M

C.XY3和XE3-的中心原子上都有一个孤电子对

D.简单氢化物沸点：M>X>E

【答案】A

【解析】E在地壳中含量最多，E为O,Z的基态原子价层电子排布式为nsn」，所以n-l=2,n=3,Z为

Mg或者n=2,Z为Li,X的基态原子价层p轨道半充满所以可能为N或P,X和M同族，所以X为N,M

为P,根据Z与M同周期，Z为Mg,XYZ4ME4化合价之和为零，可确定Y为H、M为P、Z为Mg、E

为O、X为N。A项，NH3和PH3都是三角锥形，N的电负性大于P,故成键电子对更偏向N原子，电子对

互相排斥作用大，键角变大，故NH3中键角更大，故A正确；B项，Mg的第一电离能小于P,故第一电离

能：N>P>Mg,故B错误；C项，NO?-中N原子的孤电子对为卬丁当=0,不含孤电子对，故C错误；D

项，H2O>NH3都有分子间氢键，而H2O分子间氢键更多，H2O,NH3、PH3的沸点高低：H2O>NH3>PH3,

故D错误；故选A。

9.W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y

的基态原子中单电子与成对电子个数比为3：4,Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法

不正确的是（）

+

A.键角：YX2<YX2

B.第一电离能：Y>X>Z

C.基态Z原子核外电子有4种空间运动状态

D.W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物

【答案】A

【解析】W、X、Y、Z是短周期主族元素，X元素的电负性仅次于氟元素，X是O元素；Y的基态原

子中单电子与成对电子个数比为3：4,Y是N元素；Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同，Z是

C元素；W与其他元素不在同一周期，W为第一周期或第三周期的元素。A项，NO2+中N原子价电子对数

为2,无孤电子对，空间构型为直线形，键角180。；NO2-中N原子价电子对数为3,有1个孤电子对，空间

构型为V形，所以键角NO2+>NO2-，故A错误；B项，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N

原子2P能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能N>O>C,故B正确；C

项，基态C原子核外电子占据4个原子轨道，所以有4种空间运动状态，故C正确；D项，若W为H元

素，H、0可形成共价化合物，若W为Na、Mg等金属元素，与0可形成离子化合物、共价化合物，故D

正确；故选A。

10.现有M、Q、R、T、W、X、Y七种前四周期常见元素，它们的原子序数递增。其中，M具

有一种没有中子的同位素；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，且W与R的最外层电

子数相同；T、Y是金属元素，T的原子半径是短周期元素中最大的，能与X形成离子化合物TX,Y是第皿

族元素，其合金被称为“黑色金属”。下列说法错误的是（）

++

A.键角：QM4>M3R

B.简单离子的半径：T>R>Q

C.第一电离能：X>W>Y>T

D.WR42-.XR4-的VSEPR模型相同，实际空间结构也相同

【答案】B

【解析】M、Q、R、T、W、X、Y七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中，M具有一种没

有中子的同位素，M是H；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，R是O,所以Q是N,

且W与R的最外层电子数相同，则W是S；T、Y是金属元素，其中T的原子半径是短周期中最大的，T

是Na；Y是VIII族元素，其合金被称为“黑色金属”，Y是Fe；T能与X形成离子化合物，所以X是Cl。A

5+4-1

项，QM4+为NH4+,中心原子N的价层电子对为一--=4,与4个H形成4个。键，无孤电子对，为正

四面体结构，M3R+为H3O+,中心原子O的价层电子对为分”=4,形成3个。键，有一个孤电子对，

++

丛0+为三角锥形;孤电子对对成键电子对有排斥作用，键角减小，因此NH4+的键角大于H3O+,即QM4>M3R,

A正确；B项，Q、R、T三种元素分别为N、0、Na,对应的简单离子为N3-、O\Na+,三种离子的电子

层结构相同，核电荷数越大，半径越小，N3->O2->Na+,即Q>R>T,B错误；C项，T、W、X、Y四种元素

分别为Na、S、Cl、Fe,一般情况下：金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大，一

般非金属的第一电离能大于金属的第一电离能，则第一电离能有Cl>S>Fe>Na,即X>W>Y>T,C正确；D

2

项，WR4-,X&-分别为SO4HC104-,S（V-中心原子S的价层电子对为等=4,VSEPR模型为正四面体

形,S与4个0形成4个。键，无孤电子对，空间构型为正四面体形,CIO4-中心原子C1的价层电子对为—=4,

VSEPR模型为正四面体形，C1与4个0形成4个。键，无孤电子对，空间构型为正四面体形，则亚&2-、

X&-的VSEPR模型与实际空间构型均相同，D正确；故选B。

11.R、X、Y、Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋取向；X、Y、

Z处于同一周期；X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法错误的

是()

YR

\/

Y—X—Z——R

/\

YR

A.单质沸点：X>Z

B.简单离子半径：Z>Y

C.该化合物中Z提供电子对与X形成配位键

D.R、Z、Y三种元素形成的化合物中只含有共价键

【答案】D

【解析】R、X、Y、Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y、Z处于同一

周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形

成4个共价键，则X为B元素，Z为N元素；Y只能形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素。A项,

X为B元素，硼单质常温下为固体，而Z为N元素，其单质为氮气，常温下为气体，故沸点B>N2,故A

正确；B项，N"、F核外电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：N3->F-,故B正确；

C项，该化合物中N原子提供孤电子对，H提供空轨道形成配位键，故C正确；D项，H、N、F可形成

NH4F,为离子化合物，含离子键，故D错误；故选D。

12.某营养强化剂由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构如图所示)，其中,

基态W原子的s轨道与P轨道上的电子总数相等，基态M原子有4个未成对电子。下列说法正确的是()

XXW

[x—z—Y—Y—W]2M

A.电负性：X<YB.碱性：ZX3>Z(YX3)3

C.氢化物沸点：Y<ZD.该化合物不能与酸反应

【答案】A

【解析】基态W原子的S轨道与p轨道上的电子总数相等，电子排布为Is22s22P4或Is22s22P63s2,即O

或Mg,结合化合物的结构，W为O；X、Y、Z的原子序数小于W,结合化合物的结构，X为H,Y为C,

Z为N；基态M原子有4个未成对电子，电子排布式为[Ar]3d64s2,M为Fe。A项，X为H,Y为C,甲烷

中碳元素表现负化合价，则电负性：H<C,A正确；B项，甲基为推电子基，使得N(CH3)3中N原子上的

电子云密度变大，更容易结合H+,其碱性更强，所以碱性NH3<N(CH3)3,B错误；C项，Y为C,Z为N,

碳的氢化物为烧，种类繁杂，有的烧的沸点高于氮的氢化物，C错误；D项，该化合物含-NH2和-COO、二

者均可与酸反应，D错误；故选A。

13.一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，

W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是（）

X\

/Y—Z=W

x3

Lx-1

A.原子半径：Y>W

B.分子极性：W2X4>Z2X4

C.第一电离能：W>Z>X

D.该阴离子中除X外，其他原子均满足8电子结构

【答案】c

【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X序数最小，X有一个键，为H元素:

Z结合四个键，为C元素；Y得到一个电子后结合四个键为B元素；W是三键，且W是空气中含量最多的

元素，为N元素，综上所述，X为H元素、Y为B元素、Z为C元素、W为N元素。A项，同周期从左

到右，原子半径递减，原子半径B>N,A正确；B项，N2H4是极性分子，C2H4是非极性分子，故分子极

性N2H4>C2H4,B正确；C项，同主族元素，第一电离能从上到下依次减小，同周期主族元素，第一电离

能从左到右呈增大趋势，但IIA、VA反常，W为N,H原子半径小，故第一电离能：N>H>C,C错误;

D项，该阴离子中除氢原子外，其他原子均满足8电子结构，D正确；故选C。

14.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中

X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为ns/p%下列说法错误的是（）

XzW

I3—

ZXC

3u-

——-X——X三Y

—

XZW

，

A.电负性：Z>Y>X>W

B.X、Y、Z均位于元素周期表的p区

C.基态Cu原子价层电子排布式为3di。4sl

D.由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，由结构图可知,

W能形成1个共价键，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成1个共价键，且基态X原子

的价电子排布式为nsZp，即n=2,X是C元素，则Y是N元素、Z是F元素、W是H元素。A项，同周

期主族元素从左到右，其电负性逐渐增大，且CR中碳元素化合价为-4价，即电负性：C>H,则电负性：

F>N>C>H,即Z>Y>X>W,A正确；B项，X是C元素、Y是N元素、Z是F元素，则X、Y、Z均位于

元素周期表的p区，B正确；C项，Cu是29号元素，基态Cu原子价层电子排布式为3d"4si,C正确；D

项，Y是N元素、W是H元素，由H和N构成的化合物可能为离子化合物，如NH4H为离子化合物，D

错误；故选D。

+

15.某有机离子液体结构为[XZ,Rj]，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增

大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1,R与Z同主族。下列说法错误

的是（）

A.分子极性：YZ3>XZ3

B.同周期第一电离能大于Y的元素有2种

C.简单离子半径：R>Y>Z

D.该离子液体阳离子中存在离子键、极性键和配位键

【答案】D

【解析】元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据结构

可判断出Y连接3根共价键，Y为N元素；基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1,可能为

Is22s22P5或Is22s22P63s22pLR与Z同主族，且R的原子序数大于Z,R、Z均为短周期主族元素，因此R

为C1元素，Z为F元素；由［XZ"R”,「可知X的化合价为+3价，X为B元素，元素X、Y、Z、R分别为

B、N、F、CLA项，X为B元素，Y为N元素，Z为F元素，YZ3为NF3,XZ3为BF3,BF3中B的价层

电子对数为3,无孤电子对，因此为非极性分子，NF3的价层电子对数为4,有1对孤电子对，为极性分子,

因此分子极性NF3>BF3,即YZ3>XZ3,A正确：B项，同周期第一电离能从左往右呈现增大的趋势，但第

IIA、IIIA相反，VA、VIA相反，Y为N元素，同周期第一电离能大于N的元素有2种，B正确；C项，R

为C1元素，Z为F元素，Y为N元素，电子层数越多半径越大，电子层数相同则比较核电荷数，核电荷数

越大半径越小，氯离子电子层数为3层，因此简单离子半径：R>Y>Z,C正确；D项，该离子液体阳离子

中有C-N、C-H极性键，连接4根共价键的N有配位键，液体阳离子中无离子键,

D错误；故选D。

16.某药物中间体结构如图所示，其中W、R、X、Y、Z为1〜20号元素且原子序数依次增大，其中X

与Y同主族，Z和W的最外层电子数目相同，下列叙述错误的是（）

IwX「

7+W\||

Zw—R—R—Y

WZ

A.简单离子半径：X<Z<Y

B.W与Y形成的二元化合物能促进水的电离

C.该物质中R、X、Y、Z均满足最外层8电子构型

D.X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成2种或以上的化合物

【答案】B

【解析】W、R、X、Y、Z为1〜20号元素且原子序数依次增大，X与Y最外层电子数目相同，Z和W

的最外层电子数目相同，由化合物中阴阳离子的结构可知，W、R、X、Y、Z分别为H元素、C元素、O

元素、S元素、K元素。A项，电子层数越小，离子的离子半径越小，则氧离子的离子半径最小，电子层数

相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于钾离子，所以三种离子的离子半径

大小顺序为O2-<K+<S2-,选项A正确；B项，W与Y形成的二元化合物硫化氢，硫化氢是二元弱酸，在

溶液中分步电离出的氢离子抑制水的电离，故B错误；C项，由化合物中阴阳离子的结构可知，C、O、S、

K四种元素均满足最外层8电子构型，故C正确；D项，氧元素与氢元素可以形成水、过氧化氢，与碳元

素可以形成一氧化碳、二氧化碳，与硫元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，与钾元素可以形成氧化钾、过

氧化钾、超氧化钾，形成的化合物均为2种或以上，故D正确；故选B。

17.W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z位于同一

周期，可以组成如下图所示的某离子液体。下列说法不正确的是（）

Z

zz

/——

R

/

Z——Z

Z

A.阴离子的中心原子的配位数为6

B.该离子液体有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质

C.Y同周期元素中，第一电离能比Y大的元素有1种

D.W、Y、Z构成的盐晶体中存在氢键

【答案】C

【解析】据离子液体的结构，w、Z可形成1个共价键，为H、F、Cl；X形成4个共价键，为C、Si；

Y形成3个共价键，为N、P；R形成5个共价键，为N或P；又“W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序

数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期“；所以W、X、Y、Z、R五种原子分别是H、

C、N、F、P。A项，由图可知，阴离子的中心原子的配位数为6,A正确；B项，该离子液体中存在离子,

有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质，故B正确；C项，Y是N,Y同周期元素中，第一电离能

比Y大的有F和Ne两种元素，故C错误；D项，W、Y、Z构成的盐晶体是NH4F晶体，镂根离子中的氢

原子和氟离子之间存在氢键，故D正确；故选C。

18.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，其形成的一种离子化合物的结构如下图所

示。Y、Z位于同一周期，W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂中。下列说法错误的是（）

T.YX

[X-Z-X][W-Y-ZX〕

I

Xx/、x

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.元素的第一电离能：Z>Y

C.Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液需保存在棕色细口瓶中

D.常温下，W的气态氢化物与其某种氧化物反应可生成黄色固体

【答案】A

【解析】根据价键理论可知，X为第IA元素或第VIIA元素，Y为第IVA元素，Z为第VA元素，W为

VIA元素，再结合原子序数依次增大，且W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂