质量守恒定律 综合训练（含答案）-2025中考化学一轮复习

专题十二质量守恒定律（综合训练）——中考化学一轮复习备考合集

（试卷满分：100分；考试时间：60分钟）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12

一、选择题（本大题共15小题，每题4分，共60分）

1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）

2.铜长期暴露在空气中会生成“铜绿”。反应的化学方程式为

2Cu+02+X+H2O—Cu2（OH）2CO3,下列说法中错误的是（）

A.X的化学式为CO?

B.参加反应的氧气与水的质量比为1：1

C.该反应的基本反应类型为化合反应

D.洗净的铜锅应擦干并保存在干燥处

3.植物的光合作用可表示为：CO,+H,O滥＞X+O,.根据以上信息,下列有关说法错误的

是（）

A.X中一定含有碳、氢元素

B.植物的光合作用是空气中。2的主要来源

C.该反应中太阳能转化为化学能

D.该反应属于氧化反应

4.在化学实验课上，同学们对镁燃烧的实验装置进行改进，完成了在密闭容器中镁粉燃烧的

质量测定，以下分析正确的是（）

A.反应过程中气球的体积一直缩小B.反应过程中镁粉的质量不变

C.反应前后各物质的质量总和相等D.反应过程中产生大量黑色物质

5.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB-cC+内

中，下列说法正确的是（）

A.化学计量数a与b之和一定等于。与d之和

B.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg

C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D.该反应是分解反应

6.中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，该成果对全球生物制造产业的发展具

有里程碑式的意义。人工合成淀粉的其中一个反应的微观过程如图所示。下列有关该反应说

法正确的是（）

A.该反应不遵守质量守恒定律

B.反应前后分子、原子的数目都不变

C.参加反应的a，0和S的质量比为22：1

D.反应前后氢元素的化合价发生了改变

7.一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物

组成判断正确的是（）

A.只含有C、H两种元素

B.含有C、H、。三种元素

C.一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素

D.无法计算碳氢原子的个数比

8.四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法

正确的是（）

丁43甲8%

丁2%甲8%丁乙

乙60%36432%

丙30%

一定条件

丙x

反应前反应后

A.甲物质一定是该反应的催化剂

B.反应后x的数值为6%

C.该反应是化合反应

D.反应中乙与丁的质量变化之比为8：9

△

=NaCO+HO+COT,某同学从该化学

9.氨碱法生产纯碱的反应原理之一是2NaHCO32322

方程式中得出以下信息：

①反应前后元素的化合价都没有发生变化②反应前后元素的种类没有发生变化

③反应前后原子总数、分子总数都没有变化④反应的速率比较慢

⑤碳酸氢钠受热能分解

其中正确的信息是（）

A.①④⑤B.②③④C.③④⑤D.①②⑤

10.下列应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（）

A.14g碳与32g氧气充分反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g

B.木条燃烧时，根据能量守恒可知化学能转化为热能

C.50mL98%的浓硫酸用50mL水稀释，根据溶质质量守恒推出稀释后硫酸溶液的溶质质量

分数为49%

D.水电解生成H?和。2的分子数之比为2：1,根据原子个数守恒推出水分子中H、O原子数

之比为2：1

1L洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如下反应：

洁网灵84消毒液有毒气体

下列说法正确的是（）

A.该反应是分解反应B.有毒气体是CU

C.反应前后元素化合价不变D.84消毒液、洁厕灵能混合使用

12.分别加热等质量的两种样品,固体质量随温度变化的曲线如下图所示。样品1反应前后各物

质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与

样品1的相同。下列说法正确的是（）

24卜丁:：-：

100200300400

温度小

物质甲乙丙T

反应前质量/g24.02.000

反应后质量/g02.0X1.9

A.甲是该反应的生成物B.x=20.1

C.该条件下丙和丁均为气体D.乙是催化剂

13.镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下图中能正确表示容器里所盛的物质总质

量变化的是（）

14.“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。CO?和H?在一定条件

下按照不同的比例可以合成不同的化工原料。根据零排放的要求，以CO?和H?合成的下列物

质中，符合要求的是（）

A.乙醇（C2H6。）B.甲酸（CH2。？）

C.乙酸（C2H4O2）D.甲醇（CH4O）

15.某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所

示。下列说法错误的是（）

A.Z一定属于化合物

B.参加反应的X与Y的质量比为3：14

C.反应前后分子总数不变

D.Y与Z的相对分子质量之比为28：17

二、填空题（本题共9小题，每空1分，共31分）

16.化学小组同学用下图示实验装置，验证质量守恒定律。

（1）实验A,酒精与水混合不能用于验证质量守恒定律，其原因是。

（2）实验B、C、D中，反应发生并冷却后，天平不平衡的是（填字母），天平不平

衡的原因是O

（3）实验D中红磷是否足量对实验结果（选填“有”或“无”）影响，红磷燃烧的化学方

程式为。

（4）分析上述实验，在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，应选用

密闭装置进行实验。从宏观和微观进一步分析，化学反应前后肯定没有发生变化的是.

（填序号）。

A.原子数目B.分子数目C.元素种类D.物质种类E.物质总质量F.元素化合价

17.某同学在科技活动课上用如图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，

b是未充气的气球，里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（图1）。将图1的装置在托

盘天平上称量，质量为叱g,然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀

大，锌粉可（与盐酸反应生成氢气）全部反应（图2）。反应结束后，再次称量，质量为

吗g,结果也〈叱。试分析：

b

（1）此反应是否符合质量守恒定律?（填“符合”或“不符合”）。

（2）天平显示快＜叫的原因是（装置不漏气）。

（3）在______条件下称量区=%。

（4）若生成的H?为0.2g,在标准状况下，气球体积最大不超过______Lo（标准状况下氢

气密度为0.0899g/L,结果精确到0.01）

18.我国科研团队发现了一种新的光催化反应路线，可在室温下驱动甲烷（CHQ、一氧化碳

（CO）和水合成乙酸（CHsCOOH）,其微观反应示意图如图所示。回答下列问题

|8您|光二〜。—碳原子

|功才书女|

（1）该反应中反应物均是由___________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

（2）乙酸中碳元素和氢元素的质量比为0

（3）该反应的化学方程式为。

（4）下列关于该反应说法正确的是（填序号）。

A.属于分解反应B.元素种类不变C.参加反应的分子个数比为1:1:2

19.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化.如图是某化学变化的微观示意图，

X、Y、Z分别表示不同元素的原子，据图回答问题.

（1）该化学反应中生成物的分子个数比为.

（2）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有种.

（3）由X原子构成的物质在该反应中（填“是”、“不是”或“不一定是”）催化剂.

（4）当2〃个X原子与另一种反应物的微粒混合时，得到Z2的微粒个数是（填

20.(1)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。

一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列物质。其中二氧化碳和氢气

反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是。

A.甲醇(CHQ)B.甲酸(CH?。?)C.乙醇(.C2H6。.)D.乙酸(C2HQ2)

⑵杭州亚运会开幕式使用的火炬燃料—“零碳甲醇”，备受瞩目。甲醇(CHQ)可以通过工业

尾气捕集的二氧化碳加氢生成，转化过程中实现碳元素完全转移:且制备过程所需能量采用可

再生能源，实现了二氧化碳的减排和再生利用。甲醇“零碳”的原因是o

A.甲醇物质中不含碳元素

B.每生产32吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳44吨

C.甲醇燃烧时不产生二氧化碳

D.甲醇的生产和使用实现二氧化碳净排放为零

(3)“碳”的捕捉。把CO2含量高的气体通过装有氢氧化钙溶液喷雾发生器的容器，是一种简易

C。2捕捉流程。写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式。

(4)“碳”的转化。天然气的主要成分CH’与CO?在固相催化剂作用下可得到CO和H2,反应过

程如图所示，反应一段时间后，催化剂的催化效果降低的可能原因是。

。喘.

I--■CO

21.高氯酸镂(NH4CIO4)通过化学反应提供运载火箭的动力，其中氯元素的化合价是；其

△

转化的化学方程式为：2NH4C1O4—N2T+XT+2O2T+4H2O,其中X的化学式是。

22.请回答下列问题。

(1)如果采用以下物质：①H2。？；②KMnC>4；③HgO；④凡0分解的方法制取相同质量

的氧气，消耗原料质量由大到小的顺序是(填序号)。

(2)现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.6g,完全燃烧后生成26.4gCX)2，则生成

水的质量为。

23.某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁［Mg0(OH)2(CO3)/5H2。］,遇热分解生成三种氧化物，分

别是H?。、CO?和。称取一定质量碱式碳酸镁充分灼烧，将产生的气体依次通过浓硫

酸(仅吸收水蒸气)和过量澄清石灰水，浓硫酸增重0.54g,澄清石灰水中生成2g白色沉淀。

则Mgfl(OH)2(CO3X-5H2O中a值为。

24.为了减少二氧化碳的排放，可通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应

的微观示意图如图：

G。氢原子

80+a二&0+8认宓

(1)该反应的化学方程式为；

(2)H和O属于不同种元素最本质的原因是；

(3)从微观上解释该化学反应遵守质量守恒定律的原因是o

三、实验题(本题共1小题，每空1分，共9分)

25.质量守恒定律的发现对化学发展作出巨大贡献。

(一)质量守恒定律发现史

波义尔(1663年)罗蒙诺索夫(1756年)拉瓦锡(1777年)

实验前先称量金属质量，锡(Sn)在密闭容器里加热，生45.0份质量的HgO在密闭容器

在密闭容器中加热金属，成白色氧化锡(SnC>2),容器和中加热完全分解，生成41.5份

得到金属灰。立即打开容容器中物质的总质量加热前后质量的Hg和?份质量的。2，

器，称量金属灰的质量。都没有发生变化。得到与罗蒙诺索夫相同结论。

(1)波义尔实验中，质量：金属灰原金属(填

(2)罗蒙诺索夫实验中，发生的化学反应方程式为

(3)拉瓦锡实验中，得到份质量的。2。

(二)验证质量守恒定律

(4)某兴趣小组用如图所示装置对质量守恒定律进行验证。

①连接好装置后，打开弹簧夹，向外拉注射器的活塞一段距离，松手后观察到现

象，说明装置气密性好。

②引燃白磷，打开弹簧夹，观察到注射器的活塞______（填字母）。

A.先向外移动再向内移动

B.先向内移动再向外移动

③用此装置验证质量守恒定律，若白磷量不足，对实验结果（填“有”或“无”）影响。

⑸如图所示装置也可用于测定空气中。2含量。

①在锥形瓶中加入足量白磷，关闭弹簧夹，用强光引燃，待充分反应，冷却至室温后，打开

弹簧夹。

②要达到实验目的，实验中需要测定的数据有锥形瓶（含导管）的容积、。

（三）应用质量守恒定律

由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。红磷和白磷是磷元

素的同素异形体。白磷着火点40℃,在空气中易自燃，散发出浓烟。

（6）下列物质互为同素异形体的是（填序号）。

A.氧气和臭氧（。3）B.金刚石和石墨C.一氧化碳和二氧化碳

（7）白磷燃烧的化学反应方程式为X+5O2-P4O10则X（白磷）的化学式为。

答案以及解析

1.答案：D

解析：A、镁条在空气中燃烧，因为有氧气参加反应，反应后固体质量会明显增大，不能直

接用于验证质量守恒定律，故A选项不符合题意；B、蜡烛燃烧会与空气中的氧气反应，另

外反应后生成二氧化碳气体和水逸散到空气中，不能直接验证质量守恒定律，故B选项不符

合题意；C、食盐溶于水的过程没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，

故C选项不符合题意；D、红磷燃烧是化学变化，且是密闭装置，能直接用于验证质量守恒

定律，故D选项符合题意。故选D。

2.答案：B

解析：A、化学反应前后原子种类和数目不变，反应后有：2Cu、50、2H、C；反应前有：

2Cu、2H、30,所以1个X分子中含有2个氧原子、1个碳原子，故化学式为CO2,故说法

正确；B、根据2口1+。2+（3。2+152。-。12（。15）2。33可知，参加反应的氧气与水的质量比

为32:18=16:9,故说法错误；C、由201+。2+©。2+：«20-€：112（015）2033可知，止匕反应符

合多变一的特点，属于化合反应，故说法正确；D、铜与水、氧气和二氧化碳充分接触时容

易生锈，使铜制品与氧气、二氧化碳和水隔绝可以防止生锈，洗净的铜锅应擦干并保存在干

燥处，可以防止生锈，故说法正确；故选B。

3.答案：D

解析：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物二氧化碳和水中含有

碳、氢、氧三种元素，而生成物氧气中只含有氧元素，则X中一定含有碳、氢元素，故选项

说法正确。B、植物的光合作用是空气中。2的主要来源，故选项说法正确。C、该反应是光

合作用，其中太阳能转化为化学能，故选项说法正确。D、物质与氧气发生的反应属于氧化

反应，该反应中没有氧气参与反应，不属于氧化反应，故选项说法不正确。故选：Do

4.答案：C

解析：A、该实验中，镁粉燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待

完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变小，故气球的

体积先变大后变小，不符合题意；B、镁粉燃烧生成氧化镁，反应过程中镁粉的质量逐渐减

小，不符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前后各

物质的质量总和相等，符合题意；D、镁粉燃烧生成氧化镁，反应过程中产生大量白色物

质，不符合题意。故选C。

5.答案：B

解析：A、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a

与6之和不一定等于。与d之和，故A不正确；B、物质参加化学反应按一定的质量比进

行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1:1,若取xgA和xgB反应，生成C和D的质

量总和不一定是2xg,故B正确；C、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的

质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C不正确；D、

该反应两种物质参与反应，不是分解反应，故D不正确。故选B。

6.答案：D

7.答案：B

8.答案：C

解析：由题图可知，反应前后甲的质量分数不变，因此甲可能是该反应的催化剂，也可能是

没有参加反应的杂质，A错误；分析反应后各物质的质量分数可知，x=l-36%-32%-

8%=24%,B错误；反应后，乙和丙的质量分数减小，两者均是反应物，丁的质量分数增大，

丁是生成物，故该反应可表示为乙+丙一定条件＞丁,该反应具备“多变一”的特点，属于化合

反应，C正确；反应中乙与丁的质量变化之比为(60%-32%)：(36%-2%)=14：17,D错

误。

9.答案:D

10.答案：D

1L答案：B

12.答案：D

解析：A、由分析可知，反应物只有一种，不可能是置换反应，故选项说法错误。B、由表中

数据可知，x=24.0+2.0-2.0g-1.9=22.1,故选项说法错误。C、由图可知，加热样品1后，固体

质量减少，最后质量大于2g,则生成物中有气体，有固体，故选项说法错误。D、由表中数

据可知，反应前后乙的质量不变，对比样品1、2的曲线知，相同温度，样品1固体质量减少

更快，即加入乙反应速率更快，将固体乙与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1

的相同，说明乙化学性质不变，所以乙是催化剂，故选项说法正确。故选：Do

13.答案：B

解析：根据质量守恒定律，在密闭容器中，化学反应前后物质的总质量不变。

14.答案:B

解析：根据质量守恒定律可知，CC)2和H?在一定条件下按不同比例合成的产物中，碳、氧元

素只能来自CC)2,又因“绿色化学”的零排放(反应物中的原子利用率达到100%,为化合反

应)，故产物中碳、氧原子个数比一定为1：2。

15.答案：C

解析：由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，该反应可表示为3X+Y-2Z,属于化

合反应，因此生成物Z一定是化合物。由图2可知，参加反应的Y的质量为72g-44g=28g,

生成Z的质量为34g,由质量守恒定律可知，参加反应的X的质量为34g-28g=6g；参加反

应的X与Y的质量比为6g：28g=3：14。反应前后分子总数从4变为2。Y、Z的相对分子

质量之比为

16.答案：(1)酒精与水混合没有发生化学变化

(2)B；碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳逸散到空气中，造成左盘总质量减轻

占燃

(3)无；4P+5O2—2P2O5

(4)ACE

17.答案：(1)符合

(2)充满氢气的气球受到浮力的作用

(3)真空

(4)2.22

解析：(1)化学反应都遵循质量守恒定律。

(2)根据物理学的知识，氢气球会受到浮力的作用。

(4)未艮据体积故丫=——~2.22L

1K密十“、密度，口乂0.0899g/L0

18.答案：(1)分子

(2)6:1

催化剂

(3)CH+CO+HOCH.COOH+H

4,光照9

(4)B

解析：(1)由微观示意图可知，该反应中的反应物为甲烷(CHQ、一氧化碳(CO)和水(H?。),

它们均是由分子构成的。故填：分子；

⑵乙酸的化学式为CHsCOOH,由乙酸的化学式可知，乙酸中碳元素和氢元素的质量比为

(12x2)：(4xl)=6：lo故填：6：1；

(3)该反应为甲烷、一氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成乙酸，其反应的化学方程式

催化剂催化剂

为：CH,+C0+H.0CH,COOH+H20故填：CH4+C0+H,0CH.COOH+H,；

光照光照

(4)A、分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，符合“一变多”的特

征，该反应不属于分解反应，说法错误；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量、原子种类、数目和质量都不会发

生改变。即在化学反应中，元素种类不变，说法正确；

C、由反应的化学方程式可知，参加反应的分子个数比为1：1：1,说法错误。

故选：Bo

19.答案：(1)1：1

(2)2

(3)不是

(4)<

20.答案：(1)B

(2)BD

(3)CO2+Ca(OH)2^CaCO3+H2O

(4)反应过程中生成的碳吸附在催化剂表面，减少反应物与催化剂的接触面积

解析：(DA、根据化学式CHQ,可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1,不符合所

生成有机物的特点，故A错误；

B、根据化学式CH?。？，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2,符合所生成有机物

的特点，故B正确；

C、根据化学式C2H6。，可知该物质中C、0元素的原子个数比为2：1,不符合所生成有机

物的特点，故C错误；

D、根据化学式C2HQ2,可知该物质中C、0元素的原子个数比为1：1,不符合所生成有机

物的特点，故D错误；

故答案为：B；

(2)A.甲醇中含碳元素，说法错误；

1?12

B.设生成32吨甲醇需要二氧化碳的质量为x,则：32吨x二xlOO%=xx-xlOO%,%=44

3244

吨，即每生产32吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳44吨，说法正确；

C.甲醇是一种含碳元素的化合物，燃烧时会产生二氧化碳，说法错误；

D.甲醇的生产和使用实现二氧化碳净排放为零，说法正确；故答案为：BD；

(3)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为

C02+Ca(OH)2^CaCO3J+H20；

故答案为：co2+Ca(OH)2—CaCO3+H20；

(4)由微观反应示意图可知，反应过程中生成的碳吸附在催化剂表面，减少反应物与催化剂的

接触面积，因此反应一段时间后，催化剂的催化效果降低；

故答案为：反应过程中生成的碳吸附在催化剂表面，减少反应物与催化剂的接触面积。

21.答案：+7；Cl2

解析：高氯酸镂(NH4CIO4)中，镂根的化合价是+1,氧元素化合价是-2,根据化合物中元素

化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+7；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种

类和原子个数不变，反应前后氮原子都是2个，氢原子都是8个，氧原子都是8个，反应前

氯原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，X的化学式是C"；故填：+7；

Cl2。

22.答案：(1)④

(2)14.4

23.答案：MgO；5

解析：某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【Mga(OH)2(CO3)/5H2。］，遇热分解生成三种氧

化物：氧化镁、水和二氧化碳气体，将产生的气体依次通过浓硫酸(吸收水分)和过量澄清石

灰水(吸收二氧化碳气体)，浓硫酸增重0.54g即为生成水的质量，澄清石灰水中生成2g白色

沉淀(为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量)。

根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，根据氢元素守恒，化学式中2个

6H2O〜20H

氢氧根，遇热分解时可生成6分子的H2。，设氢氧根的质量为x。则有10834,

0.54gx

¥=?迷，解得x=017g,由于生成碳酸钙沉淀中碳元素质量全部来自样品中碳酸根，根

34x

CaCO3~CO,

据碳元素守恒，设碳酸根的质量为》则有10060,—=解得y=1.2g,则在碱

60y