工业分析检验练习题含参考答案

工业分析检验练习题含参考答案一、单选题（共42题，每题1分，共42分）1.中华人民共和国计量法实施的时间是（）A、31809B、31959C、31296D、31594正确答案：D2.温度升高能加快化学反应速度，其原因是（）。A、活化能降低B、活化分子增加C、有效碰撞减少D、活化分子减少正确答案：B答案解析：温度升高，分子的能量增加，使更多的分子获得了足够的能量成为活化分子，从而增加了活化分子的数目，有效碰撞次数增多，反应速率加快。而活化能是由反应物的性质决定的，不会因温度升高而降低；温度升高活化分子是增加而不是减少；温度升高有效碰撞是增加而不是减少。3.化学检验工必备的专业素质是（）。A、良好的嗅觉辨味能力B、社交能力C、语言表达能力D、较强的颜色分辨能力正确答案：D答案解析：化学检验工在进行分析测试时，常常需要通过观察颜色变化来判断反应进程、确定物质的含量等，所以较强的颜色分辨能力是必备的专业素质。而语言表达能力、社交能力并非化学检验工最核心的专业素质；良好的嗅觉辨味能力虽然在某些特定的化学检验场景中可能会用到，但相比之下，颜色分辨能力在日常检验工作中更为普遍和重要。4.As元素最合适的原子化方法是（）。A、火焰原子化法；B、氢化物原子化法；C、石墨炉原子化法；D、等离子原子化法。正确答案：B答案解析：As元素最合适的原子化方法是氢化物原子化法。这是因为As等一些元素能够形成气态氢化物，通过氢化物原子化法可以将这些元素有效地原子化，提高测定的灵敏度和准确性。火焰原子化法、石墨炉原子化法和等离子原子化法对于As元素来说，不是最合适的原子化方法。5.各行各业的职业道德规范（）。A、完全相同B、有各自的特点C、适用于所有的行业D、适用于服务性行业正确答案：B答案解析：各行各业的职业道德规范因行业特点不同而有各自的特点，并非完全相同，也不是适用于所有行业或仅适用于服务性行业。6.将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的是（）。A、甘油B、甲醇C、乙二醇D、丙醇正确答案：A答案解析：首先写出各物质与醋酸酯化反应的化学方程式：甲醇（\(CH_3OH\)）与醋酸（\(CH_3COOH\)）酯化反应：\(CH_3OH+CH_3COOH\longrightarrowCH_3COOCH_3+H_2O\)，\(1mol\)甲醇消耗\(1mol\)醋酸。乙二醇（\(HOCH_2CH_2OH\)）与醋酸酯化反应：\(HOCH_2CH_2OH+2CH_3COOH\longrightarrowCH_3COOCH_2CH_2OOCCH_3+2H_2O\)，\(1mol\)乙二醇消耗\(2mol\)醋酸。丙醇（\(C_3H_7OH\)）与醋酸酯化反应：\(C_3H_7OH+CH_3COOH\longrightarrowCH_3COOC_3H_7+H_2O\)，\(1mol\)丙醇消耗\(1mol\)醋酸。甘油（\(HOCH_2CH(OH)CH_2OH\)）与醋酸酯化反应：\(HOCH_2CH(OH)CH_2OH+3CH_3COOH\longrightarrowCH_3COOCH_2CH(OOCCH_3)CH_2OOCCH_3+3H_2O\)，\(1mol\)甘油消耗\(3mol\)醋酸。当质量相等时，摩尔质量越小，物质的量越大。各物质相对分子质量：甲醇\(32\)、乙二醇\(62\)、丙醇\(60\)、甘油\(92\)。所以等质量时，甘油物质的量最小。根据化学计量关系，消耗醋酸最多。7.下列哪些是卡尔▪费休试剂所用的试剂是（）。A、碘、三氧化硫、吡啶、甲醇B、碘、三氧化碳、吡啶、乙二醇C、碘、二氧化硫、吡啶、甲醇D、碘化钾、二氧化硫、吡啶、甲醇正确答案：C答案解析：卡尔·费休试剂的主要成分是碘、二氧化硫、吡啶和甲醇。碘作为氧化剂，二氧化硫作为还原剂，吡啶作为有机碱用于中和反应中生成的酸，甲醇则作为溶剂。选项A中三氧化硫错误；选项B中三氧化碳错误；选项D中碘化钾错误。8.卡尔费休试剂是由碘、二氧化硫、吡啶和（）组成的。A、氯仿B、甲醇C、丙酮D、乙醇正确答案：B答案解析：卡尔费休试剂是由碘、二氧化硫、吡啶和甲醇组成的。甲醇在卡尔费休试剂中起到溶剂的作用，同时参与化学反应。乙醇、丙酮、氯仿一般不用于组成卡尔费休试剂。9.使用分析天平用差减法进行称量时，为使称量的相对误差在0.1%以内，试样质量应（）。A、在0.2g以上B、在0.2g以下C、在0.1g以上D、在0.4g以上正确答案：A答案解析：分析天平的称量误差一般为±0.0002g，要使称量的相对误差在0.1%以内，则试样质量m应满足：0.0002g/m≤0.1%，解得m≥0.2g。所以答案是[A]，试样质量应在0.2g以上。10.在通常情况下，对于四组分系统平衡时所具有的最大自由度数为（）。A、3B、4C、5D、6正确答案：C答案解析：四组分系统，根据相律\(f=C-P+2\)，当\(P=1\)时自由度最大，此时\(f=4-1+2=5\)，所以最大自由度数大于\(5\)。11.一瓶标准物质封闭保存有效期为5年，但开封后最长使用期限应为（）。A、不能确定B、半年C、1年D、2年正确答案：A答案解析：标准物质开封后的使用期限因物质种类、保存条件等因素而异，不能一概而论确定具体的最长使用期限，所以答案是不能确定。12.使用空心阴极灯不正确的是（）。A、预热时间随灯元素的不同而不同，一般20—30分钟以上B、低熔点元素灯要等冷却后才能移动C、长期不用，应每隔半年在工作电流下1小时点燃处理D、测量过程不要打开灯室盖正确答案：C答案解析：空心阴极灯长期不用时，应每隔半年在额定工作电流下点燃30min，而不是1小时。选项A，预热时间随灯元素不同而不同，一般20-30分钟以上是正确的；选项B，低熔点元素灯等冷却后移动可防止损坏，正确；选项D，测量过程打开灯室盖可能影响测量且不安全，正确。13.721型分光光度计在使用时发现波长在580nm处，出射光不是黄色，而是其他颜色，其原因可能是（）。A、有电磁干扰，导致仪器失灵；B、仪器零部件配置不合理，产生实验误差；C、实验室电路的电压小于380V；D、波长指示值与实际出射光谱值不符合。正确答案：D答案解析：波长指示值与实际出射光谱值不符合会导致在设定的波长处出射光的颜色与预期不符。而电磁干扰一般不会直接导致特定波长处光颜色错误；仪器零部件配置不合理通常不是这种特定波长颜色异常的原因；实验室电路电压小于380V一般也不会造成这种现象。14.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（）。A、对照试验B、空白试验C、平行试验D、预试验正确答案：B答案解析：空白试验是在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，其目的是消除实验中可能存在的系统误差等。对照试验是用已知标准物质进行的试验；平行试验是在相同条件下重复进行的试验；预试验是为正式试验做准备的初步试验。所以答案选B。15.一切从事科研、生产、经营的单位和个人（）执行国家标准中的强制性标准。A、必须B、一定C、选择性D、不必正确答案：A答案解析：执行强制性标准是具有强制约束力的，一切从事相关活动的单位和个人都必须严格执行，不存在选择性或不必执行的情况，“一定”表述相对没有“必须”那么准确和具有强制意味，所以答案是[A、]>必须。16.下列5种烃：①2-甲基丙烷；②乙烷；③丙烷；④丁烷；⑤戊烷。按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（）。A、⑤④①③②B、③①②⑤④C、④⑤②①③D、①②③④⑤正确答案：A答案解析：1.首先分析这几种烃的结构特点：-这几种烃都属于烷烃。-烷烃分子中碳原子数越多，沸点越高。2.然后看这几种烃碳原子数的多少：-①2-甲基丙烷（\(C_4H_{10}\)）、②乙烷（\(C_2H_6\)）、③丙烷（\(C_3H_8\)）、④丁烷（\(C_4H_{10}\)）、⑤戊烷（\(C_5H_{12}\)）。-碳原子数：⑤戊烷（\(C_5H_{12}\)）最多，其次是④丁烷（\(C_4H_{10}\)），①2-甲基丙烷（\(C_4H_{10}\)）和④丁烷碳原子数相同，但①2-甲基丙烷有支链，沸点低于④丁烷，③丙烷（\(C_3H_8\)）碳原子数少于丁烷，②乙烷（\(C_2H_6\)）碳原子数最少。3.最后得出沸点由高到低的顺序：-⑤戊烷＞④丁烷＞①2-甲基丙烷＞③丙烷＞②乙烷，即⑤④①③②。所以答案是B。17.ISO的中文意思是（）A、国际标准化B、国际标准分类C、国际标准化组织D、国际标准分类法正确答案：C答案解析：ISO是国际标准化组织（InternationalOrganizationforStandardization）的简称，所以其中文意思是国际标准化组织，答案选C。18.物质的量相等的戊烷、苯和苯酚完全燃烧，需要氧气的物质的量依次是xmol、ymol、zmol，则x、y、z的关系是（）。A、y>x>zB、x>y>zC、z>y>xD、y>x>z正确答案：B答案解析：1.首先写出戊烷、苯和苯酚燃烧的化学方程式：-戊烷\(C_{5}H_{12}\)燃烧的化学方程式为\(C_{5}H_{12}+8O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}5CO_{2}+6H_{2}O\)，1mol戊烷完全燃烧消耗氧气8mol，那么物质的量为\(n\)的戊烷完全燃烧消耗氧气\(8n\)mol，即\(x=8n\)。-苯\(C_{6}H_{6}\)燃烧的化学方程式为\(2C_{6}H_{6}+15O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}12CO_{2}+6H_{2}O\)，1mol苯完全燃烧消耗氧气\(7.5\)mol，那么物质的量为\(n\)的苯完全燃烧消耗氧气\(7.5n\)mol，即\(y=7.5n\)。-苯酚\(C_{6}H_{6}O\)燃烧的化学方程式为\(C_{6}H_{6}O+7O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}6CO_{2}+3H_{2}O\)，1mol苯酚完全燃烧消耗氧气7mol，那么物质的量为\(n\)的苯酚完全燃烧消耗氧气\(7n\)mol，即\(z=7n\)。2.然后比较\(x\)、\(y\)、\(z\)的大小：-因为\(8n＞7.5n＞7n\)，即\(x＞y＞z\)。所以答案是A。19.制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于（）。A、0.02B、0.01C、0.05D、0.1正确答案：C答案解析：制备标准溶液时，浓度与规定浓度相对误差不得大于0.05，这是化学分析等实验中对标准溶液浓度准确性的基本要求。20.用分光光度法测定样品中两组分含量时，若两组分吸收曲线重叠，其定量方法是根据（）建立的多组分光谱分析数学模型。A、朗伯定律和加和性原理B、比尔定律和加和性原理C、比尔定律D、朗伯定律正确答案：B答案解析：当两组分吸收曲线重叠时，可根据比尔定律和加和性原理建立多组分光谱分析数学模型来进行定量分析。比尔定律描述了吸光度与浓度之间的线性关系，加和性原理指出混合溶液的吸光度等于各组分吸光度之和，利用这两个原理可实现两组分含量的测定。21.化学试剂的一级品又称为（）试剂。A、光谱纯B、优级纯C、分析纯D、化学纯正确答案：B答案解析：一级品化学试剂又称为优级纯试剂，它的纯度很高，适用于精密分析试验等。光谱纯主要用于光谱分析等特定领域，对某些元素的含量要求极高；分析纯常用于一般的分析试验；化学纯的纯度相对较低，常用于一般的化学实验等。所以一级品是优级纯，答案选B。22.在1mol/LHAc的溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列何种方法（）。A、加水B、加NaAcC、加NaOHD、0.1mol/LHCl正确答案：D答案解析：加入\(0.1mol/LHCl\)会引入更多的\(H^{+}\)，从而使溶液中氢离子浓度增大。加水会稀释溶液，氢离子浓度减小；加\(NaAc\)会发生反应生成\(HAc\)，使氢离子浓度减小；加\(NaOH\)会与\(H^{+}\)反应，使氢离子浓度减小。23.技术内容相同,编号方法完全相对应,此种采用国际标准的程度属（）。A、非等效采用B、等同采用C、引用D、等效采用正确答案：B答案解析：等同采用是指技术内容相同，编号方法完全相对应。等效采用是技术内容基本相同，只存在小的差异；引用是指在标准中提及其他标准；非等效采用是技术内容有较大差异。所以技术内容相同，编号方法完全相对应属于等同采用。24.不需贮于棕色具磨口塞试剂瓶中的标准溶液为（）。A、I2B、Na2S2O3C、HClD、AgNO3正确答案：C答案解析：对于盐酸溶液，不需要贮于棕色具磨口塞试剂瓶中。碘溶液、硫代硫酸钠溶液、硝酸银溶液见光易分解，需要贮存在棕色瓶中。而盐酸性质相对稳定，不需要特殊的棕色瓶保存。25.按Q检验法（当n=4时，Q0.90=0.76）删除逸出值，下列哪组数据中有逸出值，应予以删除（）。A、3.03；3.04；3.05；3.13；B、97.50；98.50；99.00；99.50C、0.1042；0.1044；0.1045；0.1047D、0.2122；0.2126；0.2130；0.2134正确答案：A答案解析：首先计算每组数据的极差\(R\)和可疑值与相邻值之差\(d\)，然后计算\(Q=\frac{d}{R}\)。对于选项A：\(R=3.13-3.03=0.1\)，可疑值\(3.13\)与相邻值\(3.05\)之差\(d=3.13-3.05=0.08\)，则\(Q=\frac{0.08}{0.1}=0.8\)，\(0.8>0.76\)，所以\(3.13\)为逸出值应删除。对于选项B、C、D，经计算\(Q\)值均小于\(0.76\)，无可疑值。26.下列说法是错误的（）。A、置信区间是在一定的几率范围内，估计出来的包括可能参数在内的一个区间B、在一定置信度下，适当增加测定次数，置信区间会增大C、置信度越高，置信区间就越宽D、置信度越高，置信区间就越窄正确答案：D27.计量仪器的校准和检定的主要区别在于是否具有（）。A、准确性B、技术性C、规范性D、法制性正确答案：D答案解析：校准主要是企业自愿的溯源行为，不具有法制性；检定是具有法制性的强制计量行为，所以计量仪器的校准和检定的主要区别在于是否具有法制性。28.若用EDTA测定Zn2+时，Cr3+干扰，为消除影响，应采用的方法是（）。A、控制酸度B、络合掩蔽C、氧化还原掩蔽D、沉淀掩蔽正确答案：C答案解析：当用EDTA测定Zn2+时，Cr3+干扰，可采用氧化还原掩蔽法。因为Cr3+与Zn2+稳定常数相差不大，不能通过控制酸度消除干扰；络合掩蔽剂难以找到只掩蔽Cr3+而不与Zn2+反应的；沉淀掩蔽会引入沉淀剂杂质，对测定有影响。而将Cr3+氧化为高价态（如Cr2O72-），使其不干扰Zn2+的测定，这种方法就是氧化还原掩蔽法。29.用EDTA测定SO42-时，应采用的方法是（）。A、直接滴定B、间接滴定C、连续滴定D、返滴定正确答案：B答案解析：在测定SO42-时，由于SO42-与金属离子形成的沉淀溶解度较大，无法直接滴定。通常采用间接滴定法，先加入过量的BaCl2溶液，使SO42-沉淀为BaSO4，然后用EDTA滴定过量的Ba2+，从而间接测定SO42-的含量。30.吸光度由0.434增加到0.514时，则透光度T改变了（）。A、减少了0.080B、增加了6.2%C、增加了0.080D、减少了6.2%正确答案：D答案解析：吸光度\(A=-\lgT\)。当\(A_1=0.434\)时，\(T_1=10^{-0.434}\)；当\(A_2=0.514\)时，\(T_2=10^{-0.514}\)。\(\frac{T_2}{T_1}=\frac{10^{-0.514}}{10^{-0.434}}=10^{-0.08}\)\(T_2=T_1\times10^{-0.08}\)\(\frac{T_2-T_1}{T_1}=\frac{T_1\times10^{-0.08}-T_1}{T_1}=10^{-0.08}-1\)\(10^{-0.08}-1\approx-0.062\)即透光度减少了约\(6.2\%\)。31.质量分数大于10%的分析结果，一般要求有（）有效数字。A、两位B、三位C、四位D、一位正确答案：C32.若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）。A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl正确答案：C答案解析：加入FeCl3，Fe3+能氧化I-生成I2，自身被还原为Fe2+，不会氧化Cl-，也不会影响Fe2+，符合题意。而Cl2、KMnO4氧化性较强，会氧化Fe2+，HCl不能氧化I-。33.EDTA的酸效应曲线是指（）。A、aY(H)-pH曲线B、pM-pH曲线C、lgK'(MY)-pH曲线D、lgaY(H)-pH曲线正确答案：D答案解析：酸效应曲线是表示溶液的酸度与酸效应系数的对数值（lgaY(H)）之间的关系曲线，它反映了酸度对配位滴定中主反应进行程度的影响。所以EDTA的酸效应曲线是指lgaY(H)-pH曲线。34.与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为A、酸效应B、指示剂的变色C、羟基化效应D、金属离子颜色正确答案：D答案解析：与配位滴定所需控制的酸度有关的因素包括酸效应、羟基化效应以及指示剂的变色。酸效应会影响金属离子与配位剂的配位能力，羟基化效应会改变金属离子的存在形式，指示剂的变色也与酸度密切相关。而金属离子颜色与控制配位滴定的酸度并无直接关联。35.原子吸收光度法中，当吸收线附近无干扰线存在时，下列说法正确的是（）。A、应调窄狭缝，以减少光谱通带B、应放宽狭缝，以增加光谱通带C、应调窄狭缝，以增加光谱通带D、应放宽狭缝，以减少光谱通带正确答案：B答案解析：在原子吸收光度法中，当吸收线附近无干扰线存在时，放宽狭缝可增加光谱通带，这样能让更多的光进入检测器，提高检测的灵敏度，所以应放宽狭缝，以增加光谱通带。36.要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器（）。A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml的烧杯正确答案：B答案解析：量取25.00ml稀盐酸这种精确体积，量筒精确到0.1ml，不能准确量取到25.00ml，A选项错误；酸式滴定管可以精确到0.01ml，能准确量取25.00ml稀盐酸，B选项正确；碱式滴定管有橡胶管，会被稀盐酸腐蚀，不能用来量取稀盐酸，C选项错误；烧杯主要用于溶解、配制溶液等，不能精确量取一定体积的液体，D选项错误。37.反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为（）。（φ°Cu2+/Cu＝0.337V,φ°Fe3+/Fe2+＝0.77V）A、向左B、向右C、已达平衡D、无法判断正确答案：B答案解析：根据能斯特方程，该反应的标准电动势\(E^{\circ}=\varphi^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}-\varphi^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu}=0.77-0.337=0.433V>0\)，所以反应向右进行。38.有一浓度为0.1mol/L的三元弱酸，已知Ka1=7.6×10-2，Ka2=6.3×10-7，Ka3=4.4×10-13，则有（）个化学计量点。A、3B、2C、4D、1正确答案：B答案解析：1.对于多元弱酸，其与强碱反应会有多个化学计量点。-当\(n\)元弱酸与强碱反应时，理论上有\(n\)个化学计量点。-这里是三元弱酸，所以有\(3\)个化学计量点。-但是实际情况中，由于\(Ka1\)、\(Ka2\)、\(Ka3\)大小差异较大，第一级解离程度远大于第二级和解离程度，第二级解离程度又远大于第三级解离程度。-所以在进行酸碱滴定分析时，会出现多个突跃。-通常\(Ka1/Ka2\geq10^4\)，\(Ka2/Ka3\geq10^4\)时，能明显观察到多个突跃，就有多个化学计量点。-此三元弱酸\(Ka1=7.6×10^{-2}\)，\(Ka2=6.3×10^{-7}\)，\(Ka1/Ka2=\frac{7.6×10^{-2}}{6.3×10^{-7}}\approx1.2×10^5\gt10^4\)；\(Ka2=6.3×10^{-7}\)，\(Ka3=4.4×10^{-13}\)，\(Ka2/Ka3=\frac{6.3×10^{-7}}{4.4×10^{-13}}\approx1.4×10^6\gt10^4\)。-所以能观察到\(2\)个明显突跃，即有\(2\)个化学计量点。39.在高锰酸钾法测铁中，一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度，其主要原因是（）。A、盐酸强度不足B、硫酸可起催化作用C、Cl-可能与高锰酸钾作用D、以上均不对正确答案：C答案解析：在高锰酸钾法测铁中，一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度，主要原因是Cl⁻具有还原性，可能会与高锰酸钾发生作用，干扰测定结果。而硫酸不会与高锰酸钾反应，能提供稳定的酸性环境。40.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/LK2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3（其摩尔质量为150.7g/mol）计约为50%，则试样称取量应为（）。A、0.1g左右；B、0.2g左右C、1g左右；D、0.35g左右正确答案：D答案解析：首先计算\(K_2Cr_2O_7\)与\(Fe_2O_3\)反应的化学计量关系。\(K_2Cr_2O_7\)与\(Fe^{2+}\)反应的离子方程式为\(Cr_2O_7^{2-}+6Fe^{2+}+14H^+=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_2O\)，根据铁元素守恒，\(Fe_2O_3\)中的铁最终都转化为\(Fe^{2+}\)参与反应，所以\(n(Fe_2O_3)=\frac{1}{2}n(Fe^{2+})\)，而\(n(Fe^{2+})=6n(K_2Cr_2O_7)\)。已知\(c(K_2Cr_2O_7)=0.02mol/L\)，设滴定时消耗\(K_2Cr_2O_7\)溶液的体积为\(20mL\)（一般滴定体积在\(20-30mL\)左右较为合适，这里取\(20mL\)计算），则\(n(K_2Cr_2O_7)=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol\)，那么\(n(Fe_2O_3)=\frac{1}{2}×6×0.0004mol=0.0012mol\)。\(m(Fe_2O_3)=n(Fe_2O_3)×M(Fe_2O_3)=0.0012mol×150.7g/mol=0.18084g\)。由于试样中\(Fe_2O_3\)含量约为\(50\%\)，所以试样称取量\(m=\frac{0.18084g}{50\%}=0.36168g\)，所以试样称取量应大于\(0.35g\)左右，答案选D。41.温度对反应速率的影响（）。A、反应速率常数随温度升高而很快增大B、温度升高只影响正向反应速率C、化学反应速率常数不随温度变化D、阿累尼乌斯公式反映了浓度对反应速率的影响正确答案：A答案解析：温度对反应速率的影响主要体现在反应速率常数随温度升高而很快增大。温度升高对正逆反应速率都有影响，只是影响程度可能不同。阿累尼乌斯公式反映的是温度对反应速率常数的影响，而不是浓度。化学反应速率常数会随温度变化，一般温度升高，反应速率常数增大。42.可持续发展的重要标志是资源的永续利用和（）。A、良好的生态环境B、大量的资金投入C、高科技的研究D、先进的技术支持正确答案：A答案解析：可持续发展的重要标志是资源的永续利用和良好的生态环境。资源的永续利用是可持续发展的物质基础，良好的生态环境是可持续发展的重要条件。只有资源得到合理利用且生态环境保持良好，才能实现经济、社会和环境的协调发展，达成可持续发展的目标。而大量资金投入、先进技术支持、高科技研究虽然对发展有一定作用，但并非可持续发展的重要标志。二、多选题（共31题，每题1分，共31分）1.下列元素不适合用空心阴极灯作光源的是（）。A、Ca；B、As；C、Zn；D、Sn。正确答案：BD2.乙酰化法测定羟基时，常加入吡啶，其作用是（）。A、作催化剂B、将乙酸移走，破坏化学平衡C、防止乙酸挥发D、中和反应生成的乙酸正确答案：BCD3.电位分析中，用作指示电极的是（）。A、pH玻璃电极B、银电极C、铂电极D、饱和甘汞电极正确答案：ABC4.计量法规有（）。A、《中华人民共和国强制检定的工作计量器具明细目录》B、《国务院关于在我国统一实行法定计量单位的命令》C、《中华人民共和国计量法实施细则》D、《中华人民共和国计量法》正确答案：ACD5.可选用氧气减压阀的气体钢瓶有（）。A、氢气钢瓶B、氮气钢瓶C、空气钢瓶D、乙炔钢瓶正确答案：BC答案解析：可选用氧气减压阀的气体钢瓶通常是储存的气体性质与氧气相近，不会发生危险反应的。氮气和空气性质相对稳定，与氧气不会发生剧烈反应，可以使用氧气减压阀。而氢气与氧气混合遇明火等可能发生爆炸，乙炔是易燃气体，与氧气混合也非常危险，不能使用氧气减压阀。所以可选用氧气减压阀的气体钢瓶有氮气钢瓶和空气钢瓶，答案为[B、][C、]6.双指示剂法测定精制盐水中NaOH和Na2CO3的含量，如滴定时第一滴定终点HCl标准滴定溶液过量。则下列说法正确的有（）。A、NaOH的测定结果是偏高B、Na2CO3的测定结果是偏低C、只影响NaOH的测定结果D、对NaOH和Na2CO3的测定结果无影响正确答案：AB答案解析：1.对于NaOH的测定：-以酚酞为指示剂，用HCl滴定NaOH至终点，此时发生反应\(HCl+NaOH=NaCl+H_2O\)。-如果第一滴定终点HCl标准滴定溶液过量，会使消耗HCl的体积增大，根据\(n(NaOH)=n(HCl)\)，则计算出的NaOH的量会偏高，所以NaOH的测定结果偏高，A选项正确。2.对于\(Na_2CO_3\)的测定：-以酚酞为指示剂时，\(Na_2CO_3\)与HCl反应生成\(NaHCO_3\)，即\(HCl+Na_2CO_3=NaHCO_3+NaCl\)。-第一滴定终点HCl过量，会使第一步反应消耗HCl的量增多，在后续以甲基橙为指示剂继续滴定时，消耗HCl的总体积不变，但由于第一步多消耗了HCl，那么第二步消耗HCl的体积就会减小。-根据\(n(Na_2CO_3)=n(HCl)\)（总的HCl量），计算出的\(Na_2CO_3\)的量会偏低，所以\(Na_2CO_3\)的测定结果偏低，B选项正确。3.第一滴定终点HCl过量对NaOH和\(Na_2CO_3\)的测定结果都有影响，C、D选项错误。7.标定盐酸可用以下基准物质（）。A、无水碳酸钠B、硼砂C、草酸钠D、邻苯二甲酸氢钾正确答案：AB答案解析：标定盐酸常用的基准物质有无水碳酸钠和硼砂。邻苯二甲酸氢钾常用于标定氢氧化钠；草酸钠常用于标定高锰酸钾等，一般不用于标定盐酸。8.国际单位制中，下列计量单位名称、单位符号正确且属于基本单位的是（）。A、热力学温度，KB、瓦特，WC、伏特，VD、坎，cd正确答案：AD9.下列物质不发生康尼查罗反应的是（）。A、甲醛B、苯甲醛C、3-甲基丁醛D、2,2-二甲基丙醛E、丙酮正确答案：CE答案解析：康尼查罗反应是无α-H的醛在浓碱作用下发生的自身氧化还原反应。甲醛、苯甲醛、2,2-二甲基丙醛均无α-H可发生该反应；3-甲基丁醛有α-H不能发生康尼查罗反应；丙酮不是醛也不发生该反应。10.化学检验人员应具备（）。A、正确选择和使用分析中常用的化学试剂的能力B、制定标准分析方法的能力C、使用常用的分析仪器和设备并具有一定的维护能力D、高级技术工人的水平正确答案：AC答案解析：化学检验人员应具备正确选择和使用分析中常用化学试剂的能力，选项A正确；制定标准分析方法通常不是化学检验人员的主要职责，多由专业的标准化机构等完成，选项B错误；要能够使用常用的分析仪器和设备并具有一定的维护能力，选项C正确；化学检验人员不一定需要达到高级技术工人的水平，选项D错误。11.下面名称违反系统命名原则是（）。A、3,3－二甲基丁烷B、2－异丙基－4－甲基己烷C、2,3－二甲基－2－乙基丁烷D、2,4－二甲基－5－异丙基壬烷正确答案：ABC12.下列属于我国标准物质的是（）。A、安全卫生标准B、食品成分分析标准物质C、建材成分分析标准物质D、化工产品成分分析标准物质正确答案：BCD答案解析：我国标准物质包括化工产品成分分析标准物质、食品成分分析标准物质、建材成分分析标准物质等。安全卫生标准不属于标准物质范畴。13.下列有关混合酸碱滴定的说法，正确的有（）。A、化学计量点的PH值，取决于溶液在化学计量点时的组成B、应特别注意溶液中不能被滴定的酸或碱对溶液PH值的影响C、不被滴定的酸或碱，不影响化学计量点的PH值D、有时不被滴定的酸或碱的PH值，即为化学计量点的PH值E、化学计量点的PH值，与溶液在化学计量点时的组成无关正确答案：ABD答案解析：化学计量点的pH值取决于溶液在化学计量点时的组成，A正确，E错误；应特别注意溶液中不能被滴定的酸或碱对溶液pH值的影响，B正确；不被滴定的酸或碱会影响化学计量点的pH值，C错误；有时不被滴定的酸或碱的pH值，即为化学计量点的pH值，D正确。14.液液分配色谱法的分离原理是利用混合物中各组分在固定相和流动相中溶解度的差异进行分离的，分配系数大的组分（）大。A、峰面积B、峰宽C、保留时间D、保留值E、峰高正确答案：CD15.常用的指示电极有（）。A、银-氯化银电极B、离子选择性电极C、饱和甘汞电极D、气敏电极E、玻璃电极正确答案：BDE16.分光光度计出现百分透光率调不到100，常考虑解决的方法是（）。A、换比色皿B、换检测器C、调整灯泡位置D、换新的光电池E、调换灯泡正确答案：CDE答案解析：当分光光度计百分透光率调不到100%时，常考虑的解决方法有换新的光电池，因为光电池老化等可能导致性能下降；调换灯泡，灯泡发光异常会影响透光率；调整灯泡位置，不合适的位置可能使光传播受影响。而换比色皿主要影响的是吸光度的准确性，和透光率调不到100%关系不大；换检测器不是首先考虑的常规解决方法。17.需贮于棕色具磨口塞试剂瓶中的标准溶液为（）。A、I2B、Na2S2O3C、HClD、AgNO3正确答案：ABD答案解析：碘（I₂）见光易分解，需贮于棕色具磨口塞试剂瓶中；硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）见光易被氧化且溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，所以要贮于棕色具磨口塞试剂瓶中；盐酸（HCl）见光不分解，一般不需要棕色瓶贮存；硝酸银（AgNO₃）见光易分解，需贮于棕色具磨口塞试剂瓶中。18.校正酸度计时，若定位器能调PH=6.86但不能调PH=4.00，可能的原因是（）。A、斜率电位器损坏B、仪器输入端开路C、电极失效D、mv－PH按键开关失效正确答案：AC19.气相色谱仪的进样口密封垫漏气，将可能会出现（）。A、进样不出峰B、灵敏度显著下降C、部分波峰变小D、所有出峰面积显著减小正确答案：ABD20.气相色谱仪包括的部件有（）。A、载气系统B、进样系统C、检测系统D、原子化系统正确答案：ABC答案解析：气相色谱仪一般由载气系统、进样系统、分离系统、检测系统和数据处理系统等组成。原子化系统是原子吸收光谱仪的部件，不是气相色谱仪的部件。所以气相色谱仪包括的部件有载气系统、进样系统、检测系统，答案是ABC。21.气相色谱分析中使用归一化法定量的前提是（）。A、所有的组分都要被分离开B、所有的组分都要能流出色谱柱C、组分必须是有机物D、检测器必须对所有组分产生响应正确答案：ABD答案解析：归一化法是把所有出峰组分的含量之和按100%计的定量方法。使用该方法的前提是所有的组分都要被分离开且都要能流出色谱柱，同时检测器必须对所有组分产生响应，这样才能准确测定各组分的含量并进行归一化计算。而组分不一定必须是有机物，无机物等其他物质在满足上述条件下也可使用归一化法。22.用最简式计算弱碱溶液的C(OH-)时，应满足下列（）条件。A、C/Ka≥500B、C/Kb≥500C、C·Ka≥20KwD、C·Kb≥20Kw正确答案：BD23.国际标准代号和国家标准代号分别是（）。A、GBB、GB/TC、ISOD、Q/XX正确答案：AC24.在氧化还原滴定中，下列说法不正确的是（）。A、用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，采取淀粉作指示剂，终点是从绿色到蓝色B、铈量法测定Fe2+时，用邻二氮菲-亚铁作指示剂，终点从橙红色变为浅蓝色C、用重铬酸钾测定铁矿石中含铁量时，依靠K2Cr2O7自身橙色指示终点D、二苯胺磺酸钠的还原形是无色的，而氧化形是紫色的正确答案：AC25.酸溶法分解试样通常选用的酸有（）。A、磷酸B、氢氟酸C、盐酸D、草酸正确答案：ABC26.下列反应中活化能不为零的是（）。A、A·+BC→AB+C·B、A·+A·+M→A2+MC、A2+M→2A·+MD、A2+B2→2ABE、B·+B·+M→B2+M正确答案：ABCE27.在维护和保养仪器设备时，应坚持“三防四定”的原则，即要做到（）。A、定人保管B、定点存放C、定人使用D、定期检修正确答案：ABD答案解析：“三防四定”原则中，“三防”指防尘、防潮、防腐蚀；“四定”指定人保管、定点存放、定期检修、定期校验。选项A定人保管、选项B定点存放、选项D定期检修均符合“四定”原则，而定人使用不属于“三防四定”原则的内容，所以答案是ABD。28.由于铬黑T不能指示EDTA滴定Ba2+，在找不到合适的指示剂时，常用下列何种滴定法测定钡量（）。A、沉淀掩蔽法；B、返滴定法；C、置换滴定法；D、间接滴定法；正确答案：BC