高中化学（教案+习题）化学反应速率

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精教案课题：第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率授课班级课时教学目的知识与技能了解化学反应速率的概念和表示方法整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网过程与方法1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法,提高有关化学概念的计算能力2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。3、通过实验测定某些化学反应速率情感态度价值观通过学习过程例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题重点化学反应速率的表示方法难点化学反应速率的计算知识结构与板书设计第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。V==△C/△t单位是：mol/（L·s)或mol/（L·min）或mol/（L·h）2、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。二、化学反应速率的测定1、基本思路2、基本性质3、化学方法教学过程教学步骤、内容教学方法【设疑】物理课中所学的速率的共同特点。都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。【引入】提出问题讨论:(1)怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？【板书】第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？【讲解】化学反应速率的表示方法；用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。若浓度用物质的量（C)来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为:秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V==△C/△t单位是：mol/(L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）【板书】1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。V=△C/△t单位是:mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/(L·h)【点击试题】例1、在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2,发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。解：N2+3H22NH3起始量(mol）：1302s末量(mol）：1—0。23—0。60.4变化量(mol)：0.20.60。4则VN2==0。2/2×2==0。05mol/(L·s)VH2==0。6/2×2==0.15mol/（L·s)VNH3==0。4/2×2==0.1mol/（L·s）【讨论】上述计算题的结果，你会得出什么结论？【投影】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3。由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积来加快反应速率。4、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢.因此,表示化学反应速率时,必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准.5。对于在一个容器中的一般反应aA+bB==cC+dD来说有:VA：VB：VC:VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC:△nD====a：b：c：d【板书】2、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。【点击试题】例2、可逆反应A（g）+B（g）==C(g)+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A.VA==0。15mol/L·minB.VB==0.6mol/L·minC.VC==0.4mol/L·minD.VD==0。01mol/L·s解析：解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。选B。【讲解】化学反应速率是通过实验测定的。【板书】二、化学反应速率的测定1、基本思路【讲解】因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物）,所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以可以加以利用【板书】2、基本性质【投影】（1）直接可观察的性质，如释放气体的体积和体系的压强（2)依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等(3）在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时,常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率【板书】3、化学方法【投影】学生实验2-1实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸实验步骤:=1\*GB3①取一套装置，加入40mL1mol/L的的硫酸,测量收集10mLH2所用的时间。=2\*GB3②取另一套装置,加入40mL4mol/L的硫酸,测量收集10mLH2所用的时间.实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体。=2\*GB3②所用的时间比=1\*GB3①所用的时间短实验结果:加入试剂反应时间min反应速率Mol/（L·min）1mol/LH2SO4长小4mol/LH2SO4短大实验结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。注意事项：=1\*GB3①锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同=2\*GB3②40mL的硫酸溶液要迅速加入=3\＊GB3③装置气密性要好，且计时要迅速准确【思考与交流】还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应速率？锌跟硫酸反应的离子方程式为Zn+2H＋==Zn2++H2↑,因此我们还可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、稀硫酸浓度的变化等来测定化学反应速率【投影】知识拓展———物理方法1、量气法.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑，可测量反应中惟一的气体产物氧气在温度压强一定时的体积变化2、比色法。由于物质对特定波长的光的吸收性能不同，因此可以通过吸光度来测定反应物浓度.例如，在丙酮的溴化反应过程中:CH3COOH+Br2CH3COCH2Br+HBr有色反应物Br2吸收波长为450nm的光波，因此可用分光光度计测量溶液对该波长的吸光度，据此计算化学反应速率3、电导法.根据离子导电能力的差异，通过电导率的变化测定反应物中离子浓度变化,从而计算化学反应速率.例如，在乙酸乙酯皂化反应中：CH3COOC2H5+OH―CH3COO―+C2H5OH由于OH―的电导远大于CH3COO―的电导，可以利用电导仪测量出溶液电导的变化,据此求得OH―浓度的变化，从而求得化学反应速率4、此外，激光技术也已广泛应用于化学反应速率的测定。【随堂练习】1、“碘钟"实验中，3I－＋＝I＋2SO－的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－）/mol·L－10.0400.0800。0800.1600。120c（)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044。022。044.0t1回答下列问题：（1）该实验的目的是________________________________________________.(2）显色时间t1＝______________.（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2（A）＜22。0s(B)22。0s～44。0s(C）＞44。0s(D）数据不足,无法判断（4)通过分析比较上表数据，得到的结论是______________________。2、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V（A)、V(B)、V（C)表示。已知V(A)、V（B)、V(C)之间有以下关系2V(B）==3V（A），3V（C)==2V(B).则此反应可表示为(A)A、2A+3B==2CB、A+3B==2CC、3A+B==2CD、A+B==C教学回顾：课后习题A类练习题1、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（

）A、增大反应物的量

B、增加压强C、升高温度

D、使用催化剂2、盐酸和碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是(

）A、增加碳酸钙用量

B、盐酸用量增加一倍C、盐酸用量减半、浓度加倍

D、温度升高30℃3、加速漂白粉的漂白作用,最好的办法是（

）A、用水湿润

B、加热干燥C、加NaOH溶液

D、加少量盐酸4、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应。如果(

）A、使用催化剂，不改变反应速率B、降低压强，能加快反应速率C、升高温度，能加快反应速率D、改变压强，对反应速率无影响5、下列物质间能反应产生氢气，且产生H2速率最快的是（

)A、Zn与6mol？L―1HNO3

B、Zn与6mol?L―1HClC、Zn与18mol?L―1H2SO4

D、Zn与2mol?L―1H2SO46、对于在一密闭容器中进行的反应；C+O2=CO2，下列说法不正确的是（

）A、将碳块磨成粉可以加快反应速率B、升高温度可以加快反应速率C、增大压强可以加快反应速率D、增加碳的量可以加快反应速率7、在2A+B

3C+4D反应中，下列表示该反应速率最快的是(

）A、VA=0.5mol/L―1.S―1

B、VB=0。3mol/L―1.S―1C、VC=0。8mol/L―1。S―1

D、VD=1.0mol/L―1。S―18、在10℃时某化学反应速率为0.1mol/L―1。s―1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提到1。6mol/L―1.s―1，则该反应需在什么温度下进行（

)A、30℃

B、40℃

C、50℃

D、60℃9、把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2产生的速率变化情况如右图所示，其中t0―t1，速率变化的主要因素是___________，t1―t2速率变化的主要因素是_______________。

10、在400℃时，将一定量SO2和14molO2投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO2+O2

2SO3，已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，则：（1）生成了_______molSO3,SO2起始物质的量的浓度是________mol/L―1。（2）V(SO2）是_______mol/L―1.min―1,V(SO3)是_________mol/L―1.S―1。11、将2molN2和4molH2充入2L密闭容器中进行合成NH3反应，2min后测得生成NH31。6mol，求2min内各物质的反应速率。B类练习题（难度不大）

1、在一定条件下，体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nB

pC，t秒后，A减少了1mol，B减少了1。25mol，C增加了0.5mol，则m：n:p应为（

）A、4：5：2

B、2：5:4

C、1：3：2

D、3：2：12、在一定条件下，反应X(气）+3Y(气）

2Z(气)进行一段时间后，测得Y的转化率为37。5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中X和Y的物质的量之比为（

）A、1:3

B、3：1

C、1:1

D、1：23、反应4NH3+5O24NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，30s后,NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（X）为（

）A、（O2)=0.01mol/L―1/s―1B、（NO)=0.008mol/L―1/s―1C、（H2O)=0。003mol/L―1/s―1D、（NH3)=0.002mol/L―1/s―14、对于溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（

)A、温度

B、浓度

C、压强

D、催化剂5、不同的化学反应,具有不同的反应速率,决定化学反应速率的主要因素是（

)A、温度

B、浓度

C、催化剂

D、反应物性质6、一定量的盐酸和过量铁粉反应时,为了减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（

)A、NaOH（固体)

B、NH4Cl（固体）C、K2SO4溶液

D、H2O7、将气体A2和B2各1mol注入容器为1L的密闭容器中反应生成C，tmin后测得C（A）=0。58mol/L―1，C（B）=0。16mol？L―1，则C的化学式为（

)A、A2B

B、AB

C、A2B4

D、AB2

8、设C+CO2

2CO（正反应为吸热）的反应速率为V1，N2+3H2

2NH3（正反应为放热）的反应速率为V2,对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为(

）A、同时增大

B、同时减小C、V1增大，V2减小

D、V1减小，V2增大9、已知N2+3H2

2NH3，将等物质的量的N2和H2充入一密闭容器里，2min时测得氨的平均反应速率为2mol/L―1。min―1，C（N2）=7mol/L―1，则H2的超始浓度为_________。10、对于反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，试回答：(1)常选用________浓度的变化来表示该反应的反应速率。（2）当生成SO2的速率为0。4mol？L―1/min―1,则O2减少的速率是________.（3)测得4s后O2的浓度为2。8mol?L―1，则开始时O2的浓度为________。

C类练习题(具有一定难度）1、对于在一密闭容器中进行的反应：C+O2=CO2来说，以下叙述错误的是(

）A、将碳块磨成粉状可以加快反应速率B、升高温度可以加快反应速率C、增大压强可以加快反应速率D、增加碳的量可以加快反应速率2、反应C（固）+H2O(气)

CO（气)+H2(气)在一可变容积的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（

）A、增加C的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大3、在滴加合成洗涤剂的H2O2的水溶液中,加入下列物质时，能使实验现象更明显的是(

)A、稀H2SO4

B、NaOH溶液C、MnO2

D、CaO4、对于反应A+B

C,如果温度每升高10℃，化学反应速率增大为原来的3倍,在10℃时完成反应10%,需81min，则在30℃时完成反应10%需要的时间为（

）A、27min

B、13.5minC、9min

D、3min5、1molA气体和nmolB气体发生如下反应：A（气)+nB(气)

mC(气)。反应一段时间后测得A的转化率为50％，反应前气体的密度在同温同压下是反应后的3/4，则n和m的值可能是(

)A、n=1、m=1

B、n=3、m=36、反应N2+3H2

2NH3刚开始时，C(N2)=3mol/L―1，C(H2)=5mol/L―1，3min后测得C(NH3）=0。6mol/L―1，则此时间内,下列反应速率表示正确的是（

）A、V(NH3）=0.2mol/L―1。min―1B、V(N2）=1。0mol/L―1.min―1C、V（H2)=1。67mol/L―1.min―1D、V（H2)=0。3mol/L―1.min―1

7、已知反应2SO2+O2

2SO3,现有甲、乙两个等体积容器，在相同的温度下,均加入催化剂的V2O5，甲中贮有2molSO2和1molO2，乙中贮有4molSO2和2molO2，则________容器中反应速率大。若甲、乙两容器均贮有2molSO2和1molO2时,在乙容器中再充入2molAr，这时两容器中反应速率是