2025版高考化学一轮复习课后限时集训7钠及其化合物含解析新人教版

PAGE8-钠及其化合物(建议用时：35分钟)A级基础达标1．(2024·潍坊统考)《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指()A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3 D．K2CO3D[“采蒿蓼之属，……晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分；“以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，……亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污、作发酵剂，解除KOH、KAl(SO4)2；且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3，D项符合题意。]2．(2024·杭州模拟)等质量的钠进行下列试验，其中生成氢气最多的是()A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中B[将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。]3．(2024·湖南联考)下列说法正确的是()A．Na2O2遇到潮湿的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，溶液c(Na＋)保持不变C[Na2O2遇潮湿的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1molO2时会转移2mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度上升，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。]4．(2024·太原模拟)工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等杂质)为主要原料，采纳“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，试验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是()A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2B．流程图甲中的“系列操作”中肯定须要运用玻璃棒C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性乙D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调整溶液的pHB[A项，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，使溶液为碱性溶液，再通入二氧化碳，可以达到试验目的，错误；B项，从溶液中得到固体，须要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，因此流程图中的“系列操作”中肯定须要玻璃棒搅拌、引流等，正确；C项，Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热简单分解，故小试管中盛放NaHCO3，大试管中盛放Na2CO3，NaHCO3间接加热能分解，Na2CO2干脆加热不分解，能证明两者的稳定性，错误；D项，除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)及泥沙，可以加过量BaCl2除去SOeq\o\al(2－,4)，然后加NaOH除去Mg2＋，用Na2CO3除去Ca2＋和过量的Ba2＋，盐酸要放在最终，除去过量的NaOH和Na2CO3，错误。]5．(2024·冀州月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不行运用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠A[Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不行运用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，C、D项均正确。]6．(2024·衡水模拟)下列试验操作正确的是()选项试验操作A视察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆粒大小的钠，当心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包袱，放入充溢CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，干脆视察火焰的颜色C[A项，取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油，再切，且烧杯中的水不能装满；B项，二者与澄清石灰水均反应；D项，K＋的焰色反应不能干脆视察。]7．(2024·衡水联考)取肯定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有bg氧气，测得b>a，下列物质中满意上述结果的是()A．HCOOH B．HCHOC．CH4 D．C6H12O6A[当O2的质量变大时，说明该物质的组成应为nCO·mH2·xO2，依据答案中的分子式可知HCOOH符合CO·H2·eq\f(1,2)O2，A正确。]8．现有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为()A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等D[n(Na2CO3)＝0.05mol，n(HCl)＝0.075mol(1)操作：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O0.05mol0.075moln(CO2)n(CO2)＝eq\f(1,2)×0.075mol；(2)操作：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO30.05mol0.05mol0.05molNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O0.05mol0.025moln(CO2)n(CO2)＝0.025mol。]9．在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓硫酸，则Na2O2增重ag，浓硫酸增重bg；若将上述气体先通过浓硫酸，则使酸液增重dg，再通过Na2O2，则使之增重cg。设气体皆被完全汲取，则a、b、c、d由大到小的排列依次正确的是()A．d>a>c>b B．b>c>a>dC．a>c>b>d D．d>c>b>aA[依据NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O可知1molNH4HCO3分解可生成NH317g，CO244g，H2O(g)18g，依据方案可求a＝28×1＋2×1＝30，b＝17，d＝18＋17＝35，c＝28，故d＞a＞c＞b。]10．(2024·合肥模拟)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应当更简单被Na2O2氧化。查阅资料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性条件下，NO能被MnOeq\o\al(－,4)氧化成NOeq\o\al(－,3)该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复运用)。(1)装置连接的依次为A→_________________________________，装置E的作用是__________________________________________。(2)充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的试验操作是______________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)依据试验目的，装置连接的依次为：NO发生装置(A)→气体净扮装置[包括除去CO2的装置(B)、检验CO2是否除尽的装置(C)、干燥装置(B)]→NO与Na2O2的反应装置(D)→尾气处理装置(E)。(2)欲检验装置D中是否生成了NaNO2，可利用查阅资料b中的反应。答案：(1)B→C→B→D→E汲取NO防止污染(2)取装置D中反应后的少量固体于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为红棕色，则证明生成了NaNO211．如图所示，下列各项改变的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。回答下列问题：(1)写出A→B的化学方程式：________________________________________________________________________________________。(2)写出C→D的离子方程式：___________________________________________________________________________________________。(3)在B→C的改变中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________，主要缘由是_________________________________________________________________________________________________；还可能是________，主要缘由是__________________________________________________________________________________________。(4)D转化为F的操作为___________________________________________________________________________________________________，反应的化学方程式为__________________________________________。解析：依据题意可推知：A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3。答案：(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(3)NaOH通入CO2的量不足NaHCO3通入的CO2过量(4)向D的饱和溶液中先通入足量NH3，然后再通入过量CO2NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl12．小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某探讨小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下试验方案：Ⅰ.加热分解法利用下图甲装置，充分加热小苏打样品。(1)仪器a的名称为_____________________________________________。(2)在试验过程中，须要测量的试验数据有：①仪器a的质量；②___________________________________________________________；③___________________________________________________________。甲乙Ⅱ.测量气体体积法利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。(1)组装好仪器后，首先进行的操作为________________________________。(2)导管g的作用为______________________________________________________________________________________________________。(3)为了减小试验误差，B、C中最好用________溶液代替水。(4)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应留意的事项有：①___________________________________________________________；②___________________________________________________________。(5)若所取样品的质量为mg，反应前滴定管C的读数为V1mL，反应结束后滴定管C的读数为V2mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。解析：Ⅰ.(1)仪器a是坩埚。(2)还须要测量的试验数据有“加热前，仪器a和样品的总质量”和“加热冷却后，仪器a和残留物的总质量”。Ⅱ.(1)涉及气体的试验装置连接好后首先要检查装置气密性。(2)导管g的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺当流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消退由于加入稀硫酸引起的气体体积误差。(3)由于生成的二氧化碳溶于水，易造成误差，所以采纳饱和NaHCO3溶液代替水，从而减小误差。(4)①读数时上下移动C管，使B、C两管液面相平，减小由于压强不同引起的体积误差；②读数时视线与凹液面最低处相平，减小由于读数引起的体积误差。(5)依据碳原子守恒，1mol碳原子对应1mol二氧化碳；二氧化碳的物质的量为eq\f(V1－V2,22400)mol，所以样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为eq\f(V1－V2,22400)mol。答案：Ⅰ.(1)坩埚(2)加热前，仪器a和样品的总质量加热冷却后，仪器a和残留物的总质量Ⅱ.(1)检查装置气密性(2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺当流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消退由于加入稀硫酸引起的气体体积误差(3)饱和NaHCO3(4)①读数时应上下移动C管，使B、C两管液面相平②读数时视线与凹液面最低处相平(5)eq\f(V1－V2,22400)molB级实力提升13．(2024·江淮十校联考)某班级化学爱好小组做如下试验，请你回答相关问题：Ⅰ.(1)甲组做单质钠在空气中燃烧试验。试验室取用单质钠的方法是______________________________________________________________________________________________________________________。(2)单质钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是________、________、________。Ⅱ.乙组想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装置如下。回答下列问题：(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________，其反应方程式为_________________________________。(2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)依次是：空气进入________，________接________，________接________，________接______(填字母标号)。(3)装置Ⅱ的作用是___________________________________________。解析：Ⅰ.(1)试验室取用单质钠，打开瓶塞，用镊子夹取金属钠，用滤纸吸取表面的煤油，再用小刀切下一小块，余下的放回原瓶，盖好瓶塞即可。(2)单质钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是表面煤油燃烧、钠与二氧化碳反应生成碳以及酒精灯中的酒精挥发等。Ⅱ.(1)装置Ⅳ中盛放的药品是氢氧化钠溶液，若没有该装置可能发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，导致生成的Na2O2中含有碳酸钠。(2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)依次是空气进入h，g接f，e接a，b接c。(3)装置Ⅱ的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ。答案：Ⅰ.(1)试验室取用单质钠，打开瓶塞，用镊子夹取金属钠，用滤纸吸取表面的煤油，再用