江苏专用2024-2025学年高中化学专题3第一单元1第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡练习含解析苏教版选修4

PAGEPAGE5强、弱电解质弱电解质的电离平衡[基础巩固]1．依据混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的依次排列正确的一组是()A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO解析：选C。本题考查对常见概念的辨析实力，各选项对应的前两种物质中，盐酸、氨水、漂白粉、氯水均是混合物，其余为纯净物。后三种物质中，BaSO4、NH4Cl、HCl是强电解质，醋酸、HClO是弱电解质，其余均为非电解质。2．下列说法正确的是()A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减小解析：选D。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A错误；依据CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度始终相等(忽视水的电离)，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，且NH3·H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。3．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电实力改变最小的是()A．自来水 B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸溶液 D．0.5mol/LKCl溶液解析：选B。溶液混合后导电实力改变的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度是否发生了改变，由于自来水几乎不导电，加入0.05molNaOH，此时溶液中离子浓度增大，导电性增加；醋酸属于弱电解质，离子浓度远小于0.5mol/L，加入NaOH后生成盐CH3COONa，离子浓度改变很大；盐酸与NaOH反应生成NaCl，溶液中所含溶质离子的浓度基本不变，而向0.5mol/LKCl溶液中加入NaOH虽不反应，但溶液中离子浓度增大。4．下列电离方程式书写正确的是()A．CH3COOHCH3COO－＋H＋B．Ba(OH)2=Ba＋2＋2OH－C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．H3PO43H＋＋POeq\o\al(3－,4)解析：选A。CH3COOH是弱电解质，电离方程式用“”连接，A项正确；Ba(OH)2是强电解质，电离出的阳离子符号为Ba2＋，B项错误；NaHCO3是强电解质，但HCOeq\o\al(－,3)是原子团，正确写法应是NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，C项错误；H3PO4是弱电解质，应当分步电离，第一步电离为H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)，D项错误。5．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，并测得其在t℃时Ka＝b，下列说法中正确的是()A．增大c(CH3COOH)，b增大B．加水稀释，b减小C．b的大小只与温度有关D．以上说法均不对解析：选C。在一个给定的反应中，电离常数是一个仅与温度有关的函数，与浓度无关，故选C。6．0.1mol·L－1的H2S溶液中存在着电离平衡：H2SH＋＋HS－；HS－S2－＋H＋，下列叙述中错误的是()A．从HS－电离出H＋比从H2S电离出H＋更难B．H2S电离出的H＋会抑制HS－的电离C．溶液中c(H＋)与c(HS－)接近于相等且c(H＋)略大于c(HS－)D．溶液中c(H＋)＝2c(S2－)解析：选D。依据H2S的电离方程式可知，由于H2S电离出的H＋会抑制HS－的电离，从HS－电离出H＋比从H2S电离出H＋更难。由于H2S的第一步电离程度远远大于其次步电离，所以溶液中c(H＋)与c(HS－)接近于相等且c(H＋)略大于c(HS－)，故D项错误。7．已知常温下：HCNH＋＋CN－Ka(HCN)＝6.2×10－10；HFH＋＋F－Ka(HF)＝6.8×10－4；CH3COOHH＋＋CH3COO－Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5。由电离平衡常数的大小可知，酸性强弱依次为()A．HCN＞HF＞CH3COOHB．HF＞HCN＞CH3COOHC．HF＞CH3COOH＞HCND．CH3COOH＞HF＞HCN解析：选C。电离常数越大，说明弱酸的电离程度越大，酸性越强。8．运用电离常数推断可以发生的反应是()酸电离常数(25℃)碳酸Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11次溴酸Ka＝2.4×10－9①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑③HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑④NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrOA．①③ B．②④C．①④ D．②③解析：选C。依据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，次溴酸Ka＝2.4×10－9>碳酸Ka2＝5.6×10－11，可知①能发生；次溴酸Ka＝2.4×10－9<碳酸Ka1＝4.3×10－7，可知④能发生，②和③都不能发生。9．高氯酸、硫酸、HCl和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10由以上表格中数据推断以下说法不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．水对这四种酸的强弱没有区分实力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱解析：选C。C项，由H2SO4的Ka可知，H2SO4在冰醋酸中不能完全电离，故错误。10．已知：(1)Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O(酸式电离)、Al(OH)3Al3＋＋3OH－(碱式电离)(2)无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为AlCl3=Al3＋＋3Cl－(3)PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO4＋2CH3COONa=Na2SO4＋(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是()A．均为强电解质B．均为弱电解质C．均为离子化合物D．均为共价化合物解析：选D。AlCl3为强电解质，Al(OH)3和(CH3COO)2Pb为弱电解质，故A、B错误；Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb均为共价化合物，故C错误、D正确。11．某化学爱好小组按图示组装好试验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。试验时同时完全捏扁a、b的胶头，视察试验现象。(1)装置A、B中用红墨水而不用水的缘由是__________________________________________________________________________________________________________。(2)试验起先前两溶液的H＋浓度的大小：盐酸______醋酸(填“>”“<”或“＝”)，证明________为弱电解质。(3)试验刚起先时，发觉装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是________。(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余)，发觉装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度________(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。解析：盐酸为强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，部分电离，所以相同物质的量浓度的两溶液，盐酸溶液中c(H＋)大，与等量的Zn粒反应时单位时间内放出热量多，产生的H2多，所以装置中气体压强大，长导管中液面上升的快，但最终温度下降且二者产生的H2的量相同，所以液面高度相同。该试验中为便于视察导管中液面高度的改变，使现象明显，装置A、B中用红墨水而不用水。答案：(1)便于视察长导管中液面高度的改变(2)>醋酸(3)盐酸(4)相同12．在a、b两支试管中，分别装入等量且足量的NaHCO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是______________________________________，不同点是________________________________________________________，缘由是_________________________________________________________。(2)a、b两支试管中生成气体的速率起先时是a______b，反应完毕后生成气体的总体积是a______b，缘由是______________________________________________________。解析：(1)由于HCl在溶液中完全电离，醋酸在溶液中不完全电离，同浓度的两溶液中，盐酸中c(H＋)大于醋酸溶液中c(H＋)，与NaHCO3粉末反应时，溶液中c(H＋)越大，反应速率越快。(2)稀盐酸和稀醋酸的体积、物质的量浓度相同，溶液能供应的n(H＋)相同，与足量NaHCO3粉末反应时，最终生成气体的体积相同。答案：(1)都产生无色气泡产生气泡的快慢不同，a中产生气泡快c(H＋)不同，a中c(H＋)大(2)大于等于起先反应时盐酸中c(H＋)大，但两者最终电离出的H＋的总物质的量相等[实力提升]13．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答下列问题：(1)H2A是强电解质还是弱电解质？________。(2)已知0.1mol/LH2A溶液中氢离子浓度为0.11mol/L，则0.1mol/LNaHA溶液中c(H＋)________0.01mol/L(填“>”“<”或“＝”)，理由是____________________________________________________。(3)H2A溶液与Na2A溶液能否发生反应？_______________________________。如能，写出离子方程式：__________________________________________________(如不能，此问不答)。解析：(1)H2A第一步完全电离属于强电解质。(2)H2A第一步电离产生的H＋对HA－的电离有抑制作用，使其电离平衡左移。(3)正盐与酸反应转化为酸式盐。答案：(1)强电解质(2)>H2A第一步电离产生的H＋抑制了HA－的电离(3)能H＋＋A2－=HA－14．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝9.1×10－8Ka2＝1.1×10－12Ka1＝7.5×10－3Ka2＝6.2×10－8Ka3＝2.2×10－13(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的依次为________________________________________________________________________。(2)同浓度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－结合H＋的实力由强到弱的依次为________________________________________________________________________