化学方程式【考题猜想】（16大题型）-2023-2024学年人教版九年级化学上册（原卷版）

专题05化学方程式

【题型1】对质量守恒定律的理解

【题型2】用质量守恒定律解释

.———_________________________________________________________

【题型3】实验探究质量守恒定律

考点一质量守恒定律【题型4】利用质量守恒定律判断物质的组成

【题型5］密闭容器中有关质量守恒定律计算的图表类选择题

【题型6】利用质量守恒定律的简单计算

___________________________________________________________

【题型7】巧用元素守恒进行的计算

【题型1】化学方程式的意义

【题型2】化学方程式的书写

考点二化学方程式

【题型3】根据化学方程式推测化学式

______________________________________________________________

【题型4】根据化学方程式求算质量比或相对分子质量比

【题型1】图像类计算题

【题型2】表格类计算题

考点三根据化学方程式的计算【题型3】文字叙述类计算题

【题型4】流程图类计算题

【题型5】含杂质的计算

回考回猜回

考点一质量守恒定律

■题型oi对质量守恒定律的理解

【例11下列说法能用质量守恒定律解释的是

A.mg水受热变为mg的水蒸气

B.62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷

C.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小

D.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水

【变式1-11在氢气燃烧生成水的反应中，下列一定没有发生改变的是

A.分子种类B.物质总质量C.分子个数D.元素化合价

【变式12］已知：化学反应前后物质总质量不变，实验室用KMnO4制取5,下列曲线正确的是

八MnC)2质量

A.

加热时间

■题型02用质量守恒定律解释

［例2］下列现象不能用质量守恒定律解释的是

A.高镒酸钾分解后固体质量减轻

B.9g水完全电解生成1g氢气和8g氧气

C.镁带燃烧时，固体物质的质量会增加

D.打开装有酒精的试剂瓶盖，酒精的质量会变小

【变式2-1］下列现象或事实不能用质量守恒定律解释的是

A.煤燃烧后，灰烬质量比煤的质量小

B.5gNaCI溶解在95g水中，得到lOOgNaCI溶液

C.镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大

D.氯酸钾受热分解，剩余固体质量比原来氯酸钾的质量少

【变式2-2］下列现象不能用质量守恒定律解释的是

A.蜡烛燃烧后质量变小B.雨过天晴，地面上的水消失

C.铁丝燃烧质量增加D.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小

■题型03实验探究质量守恒定律

【例3］下面能验证质量守恒定律的实验是

【变式3-1］用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为rm,引燃白磷，冷却后称得质量为m2。下

列说法正确的是

A.实验中白磷一定要过量

B.实验过程中气球膨胀会影响实验结果

C.若装置气密性良好，则mi=m2

D.反应生成P2O5的质量一定等于装置中白磷和氧气的质量和

【变式3-2］下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是

【变式3-3］某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后物质的总质量变化进行了探究。

［实验装置设计］甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置:

过氧

化氢1

溶液

盐酸

丝

酸

钠

碳

氧

二

末

粉

镒

化

乙一A乙一^

反应前反应后

甲组乙组丙组

［步骤与探究］

(1)甲组同学取一根打磨干净的细铁丝和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上用祛码平衡，取下铁丝，

将铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃，燃烧结束并冷却至室温后将所得的物质与石棉网起再放回托盘天平

上称量，天平指针向左偏转。铁丝燃烧的化学方程式是o

(2)乙组同学取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，可观察到天平指

针(填"向左偏转"、"向右偏转"或"指向中间”)。

⑶丙组同学将过氧化氢溶液挤入锥形瓶中发生反应。通过观察实验过程中天平指针的现象，得出的结论是

参加化学反应的各物质的质量总和(填"大于"、"等于"或"小于")反应后生成的各物质的质量总和。

写出装置中发生反应的化学方程式。

［实验分析］

⑷三组同学经过讨论分析，认为丙组的实验结论是正确的，请从原子的角度解释。

［反思与交流］

⑸通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是利用有气体生成或参加的反应进行探究质量守恒定律

的实验时，反应应在____容器中进行。

■题型04利用质量守恒定律判断物质的组成

【例4】某置换反应的生成物为MgO和C,则该反应的反应物可能为

A.Mg和Na2c。3B.Mg和02

C.Mg和CO2D.Mg(OH)2和C02

【变式4-11多种元素组成的可燃物在空气中燃烧，有CO2和WO生成，则关于该物质组成说法正确的是

A.一定含有C、H、O三种元素B.一定含有C、H,可能含有。元素

C.一定含有氧元素D.不含有C、H元素，也可能含有。元素

【变式4-2］某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是

①该物质中一定含有氧元素；

②该物质中一定不含氧元素；

③该物质中一定含有碳、氢元素；

④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1团4；

⑤该物质中氢元素的质量分数最大。

A.①②③④⑤B.②③④C.③④⑤D.②③⑤

■题型05密闭容器中有关质量守恒定律计算的图表类选择题

【例5】将一定量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各

物质的质量如下表。下列说法错误的是

物质abcd

反应前质量/g6.403.204.000.50

反应后质量/g待测2.567.200.50

A.反应后a物质的质量为3.84g

B.a和b是反应物，d可能是催化剂

C.物质c中元素的种类，一定和a、b两种物质中元素的种类相同

D.若物质A与物质B的相对分子质量之比为2:1,则反应中a和b的化学计量数（方程式系数）之比为1：

2

【变式5-1］如图所示甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化，下列有关说法正确的是

质36

量

26

/g

14

X

2-1333

EIIm

甲乙丙

匚表示反应前的质量

匚二一表示反应后的质量

A.x的值是17

B.丙一定是该反应的催化剂

C.参加反应的甲和乙的质量比是7：13

D.该反应是属于化合反应

【变式5-2］在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及5

t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是

“质量/g

32

乙

28

24

20

16

12丙

8

甲

4

丁

:

时

间

/s

A.该反应中，甲、乙的质量变化N比为1：4

B.丙可能为该反应的催化剂

C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5

D.该反应为化合反应

【变式5-3］在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质、反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（反

应前：甲的质量为32g,丙的质量为10g）,充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化:

刻度线I向左移动16格：刻度线II向左移动8格：刻度线回向左移动8格。下列说法正确的是

Inm

_________________________田_________________________<_____吊_____

<内A4Jx

■■1।।।।।।।।।■।।11111

016182326

A.丙一定是催化剂B.该反应是化合反应

C.反应后丁的质量为22gD.反应生成的乙和丁的质量比为10：n

■题型06利用质量守恒定律的简单计算

【例6】经测定KCIO3、KCI、MnCh的混合物中钾元素的质量分数为39%,某同学把100g该混合物充分加热

完全反应后，再将剩余固体完全溶于水经过滤、洗涤、干燥后，称得黑色固体20.7g。请你推算加热该混合

物时，产生氧气的总质量是

A.4.8gB.9.6gC.19.2gD.24g

【变式6-1］ag氯酸钾与bg二氧化锦混合加热。

⑴若充分反应后，得到C氯化钾，则生成氧气的质量为—go

（2）若充分反应后，剩余固体为c,则生成氧气的质量为—g,其中二氧化锦的质量为—go

⑶ag过氧化氢溶液和bg二氧化锦混合，待完全反应后得eg残余物，则生成氧气的质量为go

【变式6-2］在反应A+2B=C+2D中,A和D相对分子质量之比为8：9,当3.2gA和12.8gB恰好反应时,则

生成C的质量为

A.6.4gB.7.2gC.8.8gD.9.6g

・题型07巧用元素守恒进行的计算

【例7】FeCC>3在空气中煨烧生成铁的氧化物和C02。现煨烧11.6g的FeCC）3,得到7.92gFe2（）3和FeO的固

体混合物，下列叙述正确的是

A.该反应有氧气参与且质量为0.8g

B.该过程产生CO?的质量为2.2g

C.反应前后固体中的氧元素质量增加

D.生成的固体混合物中含有氧化亚铁0.72g

【变式7-1】将69克酒精C2H50H与一定量的氧气在密闭的容器里充分燃烧后，容器内只剩下CO、CC）2和

出。，把气体干燥后气体中氧元素的质量分数为64%,反应前密闭容器里氧气的质量是

A.136克B.64克C.112克D.48克

【变式7-2］将一定质量的丙醇（C3H8。）和氧气在密闭容器内充分反应，生成7.2gH2。、8.8gCC）2和一定质量的

CO,则CO和C02的化学计量数之比为

A.1：2B.1：3C.1：4D.1：5

考点二化学方程式

・题型01化学方程式的意义

【例1】在一密闭的容器中。一定质量的硫粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时

间（从反应开始计时）的对应关系正确的是

物

固

气

气

质

体

体

的

的

的

的

子

总

质

A.质

质

量

量

量

【变式1-1】北京冬奥会火炬"飞扬"采用液氢作为燃料，真正做到了零排放、零污染。氢气燃烧的化学方程

式为2H2+。2.2出0,从中获得的信息错误的是

A.氢气和氧气在点燃的条件下生成水

B.在点燃条件下，2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水

C.反应前后原子的种类、数目均不变

D.在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子

点燃

【变式1-2】同学们对化学反应方程式：2H2+O2=2HQ有下面的四种说法，其中错误的是

【例2】下列化学方程式中书写完全正确的是

A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2^2Fe2O3

B.镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O2里2MgO

MnO2

C.过氧化氢分解：H2O2^H2个+。2个

D.硫在氧气中燃烧：S+O2=SO2

【变式2-1】化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。化学反应的表达通常通过化学反应方程式来

进行，写出下列反应的化学方程式：

⑴碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似。写出石墨在空气中完全燃烧的化学方程

式：。

(2)发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)和四氧化二氮例2。4)在点燃条件下反应生成氮气和水(已知常温下联氨

和四氧化二氮均为液体);

(3)CO2在空气中含量增多会导致温室效应，科学家研究得出可以利用二氧化碳和氨气(NH3)进行反应生成化

学肥料尿素(CO(NH2)2)和水，既能缓解温室效应，也能给庄稼提供氮肥。写出反应方程式o

【变式2-2］质量守恒定律是化学由定性走向定量的第一步，请回答下列问题：

(1)电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+XT,则X的化学式为。

(2)如图是某反应的微观示意图。

O氮原子

般X

+催化剂〜

△5・氧原子

甲

乙丙丁o氢原子

①写出该反应的化学方程式O

②通过上述变化可得出，化学变化的实质是o

【变式2-3】中国科学家在世界上首次实现以二氧化碳为原料人工合成淀粉。反应流程如下。

二氧化碳温剂>甲醇(CH3OH)f^甲醛(HCHO)……好淀粉

催化剂

⑴第一步反应为CO2+3H2^=X+CH3OH,X的化学式为。催化剂目前使用的是氧化锌，其化学

式为,氢气可由电解水制得，反应的化学方程式为o

(2)植物光合作用可生成淀粉，其过程可表示为：二氧化碳+水叶蠡>淀粉+氧气。由此可知淀粉组成中一

定含有元素，可能含有元素。

(3)人工合成淀粉除可缓解全球粮食危机，从环保角度，消耗二氧化碳可缓解。

■题型03根据化学方程式推测化学式

【例3］银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+(h+2H2s=2X+2H2O。根据质量守恒定

律可推测X是

A.Ag2sB.Ag2sO4C.SO2D.SO3

【变式3-1］"84"消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaCIO),制取它的化学方程式为

2NaOH+X0NaCIO+NaCI+H2O,则X的化学式为.求出NaCIO中氯元素化合价并在该化学式中表示出

来.

【变式3-21完成下列各题：

⑴铜能与硝酸反应,但不产生出.根据反应方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N03)2+2X个+4出0,推测X

的化学式是。

⑵一些心脏病患者安装心脏起搏器，以在心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池,

工作时发生的反应为4Li+2SOCl2=4LiCI+X+SO2个，则X的化学式为。

A

⑶实验室通常用浓盐酸和二氧化锦在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为（浓）

4HCI+MnO2=

MnCl2+2X+Cl2个，则X的化学式为o

⑷物质X是一种杀菌消毒效率高，二次污染小的水处理剂，制备该物质的原理是2KCIO3+4HCI（浓）

=2KCI+2X+Cl2个+2力0,则X的化学式为。

⑸学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，

CI2+2NaOH=NaCI+X+H2O,

其中X的化学式为O

■题型04根据化学方程式求算质量比或相对分子质量比

【例4】已知Q与R的相对分子质量分之比为9：22,在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，

生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

A.46：9B.32：9C.23：9D.16：9

【变式4・1】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微

观示意图如图。下列说法正确的是

•^爵口

甲乙丙丁

o氢原子O氧原子•碳原子

A.丁的化学式为出0,催化剂不可重复使用

B.该反应的研究，有助于降低二氧化碳的排放

C.反应中甲、乙两种物质的质量比为1:3

D.该反应中所有元素的化合价都发生变化

【变式4-2］将一定量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中在一定条件下反应一段时间后，测得反应

后各物质的质量如下表。下列说法错误的是

物质abcd

反应前质量/g6.403.204.000.50

反应后质量/g待测2.567.200.50

A.反应后a物质的质量为3.84g

B.a和b是反应物，d可能是催化剂

C.物质c中元素的种类，一定和a、b两种物质中元素的种类相同

D.若物质A与物质B的相对分子质量之比为2:1,则反应中a和b的化学计量数(方程式系数)之比为1：2

考点三根据化学方程式的计算

■题型01图像类计算题

【例11赤铁矿经提纯后得到的纯净FezCh可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3),其反应原

A

理为：2Fe2O3+C=4FeO+CO2个。现将焦炭和过量的FezCh混合均匀，按上述原理充分反应，如图为固体混合

物的质量随反应时间的变化曲线。

反应时间/mim

⑴由图可知：生成C02气体的质量为go

(2)计算反应后固体混合物中FeO的质量

【变式1-1】实验室用加热高镒酸钾的方法制取氧气，收集到所需氧气后停止加热，实验过程中的有关数据

如图所示。

16固体质量/g

4

4.

时间/min

⑴反应生产氧气的质量为go

(2)计算参加反应的高锦酸钾的质量。

【变式1-2】老师将高锦酸钾制取氧气时的质量变化曲线绘制在黑板上，请同学们分析图像和数据，并将计

算过程进行展示。

实验室用高镒酸钾制取氧气，实验过程中氧气质量随时间变化的关系如下图所示，

请计算反应中消耗高锯酸钾的质量。

'氧气质量/g

b

0.64

O加热时间/min

⑴观点分享：0~a段没有氧气产生的原因是o

（2）展示交流：请结合黑板上的试题要求，写出完整的计算过程。

■题型02表格类计算题

【例2】请回答下列问题。

⑴现有200升空气，氧气约占空气21%,问其中含有氧气的质量（已知氧气的密度为1.43克/升）（写出

计算过程，结果精确到0.1g）

（2）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化镒的混合物共3.0g放入大试管中

分析表中数据，完成下列问题：（填空即可）

①加热到2.5分钟时是否完全反应？（填"是"或"否"）

②完全反应后，生成氧气的质量是克。

【变式2-1］某化学兴趣小组取75g过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锦，用电子秤测其质

量，不同时间电子秤的读数如表所示。

反应时间/min0123456

锥形瓶+瓶内物质的总质量/g375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.40

⑴实验过程中生成氧气的质量是。

（2）试计算该溶液中过氧化氢的质量是多少？

【变式2-2】臭氧的化学式为。3,臭氧不稳定，受热时易转化为。2。臭氧能吸收大量紫外线，使地球上的

生物免遭伤害，但臭氧含量过高对人体有害。我国的空气质量标准中对臭氧的最高浓度（单位体积的空气

中所含臭氧的质量）限值如表：

浓度限值（mg/m3）

一级标准40.12二级标准S0.16三级标准＞0.20

⑴臭氧转变为氧气的过程中发生变化的是_（填字母）。

A.元素种类B.原子种类C.分子种类

（2）将带火星的木条伸入盛有。3的集气瓶中，可以看到的现象。

3

⑶为测定启东某地空气中臭氧的含量，环保人员将60.00m的空气通过足量的KI溶液，生成12的质量为

25.40mgo通过计算确定该地空气中臭氧的浓度级别。（反应原理为2KI+H2O+O3=2KOH+O2+l2）。

■题型03文字叙述类计算题

【例3】葡萄酒酿制中适量添加SO2,可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，而合理使用SO2不会对人

体健康造成危害。

⑴酒精（C2H5OH）中碳、氧两种元素的质量比为o

（2）兴趣小组同学用碘水对某品牌白葡萄酒中SO2的残留量进行测定（SO2能使碘水褪色）,反应的化学原理为：

l2+2H2O+SO2=H2so4+2HI。现取一定量含碘（㈤:127mg的碘水，缓缓加入该白葡萄酒,边加边搅拌，当加入100mL

白葡萄酒时，碘水恰好褪色。计算该100mL葡萄酒含SO2的质量是多少？

【变式3-1】氢化钙（CaH?）是一种白色固体，能与水发生剧烈化学反应，生成氢氧化钙和氢气，常用作登

山运动员的能源提供剂。为了测定某样品中氢化钙的含量（样品中其他成分不与水反应），现取25g该样品

放入烧杯中，再向烧杯内加入25g水，充分反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为47.8g。请计算：

⑴反应生成氢气的质量。

⑵该样品中氢化钙的质量。（温馨提示CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T）

■题型04流程图类计算