2025版高考化学一轮复习全程训练计划课练09碳硅及其化合物和无机非金属材料含解析

PAGEPAGE1课练9碳、硅及其化合物和无机非金属材料小题狂练⑨1．下列关于C、Si两种非金属元素的说法正确的是()A．两者结合形成的化合物是共价化合物B．在自然界中都能以游离态形式存在C．气态氢化物的热稳定性：CH4<SiH4D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸答案：A解析：C、Si都是非金属元素，两者结合形成的化合物是共价化合物，A项正确；Si元素为亲氧元素，不能以游离态形式存在，B项错误；非金属性C>Si，故气态氢化物的热稳定性SiH4<CH4，C项错误；SiO2既不溶于水，也不和水反应，D项错误。2．[2024·湖南常德模拟]化学与生产、生活亲密相关，下列说法中错误的是()A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学改变B．河水中加入明矾杀菌、消毒后可以干脆饮用C．硅胶可用作瓶装药品的干燥剂D．碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料答案：B解析：用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程是萃取过程，属于物理改变，故A正确；明矾作净水剂可以除去水中的悬浮杂质，但不能杀菌消毒，故B错误；硅胶具有吸水性，且无毒，可以用作瓶装药品的干燥剂，故C正确；碳化硅具有金刚石结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料，故D正确。3．[2024·贵州贵阳一中月考]材料与国民经济建设、国防建设和人民生活亲密相关。下列关于材料的说法中正确的是()A．太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．航天服材质是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温、防寒等性能D．石英玻璃耐强酸、强碱，可用来制造化学仪器答案：C解析：太阳能电池板中运用的材料是单质硅而不是二氧化硅，故A错误；有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，为有机高分子材料，不是硅酸盐产品，而古代的陶瓷、砖瓦、现代的水泥都是硅酸盐产品，故B错误；航天服材质是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而成，这种材料具有耐高温防寒等性能，故C正确；石英的成分是二氧化硅，能和强碱反应，如2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，所以石英玻璃不耐强碱，故D错误。4．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采纳较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是()A．CO2是形成酸雨的主要物质B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物C．CO2(g)＋C(s)eq\o(=,\s\up7(高温))2CO(g)ΔH>0，高温有利于该反应自发进行D．试验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取CO2答案：C解析：硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，A错误；CO2不属于大气污染物，B错误；CO2(g)＋C(s)eq\o(=,\s\up7(高温))2CO(g)为熵增的吸热反应，ΔH－TΔS<0时，反应能自发进行，由于ΔH>0、ΔS>0，故高温有利于该反应自发进行，C正确；试验室不能用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳，因为生成的硫酸钙微溶，包袱在大理石的表面，会阻挡大理石与稀硫酸接触，使反应停止，D错误。5．下列叙述正确的是()A．因为Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸的强B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以碳和硅常温下均能与NaOH溶液反应C．金刚石与石墨互为同位素D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物答案：D解析：高温下，二氧化硅能和碳酸钠反应，不能说明碳酸的酸性弱于硅酸，要依据常温下强酸制取弱酸的规律推断，A项错误；常温下，硅能与NaOH溶液反应，但碳不能与NaOH溶液反应，B项错误；金刚石与石墨是碳的两种单质，二者互为同素异形体，C项错误。6．[2024·吉林省试验中学模拟]化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH－反应，生成SiOeq\o\al(4－,4)，然后SiOeq\o\al(4－,4)快速水解生成H4SiO4，下列有关说法正确的是()A．原硅酸钠(Na4SiO4)能快速水解，且水解后溶液呈碱性，故Na2SiO4为弱电解质B．石英玻璃、一般玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C．2HCl＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaCl说明Cl的非金属性大于SiD．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指将二氧化硅制成晶体硅答案：D解析：原硅酸钠(Na4SiO4)是强碱弱酸盐，能全部电离，是强电解质，A错误；石英的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，所以石英玻璃不属于硅酸盐产品，B错误；2HCl＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaCl说明酸性HCl大于H2SiO3，HCl不是Cl的最高价含氧酸，C错误；沙子的主要成分为SiO2，以沙子为原料经过还原反应可得到晶体Si，继而制成各种半导体电器，被人们运用，所以半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指将二氧化硅制成晶体硅，D正确。7．下列说法正确的是()A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B．CO2和钠在肯定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是34C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，烟幕的主要成分是NH4ClD．从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应答案：C解析：玻璃的主要成分之一SiO2在高温下也与C反应，A项错误；C由＋4价降低到0价，化合价改变为4，Na由0价上升到＋1价，化合价改变为1，依据化合价升降值相等的原则，CO2与Na物质的量之比为1:4，B项错误；SiCl4水解生成HCl和硅酸，HCl与氨气反应生成NH4Cl，C项正确；由化合态到游离态，肯定发生氧化还原反应，D项错误。8．[2024·赣州联考]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡA常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀CBaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：Cl>C酸性：HClO>H2CO3答案：B解析：SiO2是酸性氧化物，而不是两性氧化物，叙述Ⅱ错误，A项不符合题意；往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故有沉淀产生，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，B项符合题意；SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性条件下，NOeq\o\al(－,3)将SO2氧化为SOeq\o\al(2－,4)，生成BaSO4沉淀，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确但无因果关系，C项不符合题意；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由非金属性：Cl>C，可知酸性：HClO4>H2CO3，而事实上酸性：HClO<H2CO3，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ错误，D项不符合题意。9．[2024·东北三省哈师大附中等三校模拟]下列说法中不正确的是()A．SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，其化学式为Si3N4D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能干脆转化成电能答案：D解析：SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃，A正确；向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶，B正确；氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，其化学式为Si3N4，C正确；硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能干脆转化成电能，石英的主要成分是SiO2，D错误。10．甲气体可发生如下改变：甲气体eq\o(→,\s\up7(通过灼热的炭层))乙气体eq\o(→,\s\up7(通过灼热的炭层))丙气体eq\o(→,\s\up7(通过灼热的CuO))乙气体eq\o(→,\s\up7(通过澄清石灰水))丁固体。则甲、乙、丙、丁分别为()A．CO2、CO、O2、CaOB．O2、CO、CO2、CaCO3C．O2、CO2、CO、CaCO3D．CO、CO2、O2、Ca(OH)2答案：C解析：以丙气体为突破口，丙通过灼热的CuO后，生成的乙气体可与澄清石灰水反应生成丁固体，说明乙是CO2，则逆推出丙是CO，则甲是O2，丁是CaCO3。11．[2024·北京二十中月考]有以下六种饱和溶液：①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是()A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥答案：A解析：碳酸比盐酸酸性弱，CO2与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，故①符合题意；过量的CO2与Ca(OH)2发生反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2，无沉淀生成，故②符合题意；碳酸比硅酸酸性强，过量的CO2与Na2SiO3溶液发生反应：2CO2＋Na2SiO3＋2H2O=2NaHCO3＋H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故③不符合题意；过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓，因为NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以有NaHCO3晶体析出，故④不符合题意；NaAlO2溶液中通入过量的CO2，由于碳酸是弱酸且酸性比Al(OH)3强，所以会生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，其化学方程式为2H2O＋NaAlO2＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3，故⑤不符合题意；CO2、NH3和NaCl反应生成NH4Cl和NaHCO3，NaHCO3的溶解度较小，最终析出NaHCO3晶体，故⑥不符合题意。12．[2024·河北邢台质量检测]下表各组物质之间通过一步反应不行以实现如图所示转化关系的是()选项XYZANH3NO2HNO3BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCO2Na2CO3NaHCO3答案：A解析：NH3催化氧化生成NO，无法干脆得到NO2，故A符合题意；SiO2和Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3，Na2SiO3和稀盐酸反应生成H2SiO3，H2SiO3分解生成SiO2，H2SiO3与NaOH反应生成Na2SiO3，各物质之间通过一步反应可以实现图示转化，故B不符合题意；Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与碳酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，Al(OH)3分解生成Al2O3，各物质之间通过一步反应可以实现图示转化，故C不符合题意；CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，NaHCO3与盐酸反应生成CO2，各物质之间通过一步反应可以实现图示转化，故D不符合题意。13．[2024·绵阳质检]下列除杂方法正确的是()A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液，然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有灼热CuO的玻璃管C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤答案：B解析：SiO2、Al2O3均能与NaOH溶液反应，A项错误；CO能与灼热的CuO反应产生CO2，B项正确；Na2CO3溶液也能汲取CO2，C项错误；引入NaHCO3杂质，D项错误。14．[2024·邢台质检]将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最终得到的固体物质是()A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO2答案：A解析：将足量CO2气体通入水玻璃中，发生反应2CO2＋Na2SiO3＋2H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3，然后加热蒸干，高温灼烧时发生反应H2SiO3eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋SiO2、2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O和Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑，所以最终所得固体物质是Na2SiO3。15．[2024·本溪模拟]将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为()答案：C解析：向KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中通入足量的CO2，反应的过程为Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O,2KOH＋CO2=K2CO3＋H2O,2KAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋K2CO3，K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3，BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2。16．[2024·黑龙江质检]下列叙述正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向饱和BaCl2溶液中先通入CO2，再通入NH3，有BaCO3沉淀析出答案：D解析：CaCO3与H2O、CO2反应产生Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3没有明显现象，A项错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成NaHCO3，没有CO2气体放出，B项错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量大，与足量盐酸反应产生的CO2多，C项错误；向BaCl2饱和溶液中先通入CO2，不发生反应，再通入NH3使溶液显碱性，有沉淀析出，D项正确。17．[2024·江苏苏锡常镇四市调研]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制造半导体材料B．碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D．活性炭具有吸附性，可用于自来水的杀菌、消毒答案：B解析：晶体硅熔点高、硬度大与其用于制造半导体材料无关，A不符合题意；碳酸钠溶液显碱性，可使金属器件表面的油脂水解而除去，B符合题意；碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳，因此可用作焙制糕点的膨松剂，C不符合题意；活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的色素和异味，不能用于自来水的杀菌、消毒，D不符合题意。18．[2024·河南漯河中学模拟]用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法中正确的是()A．制取粗硅时生成的气体产物为CO2B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．电解精炼铜时，当电路中转移0.2mol电子时，阳极质量减轻6.4gD．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法答案：D解析：石英(SiO2)和碳在高温下反应生成Si和CO，故A错误；生产玻璃涉及的反应有SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑和SiO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑，元素化合价均没有发生改变，不涉及氧化还原反应，故B错误；电解精炼铜时，阳极为粗铜，粗铜中假如有比Cu活泼的杂质金属，该杂质金属先放电，所以转移0.2mol电子时，阳极质量削减的不肯定是0.1molCu的质量，则不肯定为6.4g，故C错误；制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故D正确。课时测评⑨1．[2024·合肥检测]硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是()A．陶瓷、水晶、水泥、一般玻璃的主要成分都属于硅酸盐B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池答案：C解析：水晶的主要成分是SiO2，SiO2不是硅酸盐，A项错误；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，具有黏性，因此可以作黏合剂，由于其耐热性好，故也可作防火剂，B项错误；硅酸盐可以用盐的形式表示，也可以用氧化物的形式表示，在表示时各种元素的原子个数比不变，所以硅酸盐KAlSi3O8可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，C项正确；高纯度的SiO2可用于制造光导纤维，高纯度的Si可用于制造太阳能电池，D项错误。2．[2024·陕西西安模拟]化学与科学、技术、社会、环境亲密相关。下列说法正确的是()A．计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅B．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为Ca(OH)2C．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以削减SO2、NO2的排放D．2M＋N=2P＋2Q,2P＋M=Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合“绿色化学”的理念答案：C解析：计算机芯片所用的材料是高纯度的硅，故A错误；牡蛎壳属于贝壳，贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”的主要成分是氧化钙，故B错误；矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以削减SO2、NO2的排放，有利于爱护环境，故C正确；总反应为3M＋N=3Q，符合“绿色化学”的理念，故D错误。3．硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是()A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1:2答案：D解析：在氮化硅中N元素为－3价，Si元素为＋4价，则化学式为Si3N4，A项正确；碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，属于原子晶体，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，B项正确；光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2，C项正确；在SiO2晶体中，一个硅原子与四周4个氧原子形成4个硅氧单键，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1:4，D项错误。4．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是()A．2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑B．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OC．Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))SiCl4D．SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋4HCl答案：B解析：工业制取纯硅的工艺流程为：SiO2eq\o(→,\s\up7(C))粗硅eq\o(→,\s\up7(Cl2))SiCl4eq\o(→,\s\up7(H2))纯硅，该工艺流程中不涉及SiO2与NaOH溶液的反应。5．[2024·银川模拟]利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器①中发生的反应①为Si(粗)＋3HCl(g)=SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中发生的反应②为SiHCl3(l)＋H2(g)=Si(纯)＋3HCl(g)。下列说法正确的是()A．该工艺流程的优点是部分反应物可循环运用B．最好用分液的方法分别Si和SiHCl3C．反应①和②中HCl均作氧化剂D．反应①和②均属于可逆反应答案：A解析：从反应流程简单看出，HCl可循环运用，A项正确；Si为固体，SiHCl3为液体，用过滤法分别，B项错误；反应①中HCl作氧化剂，反应②中HCl为氧化产物，C项错误；反应①和②都不是可逆反应，D项错误。6．用四种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，无明显现象，再加入NaOH溶液，溶液变浑浊BaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，接着通CO2至过量，浑浊消逝Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，接着通CO2至过量，浑浊消逝，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊澄清石灰水答案：B解析：BaCl2与CO2不反应，但加入NaOH溶液后，溶液中产生COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓，A项正确；CO2＋Na2SiO3＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3，H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消逝，B项错误；CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，品红溶液被HClO氧化而褪色，C项正确；首先CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，接着通CO2，生成可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，则2NaOH＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液又变浑浊，D项正确。7.[2024·山西晋城模拟]A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种短周期主族元素R，它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。下列说法正确的是()A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B．化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸C．反应④的离子方程式为2R＋2OH－＋2H2O=2ROeq\o\al(－,2)＋3H2↑D．化合物C的水溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应答案：B解析：单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气，常见的是Al或Si，由图中转化关系可知，若R是Al，则C应为NaAlO2，但NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl和AlCl3，不能生成难溶物，所以R是Si，A在高温下能与焦炭和石灰石反应，说明A是SiO2，依据图中转化关系可推知，B为CaSiO3、D为Si、C为Na2SiO3、E为H2SiO3。反应①的化学方程式为SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，由化学方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故A错误；SiO2既能与NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，故B正确；反应④的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑，故C错误；反应①产生的气体是CO，Na2SiO3溶液与CO不反应，故D错误。8．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是________。A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，试验室保存NaOH溶液所用的试剂瓶瓶塞为________(选填“橡皮塞”或“玻璃塞”)，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作________。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。A．一般玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚(4)工业上常利用反应2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价上升的物质是________(填化学式，下同)，氧化剂是________。答案：(1)D(2)橡皮塞氢氟酸(3)防火剂D(4)CSiO2解析：(1)生石灰是CaO，为碱性氧化物，且不含Si元素，不属于硅酸盐。(2)SiO2与NaOH溶液反应：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3具有黏结性，故不能用玻璃塞，由于SiO2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。(3)Na2SiO3水溶液又称“水玻璃”，具有阻燃的功能，因此可用作防火剂。SiO2、Al2O3和Na2CO3在高温下反应分别生成Na2SiO3、NaAlO2和CO2，故含SiO2的材料(一般玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融纯碱。(4)题给反应中C(碳)被氧化，SiO2中＋4价的硅被还原，因此SiO2作氧化剂。9．[2024·宁夏石嘴山三中月考]用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：3SiCl4＋2N2＋6H2eq\o(=,\s\up7(高温))Si3N4＋12HCl。完成下列填空：(1)氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于________晶体。有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是______(填元素符号)；属于非极性分子的化合物的电子式是_________________________________________________。(2)比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是________(填序号)。a．比较两种元素的气态氢化物的沸点b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小c．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱(3)Si与Al、Be具有相像的化学性质，因为________________(简述理由)，写出Si与强碱溶液反应的离子方程式：________________________________________________________。答案：(1)原子H、Cl(2)b(3)处在金属与非金属的分界线上Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑解析：(1)氮化硅是一种新型的无机非金属材料，耐高温，属于原子晶体；题给反应中涉及的元素有H、N、Si、Cl，四种元素原子的最外层未成对电子数分别为1、3、2、1，所以原子最外层只有一个未成对电子的元素是H和Cl；SiCl4为非极性分子，其电子式为：(2)气态氢化物沸点的大小与分子间作用力及氢键有关，与元素非金属性强弱无关，a不符合题意；原子获得一个电子时释放的能量越多，元素的非金属性越强，b符合题意；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，通过氢化物水溶液的酸性强弱无法比较非金属性强弱，c不符合题意。(3)Si、Al、Be三种元素均处于金属与非金属元素的交界处，所以三者的化学性质相像；Si与强碱溶液反应的离子方程式为Si＋2OH