第二章 化学反应速率与化学平衡【单元测试·提升卷】-2023-2024学年高二化学单元速记·巧练（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

第二章化学反应速率与化学平衡提升卷（时间：75分钟，满分：100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。） 1．（2022·陕西·宝鸡市渭滨区教研室高二期末）对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1C．v(D)=0.8mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.5mol·L-1·s-12．（2022·广东广州·高二期末）下列有关化学反应速率的说法中正确的是A．的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢3．（2022·浙江宁波·高二期末）下列说法正确的是A．反应C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡B．反应2A(？)+B(g)⇌2C(？)，若压强不再随时间变化能说明已达平衡，则A、C同时是气体C．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变D．1molN2和3molH2反应，达平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为90%时，吸收热量Q2，则Q2等于Q14．（2022·天津和平·高二期末）已知：，将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是①容器内的压强不再改变

②

③K不变

④容器内气体的密度不变

⑤容器内颜色不变A．①②⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．①⑤5．（2022·北京朝阳·高二期末）2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是A．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加6．（2022·甘肃白银·高二期末）有可逆反应。该反应的速率与时间的关系如图所示：如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变的条件正确的是A．升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂B．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度C．使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度D．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂7．（2022·吉林·希望高中高二期末）在一密闭容器中，反应：aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的0.6倍，则A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了 D．a﹥b8．（2022·吉林辽源·高二期末）一定温度下，在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的混合加热可得下列平衡：。已知平衡后CO物质的量为8mol且。下列说法错误的是A．CO的平衡转化率为20% B．反应前物质的量为7molC．通入CO后，正反应速率逐渐增大 D．升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应9．（2022·山西朔州·高二期末）一定温度下，某容积为1L的恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，发生反应：

(Q＞0)。下列有关说法正确的是A．该反应在高温下才能自发进行B．充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均不变C．若该反应的活化能为aKJ/mol，则其逆反应的活化能为(Q－a)kJ/molD．当SO2和O2转化率相等时，该反应达到化学平衡状态10．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（）A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞011．在恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和，发生反应：，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是A．该反应的B．压强：C．A、B、D三点的平衡常数关系为：D．压强为、温度为300℃的条件下，C点12．（2022·湖南郴州·高二期末）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是A．增大压强甲醇转化率增大B．b点反应速率C．平衡常数，反应速率D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜13．（2022·河南新乡·高二期末）全球环境逐渐恶劣，科学家提出“绿色自由”构想，通过化学反应将CO2转化为有机物，从而有效实施碳循环。已知CO2与H2反应生成可再生能源甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)ΔH。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是A．b点：v(逆)<v(正)B．催化剂的催化效果：催化剂I>催化剂II>催化剂IIIC．c点的转化率比a点低的原因是温度升高，催化剂活性降低D．若该反应在T4K、恒压密闭容器中进行，达到平衡时CO2的转化率>80%14．（2022·河南平顶山·高二期末）我国科学家研究发现，全球PM2.5污染治理中减排比减排更有效。还原法是治理污染的有效方式之一，其原理是。向某恒容密闭容器中充入、，发生上述反应，测得的转化率与温度、时间的关系如图所示。下列说法错误的是A．在任何温度下，该反应都能自发进行B．T1时M点的逆反应速率等于T2时M点的逆反应速率C．T2温度下加入高效催化剂，能提高单位时间内NH3的转化率D．T1时，平衡后向容器中再充入和，NH3的平衡转化率减小15．（2022·广东湛江·高二期末）NH3催化还原NO，也可消除氮氧化物的污染。如6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH；相同条件下在2L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，反应生成的N2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A．催化剂不仅可以改变反应速率，还可以改变平衡时的产率B．该反应的最高活化能大小关系为Ea(I)＞Ea(Ⅱ)＞Ea(Ш)C．反应达到平衡时，升高温度混合气体的平均相对分子质量增大，则ΔH＜OD．单位时间内断裂的N-H键数目与形成的H-O键数目相同时，该反应达到平衡16．（2022·重庆市巫山大昌中学校高二期末）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是A．该反应的化学方程式为B．时刻，反应物A的转化率为60%C．0→这段时间内，A的反应速率为D．在→内，二、非选择题（本题共4小题，共52分。）17．（12分）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。物理量编号V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列问题：(1)KMnO4溶液用___________酸化(填名称)；写出上述反应的离子方程式：___________；(2)上述实验①②是探究___________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究___________对化学反应速率的影响。(3)若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是___________。18．（14分）以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=_______。平衡时H2的转化率为_______%。(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。A．加了催化剂 B．增大容器体积C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题：①写出化学平衡常数K的表达式_______。②试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)；③400℃时，反应的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。19．（12分）（2022·四川眉山·高二期末）硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(l)ΔH1=-292kJ/molNO(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH2=-56kJ/mol3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH3=-70kJ/mol回答以下问题：(1)NH3(g)十2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(l)的∆H=___________kJ•moL-1。原料气体(NH3、O2)在进入反应装置之前，必须进行脱硫脱硒处理。其原因是___________(2)研究表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：(a)2NO(g)N2O2(g)(快)(b)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的___________(填“大”或“小”)。②在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为2：1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图，则150℃时，V正___________V逆(填“＞”或“＜”)。若起始c(O2)=5.0×10-4mol•L-1，则380℃下反应达平衡时c(O2)=___________mol•L-1。(3)T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示：下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)。A．混合气体的密度不变

B．混合气体的颜色不变C．K不变

D．2v正(O2)=v逆(NO2)20．（14分）（2022·湖北·高二期末）完成下列问题。(1)研究NO2、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。①已知：，，则的___________。②在一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。a．混合气体平均摩尔质量保持不变

b．混合气体的颜色保持不变c．NO2和SO2的体积比保持不变

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