表格型实验方案的设计与评价（原卷版）-2025年高考化学二轮复习突破提升讲义（新高考）

备战2025年高考化学【二轮•突破提升】专题复习讲义

专题14表格型实验方案的设计与评价

讲义包含四部分：把握命题方向A精选高考真题A高效解题策略A各地最新模拟

--------------------------把握命题方向----------------------------

表格型实验方案的设计与评价是近几年新高考对于实验的重要考查形式，此题型仍然是2024年高考实

验考查的热点。题目涉及实验操作、实验原理、实验现象及其因果关系的分析判断与评价，融合了元素化

合物、化学反应原理、基础有机化学等不同角度的知识点，信息容量大，综合性强。

预计2025年高考，命题方式大致有以下几种：

(1)利用教材实验按照实验操作与实验现象的匹配关系进行设计。

(2)改变或拓展教材实验进行设计。

(3)利用教材中有明显现象的不常见反应进行设计。

其中，化学平衡的移动原理探究实验、沉淀溶解平衡、糖类水解、卤代燃中卤素原子的检验、金属性

和非金属性比较、离子检验等实验仍是考察的重点。

--------------------------精选高考真题----------------------------

1.(2024•河北•高考真题)下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论

A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声HzO具有还原性

B待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀待测液含有so：

Mg(OH)2和A1(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2

CMg(OH)2比A1(OH%碱性强

只溶于盐酸，A1(OH)3都能溶

增大生成物的浓度，平衡向逆反

DKCrO溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色

227应方向移动

A.AB.BC.CD.D

2.(2024•浙江•高考真题)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不

正确的是

实验目的方案设计现象结论

将NO2通入下列溶液至饱和：①无色变黄

和浓反应后溶液

探究Cu和浓HNC)3色CuHNC>3

A反应后溶液呈绿色①浓HNC)3呈绿色的主要原因是溶有

②蓝色变绿

的原因NO2

②CU(NO3)2和HNO3,混合溶液色

向等物质的量浓度的KF和KSCN

比较F-与SCN结合溶液颜色无

B混合溶液中滴加几滴FeC§溶液，结合Fe"的能力：F>SCN

Fe，+的能力明显变化

振荡

比较HF与H2sO3的分别测定等物质的量浓度的

C前者pH小酸性：HF>H2SO3

酸性NH4F与(NHJSO3溶液的pH

等体积、等物质的量浓度的温度高的溶

探究温度对反应速

DNaSO与HSO溶液在不同温液中先出现温度升高，该反应速率加快

率的影响22324

度下反应浑浊

A.AB.BC.CD.D

3.(2023・重庆・高考真题)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项实验操作现象结论

向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中盛NiO(OH)的试管中产生氧化性：

A

分别滴加浓盐酸黄绿色气体NiO(OH)>Fe(OH)3

B向CuSC>4溶液中通入H2s气体出现黑色沉淀(CuS)酸性：H2S<H2SO4

乙醇和浓硫酸共热至170℃,将产生的

C滨水褪色乙烯发生了加成反应

气体通入澳水中

D向Na2HPO4溶液中滴力口AgNO3溶液出现黄色沉淀(Ag3PNazHPO,发生了水解反应

A.AB.BC.CD.D

4.(2023•江苏•高考真题)室温下，探究O.lmoLLTFeSO,溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项探究目的实验方案

向2mLFeSC>4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液

A溶液中是否含有Fe3+

颜色变化

BFe?+是否有还原性向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化

CFe2+是否水解向2mLFeSO”溶液中滴加2〜3滴酚醐试液，观察溶液颜色变化

DFe?+能否催化H2O2分解向2mL5%应。2溶液中滴加几滴FeSO,溶液，观察气泡产生情况

A.AB.BC.CD.D

5.（2023•浙江•高考真题）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

分层，下层由紫红色变碘在浓KI溶液中的溶解

A往碘的CC1,溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡为浅粉红色，上层呈棕能力大于在CC1,中的溶

黄色解能力

B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性

1转化为

向2mL0.1mol-LAgNO3溶液中先滴力口4滴先产生白色沉淀，再产AgClAgl,Agl

C

0.1moLL,KCl溶液，再滴加4滴0.1mol-L“KI溶液生黄色沉淀溶解度小于AgCl溶解度

取两份新制氯水，分别滴加AgNO溶液和淀粉KI前者有白色沉淀，后者氯气与水的反应存在限

D3

溶液溶液变蓝色度

A.AB.BC.CD.D

6.（2022・浙江•高考真题）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适

量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、

现象和结论都正确的是

方案设计现象和结论

A先加入少量KCIO3溶液，再加AgNC>3溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

B加到少量KMnC\溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠

C先加到少量FeCl?溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠

D先加入少量Na^SOs溶液，再加入BaCU溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

A.AB.BC.CD.D

7.（2022•全国•高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作现象结论

氧化性：

A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色

Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制

B无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

的Cu（OH）2悬浊液

气体中含有不饱和

C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br?的CCI4溶液溶液红棕色变无色

煌

试管口润湿的蓝色石蕊氯乙烯加聚是可逆

D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片

试纸变红反应

A.AB.BC.CD.D

8.（2022•全国•高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项实验目的实验及现象结论

分别测浓度均为（Mmol的

比较CH3coeT和

K（CHCOOj<K（HCO；）

ACH3COONH4和NaHCO3溶液的h3h

HCO；的水解常数

PH,后者大于前者

检验铁锈中是否含有将铁锈溶于浓盐酸，滴入KM11O4溶

B铁锈中含有二价铁

二价铁液，紫色褪去

探究氢离子浓度对

向KzCrO,溶液中缓慢滴加硫酸，黄增大氢离子浓度，转化平衡向生成

CCrO孑、泞目互转

色变为橙红色SO歹的方向移动

化的影响

检验乙醇中是否含有向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无

D乙醇中含有水

水色气体

A.AB.BC.CD.D

9.（2022・浙江・高考真题）下列方案设计、现象和结论有不正确的是

目的方案设计现象和结论

检验硫酸厂周边空

用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnC)4稀溶液不变色，说明空气

A气中是否含有二氧

溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化中不含二氧化硫

化硫

鉴定某涂改液中是取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清出现白色沉淀，说明涂

B

否存在含氯化合物液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象改液中存在含氯化合物

检验牙膏中是否含将适量牙膏样品与蒸储水混合，搅拌，静置一段时间，溶液出现绛蓝色，说明

C

有甘油取上层清液，加入新制的CU(OH)2,振荡，观察现象牙膏中含有甘油

溶液变蓝色的为亚硝酸

鉴别食盐与亚硝酸各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，

D钠；溶液不变蓝的为食

钠振荡，观察溶液颜色变化

卦nit

A.AB.BC.CD.D

--------------------------高效解题策略----------------------------

【策略1]熟记常考20例表格型实验选项

序号实验操作实验目的正误

向2mLimol[TNaOH溶液中先加入3滴1mol-L-证明

1

1

FeCl3溶液，再加入3滴1mol-L-'MgCl2溶液Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶

探究C探+、Fe3+对用。2分解

2液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSC)4溶液和

速率的影响

FeCl3溶液

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mo卜比较HC1O和CHCOOH的

33

酸性强弱

LTNaClO溶液和0.1mol-L-1CH3coONa溶液的pH

向含有酚麟的Na2cCh溶液中加入少量BaCl固体,溶证明Na2cCh溶液中存在水解

42

液红色变浅平衡

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2s。3与Na2c。3

5证明非金属性：S>C

溶液的pH,后者较大

将NaOH溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使湿

6证明溶液中有NHl

润的红色石蕊试纸变蓝

7分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是澳蒸气鉴别澳蒸气和NO2

8在醋酸钠溶液中滴入酚麟溶液，加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应

将硫酸酸化的HO溶液滴入Fe(NO)溶液中，溶液

92232证明氧化性:比Fe3+强

变黄色

往黄色固体难溶物Pbb中加水，振荡，静置。取上层证明难溶物存在沉淀溶解平

10

清液，然后加入Nai固体，产生黄色沉淀衡

11向AgCl悬浊液中加入Nai溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<&p(AgI)

先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g祛

12称取2.0gNaOH固体

码，左盘上添加NaOH固体

13将FeCl3固体溶解于适量蒸储水配制FeCl3溶液

向沸水中逐滴加入1〜2mLFeCb饱和溶液，搅拌并

14制备Fe(OH)3胶体

继续煮沸出现浑浊

15测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH比较Cl、N的非金属性强弱

证明二者是离子化合物还是

16用熔融氧化铝、CCL做导电性实验

共价化合物

向含有少量FeCl的MgCl溶液中加入足量Mg(OH)

17322除去MgCl溶液中少量FeCl

粉末，搅拌一段时间后过滤23

将CH3cH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层检验CHCHBr中存在的澳

1832

水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀元素

取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产测定Na2co3(含NaCl)样品纯

19

生的气体度

20将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干缩短容量瓶干燥的时间

【策略2】回归教材：常考有机实验设计方案及评价

(1)卤代燃中卤素原子的检验

取少量卤代燃于试管中，加入NaOH水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶液

实验步骤至酸性，再加入AgNCh溶液。若出现黄色沉淀，则卤代煌中含有「离子；若出现浅

黄色沉淀，则卤代煌中含有B「离子；若出现白色沉淀，则卤代煌中含有C1一离子。

/AgCl白色沉淀

NaOH溶液Q稀HNQ；»AgNO%二^AgBr浅黄色沉淀

实验流程

KT水解酸化溶液6

、AgI黄色沉淀

HO.

相关方程式R—X+NaOH-------2---->ROH+NaX

A

HNO3+NaOH=NaNO3+H20

AgNO3+NaX==AgX；+NaNO3

①条件：NaOH水溶液，加热。

微点拨②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现Ag2。黑

色沉淀，影响卤原子的检验。

(2)蔗糖水解及水解产物的检验

在洁净的试管中加入1mL10%蔗糖溶液和5滴10%H2s。4溶液，热水浴中加热。待溶液

实验内容冷却后向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液或新制备的CU(OH)2,加

热，观察现象。

「银氨溶液

蔗糖溶液+.日

稀硫酸|_NaOH,9-水浴加热

实验装置

国"热水日\|新制的CMOH}

厚加热

实验现象加入银氨溶液的试管中产生银镜；加入新制的Cu(OH)2的试管中出现红色沉淀。

实验结论蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性

Ci2H22。11+H2O酸或酶》C6H12O6+C6H12O6

反应方程式

蔗糖葡萄糖果糖

检验水解产物为葡萄糖时，一定要先加NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，至溶液呈碱

微点拨

性后再加银氨溶液或新制的CU(OH)2悬浊液进行检验，否则实验会失败。

(3)淀粉的水解及水解进程判断

判断淀粉水解的程度时，要注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确认淀粉是否水解

实验原理

完全。用银氨溶液或新制的CU(OH)2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完全。

现象B

［碘水

实验步骤

淀粉稀硫酸,.NaOH溶液、一银氨溶液、…八A

溶液微热水解液中和液7K浴加热现象A

实验现象现象A现象B结论

及结论未产生银镜溶液呈蓝色未水解

出现银镜溶液呈蓝色部分水解

出现银镜溶液不呈蓝色完全水解

①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性。

微点拨

②检验淀粉是否存在时，注意水解液不用加碱呈碱性，否则12与碱反应。

(4)蛋白质的盐析与变性的比较

盐析变性

蛋白质在某些盐的浓溶液中溶解度降低蛋白质在加热、强酸、强碱等条件下性质发生

概念

而析出改变而凝结起来

特征可逆不可逆

实质溶解度降低，物理变化结构、性质改变，化学变化

加热、强酸、强碱、强氧化剂、紫外线、重金

条件钠、镁、铝等轻金属盐或镀盐的浓溶液

属盐、苯酚、甲醛、乙醇等

用途分离提纯蛋白质杀菌、消毒

实例硫酸镂或硫酸钠等盐溶液使蛋白质盐析重金属盐(例如硫酸铜)溶液能使蛋白质变性

(5)证明有机物与卤素单质是取代反应还是加成反应的思路——以苯和液澳反应为例

反应原料苯、纯澳、铁

+B「2FeBr3ABr+HBr|

实验原理

实验装置

A含HN()3的AgN()3

」溶液

实验方案设计检验产物是否有HBr生成，若有则为取代反应；若无则为加成反应。

AgNC)3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应，但是

前提必须是在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个CC1的洗气瓶，吸收Br(g),防止对HBr

微点拨42

检验的干扰(若无洗气瓶，则AgNC)3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取

代反应，因为B"(g)溶于水形成漠水也能使AgNC)3溶液中产生浅黄色沉淀)。

【策略3】回归教材：常考无机实验设计方案及评价

1.溶度积常数

(l)AgCkAgl、Ag2S的转化

向盛有2mL0.1molL-1NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1molL-1AgNC)3溶液，观察并

实验步骤记录现象；振荡试管，然后向其中滴加4滴O.lmollTKI溶液，观察并记录现象；振

1

荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1molL-Na2S溶液，观察并记录现象。

1().1mol-L-1|0.1mol-L-1101mol-L-'

J/AgNO：,溶液2滴pKI溶液4滴YNa2s溶液8滴

实验示意图1累器液L-'『反应混合物［反应混合物

实验现象先有白色沉淀产生；然后白色沉淀转化为黄色沉淀；最后黄色沉淀转化为黑色沉淀。

NaCl+AgNO3=AgCH+NaNO3

化学方程式AgCl+KI=AgI+KC1

2Agl+Na2S=Ag2S+2NaI

AgCl沉淀转化为Agl沉淀，Agl沉淀又转化为Ag2s沉淀，说明溶解度由小到大的顺序

实验结论

为Ag2S<AgI<AgCl

微点拨注意试剂的加入量，NaCl溶液可以过量，但是AgNC>3溶液不能过量。

(2)常见的题干类型

①向少量的AgNCh溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀。

②向浓度均为。」mol-L-1的NaCl、Nai混合溶液中滴加0.1molL-1AgNCh溶液先产生黄色沉淀。

【微点拨】

①组成类型相同的难溶电解质，品较大的难溶电解质容易转化为Ksp较小的难溶电解质。

②&p相差不大的难溶电解质，&p较小的难溶电解质在一定条件下可以转化为&p较大的难溶电解质。

如：Ksp(BaSC>4)=IxlO-io,Ksp(BaCO3)=2.6xl0-9,gp^sp(BaSO4)<^sp(BaCO3),但两者相差不大，可

以相互转化，在BaS04饱和溶液中加入高浓度的Na2c。3溶液，也可以转化成&p较大的BaCO3

SAgci)>SAgBr)>S(Agi)>Sg2S)

③KSP：Ksp(AgCl)>KSP(AgBr)>KSP(AgI)>KSP(Ag2S),则溶解度(((A

沉淀转化：AgCl包->AgBr笆也>Agl疙色>Ag2S

2.比较物质的酸性

⑴酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较。

①利用较强酸制较弱酸来比较

如：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,则酸性：H2CO3>HC1O>HCO3-

特例：H2S+CuSO4=CuS；+H2SO4

Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2T

CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2T

②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较

如：用pH计测量O.lmobLTNaA和O.lmorLTNaB溶液的pH,NaA的pH强，则酸性：HA<HB»

【微点拨】

a.测NaA和NaB饱和溶液的pH,因为饱和溶液的浓度不一定相同，故方案不行。

b.测NaA和Na2c。3溶液的pH,无法比较HA和H2CO3酸性强弱。

③利用同浓度酸溶液的导电能力(或pH)来比较

如：O.lmol-LTHA溶液的导电性比O.lmol-LTHB溶液的导电性强(或pH小)，则酸性：HA>HB=

(2)弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸、碱性的方法来比较。

如：NaHA溶液呈酸性，则NaHA的电离程度大于水解程度。

3.比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性

(1)金属性强弱比较

①依据最高价氧化物对应水化的碱性强弱来比较：碱性越强则对应元素的金属性越强。

如：碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3,则金属性：Na>Mg>Al

②依据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度或剧烈程度来比较：越容易反应或反应越剧

烈，则对应元素的金属性越强。

如：Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易，则金属性：Zn>Fe

③依据金属单质之间的置换反应来比较：若xn++y===x+ym+,则y比x金属性强。

如：Zn+Cu2+=Zn2++Cu,则金属性：Zn>Cu

④依据单质的还原性或离子氧的化性强弱来比较：单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则对应元

素的金属性越强。

如:氧化性：Mg2+>Na+,则金属性：Mg<Na

⑤依据金属活动性顺序来比较：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。

如：Fe排在Cu的前面，则金属性：Fe>Cu

⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属性强。

⑦依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性越弱。

（2）非金属性强弱比较

①依据最高价氧化物的水化物酸性强弱来比较：酸性越强则对应元素的非金属性越强。

如：酸性：HCK）4（最强酸）>H2SC）4（强酸）>H3PC）4（中强酸）>H2Si€）3（弱酸），则非金属性：C1>S>P>

Si

②依据非金属元素单质与H2化合的难易程度来比较：化合越容易，非金属性越强。

如：F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F>Br③依据形成气

态氢化物的稳定性来比较：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。

如：稳定性：HF>HC1,则非金属性：F>C1

④依据单质的氧化性或阴离子的还原性越弱来比较：单质的氧化性越强（或离子的还原性越弱），则对应

元素的非金属性越强。

如：还原性：s2->ci-,则非金属性：C1>S

⑤依据与盐溶液或气体、无氧酸溶液间的置换反应来比较：若An-+B=Bm-+A,则B比A非金属

性强。

如：C12+2KI=2KC1+I2,则非金属性：C1>I

⑥依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进来比较：化合价越高，则非金属

性越强。

点燃△

如：Cu+C12=e=?=CuC12，2CU+S=CU2S,则非金属性：C1>S

⑦依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性越弱。

（3）氧化性和还原性：氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

氧化还原反应发生规律可用如下式子表示规律

被还原氧化性：氧化剂>氧化产物

11

氧化剂+还原剂■^^还原产物+氧化产物还原性：还原剂>还原产物

1__________1

被氧化特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂

SiO2+2C=8=si+2COT，据此反应不能证明还原性：OSi,因为根据元素周期律：Si的

微点拨

还原性大于Co

4.常见气体的检验

气体化学检验方法或思路

使带火星的木条复燃

02

NO在空气中立即变成红棕色

点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；

CO

或将气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊

使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭

CO2

使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使澄清石灰水变浑浊；使酸性高锦酸钾溶液褪色

SO2

通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液显酸性；使湿润

NO

2的淀粉-KI试纸变蓝

使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

C12

使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时产生白烟；

HC1

将气体通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成

NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酰溶液变红；靠近浓盐酸时产生白烟

能使酸性高锦酸钾溶液、澳水、澳的四氯化碳溶液褪色，点燃时有明亮的火焰，并产生黑

CH=CH

22烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊

---------------------------最新各地模拟---------------------------

1.(2024•河南•一模)下列实验中，实验操作、现象和结论或解释均正确的是

实验操作实验现象结论或解释

将一团脱脂棉放入干净的试管中，加入几滴90%硫酸，纤维素水解生成葡

A生成砖红色沉淀

搅成糊状，小火微热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸萄糖

对甲基苯酚含有羟

B对甲基苯酚中滴加酸性高镒酸钾溶液溶液褪色

基

C反应H2（g）+L（g）u2Hl（g）达平衡后，缩小容器体积容器内颜色加深平衡逆向移动

与Qj2+的配位能力：

D向CuSC>4溶液中加入过量氨水，并振荡最终得到深蓝色溶液

NH3>H2O

A.AB.BC.CD.D

2.（2024•湖北•一模）室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是

选项实验过程和现象实验结论

A向0.Imol•LTCuSO”溶液通入H2S气体有黑色沉淀生成酸性：H2S>H2SO4

将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴KSCN溶

B铁粉未发生变质

液，无明显现象

将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸储水中，钙与水

C金属活动性：Na>Ca

反应不如钠剧烈

D向CO（H2O）3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象该配合物中C（?+的配位数是6

A.AB.BC.CD.D

3.（2024•云南大理•模拟预测）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

常温下，用pH计分别测定等体积同一溶液中，钱根离子和

AImol-L1CH3coONH4溶液和测得pH都等于7醋酸根离子的水解程度

O.lmobL-1CH3coONH4溶液的pH相等

将二氧化硫气体通入滴有酚醐的NaOH稀溶

B溶液褪色SO2具有漂白性

液中

C向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钢溶液有白色沉淀说明原溶液中含有sof

向两支均盛有5mL10%的H2O2溶液的试管中加入FeCL的试管中产Fe"、Ci?+均可以加快

D分别加入O.lmol/L的FeCb溶液和生气泡快，加入CuSC>4凡。？的分解；Fe3+比

O.lmol/LC11SO4溶液的试管产生气泡慢Cu"的催化效果更好

A.AB.BC.CD.D

4.（2024•湖北•一模）下列实验操作正确且能达到实验目的是

选项实验目的实验操作

向碳酸钠粉末中滴加盐酸，然后将产生的气体通入硅酸钠溶液，观察到

A.验证非金属性：C>Si

有白色胶状物质生成

配制250mL0.400称取4.0gNaOH固体溶于水，将其转入2501nL容量瓶中，加水至刻度

B.

mol/LNaOH溶液线1〜2cm处，改用胶头滴管定容

比较Ksp(AgCl)与向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴AgNO溶液，振荡，

C.3

Kp(Agl)的大小然后再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液

D.验证HC1O具有漂白性将新制饱和氯水慢慢滴入含酚醐的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去

A.AB.BC.CD.D

5.（2024•河北保定・二模）根据下列实验目的、操作及现象得出的结论错误的是

选项实验目的操作及现象结论

验证Na2c溶液中

向含有酚酰的Na2c。3溶液中加入少量BaCl?溶液中存在水解平衡：

A存在CO；的水解平

固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅CO：+H2O=HCO；+OH

衡

向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸，

比较元素的非金属性

B有气体生成；将生成的气体通入Na?SiO3溶液非金属性：S>C>Si

强弱

中，溶液变浑浊

检验实验室制得的乙

C将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色制得的乙烯中含有SO2

烯中是否含有SO?

检验某无色溶液中是取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，

D该无色溶液中一定含有soj

否含有SOj再加入硝酸钢溶液，有白色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

6.（2024•广西玉林•一模）下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

A将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴检验菠菜中是否含有铁元

加几滴KSCN溶液，观察现象素

常温下，向lOmLO.lmoLLTAgNOs溶液中滴加5滴O.lmoLLTNaCl溶

B/（AgCl）＞K£AgI）

液，充分反应后，再滴加5滴（HmoLL-KI溶液，观察沉淀颜色变化