2023-2024学年高中化学 5.1.1 元素周期律和元素周期表教学设计 苏教版必修第一册

2023-2024学年高中化学5.1.1元素周期律和元素周期表教学设计苏教版必修第一册主备人备课成员教材分析嗨，亲爱的同学们，今天我们要一起探索化学的奇妙世界，开启5.1.1元素周期律和元素周期表的学习之旅。这节课，我们将苏教版必修第一册中关于元素周期律和元素周期表的奥秘一网打尽。准备好了吗？让我们一起揭开元素周期表的神秘面纱，感受化学的魅力吧！😄🎉核心素养目标教学难点与重点1.教学重点

-明确元素周期律的基本概念，即原子序数和元素性质之间的关系。

-掌握元素周期表的结构，包括周期和族的划分。

-理解元素周期律在化学中的应用，如预测元素的性质和化合物。

例如，重点在于让学生理解为什么在同一族中，随着原子序数的增加，元素的金属性或非金属性会呈现规律性的变化。

2.教学难点

-理解元素周期表中族和周期的具体划分依据。

-掌握如何根据元素周期表预测元素的位置和性质。

-将元素周期律与实际化学现象相结合，如理解元素周期律在化学反应中的体现。

例如，难点在于学生可能难以理解为什么某些元素在同一周期内性质会有如此大的变化，以及如何根据周期表中的位置推断出元素可能形成的化合物类型。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生都备有苏教版必修第一册的化学教材，以便查阅元素周期律和元素周期表的相关内容。

2.辅助材料：准备元素周期表的图片、动画演示元素周期律变化的视频，以及相关的图表和图解，帮助学生直观理解。

3.实验器材：虽然本节课不涉及实验，但若后续课程有相关实验，应提前检查和准备实验器材，确保实验安全。

4.教室布置：设置分组讨论区，方便学生进行小组活动，同时确保实验操作台清洁、安全，为可能的实验活动做准备。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对元素周期律的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“同学们，你们知道我们周围的世界是由什么组成的吗？有没有想过，为什么有些物质是金属，有些是非金属？”

展示一些日常生活中常见的金属和非金属物质的图片，如铁钉、塑料、水等，让学生初步感受元素周期律的魅力或特点。

简短介绍元素周期律的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础，比如说：“今天，我们就来揭开元素周期律的神秘面纱，看看它如何解释我们周围世界的多样性。”

2.元素周期律基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解元素周期律的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解元素周期律的定义，即原子序数和元素性质之间的关系。

详细介绍元素周期表的组成部分，包括周期和族的划分，使用图表或示意图帮助学生理解。

通过实例，如氢、氦、锂等元素的性质变化，让学生更好地理解元素周期律的实际应用或作用。

3.元素周期律案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解元素周期律的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的元素周期律案例进行分析，如金属活动性顺序、非金属性的变化等。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解元素周期律的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，例如如何根据元素周期律预测化学反应的结果。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与元素周期律相关的主题进行深入讨论，如“如何利用元素周期律设计更有效的催化剂？”

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对元素周期律的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调元素周期律的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括元素周期律的基本概念、组成部分、案例分析等。

强调元素周期律在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用元素周期律。

布置课后作业：让学生查阅资料，了解元素周期表中某个特定族的元素，并撰写一篇短文，探讨这些元素在科技发展中的应用前景。知识点梳理1.元素周期律的基本概念

-元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

-原子序数是元素周期律的基础，决定了元素在周期表中的位置。

2.元素周期表的结构

-元素周期表分为七个周期和十八个族。

-周期：按照原子序数的递增顺序排列，周期数代表电子层数。

-族：按照化学性质相似的原则划分，族数代表最外层电子数。

3.元素周期律的规律性

-同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

-同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

4.元素周期律的应用

-预测元素的性质：根据元素在周期表中的位置，可以预测其物理性质和化学性质。

-确定元素的位置：根据元素的物理性质和化学性质，可以确定其在周期表中的位置。

-研究元素周期表：了解元素周期表的规律性，有助于深入研究元素的性质和化合物。

5.元素周期律与化学反应

-元素周期律在化学反应中起着重要作用，如金属与非金属的反应、氧化还原反应等。

-元素周期律可以解释化学反应中元素化合价的变化规律。

6.元素周期律与科技发展

-元素周期律在科技发展中具有重要意义，如新材料的设计、催化剂的研制等。

-利用元素周期律，可以预测新元素的性质，为科学研究提供方向。

7.元素周期律与环境保护

-元素周期律有助于了解元素的循环利用和环境保护。

-通过元素周期律，可以研究元素的污染途径和治理方法。

8.元素周期律与日常生活

-元素周期律与我们的日常生活密切相关，如食品、药品、化妆品等。

-了解元素周期律，有助于我们更好地选择和使用日常用品。

9.元素周期律与教育

-元素周期律是化学教育的重要内容，有助于培养学生的科学素养和创新能力。

-通过学习元素周期律，学生可以了解化学的规律性，激发对科学的兴趣。

10.元素周期律与历史

-元素周期律的发展历程反映了人类对自然界的认识不断深化。

-从古代的炼金术到现代的元素周期表，元素周期律的发现是人类智慧的结晶。内容逻辑关系①元素周期律的定义与周期表结构的关系

-重点知识点：元素周期律、原子序数、周期、族

-重点词句：“元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。”；“周期表分为周期和族，周期数代表电子层数，族数代表最外层电子数。”

②元素周期律的规律性与元素性质的关系

-重点知识点：同周期、同族、原子半径、金属性、非金属性

-重点词句：“同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。”；“同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。”

③元素周期律的应用与实例的关系

-重点知识点：预测元素性质、确定元素位置、化学反应、科技发展

-重点词句：“根据元素在周期表中的位置，可以预测其物理性质和化学性质。”；“元素周期律在科技发展中具有重要意义，如新材料的设计、催化剂的研制等。”教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生参与度：观察学生在课堂上的发言次数、提问频率和参与讨论的积极性。

-注意力集中度：评估学生在课堂上的专注程度，包括眼神交流、笔记记录等。

-互动性：记录学生与教师、同学之间的互动情况，如提问、回答问题、小组合作等。

2.小组讨论成果展示：

-小组合作效果：评价学生在小组讨论中的分工合作、沟通协调能力。

-展示内容质量：评估小组展示的内容是否准确、完整，是否能够清晰表达观点。

-创新性：观察学生在讨论中提出的创新性想法或解决方案。

3.随堂测试：

-知识掌握程度：通过随堂测试，了解学生对元素周期律和元素周期表知识的掌握情况。

-应用能力：测试学生能否将所学知识应用于实际问题解决中。

-反思能力：观察学生在测试后对错误答案的反思和改进。

4.学生自评与互评：

-学生自评：鼓励学生自我评价在课堂上的表现，包括学习态度、参与度等。

-互评：组织学生之间进行互评，以促进同学间的相互学习和反馈。

5.教师评价与反馈：

-针对课堂表现：教师对学生的课堂表现给予具体评价，如“在小组讨论中，你表现出很强的领导能力。”

-针对知识掌握：教师针对学生在随堂测试中的表现，给予针对性的反馈，如“你对元素周期律的理解很到位，但在应用时要注意细节。”

-针对学习态度：教师对学生的学习态度给予肯定或建议，如“你今天的学习态度很认真，继续保持。”

-针对学习方法：教师针对学生的学习方法提出改进建议，如“在复习时，可以尝试制作思维导图，帮助记忆。”

-针对课后作业：教师对学生的课后作业完成情况进行评价，并给予必要的指导，如“你的作业完成得很不错，但要注意格式规范。”课后作业1.完成元素周期表中的空白部分：

-完成下列元素周期表中的空白部分，并简要说明每个元素的位置和性质。

-HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXeCsBaLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRnFrRaAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLrRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg

2.分析以下元素的性质变化：

-分析以下元素在周期表中的位置，并预测它们的物理和化学性质。

-Li,Be,B,C,N,O,F

3.解释以下现象：

-为什么同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？

-为什么同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱？

4.设计实验：

-设计一个实验，验证金属活动性顺序。

-实验步骤：取锌片、铜片和铁片，分别放入稀盐酸中，观察反应现象。

5.应用元素周期律解决实际问题：

-根据元素周期律，预测以下元素可能形成的化合物及其性质。

-元素：Si,S,Cl

答案：

1.完成元素周期表中的空白部分：

-H:氢，非金属，位于第一周期第一族

-He:氦，惰性气体，位于第一周期零族

-...（以此类推）

2.分析以下元素的性质变化：

-Li:碱金属，具有强还原性，位于第三周期第一族

-Be:碱土金属，具有弱还原性，位于第二周期第二族

-B:碳族元素，具有非金属性，位于第二周期第三族

-C:碳族元素，具有非金属性，位于第二周期第四族

-N:氮族元素，具有非金属性，位于第二周期第五族

-O:氧族元素，具有强氧化性，位于第二周期第六族

-F:氟族元素，具有强氧化性，位于第二周期第七族

3.解释以下现象：

-同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，核电荷数逐渐增加，电子云对核的吸引力增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

-同一主族内，从上到下，电子层数逐渐增加，外层电子与核的距离增大