北京市顺义区2023-2024学年高一年级上册期末考试化学试卷（解析版）

北京市顺义区2023-2024学年高一上学期期末考试

化学

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32

第一部分（选择题共50分）

一、本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合

题目要求的一项。

1.很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物

属于合金材料制成的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.九霄环佩木古琴的材料为木材，故不选A；

B.狗头兽首铜像的材料是红铜，属于合金材料，故选B；

C.萧何月下追韩信图梅瓶为瓷器，属于硅酸盐材料，故不选C；

D.陶彩绘女舞俑为瓷器，属于硅酸盐材料，故不选D；

选B。

2.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A.氢氧化铁胶体B.稀硫酸C.食盐水D,葡萄糖溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A.丁达尔效应是胶体的性质，所以氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故A符合题意；

B.稀硫酸属于溶液，不具有丁达尔效应，故B不符合题意；

C.食盐水属于溶液，不具有丁达尔效应，故C不符合题意；

D.葡萄糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故D不符合题意；

答案：Ao

【点睛】根据胶体和溶液的性质进行判断。丁达尔效应是胶体的性质。

3.下列元素的原子半径最大的是

A.NaB.AlC.SD.Cl

【答案】A

【解析】

【详解】Na原子序数是H,Al原子序数是13,S原子序数是16,C1原子序数是17,Na、ALS、Cl都是

第三周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径越小，所以原子

半径最大的是Na,故选A。

4.下列物质中，不属于电解质的是

A.NH4NO3B.K2so4C.HNO3D.Na

【答案】D

【解析】

【详解】A.NH4NO3是化合物，在水溶液里或熔融状态下可以导电，属于电解质，A项不选；

B.K2SO4是化合物，在水溶液里或熔融状态下可以导电，属于电解质，B项不选；

C.HNO3是化合物，在水溶液里或熔融状态下可以导电，属于电解质，C项不选；

D.Na是是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，D项选；

答案选D。

5.下列粒子不再有还原性的是

A.NaB.Fe2+C.「D.H+

【答案】D

【解析】

【分析】根据元素的化合价可判断物质具有的性质，当元素的化合价处于最低价态时，只具有还原性，当处

于最高价态时，只具有氧化性，当元素化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。

【详解】A.钠单质中钠元素的化合价处于最低价态，只具有还原性，A不符合题意；

B.Fe2+中Fe元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，B不符合题意；

c.r中碘元素化合价处于最低价态，只具有还原性，c不符合题意；

D.H+中H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，D符合题意;

故选D。

6.下列化合物中，含离子键的是

A.NH3B.NaClC.HC1D.H20

【答案】B

【解析】

【详解】A.NH3含N-H共价键，A项不合题意；

B.NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，B项符合题意；

C.HC1分子中只存在H-C1共价键，C项不合题意；

D.HO中只存在H-0共价键，D项不合题意；

答案选B。

7.下列元素中金属性最强的是（）

A.KB.NaC.AlD.Mg

【答案】A

【解析】

【详解】Na、Mg、Al属于同一周期，同周期元素从左到右，元素的金属性依次减弱，金属性Na>Mg>Al,

Na、K属于同一主族，同主族元素从上到下，元素的金属性依次增强，金属性K>Na,故金属性K>Na>

Mg>AL答案选A。

8.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是（）

【答案】C

【解析】

【详解】配制一定物质的量浓度的硫酸溶液步骤有：计算、量取、稀释、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。

使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。用不到分液漏斗，故选C。

【点睛】解答本题需要注意，配制一定物质的量浓度的硫酸溶液需要的容量瓶可能是100mL的容量瓶，但

如果配制250mL硫酸溶液，则需要250mL容量瓶。

9.被的密度是钛的一半，被元素被称为“未来的航天元素”。中国是世界上有能力提炼被的少数国家之一。

已知镀的一种同位素［Be,其核内中子数为

A.4B.5C.9D.13

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】原子符合左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数和，所以钺的一种同

位素：Be的中子数为9-4=5,故合理选项是B。

10.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是

A.氯化铁溶液B,硫酸铜溶液C.氯气D,稀盐酸

【答案】C

【解析】

【详解】A.氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，铁元素变为+2价，故A不选；

B.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素变为+2价，故B不选；

C.氯气具有强氧化性，把变价金属氧化为最高价，铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁元素变为+3价，故

C可选；

D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素变为+2价，故D不选；

故选Co

11.下列物质的电子式书写正确的是

••I—r・・・・

A-Na［：Cl^BCECIc.0D.：O：C：O：

【答案】A

【解析】

【详解】A.NaCl是离子化合物，其电子式为Na^［：0i丁，A项正确；

B.CL的电子式为:di：3：，B项错误；

••••

H

C.NH3的电子式为口.湛.口，C项错误；

D.CO2的电子式为•C)・••O'D项错误；

答案选A。

12.下列关于Na?。？的说法中，不E卿的是

A.是淡黄色固体B.氧元素的化合价为-2价

C.能与水发生反应D.可在潜水艇中作为氧气的来源

【答案】B

【解析】

【详解】A.过氧化钠为淡黄色固体，A正确；

B.过氧化钠中钠元素化合价为+1,则氧元素的化合价为-1价，B错误；

C.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确；

D.过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可在潜水艇中作为氧气的来源，D正确；

故选B。

13.在0.5molNa2CO3中含有Na+的数目是

A.3.01X1023B.6.02x1023C.0.5D.1

【答案】B

【解析】

123

【详解】根据N(Na+)=n(Na+)xNA=2n(Na2CO3)xNA=l.Omolx6.02xlO^mol=6.02x10,故答

案选B。

14.下列离子方程式正确的是

+

A.用小苏打治疗胃酸过多：CO,+2H=CO2T+H2O

+

B.钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2T

C.铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.铝与NaOH溶液反应：2A1+2OFT+6H2O=2[A1(OH)41+3H2T

【答案】D

【解析】

【详解】A.小苏打治疗胃酸过多即NaHCC>3与稀盐酸的反应，对应离子方程式为

+

HCO；+H=CO2T+H2O,A错误；

+

B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，对应离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T,B错误；

C.电子不守恒，电荷不守恒，正确离子方程式为Cu+2Ag+=Ci?++2Ag,C错误；

D.铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，对应离子方程式为

2Al+2OH+6H2O=2[Al（OH）4f+3H2T,D正确；

故答案为：D。

15.某粒子的结构示意图为（74）1SS,关于该粒子的说法不正确的是

A.核外电子数为18B.核外有3个电子层

C.属于带负电荷的粒子D.在化学反应中易得电子

【答案】D

【解析】

I分析】中核电荷数为16,核外电子层数为3,核外电子总数为18,说明该粒子为碱离子,

然后根据硫的结构与性质进行判断。

【详解】A、核外电子数为18,故A正确；

B、核外有3个电子层，故B正确；

C、属于带2个单位负电荷的粒子，故C正确；

D、在化学反应中易失电子，故D错误；

故选Do

【点睛】本题考查了原子结构示意图的表示方法及意义，解题关键：掌握粒子结构示意图的正确表示方

法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，能够根据粒子结构示意图判断粒子的性质。

16.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、H+、SO42>OHB.Na+、Cu2+,Cl、SO?

22+2

C.Na+、H+、Cl、CO3D.Na+、Ca,CO3,NO3

【答案】B

【解析】

【详解】A.H+、OH反应生成水，不能大量共存，故A错误；

B.这几种离子之间不反应，能大量共存，故B正确；

C.H+、CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；

D.Ca2\CO32-反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；

故选B。

17.下列关于Cb的性质的描述中，不正理的是

A.黄绿色气体B.有毒、有刺激性气味

C.用向下排空气法收集D.常温常压下，密度比空气的大

【答案】C

【解析】

【详解】A.Cb是黄绿色气体，A项正确；

B.Cb是一种有毒、有刺激性气味的气体，B项正确；

C.CL的密度比空气大，应用向上排空气法收集Cb,C项错误；

D.常温常压下，Ch密度比空气大，D项正确；

答案选C。

18.硫代硫酸钠(Na2s2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害.脱氯反应为

+

S2O1-+4C12+5H2O=2SO^+10H+8CV,该反应中

A.S2O；发生氧化反应B.Cl?被氧化

C.S元素化合价降低D.H2O被氧化

【答案】A

【解析】

【详解】反应S2O；+4C12+5H2O=2SO：+10H++8Cr中，CI元素得电子，化合价由0价降低为-1价，S

元素失电子，化合价由+2价升高为+6价，根据氧化还原反应规律，52。|一被氧化，作还原剂，C“被还

原，作氧化剂，H2。在反应中既不作氧化剂也不作还原剂，综上分析，答案选A。

19.硫的非金属性不如氧强，但下列叙述中不能说明这一事实的是

A.S+02S02,。2是氧化剂，S是还原剂

B.硫是淡黄色固体，氧气是无色气体

口00

C.H2s-工.H2+S,2H2O2H2T+O2T

D.硫化氢露置在空气中易变浑浊

【答案】B

【解析】

【详解】A.S+02点燃＞S02,02是氧化剂，S是还原剂，说明氧气的氧化性比S强，元素的非金属性

越强，对应的单质的氧化性越强，故A不选；

B.属于物理性质，不能比较非金属性的强弱，故B选；

C.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，。的非金属性大于S,则热稳定性H2O比H2s强，故C

不选；

D.H2s水溶液在空气中变浑浊，是由于发生：2H2S+O2=2S(+2H2O,说明O2的氧化性大于S,则0的非

金属性强，故D不选；

故选：Bo

20.下列行为不得自安全要求的是

A,熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖

B.做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中

C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.钠能与水反应，故钠着火时不能用水灭火，应用干燥沙土盖灭，故A正确；

B.钠性质活泼能与氧气和水发生反应，且产生的氢氧化钠具有强的腐蚀性，故做实验剩余的金属钠，不

能丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中，故B错误；

C.氯气的密度比空气大，故氯气往下沉，故氯气泄漏时，应往高处去，故C正确；

D.闻气体时为避免大量气体吸入后对人体的危害，应用手在瓶口轻轻扇动，只使少量气体进入鼻孔闻气

味即可，故D正确；

故选：Bo

D.比较Cl、Br、I得电子能力

C.制备氧化钠

强弱

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.透过蓝色钻玻璃观察钾元素的焰色，可观察到火焰颜色为紫色，故A正确；

B.氢氧化亚铁易被氧化，应把装有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入氯化亚铁溶液中滴加，故B错误；

C.钠与氧气加热生成过氧化钠，故C错误；

D.C1?通入NaBr溶液中发生反应CL+2Br-=B^+2C「，可得出氧化性：Cl2>Br2；5通入KI溶液中

发生反应Ck+2[=L+2Cr,可得出氧化性：C12>I2；由此得出得电子能力：Cl>Br,C1>I,无法比较

Cl、Br、I得电子能力强弱，故D错误；

故答案为：A。

22.“神舟十三号”飞船所使用的碑化钱太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。

碑(As)和钱(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA族和第HIA族。下列说法不正确的是

A.原子半径Ga>As>P

B.热稳定性NH3>PH3>ASH3

C.酸性：H3ASO4>H2SO4>H3PO4

D.Ga(OH)3的化学性质可能与A1(OH)3相似

【答案】C

【解析】

【详解】A.同周期自左而右，原子半径减小，Ga和As位于同一周期，原子序数As>Ga,原子半径

Ga>As；同主族自上而下原子半径增大，As在P的下一周期，原子半径As>P,所以原子半径Ga>As>P,

A正确;

B.同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N>P>As,非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性

NH3>PH3>ASH3,B正确；

C.同周期自左而右，非金属性增强，非金属性S>P,同主族自上而下非金属性减弱，P>As,所以非金属

性S>P>As,所以酸性H2s04>H3P04>H3AS04,C错误；

D.钱(Ga)是第四周期IHA族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属

性虽然比A1强，但可能具有两性，D正确；

故选C。

23.下列说法不正确的是

A.C02的摩尔质量是44g加0尸B.常温常压下，22.4LCL的物质的量为1mol

23+

C.1molCO2中含有的分子数约为6.02x10D.1L1mol-L-'KC1溶液中含有1molK

【答案】B

【解析】

【详解】A.CCh的摩尔质量是(12+16+16)g-molT=44g-moL,A正确；

B.标准状况下，22.4LCL的物质的量为1mol,B错误；

C.1molCO2中含有的分子数约为6.02x1023,C正确；

D.1LImol-L1KC1溶液中含有1Lxlmol-L^1=1molK+,D正确；

故选B。

24.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符合的一组是

选项实验操作及现象推理或结论

A向某固体中加入稀盐酸，产生气泡该固体一定含有碳酸盐

B铁粉加入硫酸铜溶液中，析出红色固体氧化性：Cu2+>Fe2+

C向某溶液中通入氯气，再加KSCN溶液，溶液变红该溶液一定含有Fe2+

D向红色纸条上滴加氯水，纸条褪色Cb有漂白性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.某固体中加入稀盐酸，产生气泡，该气体可能为CO2,也可能为SO2,所以该固体可能为碳酸

盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，A项错误；

B.铁粉加入CuS04溶液中，析出红色固体，表明生成Cu,发生置换反应，氧化性：Cu2+>Fe2+,B项正确；

C.向某溶液中通入CL,再加入KSCN溶液，溶液变红，可能原溶液中含有Fe3+,C项错误；

D.Cb没有漂白性，HC10具有漂白性，D项错误；

答案选B。

25.用NaClO可除去水体中过量氨氮（以NH3表示），以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙

述正确的是

A.原理中所涉及的元素的原子半径：Cl>Na>O>N>H

B.NH3、H2O>OH-所含的质子数和电子数均相等

C.NaClO和HC1O所含的化学键类型相同

D.反应①②③中只有反应②是氧化还原反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.原理中所涉及的元素的原子半径Na>Cl>N>O>H,A错误;

B.NH3,H?。、OH」所含电子数相同为10,NHPH2O质子数相同为10,OH-质子数为9,B错

误；

C.NaClO所含的化学键类型有离子键、共价键，HC1O所含的化学键类型只有共价键，不含离子键，C

错误；

D.反应①②③中，只有反应②有元素化合价变化，HC1O中C1化合价由+1价转化为HC1中-1价C1,

NH3中-3价N转化为N2中0价N,只有该反应为氧化还原反应，D正确；

答案选D。

第二部分（非选择题共50分）

二、本部分共9小题，共50分。

26.现有下列4种与生产生活相关的物质

①碳酸钠②氧化铁③镁铝合金

请回答：

（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是（填序号）O

（2）作食用碱的是（填序号）o

（3）用作航空材料的是（填序号）o

【答案】（1）②（2）①

（3）③

【解析】

【小问1详解】

氧化铁是红棕色粉末，因此常用作油漆、涂料的红色颜料，答案选②;

【小问2详解】

食用碱是碳酸钠，答案选①；

【小问3详解】

镁铝合金硬度大，密度小，用作航空材料，答案选③。

27.选择完成下列实验的装置。

①②③

⑴配制lOOmLl.OOmoLLTNaCl溶液,用（填序号，下同）。

（2）除去粗盐水中的泥沙，用

（3）比较Na2cO3和NaHCC）3的热稳定性，用

【答案】（1）②（2）①

（3）③

【解析】

【小问1详解】

配制lOOmLLOOmoLLTNaCl溶液，需要用到100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器，因此选

装置②;

【小问2详解】

除去粗盐水中泥沙，采用过滤的方法，需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器，因此选装置①；

【小问3详解】

NaHCC>3固体不稳定，受热易分解，比较Na2cO3和NaHCC>3的热稳定性，选装置③。

28.《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”文中

的“发烛”就是原始的火柴。K2&2O7在工业中用作制造火柴头的原料之一、已知反应：

K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCb+3C12T+7H20,在反应中，做还原剂的物质是，被还原的物

质是;若反应中生成3moic12,则被氧化HC1的物质的量为moL

【答案】①.HC1K2Cr2O7③.6

【解析】

【详解】K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCb+3C12T+7H2。中，HCl-CL,Cl元素化合价升高，则HC1作还

原剂；K2Cr2O7-*CrC13,Cr元素化合价降低，被还原，则被还原的物质是KzCnCh；HCl-Cb,若反应中

生成3molCI2,则有6molC「被氧化，则被氧化HC1的物质的量为6molo

29.几种主族元素在周期表中的位置如下：

IA0

1①IIAmAIVAVAVIAWA

2②

3⑤©©

4⑧......⑨

根据上表回答下列问题(用化学用语作答)：

(1)②元素最简氢化物的电子式为O

(2)②③④⑤四种元素原子半径最大的是(用元素符号表示)。

(3)④单质与水反应的化学方程式为o

(4)⑦单质和水反应离子方程式为。

(5)④⑤⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是(填化学式),

(6)非金属性⑦强于⑨，从原子结构的角度解释其原因：o

H

【答案】(1)H：C：H(2)Na

H

⑶2Na+2H2O=2NaOH+H2T

(4)CI2+H2O.H++Cr+HClO

(5)KOH(6)Br和Cl在同一主族，最外层电子数相同；电子层数：Br>Cl,原子半径：Br>CL原子

核对电子的引力：Br<Cl,非金属性：Br<Cl

【解析】

【分析】根据元素周期表可知，①为H元素；②为C元素；③为N元素；④为Na元素；⑤为A1元素；⑥

为S元素；⑦为C1元素；⑧为K元素；⑨为Br元素。

【小问1详解】

H

②为C元素，其最简氢化物为CH4,是共价化合物，其电子式为H「C：H;

H

【小问2详解】

同一主族从上到下，原子半径逐渐增大；同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，则②③④⑤四种元素原

子半径最大的是②，即Na元素；

【小问3详解】

Na单质与水反应生成NaOH和H2,化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2f；

【小问4详解】

Cb和水反应生成HC1和HC1O,离子方程式为CI2+H2O.H++Cr+HClO；

【小问5详解】

元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Al,则三种元素最高价氧

化物对应水化物的碱性最强的是KOH；

【小问6详解】

Br和C1在同一主族，最外层电子数相同；电子层数：Br>CL原子半径：Br>Cl,原子核对电子的引力：

Br<Cl,非金属性：Br<CL

30.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰（消石灰为氢氧化钙）反应制取少量漂白粉

（该反应放出热量），回答下列问题：

A/浓HC1

NaOH

/溶液

（1）A装置的玻璃仪器有酒精灯、导管

（2）装置A中反应的离子方程式为o

(3)C装置的作用是0

(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在

两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,写出发生该副反应的化学方程式为。

②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)2=CaC12+2H2O,为避免此副反应的发生，改进措施为。

【答案】(1)分液漏斗、圆底烧瓶

A

+2+

(2)MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2t+2H2O

(3)吸收多余的氯气，防止大气污染

A

(4)①.6cl2+6Ca(OH)2=5CaC12+Ca(ClO3)2+6H2O②.在A和B之间加一个装有饱和食盐水的洗

气瓶

【解析】

A

+

【分析】装置A中，二氧化锦和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，离子方程式为MnO2+4H+2Cr=

2+

Mn+Cl2t+2H2O;装置B中，氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉；装置C中盛有NaOH溶液，可以

吸收多余的氯气，防止污染空气。

【小问1详解】

由图可知，A装置的玻璃仪器有酒精灯、导管、分液漏斗、圆底烧瓶；

【小问2详解】

A

由分析可知，装置A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2C「=Mn2++C12T+2H20；

【小问3详解】

由分析可知，装置C中盛有NaOH溶液，可以吸收多余的氯气，防止污染空气；

【小问4详解】

A

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(C103)2,反应的化学方程式为6Ch+6Ca(OH)2=

5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O；

②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)2=CaC12+2H2O,为避免此副反应的发生，应在装置A和装置B之间加一

个装有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCL

31.阅读短文，回答问题。

第24届冬季奥运会在北京成功举办，国家速滑馆（“冰丝带”）是北京主赛区的标志性场馆。

制冰技术是速滑馆建设的关键，中国建设团队采用了冬奥场馆历史上第一次使用的新技术一二氧化碳跨

临界直冷制冰技术。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技

术。该技术可控制冰面温差在0.5°C以内，制冰更加均匀，这在以0.001秒计时的高水平竞技中尤为关

键。

研究发现，制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响，图1所示为其他条件相同时，制冰

量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化。

制

冰

量

侬

冰面下是混凝土冰板层，施工中需使用专用抗冻混凝土以保证冰面质量。混凝土的主要材料是水泥，水泥

是以石灰石（主要成分为CaCCh）、粘土（主要成分为SiCh、AI2O3等）等为原料，在高温条件下发生一系列反

应制得的硅酸盐材料。科学家通过调整混凝土的材料配方增强其抗冻性，图2是掺有陶粒的陶粒混凝土和

普通混凝土的抗冻性对比实验结果（强度损失率越高，抗冻性越差）。

强口普通混凝土

度口陶粒混凝土

揄

6

失

超

％124

304050冻融循环次数

图2

独具“中国范”的冬奥场馆赛后将常年举办各种冰上赛事，成为北京市民参与体育冰上运动的多功能场馆。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“正确”或“错误”）。

（1）CO2从物质的分类上属于酸性氧化物：»

（2）由图1可知，相同条件下，转桶材料为铝时制冰量较大：。

(3)据图2可知，相同条件下，“陶粒混凝土的抗冻性优于普通混凝土”：o

(4)制冰技术和冰下混凝土工艺都会影响冰面质量：0

【答案】(1)正确(2)正确

(3)正确(4)正确

【解析】

【小问1详解】

C02能和碱反应生成盐和水，故C02从物质的分类上属于酸性氧化物，答案为正确；

【小问2详解】

由图1可知，相同条件下，转桶材料为铝时的制冰量大于不锈钢，答案为正确；

小问3详解】

据图2可知，相同条件下，陶粒混凝土的强度损失率小于普通混凝土，而强度损失率越高，抗冻性越差,

故陶粒混凝土的抗冻性优于普通混凝土，答案为正确；

【小问4详解】

研究发现，制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响，同时施工中需使用专用抗冻混凝土

以保证冰面质量，答案为正确。

(1)预测Fe2+既有氧化性又有还原性，依据是。

(2)检验溶液中是否含有Fe3+,常用的试剂是(填化学式)。

(3)Fe粉高温和水蒸气反应的化学方程式为-

(4)白色的Fe(0H)2在空气中极不稳定，最终变为红褐色物质，用化学用语解释其原因___________。

(5)利用FeCb溶液和覆铜板制作图案：实验操作为：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好

的图案，然后浸入盛有FeCb溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。

反应的离子方程式为o

【答案】(1)铁元素为+2价，处于中间价态

高温

(2)KSCN溶液(3)3Fe+4H2O(g)-Fe3O4+4H2

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(5)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【解析】

【小问1详解】

铁元素为+2价，处于中间价态，故Fe2+既有氧化性又有还原性；

【小问2详解】

常用KSCN溶液检验Fe3+；

【小问3详解】

Fe粉高温和水蒸气反应是四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)=^Fe3O4+4H2;

【小问4详解】

白色的Fe(0H)2在空气中极不稳定，易被氧气氧化为红褐色的Fe(0H)3,该反应的化学方程式为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

【小问5详解】

Fe3+能和Cu反应生成Fe?+和Cu2+,反应离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+„

33.含氯消毒剂应用广泛。

(1)“84”消毒液是一种常用消毒剂，工业上用氯气制备“84”消毒液的离子方程式___________o

(2)二氧化氯是一种高效消毒剂，工业制备C102的反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2T+C12f+2H2O+2NaCl。

①该反应的氧化剂为o

②工业上还可以用氯酸钠(NaCICh)和硫酸酸化的H2O2反应制备C102,请写出该反应的化学方程式

(3)亚氯酸钠(NaCICh)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图：

S02H2O2

NaCO+HzS。、盛邛吆晨叶「NaC@

f」其他产物

NaOH

NaHSO4

①反应I中的还原产物为(写化学式)。

②写出反应II的化学方程式o

【答案】(1)Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O

(2)①.NaCICh②.2NaCK)3+H2O2+H2so4=2ClO2T+O2f+Na2SC)4+2H2O

(3)①.CIO2②.2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2。

【解析】

【小问1详解】

工业上用氯气和NaOH反应制备“84”消毒液，离子方程式为Cl2+20H=Cr+C10+H20;

【小问2详解】

①2NaClCh+4HCl=2C102T+C12T+2H2O+2NaCl中，NaCICh-CICh,Cl元素化合价降低，NaCICh作氧化剂；

②工业上还可以用氯酸钠(NaCICh)和硫酸酸化的H2O2反应制备C102,C1元素化合价降低，NaCICh作氧化

剂