2025新高考化学二轮复习易错题：化工流程中的常考问题（7大易错点） 学生版

易错类型化工流程中的常考问题

【易错点01】不清楚常见的工艺操作方法措施（研磨、焙烧、水浸、酸（碱）浸等）

【易错点02】不清楚常见的工艺操作控制条件（调节溶液pH、控制温度等）

【易错点03】不掌握理解物质分离、提纯的方法及要点

【易错点04】不能正确书写流程中陌生的反应方程式

［易错点05】热重曲线的相关问题

［易错点06】工艺流程题中有关的计算类型

【易错点07】工艺流程中有关物质的纯度、转化率、产品的产率的计算

易错点1不清楚常见的工艺操作方法措施

【分析】

工艺操作（结果）目的评价（或操作名称）

研磨（粉碎）增大接触面积,加快反应（溶解）速率

方

法燃烧（焙烧）矿物分解、燃烧，转化为易溶于酸、碱的物质

措水浸利用水溶性把物质进行分离

施酸浸（碱浸）利用物质与酸（碱）反应除掉杂质或把目标物质转化为可溶性离子

易错点2不清楚常见的工艺操作控制条件

【分析】

控调节溶液pH某些金属离子的沉淀，控制物质的溶解

制控制温度加快反应速率，促进平衡移动;物质的溶解、析出、挥发等

条增大某反应物用量增大另一反应物的转化率

件某种试剂的选择是否带入杂质、是否影响产品的纯度

调节pH的原理及目的

1.需要的物质：含主要阳离子（不引入新杂质即可）的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与8+反应，使

pH增大的物质如竭。、陶（。巴）2等类型的物质。

2.原理:加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了H+的浓度

3.pH控制的范围：杂质离子完全沉淀时值一主要离子开始沉淀时pH,注意端值取等。

4.控制pH的目的：

（1加8调小:抑制某离子水解；防止某离子沉淀

（2）pH调大:确保某离子完全沉淀；防止某物质溶解等。

（3）控制反应的发生,增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。

5.控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀的原理，例如：

（l）Fe3+溶液中存在水解平衡："3++3氏。7——"Fe（OH）3+3H+,加入CuO后,溶液中H+浓度降低，平

衡正向移动，Fe（OH）3越聚越多，最终形成沉淀。

（2）如若要除去Als+,Mn2+溶液中含有的92+,先用氧化剂把"2+氧化为"3+,再调溶液的pH。

调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H+反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。例如：若要除去。〃2+溶

液中混有的艮尹,可加入CuO、Cu（OH\、Cu29H）283等物质来调节溶液的pH。

（3）PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH。

易错点3不掌握理解物质分离、提纯的方法及要点

不相溶液体分液

相溶性液体蒸储

分

难溶性固体过滤

离

易溶性固体蒸发浓缩、冷却结晶

提

趁热过滤防止温度降低，某物质析出

纯

冰水洗涤减少晶体的溶解损失

乙醇、有机溶剂洗涤减少晶体的水溶性损失

易借点4不能正确书写流程中陌生的反应方程式

【分析】

1.书写/路

首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反

应类型：

⑴元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律；

（2）元素化合价有变化则为氧化还原反应，既遵循质量守恒定律,又遵循得失电子守恒规律。

2.流程中陌生的氧化还原反应的书写流程

（1）首先根据题给材料中的信息确定氧化剂（或还原剂）与还原产物（或氧化产物），结合已学知识根据加入的

还原剂（或氧化剂）判断氧化产物（或还原产物）。

（2）根据得失电子守恒配平氧化还原反应。

（3）根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或印。等。

（4）根据质量守恒配平反应方程式。

易错点5热重曲线的相关问题

【分析】

1.热直曲线模型

由热重分析记录的质量变化对温度的关系曲线称热重曲线，曲线的横轴为温度，纵轴为质量。如固体物质A

热分解反应5（固体）（固体）+。（气体）的典型热重曲线如图所示。图中7;为固体人开始分解的温度,

区为质量变化达到最大值时的终止温度。若试样初始质量为阴，失重后试样质量为双，则失重百分数为

'wX100%o

2.热重曲线的分析法的思考路径

坐标曲线体解题时可以拆分为识图、析图、用图三个步骤。其中识图是基础，析图是关键，用图是目的。

Q）识图

识图的关键是三看：一看轴即横、纵坐标所表示的化学含义(自变量x轴和函数y轴表示的意义)，寻找x、y

轴之间的关系，因为这是理解题意和进行正确思维的前提；二看点即曲线中的特殊点(顶点、始点、终点、拐点、

交叉点)；三看线即曲线的走势(变化趋势是上升、下降、波动、正态、偏态等变化)。

(2)析图

分析图中为什么会出现这些特殊点，曲线为什么有这样的变化趋势和走向，分析曲线变化的因果关系；通过联

想，把课本内的有关化学概念、原理、规律等与图像曲线中的图形与相关点建立联系。

(3)用图

将相关的化学知识与图像曲线紧密结合，在头脑中构建新的曲线一一知识体系，然后运用新的曲线一一知识

体系揭示问题的实质，解决实际问题。

3.热重分析的一般方法和规律

(1)设晶体为Imol。

(2)失重一般是先失水,再失非金属氧化物。

(3)计算每步的剩余固体质量，,叫")…x100%=固体残留率。

晶体质重)

(4)晶体中金属质量不减少，仍在m(剩余)中。

(5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得小(。)，由九(金属)：九(O)即可求出失重后物质的化学式。

【方法指导】

“两步法”突破热重分析及计算题

突破技法

第一步阅读题给信息，找出物质之间发生的变化，一般结晶水合物先失结晶水，后发生分

读题,找变化解，碳酸盐产生硫酸盐产生SQ或SQ，氢氧化物产生也。

第二步

根据固体质量变化，列出定量关系式，求出未知数，确定剩余固体的化学式

列式，求未知

易借点6工艺流程题中有关工的计算的类型

【分析】

类型一已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度

1:1型/_dKsp

饱和溶液时的物质的量浓度与Ksp的关系型或型

1:22:1x=7

应用：比较溶解度的大小

1:3型或3:1型F

x=yJ27

类型二已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度

类型三根据溶度积规则判断沉淀是否生成

类型四沉淀溶解平衡中的除杂和提纯

类型五沉淀溶解平衡中沉淀转化的计算

类型六Ksp与水解常数的关系

易错点7工艺流程中有关物质的纯度、转化率、产品的产率的计算

【分析】

化工流程题中涉及的计算主要有：样品的质量分数或纯度的计算，物质的转化率或产率、物质的量浓度、物质

的质量的计算。

计算公式:

=,n=—,n=cV(aq)

Vrn

该物质的质量

物质的质量分数X100%

或纯度）混合物的总质量

产品实际产量

（3）产品产率=X100%

产品理论产量

参加反应的原料量

（4）物质的转化率=X100%

加入原料的总量

突破1不清楚常见的工艺操作方法措施

1.（2023•辽宁卷）某工厂采用如下工艺制备Cr（OX）3,已知焙烧后0r元素以+6价形式存在，下列说法

错误的是

Na2CO3+O2淀粉水解液

矿渣------T加烧I水浸金收'"化Cr（0H）

3

（含FeO'CoCM---------二

滤渣滤液②

A.“焙烧”中产生

B.滤渣的主要成分为尸e（OH）2

C.滤液①中0r元素的主要存在形式为0ro『

D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

2.（2022・重庆•模拟预测）废旧的电池中含有NiO,CdO、CoO和Fe2O3等成分，工程师设计如下回收重

金属的工艺流程。

水

叫

汽

通入

r相-

CdCO3

1有

滤

萃

-机

一

液

取-L•再生利用

相

反

2有

萃

机2

滤-

NH4HCO3溶液取

-相

液

水

：

废V

11

操

浸T

相

电

i勒-

-NiSO4-6H2O

取

作

池2

t1

废

渣

3Co（OH）3空金酸aCo』溶液—-COC1-6HO

NH,22

反应1

回答下列问题:

（1）为提高浸取率，可采取的措施是（写一种即可），操作1的名称是;

⑵滤液1中主要含[8（7恒3）4]2+、[刖（93）6]2+、[。。（7汨3）6]2+等,则浸取时。居发生反应的化学方

程式为；

（3）在实验室萃取时，所需的玻璃仪器是；

⑷“反萃取”的原理为NiR有机+2H+WNi2++2诙有机,需加入的试剂X为；

（5）写出反应1的离子方程式；

（6）由。。。勾溶液得到CoCV6H2。所需的一系列操作是；

（7）生成CdCO3沉淀是利用反应[CdiNH^+COfWCdCO31+47VH3T,常温下,该反应平衡常数

52++

K=2.0x10,[CCZ（W3）4]UC（P+4A®3的平衡常数用=4.0x10-5,则Ksp{CdCO^=»

突破2不清楚常见的工艺操作控制条件

3.（2022•山东卷）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含加、Fe元素的杂质）为

主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

硫酸溶液，高压O2NH,高压H

1一（!

硫化铜精矿一浸取―>中和调pH—>过滤—►还原—>过滤->Cu

11

L-A金属M

固体X

Fe9H%Cu(OH\Zn(OH\

开始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列说法错误的是

A.固体X主要成分是斤e（OH）3和S；金属M为Zn

B.浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出

C.中和调pH的范围为3.2〜4.2

D.还原时,增大溶液酸度有利于Cu的生成

4.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。湿法炼锌产生的铜镉渣（主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钻

（0。）等单质）用于生产金属镉的工艺流程如下：

稀硫酸Zn，Sb2O3先加H2O2、再加ZnO

单质镉

表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1moZ-L-1）

金属离子Fe3+

开始沉淀的pH1.56.37.4

沉淀完全的pH2.88.39.4

①操作III中先加入适量H2O2的作用是.

②再加入ZnO控制反应液的pH,合适的pH范围为o

5.硼酸（品8。3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含

Mg2B2O5-H2O,SiO2及少量Fe2O3.Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

硼镁矿粉

轻质氧化镁

回答下列问题:

在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5，目的是

6.（2022.福建省龙岩第一中学一模）某工业生产上用铜银矿石（主要成分为CuS、NiS、FeS、SiO2及不

溶于酸的杂质）制备胆矶CuSOe5H2O的流程如图。

已知:有机萃取剂HR可以萃取Cu2+，其萃取原理（arg为有机相）。偿+（网）+2HR（oTg）、/'CuR?

反卒取

（org）+2H+（aq）。

（1）焙烧前粉碎的目的是。

（2）"调节pH时,生成氢氧化铁沉淀的离子方程式为，试剂X的最佳选择是（填标号）。

a.HClb.NaOHc.H2SO4d.NH3-H2O

（3）25t时,“调节pH”后，测得滤液中各离子浓度及相关数据如表所示。（lg2=0.3）

离子Fe3+Cu2+N伊Fe2+

浓度/(molZT)1.0x10-65.01.20

对应氢氧化物的右6.4x10-382.2x10-202.0x10T58.0x10T6

该滤液的pH为；加入的Cu（OH%（填“已经”或“没有”）完全溶解。

⑷向“萃取”后的水相中加入一定量的WO和NaOH,能制得黑色不溶物该反应的化学

方程式为。

⑸“操作II”包括洗涤,洗涤该沉淀的操作为。

（6）上述流程中获取金属铜的方法是电解硫酸铜溶液。若电解200mL0.5mol/LCuS*溶液，生成铜

3.2g,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是o

突破3不掌握理解物质分离、提纯的方法及要点

7.（2022•福建卷）用铝铁合金（含少量M、C。单质）生产硫酸铝的工艺流程如下：

铝铁合金Cr2(SO4)3

下列说法错误的是

A.“浸出”产生的气体含有国B.“除杂”的目的是除去刖、。0元素

C.流程中未产生六价倍化合物D.“滤渣2”的主要成分是262（。2。4）3

8.（2022.陕西・西安中学三模）是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂（含82+、°辽2+、

3+

Fe,尚2+、Mg?+等）为原料，按如图流程回收刖。力毛氏。晶体，回答下列问题。

废气

催化剂

已知：Ksp（Ca琦=4X10-n,Ksp（Mg琦=9X10-9

（1）滤渣1的成分主要是o

⑵若X为ci2,则其发生的离子方程式是。若用3代替Ci2,试剂y的使用量会减少,原因

是O

⑶氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和闯2+（离子浓度wio-5mol/L），滤液3中c（F~）不小于

mol/Lo

（4）实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是。操作4

为、冷却结晶、过滤、洗涤。

⑸将所得NiCb6HQ与SOCl2混合加热可制备无水NiCl2并得到两种酸性气体，反应的化学方程式

为。

突破4不能正确书写流程中陌生的反应方程式

9.（2021.全国甲卷）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:

（1）12的一种制备方法如下图所示：

AgNO3F我Cl2

净化除氯后含I海水一—＞悬浊液一＞陶卫一＞南卫一＞12

①加入注粉进行转化反应的离子方程式为，生成的沉淀与硝酸反应，生成后可循环使

用。

②通入ci2的过程中，若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为；若反应物用量比

n（CZ2）/n（FeI2）=1.5时，氧化产物为；当以。引/加干吗）＞L5,单质碘的收率会降低，原因是一

（2）以NaIO3为原料制备12的方法是:先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合

溶液中加入NaIO3溶液，反应得到12，上述制备心的总反应的离子方程式为。

10.高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂,也是高能电池的电极材料。工业上，利用硫酸亚铁为原料,通过铁

黄（万eOOH）制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如图：

02催化剂

NaOH(s)

FeSO

溶液4制备铁黄

制备

粗产品

Na2FeO4

NaOH

溶液-----制备NaClO

氯气

回答下列问题:

（1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式

（3）用高铁酸钾处理水时,不仅能消毒杀菌,还能将水体中的NHs、CN-转化成CO］、M等无毒的物

质，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CAT废水时除去CN-

的离子方程式

11.lATiQi?和LiFePOi都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还含有少量

场O、SCC>2等杂质）来制备。工艺流程如下;

TiO/HQ双氧水LiOHLi2Ti5Ols也必

反应过滤"沉淀高温燃烧①'4"建

盐酸水解沉淀氨水

钛铁矿—酸浸滤液①

过滤双氧水过滤FePOLiCO,HC,O

滤液②42324LiFePQ

滤渣磷酸沉淀高温燃烧②

回答下列问题：

（2）“酸浸”后，钛主要以"OCV一形式存在,写出相应反应的离子方程式。

⑸写出“高温煨烧②"中由"PQ制备初尸ePOa的化学方程式0

（6）一种钛酸锂二次电池原理如图，放电时〃+由N极层状材料中脱出经由电解质嵌入又极层状材料

中,充电时N极电极反应方程式为________________________________________________________

，放电时又极每增重7g,负载中转移电子数为0

突破5热重曲线的相关问题

12.硫酸铁镂是一种重要铁盐。采用热重分析法测定硫酸铁镂晶体样品所含结晶

水数,将样品加热到15CTC时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁镂晶体的化学式为0

13.在加热固体而44（SO4）2-12H2。时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知a点物质为

N%4（SO4）2,b点物质为AMS。）,下列判断正确的是（）

A.0-T℃的过程变化是物理变化

B.c点物质是工业上冶炼铝的原料

C.a-b反应中生成物只有AMS。）和幽两种

3+

D.AZ2（SC>4）3能够净水，可用离子方程式表示为Al+3OH===Al（OH）3

14.在空气中加热10.98g草酸钻晶体（。。。2。4・2氏。）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固

体物质，其质量如表。

温度范围/（固体质量6

150-2108.82

290〜3204.82

9

890-9204.50

（1）加热到210℃时，固体物质的化学式为=

（2）经测定，加热到210-310℃过程中的生成物只有CQ和钻的氧化物，此过程发生反应的化学方程

式为

15.取26.90gZriSOr6M。加热，剩余固体的质量随温度的变化如图2所示。7501时所得固体的化学式

为（）

30

丹

酶

烬20

£

及

回

宗10

藏

200400600800

温度/℃

图2

A.ZnOB.ZnSOnC.ZniO^SOi)iD.ZnSOfHQ

16.称取3.60g草酸亚铁晶体（尸eQO/Es。,相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解,得到剩余

固体的质量随温度变化的曲线如图所示,请分析图并回答下列问题：

剩余固体的质量/g

⑴过程［发生反应的化学方程式为______________________________________________________

（2）3001时剩余固体只有一种且是铁的氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式

突破6工艺流程题中有关及的计算类型

17.(2023•湖南卷)处理某铜冶金污水(含CM+、&3+、Z痔+、人/)的部分流程如下:

石灰乳Na2s溶液

沉渣I沉渣H

已知:①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

物质Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)24(西3

开始沉淀pH1.94.26.23.5

完全沉淀pH3.26.78.24.6

②Ks/CuS)=6.4x10-36,4式为$)=1.6x10-4。

下列说法错误的是

A.“沉渣I”中含有Fe(QH)3和4(。8)3

2

B.Na2s溶液呈碱性，其主要原因是S-+H2OUHS-+OH-

C.“沉淀池H”中，当C“2+和加2+完全沉淀时，溶液中幺生?=4.0x10-12

c(Zn2+)

D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后,可用作工业冷却循环用水

18.工业上用重倍酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重倍酸钾(兄。「2。7)的工艺流程如图所示:

KCl(s)

上述流程中出。「2。7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有0r3+外，还含有一定浓度的2e3+杂质,

可通过加碱调似7的方法使两者转化为沉淀。已知c(Or3+)=3x10-5巾ozz-i,则当溶液中开始析出

0r(QH)3沉淀时尸e3+是否沉淀完全？(填“是”或“否")。{已知：2e(OH)3]=4.0X

31

10-38,Ksp[Cr{OH)3]=6.Ox10-}

19.偏铀酸镁在化工“新型材料”光电领域有着重要的用途。以硼泥[主要成分是^0(52.12%)还有

92。3、FeO、Al2O3,S5C>2等杂质]为原料设计制备偏钢酸镁的生产工艺如图所示：

水HC1双氧水、氨水偏铀酸钱

废渣1废渣2副产物•M

“除杂”过程加入双氧水的目的是_________________________________________________________

(用离子方程式表示)。此过程中使尸e3+、A/浓度均小于1x10-67nozz-i,在室

温下需调节仪7的范围是：(已知：[尸e(OH)3]=1xIO。，=1x10-33,pH=

KSP[AI(OH)3]

9.3时，山媾+开始沉淀)。

20.对废银合金触电材料进行分离回收既可以节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材

料含人0、。〃、S"等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。

Cu2+/Sn4+___」加热舞夙Sn(OH%

混合液_搅拌滤沉淀

TI

加热冷却f华售一银CUC12干燥

溶解过滤吗胃溶液焙烧

Sn2

HC1溶液HC1溶液H2s褊液隐°

再。2溶液

HNO3溶液铜粉

回答问题：常温下，Cu2+/Sn4+混合液中c(c“2+)=0.022将混合液“加热搅拌”后冷却至室

温，再加“尿素”调节溶液的pH范围为。(当溶液中的离子浓度小于10-5M。/.尸时，沉淀完全。

已知：K[Sn(OH)]=1xIO』；=2.2xlO-o)

sp4KSP[CU(OH)2]

21.像是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收钱。已知某锌矿渣主要含

Zn.Si.Pb、Fe、Ga的氧化物,利用该矿渣制钱的工艺流程如下：

已知:①像在元素周期表中位于第四周期IIIA族,化学性质与铝相似o

@lg2=0.3,lg3=0.48o

③部分物质的Ksp如表所示：

物质Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

K1.6xI。-。2.7xIO38xIO-"2.8x10-39

sp

(1)加入耳。2的目的是(用离子方程式表示)________________________________________________

(2)调pH的目的是

;室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01rno/ZT,当溶液中某

种离子浓度小于IX10-5moZ/T时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为。

突破7工艺流程中有关物质的纯度、转化率、产品的产率的计算

22.钛白粉（乃。2）广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石［主要成分为

（4如5"0.5阴2。5,含有少量⑶OJ］制备型。2,工艺流程如下。

NH4HSO4

常用硫酸铁镂［NHFe（SOj］滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为:用足量酸溶解ag二氧化钛样品，

用铝粉做还原剂，过滤、洗涤,将滤液定容为100mL,取20.00mL,以N%SCN作指示剂，用标准硫酸

铁钱溶液滴定至终点,反应原理为：Ti3++Fe3+===Tii++Fe2+

①滴定终点的现象为。

1

②滴定终点时消耗bmol-L-阻尸e（SO」）2溶液VmL,则打。2纯度为。（写表达式）

23.铝酸钠（Na2MoOJ是一种重要的化工原料。用废加氢催化剂（含有MoS?和Al2O3,Fe2O3,SCQ等）

为原料制取铝酸钠,工艺流程如图所示：

用50t含MOS2为80%的废加氢催化剂,经过制取、分离、提纯,得到30.94而2及0。4,则N^MoOi的产

率为。

24.如图是工业上以制作印刷电路的废液（含属3+、。？+、斤e2+、Cr）生产CuCl的流程:

产滤液①-过量ZA蚀刻液

加入

废过量X

液过滤°CSO

广滤液②H1

L滤渣过量Y浓硫酸Ls°21调节广暮液

①过滤Hn:cuso4pH佰做

］滤渣②4溶液温度Leu©

过滤晶体

氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g于250mL锥形瓶中，加入10mL过量的FeCl3溶液，不断摇动：

②待样品溶解后,加入20mL蒸储水和2滴指示剂；

③立即用0.1000mo/ZT硫酸锌标准溶液滴定至绿色为终点；

④重复三次,消耗硫酸铀溶液的平均体积为24.30mLo

2+i+3+

上述相应化学反应为CuCl+FeCl3===CuCl2+FeCl2,Fe+Ce===Fe+Cfe3+,则样品中

CuCl的纯度为（保留三位有效数字）-

25.（2022•湖南卷）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下:

烟气冰晶石

（含HF）(Na3AlF6)

滤液

下列说法错误的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

C.合成槽中产物主要有帅34维和。QD.滤液可回收进入吸收塔循环利用

26.（2023•山东卷）一种制备CuQ的工艺路线如图所示，反应II所得溶液pH在3~4之间，反应HI需及时

2

补加NaOH以保持反应在PH=5条件下进行。常温下，H2SO3的电离平衡常数Kal=1.3x10^,Ka2

=6.3x10-8。下列说法正确的是

Cu2O

A.反应I、n、ni均为氧化还原反应

B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化

c.溶液y可循环用于反应II所在操作单元吸收气体I•••

D.若。如。产量不变，参与反应HI的X与。IZSO4物质的量之比—增大时，需补加NaOH的

n{CuSOi)

量减少

27.A仇83在空气中加热易转化为不同价态的镐的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。

吧

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(1)300℃时，剩余固体中n(Mn)：n(O)为。

(2)图中点。对应固体的成分为(填化学式)。

28.采用热重分析法测定MSO4・九%。样品所含结晶水数。将样品在9009下进行燃烧，失重率随时间变

化如下图，A点时失掉2个结晶水，n的值为；。点产物的化学式为o

%

«就

*C(30,71.5)

时间/min

29.工业上常用水钻矿(主要成分为。。2。3,还含少量尸02。3、Al2O3,MgO,CaO等杂质)制备钻的氧化

物，其制备工艺流程如下：

NaF推液|操作2

某钻的氧化物兽骨C0C2O42而-

你飞?怒溶:d||沉二B

溶液e-

回答下列问题：

已知：K8P(Ca£)=5.3xIO?K^Mg瑜=5.2x10”,若向溶液。中加入血尸溶液，当板2+恰好沉淀

完全即溶液中c(Mg2+)=1.0X10-5TTIO/Z-I,此时溶液中c(Ca2+)最大等于mol-Lr1。

30.某油脂厂废弃的油脂加氢银催化剂主要含金属刖、AI.尸e及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。

采用如下工艺流程回收其中的银制备硫酸银晶体(刖SO/%。)：

NaOH溶液稀H2s04%。,溶液NaOH溶液

1-^—1滤饼①滤液②II—I滤液③控制pH匚爷曰冰

废银催化剂一碱浸-------*酸浸1--------转化一调pH1---------«7:一硫酸银晶体

I—J—---y—浓缩结晶

滤液①滤渣②滤渣③

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子N树Fe3+Fe2+

开始沉淀时(c=0.01mol-Lr1)的pH

7.23.72.27.5

沉淀完全时(c=1.0x10-5moZ-L-1)

8.74.73.29.0

的0H

回答下列问题:

⑷.利用上述表格数据，计算M(OH)2的/=(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中即+

浓度为1.0THOZ/T,则“调pH”应控制的pH范围是o

31.锂、钺等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新42。3产业。一种从萤石矿(主要含

BeO、Dtq、CaR及少量CaCO3.SiO2,FeO、Fe2O3.)中提取镀的工艺如图：

苯甲油酸钠

H2SO4H2O2Na2SO4酸加萃牛剂C17H33COONa

萤石矿一图翁U浸出一A除铁—>除铝一萃取水相—|沉镀—油酸被一BeO

I

浸出渣黄钠铁矶渣苯甲有机相滤液

NaFe3(SO4)2(OH)6酸