2025年中考化学一轮复习：水与常见的溶液

中考化学一轮：水与常见的溶液

一'选择题

1.下列“水”中，属于纯净物的是

A.冰水B.盐水C.海水D.硬水

2.如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是

A.M、N气体体积比为1：2B.点燃N气体产生淡蓝色火焰

C.水中含有氢分子和氧分子D.水由氢元素和氧元素组成

3.2023年河北省水生态环境稳中向好，达到近年来最好水平。下列做法有利于保护水生态环境

的是

A.大量使用化肥、农药B.禁止使用含磷洗衣粉

C.在河边填埋生活垃圾D.在水源地大量网箱养鱼

4.下列叙述错误的是

A.汽油可洗去沾在衣服上的油渍B.水能洗掉所有污渍

C.酒精能溶解沾在试管壁上的碘D.浑浊的液体一定不是溶液

5.下列说法正确的是

A.溶液一定是均一、稳定的无色透明的液体

B.当燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，适当调小进风口

C.家里门锁的锁舌活动不灵活，用铅笔芯涂抹

D.用肥皂可以去油污的原理是因为肥皂可以溶解油污

6.20℃时，等量水中，分别加入甲、乙两种固体，溶质质量分数变化如图，说法错误的是（）

溶

质

质

量

分

数

A.A点所示乙溶液中，加入少量固体甲，能继续溶解

B.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

C.将A、B点两种物质的溶液，降温，均有晶体析出

D.由图可知，影响固体物质溶解度的因素：溶质种类

7.近几年哈尔滨市正在开展老旧小区改造工程，下面有关说法不正确的是

A.老旧小区改造，整洁了城市面貌，提升了市民们的居住环境

B.改造过程中运用了挖掘机，挖掘机的铲斗是具有硬度大、韧性好的镒钢制成的

C.修整操场地面使用的沥青是石油炼制得到的产品之一

D.历史建筑的外墙涂料是乳胶漆，乳胶漆的主要成分乳液是悬浊液

8.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

待提纯的物质选用的试剂操作的方法

A氯化钠（硝酸钾）饱和氯化钠溶液过滤、洗涤、干燥

B砥Fe)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥

CM九。2（KC7）水溶解、过滤

DCaO（大理石）无高温

A.AB.BC.CD.D

9.如图所示是ZnSCU和KN0的溶解度曲线，下列说法错误的是

A.20℃时，KN0的溶解度小于外5。4的溶解度

B.20℃时，将16gKNO3放入50g水中，充分搅拌，得到65.8g饱和溶液

C.降温一定可以使饱和的勿6。4溶液变为不饱和溶液

D.t℃时，ZnS%和KNO3的饱和溶液中，溶质质量分数相等

10.下面是小云同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是

A.相同溶质在不同溶剂里的溶解性不同

B.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大

C.利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污

D.饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数

11.右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙

C.ti℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定大于乙饱和溶液中溶质的质量分数

D.t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至tJC,析出晶体的质量甲一定大于

乙

二、实验探究题

12.乳酸亚铁（C6HioFe06）是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸（C3H6。3）

与碳酸亚铁（FeCO。反应制得。以下为化学兴趣小组的同学设计和探究制取乳酸亚铁的实验。

【实验探究1】设计实验制备碳酸亚铁（装置如右图所示）

【查阅资料】①Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+。

②乳酸亚铁溶于水形成浅绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。

【实验步骤】

①检查装置气密性，添加药品；

②打开活塞Ki、K3,关闭K2,向装置C中通入一段时间H?；

③调节活塞，将装置B中溶液导入C中，此时三颈烧瓶内反应的化学方程为:

FeSO4+2NH4HCO3^^FeCO3J.+（NH4）2SO4+CO2T+H2O；

④将C中混合物分离提纯，获得纯净的FeCO3o

【实验分析】

（1）步骤③中应打开活塞（填“Ki”、“K2”或“冷”），并关闭其它活塞；

（2）氢气在该实验中的作用是；

（3）若装置C中三颈烧瓶内NH4HCO3改用Na2cCh溶液，会大大降低FeCCh的纯度，其原

因是;

（4）【实验探究2】将制得的FeCCh加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉（防止Fe2+被氧化），

75°。以下搅拌反应，制得乳酸亚铁。

反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉所需的试剂是一（填字母）；

A.盐酸B.乳酸C.CuSO4

（5）从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下，、

降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次，最后低温烘干；

（6）用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂

质、

13.劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的

农家肥，碳酸钾含量高。

【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？

【查阅资料】①常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如下表:

草木灰种类小灌木灰稻草灰小麦秆灰棉壳灰棉秆灰向日葵秆灰

K2co3(%)8.662.6320.2632.2816.4451.97

②提取碳酸钾主要过程是：秸秆一草木灰一滤液一固体

（1）表格中钾含量最高的草木灰是,同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。

【设计与实验】

实验一：提取碳酸钾

第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。

第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。

第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。

图1浸洗实验装置图2钾浸取率曲线（r/min表示每分钟的转数）

（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因

是O

（3）根据图2,搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为分钟，比较适宜。

取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。

（4）装置B的作用是o

【反思与评价】

我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸

钾，其优点有资源综合利用，减少污染。

14.作图法是常用的数据处理方法。甲、乙、丙三种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（3）

与温度（t）的关系如图所示。

（1）甲、丙的溶解度相等的温度和溶解度分别是（填序号）。

A.t2℃,20gB.t2℃、25gC.ti℃、20gD.ti℃,25g

（2）25g甲物质完全溶于100g水所需的最低温度是0

（3）t3℃时，将20g固体乙配成该温度下的饱和溶液，能得到溶液的质量是o

（4）根据图像分析，下列说法正确的是（填序号）。

A.t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等

B.tJC时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高温度到t2℃,溶液中溶质质量分数：乙＞甲＞

丙

C.t3℃时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到溶液中溶剂质量：乙＜甲=丙

D.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲固体

15.某化学兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计并进行了以下实验（已知白磷的着火点为40℃,

实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下，注射器的摩擦力忽略不计）。

O

]|£—tB3-l...Hllbi

H带孔的

/燃烧匙

七!盘■白磷

实验步骤如下：①连接好装置，并检查装置气密性；②装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅

速注入80℃的水至刚好浸没白磷；③挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降；

④停止推入空气，锥形瓶内水面上升，最后淹没白磷。请回答下列问题：

（1）步骤能观察到白磷燃烧起来。

（2）写出白磷燃烧的化学方程式。

（3）分析对比步骤②和③，可知可燃物燃烧条件之一是o

（4）步骤④中锥形瓶内液面上升的原因是。

【配制溶液主题学习】某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为L04g/cm3）配制50g质量分

数为3%的氯化钠溶液。问答下列问题：

（5）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是mL（结果取整数）。

（6）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、（答完整）。

（7）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是（填字母）。

A.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数B.向烧杯内加入6%的氯化钠溶液时有液体溅出

C.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌D.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶

16.兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。

电源

aA

%—i=n

I.多角度认识制氧原理电源

(1)太空舱制氧系统中电源A极是极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到

燃烧-

(2)太空舱制氧原理的化学方程式为,反应过程中种类和数目均没有发生变化的微

粒是.(用符号表示)。

太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是.(填序号)。

A.D.

母/

9血9

蚂

66

崛

33

03690369

水的质量/g

II.多措施提高制氧效率

【查阅资料】

提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。

【讨论分析】

(4)用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中的浓度，增强了水的导电性。

(5)升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒o

(6)如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。

4o-

J-

静音条件下气-20kHZ,]00%振

6o-1

泡直径的分布%-幅超声条件下气

-i

5o-

wJ-

-

皿2o-

-

J-

oI

o6o2

408012000

气泡直径/Jim气泡直径/^m

①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面.(选填“增大’或"减小”)，降低了电解效率。

②超声波振动能提高电解效率的原因是。

17.水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。

（1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，其理论依据

是O

（2）如图是从海水中提取食盐的主要过程：

①装置M是（填“蒸发池”或“过滤池”）。

②下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是（填字母序号）。

A.过滤B.溶解C.蒸发

（3）我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法是以食盐为主要原料制取纯碱。下表是氯

化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。

温度/℃020406080

氯化钠35.736.036.637.338.4

溶解度/g

碳酸钠7.021.848.846.445.1

Xg碳酸钠

・降温

至20工

40r,析出27g

loogzK固体

图1图2

①80℃时，100g水中最多溶解氯化钠固体的质量是go

②如图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解度曲线的是（填“甲”

或Z"）。

③40C时，某同学取Xg碳酸钠固体加入100g水中进行如图2所示实验，据此分析，X

=，烧杯A中的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

18.实验小组用溶质质量分数为10%的稀盐酸制取少量二氧化碳.

（1）配制10%的稀盐酸

①计算：市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%.配制185^10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸

质量为,需要加入水的体积为0（水的密度以Ig/mL计）

②配制：量取所需浓盐酸和水于烧杯中，用（填仪器名称）搅拌，充分混合。

（2）制取二氧化碳（可供选择的部分装置如图）

①上述发生装置中能起到“随开随用，随关随停”效果的是（填字母）。

②若用E装置干燥二氧化碳，则E中盛放的试剂为（填试剂名称）。

③若用F装置采用“排空气法”收集二氧化碳，请在图中将导管补画完整

（3）老师提出也可以用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，为了完成该实验，有四位同学组

装了以下发生装置，如下图所示，你认为最合适的一套装置是（填序号）。

（4）如图装置所示，用注射器将水压入装满CO2气体并连接有压强传感器的集气瓶中，通过

测定瓶内压强变化探究。。2的性质；再将水换成等体积的浓NaOH溶液重复实验.两次实验中的

压强变化如图所示。

压强/kPa

.5.约占集气瓶

体积的水

雷^玉强

传感器

——co2

——气体

①实验前先堵住导管，向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，其目的

是O

②下列说法正确的是（填字母）。

A.nm段的操作是将注射器中的水迅速压入瓶中

B.加水前后压强几乎不变，说明。。2难溶于水

C.该实验可以证明CO?能与Na。”反应

19.学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。

【查阅资料】

①明矶溶于水生成的A1(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。

②A1(OH)3胶体能溶于酸。

③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。

I.探究影响明矶净水效果的因素

【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矶的用量越大，净水效果越好。

猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。

【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸

(1)用明帆配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液(密度取l.Og/cnP),需用到的玻璃仪

器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要。

(2)用质量分数为98%的浓硫酸(密度取1.8g/cm3)加水稀释配制100mL质量分数为9.8%

的稀硫酸(密度取L0g/cm3),需要量取浓硫酸的体积为mL(结果保留1位小数)。

(3)【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin,

测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。

实验序水样体积1%絮凝剂溶液体积9.8%硫酸体积蒸储水体积tmin后浊度去

号/mL/mL/mL/mL除率

i2005005.0Ai

ii200Vi07.5A?

iii20000V2As

iv2005.02.03.0A4

V2005.05.00A5

【数据分析，交流讨论】

实验i、ii、iii用于探究猜想a是否成立，则Vi=,V2=

(4)实验测得AI>A2>A3,由此得出的结论

是O

(5)实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是(用A的大小关系表示)。

(6)水样的酸性越强，净水效果越差，原因

是O

(7)II.硬水的软化

取少量水样，加入，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去

水样中的Ca?+和Mg2+后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。

三、填空题

20.水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每位公民的责任与义务。

_____________TL^__________

超滤膜：阻拦细菌

碳纤维活性炭：除有机污染物

颗粒活性炭：除异味、色素

MIR高聚碘树脂：杀菌一

预过滤系统：过滤

图2

（1）为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图1装置进行电解水实验。电解时，乙玻璃

管中产生气泡的位置在（填“a"、"b”或"c”）处，检验乙玻璃管中产生气体的方法

是O

（2）“生命吸管”是一种便携式户外净水装置，其主要部件及作用如图2所示。使用“生命吸管”

时，水应从（域公”或“B”）处进入其中。

（3）为了保持武汉东湖的秀丽景色，某同学向市政府提出了保护江河的几条建议，其中合理

的是（填序号）。

①向湖中放养适量鱼苗，保持生态平衡②工业废水直接排放

③禁止向湖内倾倒垃圾④禁止使用化肥和农药

21.水是生命之源，学习化学以后，我们对水有了更多的认识。如图是自来水厂净水过程示意图：

取水口水库

加絮投药消毒

凝剂亍口口

反应沉A池活性炭

淀池吸附池

(1)图中A池是.池，可以去除水中的（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。

(2)长期饮用硬水有一定的危害，日常生活中可以用.鉴别软水和硬水，生活中一

般通过的方法降低水的硬度，再进行饮用。每一位公民都要爱惜水资源，请分享你的

节水窍门有:.等（写一条即可）。

（3）通过学习我们不仅了解了水的净化方法，还知道了水的组成、结构和性质。如图水的电

解实验中反应的化学方程式为，该实验能说明水是由氢、氧元素组

成的理论依据是_________________

22.回答下列问题：

(1)初中化学实验可以按照实验目的分为：“混合物的分离提纯实验”、“探究物质含量实验”、

探究物质性质实验”等。据此，我们将实验B与实验(填字母)归为一类，分类依据

B.高镒酸钾加入水和汽油中

D.向锌粒中加稀盐酸

(2)查阅资料得知Mg、Mn、Fe、Cu四种金属活动性顺序是：“由强到弱”。若用实验验证这

个结论，可以通过以下三个置换反应验证，其中两个反应的化学方程式为：A.Fe+CuSO4=Cu+

FeSC)4；B.Mg+MnS04=Mn+MgSO40结合上述两个反应的化学方程式，请写出缺少的一个

反应的化学方程式为。相比于化学方程式，离子方程式更能够体现出反

应的实质，例如铁和硫酸铜溶液反应的离子方程式可以表示为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,则铁和

硝酸银溶液反应的离子方程式可以表示为。

23.某班同学完成了“走进厨房”实践活动，结合所学知识，完成下列小题。

(1)食材分类：同学们将厨房的食材按贮存要求进行了分类，存放在冰箱中，并放入活性炭

包，作用是。我们可以从芹菜、西兰花、苹果等食物中获取的营养素主要

是。

（2）清洁行动：小月同学在清洗餐具时滴了少量洗洁精，这是利用了洗洁精的作

用。

（3）水质检测：乐乐同学想检验自来水中是否含有较多的钙镁化合物，她取样后加入适

量，振荡。

（4）认识燃料：同学们了解到家用燃气的主要成分之一是甲烷，其燃烧过程中能量转化形式

是转化为热能。

24.如图1为A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）ti℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是0

⑵当温度在t2〜t3℃之间时，A物质与B物质（填“能”或“不能”）配制溶质质量分

数相同的饱和溶液。

（3）将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由12c升温到t3℃,所得溶液中溶质的质量分数最

大的物质是。

（4）t3℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加g水。

（5）如图2,向烧杯中加入一定量的硝酸镂固体，充分溶解后烧杯中水的温度（填“升

高”或“降低”）此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将（填“变大”“不变”或“变小”）。

25.水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。

（1）生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的性。

（2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,

需要氯化钠的质量为3g,需要水的质量为go

（3）水常用作物质溶解的溶剂。

溶解度/g

溶S20

48解S15

5.

6度

3OS10

/g805

01020304050600102030405060708090100

温度/℃温度FC

图1图2图3

①KNCh与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，KN03中混有少量NaCl,提纯KNO3可采

用的方法是。

②10℃时，将等质量的KNCh、NaCl固体，分别加入盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充

分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是(填“KNCh”或“NaCl”)溶液。

③Ca(OH)2的溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，

采取的方法

是。

26.溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)

在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。

溶

解

度

/g

(1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是。

(2)交点C的含义是o

(3)TJC时，将乙溶液由B点变为A点的方法是(填一种)。

(4)三℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为

27.以曲线的形式可以呈现物质的溶解度及其变化。甲、乙丙三种固体物质的溶解度曲线如图所

/K0

（2）t2℃时，将40g甲加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为o

（3）若甲中混有少量乙，可采用方法提纯甲。

（4）分别将等质量的甲、丙的饱和溶液从t2°C降温到ti℃时，对所得溶液的叙述正确的是

___________（填序号）。

A.甲、丙都是饱和溶液B.溶剂的质量：甲（丙

C.溶液的质量：甲〉丙D.溶质的质量分数：甲〉丙

四、综合题

28.某中学化学兴趣小组同学收集了一瓶运河水，模拟自来水厂中水的净化过程进行实验，实验

流程如下:

（1）操作①是除去水中的一些不溶物，该操作是,

（2）操作②是吸附，主要目的是为了除去水中的一些有异味的物质和色素，可选用的物质

是_________

（3）鉴别硬水和软水方法是在水中加入,振荡后观察现象。

（4）水是宝贵的自然资源，也是制取氢气的原料。如图是电解水的简易装置及微观变化图,

请你据图回答问题。

图1图2

①a试管收集到的气体是。（填化学式）

②写出电解水的反应化学方程式为O

③为使图2完整准确，请在丙中补充1个（填“A”或"B”）。

A.玛氏（gxg）

五'推断题

29.轻质碳酸钙（CaCCh）是一种重要的工业产品，广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以

及造纸等行业。某实验小组同学设计了下图所示流程生产轻质碳酸钙（反应条件已略去），A-G

是初中化学常见的物质，其中E俗称纯碱。

请回答下列问题：

（1）E的化学式为。

（2）反应①的化学方程式为

（3）反应④的基本反应类型为。

（4）C的一种用途是。

答案解析部分

1.【答案】A

2.【答案】D

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】C

【解析】【解答】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜为蓝色溶液，不符合题意；

B、当燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，说明氧气不充足，此时需要调大炉具的进风口，增大空气

的进入量，以使燃料燃烧更充分，不符合题意；

C、铅笔芯的主要成分石墨具有润滑性，家里门锁的锁舌活动不灵活，可用铅笔芯涂抹，符合题

思；

D、用肥皂可以去油污的原理是因为肥皂可以乳化油污，不符合题意；

故答案为：C„

【分析】A、根据有些溶液带颜色分析；

B、根据燃烧不充分燃烧现象及需补充充足氧气分析；

C、根据石墨的性质分析；

D、根据肥皂的乳化原理分析。

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】A

【解析】【解答】A、饱和氯化钠溶液能继续溶解硝酸钾，不能溶解氯化钠，加饱和氯化钠溶液

通过过滤、洗涤、干燥可除去氯化钠中的硝酸钾，符合题意；

B、铝、铁均能与稀盐酸反应，不符合题意；

C、二氧化镐难溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥后才能得到纯净的二氧

化锌固体，不符合题意；

D、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，但大理石中有

杂质，不能得到纯净氧化钙，不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不

与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。

9.【答案】C

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】(1)K2

(2)排尽装置中的空气，并将B中FeSCU溶液压入C中

(3)Na2cCh溶液呈碱性，会生成Fe(OH)2沉淀

(4)B

(5)蒸发浓缩

(6)减少乳酸亚铁晶体溶解损耗(或乳酸亚铁溶于水，几乎不溶于乙醇或提高产率)或乙醇易

挥发，便于快速烘干)

【解析】【解答】(1)步骤③中要把B中溶液导入C中，就要使产生的气体不能排出，瓶中的

压强增大，液体从长导管排出，故应打开七；

(2)氢气在该实验中的作用是排净装置内的氧气防止亚铁离子被氧化并且将B中的硫酸亚铁溶

液排入C中；

(3)若装置C中三颈烧瓶内NH4HCO3改用Na2c。3溶液，会大大降低FeC()3的纯度，其原因是

Na2c。3溶液呈碱性，会生成Fe(0H)?沉淀；

(4)除去过量铁粉所需的试剂是乳酸，乳酸和铁反应生成乳酸亚铁；

(5)从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下，蒸发浓缩、降温结

晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次；

(6)用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质，减少乳酸亚铁晶体溶解损耗。

【分析】(1)解答此题要掌握多功能瓶的使用方法；

(2)解答此题要掌握通入气体操作的作用；

(3)解答此题要了解盐的化学性质；

(4)解答此题要掌握金属的化学性质；

(5)解答此题要掌握混合物分离的方法；

(6)解答此题要了解洗涤操作的目的。

13.【答案】向日葵秆灰；相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率；20；吸

收气体中的水蒸气

14.【答案】(1)D

(2)ti℃

(3)80g

(4)

15.【答案】(1)③

点燃

(2)4P+5O2=2P2O5

(3)可燃物与氧气接触

(4)白磷燃烧时消耗了氧气，使锥形瓶内气体压强减少

(5)24

(6)玻璃棒、胶头滴管

⑺A

16.【答案】(1)负更旺

通电.小

(2)2H2O^=2H2T+O2TH、O

⑶A

(4)离子(或带电粒子等)

(5)运动速率加快

(6)减小超声波振动能减少电极表面的气泡

17.【答案】(1)化学反应前后元素种类不变

(2)蒸发池；BAC

(3)38.4；乙；48.8；饱和

【解析】【解答】(1)实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，其理论依据是化学反应前后

元素种类不变；

(2)①将海水引到贮水池中，然后通过蒸发池到结晶池，装置M是蒸发池；

②粗盐中难溶性杂质的去除的步骤是：溶解，过滤，蒸发，正确的顺序是BAC；

(3)①80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g,100g水中最多溶解氯化钠固体的质量是38.4g；

②氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，图中表示氯化钠的溶解度曲线是乙；

③根据40℃时，碳酸钠的溶解度为48.8g,20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g,分析40C时，某

同学取48.8g碳酸钠固体加入到100g水中，得到的溶液降温到20℃,析出27g固体，X为48.8,

烧杯中的溶液是饱和溶液。

【分析】(1)根据化学反应前后元素种类不变分析；

(2)根据粗盐中难溶性杂质的去除的步骤分析；

(3)根据40℃时，碳酸钠的溶解度为48.8g,20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g分析。

18.【答案】(1)50g；135mL；玻璃棒

⑵A；浓硫酸；fTl

(3)D

(4)检查装置的气密性；AC

19.【答案】(1)玻璃棒

(2)5.6

(3)2.5；10

(4)一定范围内，明矶的用量越大，净水效果越好。

(5)A4>A5

(6)明矶溶于水生成的A1(OH)3胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小

(7)肥皂水

【解析】【解答】⑴用明矶配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液(密度取1.0g/cm3),需用99mL

水(密度为Ig/cnP)和1g明矶进行配制，需要的仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、

玻璃棒，故还需补充的必需仪器是托盘天平、药匙和玻璃棒。故答案为：托盘天平、药匙、玻璃

棒；

(2)配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸(密度取1.0g/cm3)需要溶质：

100mLxl.0g/cm3x9.8%=9.8g,根据稀释前后溶质不变，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度取

L8g/cm3)的质量为：9.8g-98%=10g,需要浓硫酸的体积为：10g+L8g/cm3=5.6mL。故答案为：5.6；

(3)由控制变量法可知，需要控制只有明矶用量不同，其他条件相同，水样总体积相同，即水样

体积+絮凝剂体积+硫酸体积+蒸储水体积=210mL。由表格可知，第一、第四、第五组总体积均为

210mL,则第二、第三组总体积也应为210mL,这里蒸储水的作用是补充体积。代入数据可算得，

Vl=2.5,V2=10o故答案为:2.5；10；

(4)由AI>A2>A3可知，其他条件相同时，絮凝剂溶液浓度越大，净水效果越好，即一定范围内，

明矶的用量越大，净水效果越好，因此猜想a成立。故答案为：猜想a成立；

(5)实验iv和v中絮凝剂溶液体积相同，iv中加入蒸储水，硫酸溶液浓度小于9.8%酸性减弱，V

中加入蒸储水体积为0,硫酸溶液浓度等于9.8%酸性不变，如果A4>A5,说明一定范围内，水

样的酸性越强，净水效果越差，猜想b成立。故答案为：A4>A5；

(6)明矶溶于水生成的A1(OH)3胶体,能吸附水中悬浮物净水,A1(OH)3胶体与硫酸发生中和反应，

影响净水效果。故答案为：A1(OH)3胶体与硫酸发生中和反应，影响净水效果；

⑺取少量水样，加入肥皂水，振荡后静置，产生较多浮渣，泡沫较少，说明水