2025年中考化学一轮复习：空气

中考化学一轮：空气

一'选择题

1.下列实验现象描述正确的是

A.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

B.铁丝在空气剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体

C.红磷在空气中燃烧，大量白烟，产生白色固体五氧化二磷

D.碳在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

2.下列反应中，既是化合反应又是氧化反应的是

A.蜡烛+氧气鳖二氧化碳+水

B.碳酸钙鳖氧化钙+二氧化碳

C.碳+氧气:t二氧化碳

D.高镒酸钾力.镒酸钾+二氧化镒+氧气

3.下列关于催化剂的说法正确的是

A.能增加生成物的质量

B.在化学反应前后质量和化学性质都不变

C.只能加快化学反应速率

D.一个化学反应只能有一种催化剂

4.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法中，正确的是（）

A.洁净的空气是纯净物

B.氧气是空气中含量最多的气体

C.稀有气体含量少，没有利用价值

D.氮气化学性质不活泼，常用作保护气

5.下列关于氧气的说法正确的是（）

A.鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水

B.物质与氧气反应都会发光发热

C.气焊时用到氧气是利用它的助燃性

D.氧气具有助燃性可用氧气作燃料

6.化学学科核心素养的重要组成部分有“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是（）

A.催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂

B.燃烧都伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象的一定是燃烧

C.物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加

D.稀有气体可以做保护气，但做保护气的气体不一定是稀有气体

7.下列对某一主题知识归纳都正确的一组是

A.物质与微粒构成B.物质鉴别

汞——由汞原子构成氮气和氧气一-用燃着的木条

氯化钠一一由氯化钠分子构成硬水和软水一-观察是否澄清

C.物质的性质与用途D.化学与环境

氮气有稳定性一作保护气不使用含磷洗衣粉一—减少水质污染

氧气有助燃性——作燃料大量焚烧植物秸秆一一会造成空气污染

A.AB.BC.CD.D

8.下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是

A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁

C.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体

D.红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量

9.某同学制取氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的

①没有给试管均匀预热②试管外壁潮湿③试管口没有略向下倾斜

④忘了加催化剂⑤收集完氧气先撤酒精灯⑥集气瓶中水未灌满

A.全部B.除④外C.除⑥外D.①②③⑤

10.氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室通常

采用加热熟石灰和氯化钱固体混合物制取氨气。实验室制取并收集NH3的实验操作中不正确的

c.制备气体

二'填空题

11.空气是一种宝贵的资源，用空气成分填空：

（1）澄清石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有

（2）空气是制造氮肥的原料，这说明空气中含有；

（3）蜡烛能在空气中燃烧，说明空气中含有；

（4）露置在空气中的饼干过段时间会变软，说明空气中含有。

12.化学学科十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物

（1）实验一：木炭在图（填①或②）中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与

有关。图③中加倒少量澄清石灰水，目的是为验证生成；

（2）实验二：图④中的铁丝系火柴梗的作用是,图⑤中铁丝燃烧的文字或符

号表达式为;如未在集气瓶内装少量的水,

会造成;

（3）图⑦中集气瓶底少量水的作用是,硫燃烧

的文字或符号表达式为o

13.下图是氧化汞受热分解的微观示意图，请按要求完成下列问题。

氧化汞----->汞+氧气

(HgO)(Hg)(O2)

(1)该化学反应的类型是;

(2)保持氧气化学性质的最小粒子是；

(3)在该化学反应中，发生变化的微粒是

14.某化学兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的实验探究。

(1)红磷燃烧的文字或符号表达式是;

(2)若实验时，燃烧匙伸入集气瓶中过慢，则最终测得的数据会(填“偏大”“偏小”

或“无影响

II.利用图2测定空气中氧气含量并利用传感器记录集气瓶内氧气浓度随时间变化的情况。

(3)从以上数据分析，最终集气瓶中的氧气没有消耗完的依据是；

(4)选择红磷做此实验，是因为红磷满足条件(写一个即

可)。

15.“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧(03)对环境的作用需辩证地认识。臭

氧具有极强的氧化性和杀菌性能，臭氧反应后的产物是氧气。臭氧主要存在于15000-30000米

的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。

(1)臭氧是无污染的氧化剂的理由是o

(2)有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能来自于若干年前恐龙的身体。该说法表达

的观点是(填字母)。

A分子聚集形成物质，分子在不停地运动

B在化学变化中原子既不会产生，也不会消失

C原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒

(3)高空中臭氧层能吸收紫外线，有学者认为，制冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子

(Cl«),引发以下反应：I、C1«+O3=C1O«+O2II>2C10-=2Cb+02,Cl•加快了上述转化过程总

反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是,

该转化过程总反应的化学方程式为O

16.下列反应中属于氧化反应的是（填序号，下同）,属于化合反应的是,

是氧化反应但不是化合反应的是,属于分解反应的是O

A铜+氧气”氧化铜B.氨气+氧气”利氧化氮+水C.水警氢气+氧气D.甲烷+氧气，管

高温

水+二氧化碳E.碳酸一二氧化碳+水F.一氧化碳+氧气，皆上氧化碳

17.下图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题:

—

V

电极

（1）与A试管中的电极相连接的是电池的极，B试管产生的气体能使带火星的木

条复燃，该气体是O

（2）写出水通电的文字表达式,该反应属于基本反应类型是

（选填“分解反应”或“化合反应”）o

18.“碳中和”是指一定时间内C02的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中

和“，体现了中国对解决气候问题的大国担当。

（1）物理固碳：CO2气体可被压缩成液态，封存在地质结构中。从微观角度来看，CO2气体

容易被压缩是因为它们分子间的o

（2）生物固碳：绿色植物通过吸收CCh。

（3）工业固碳：杭州亚运会开幕式使用的一种液体火炬燃料——“零碳甲醇”（CH3OH）,备

受瞩目，它是实现“碳中和”理念的重要途径，过程如图所示。

太阳能发电

请写出在一定条件下生产“零碳甲醇”的化学方程式

三'实验探究题

19.某实践活动小组在老师带领下，对空气质量检测开展了一系列项目式学习活动。

活动一：了解空气质量指数所表示的含义

【思考分析】

（1）图1是该小组所在地区某日的空气质量情况，其空气质量状况为（填

“优”“良”或“轻度污染”）

一％气象参数传感器

200太阳能物传感器模组

-报警器

K无线传输模块

电控箱

0500

图1图2

【查询网络】微型空气质量检测系统可实时、准确检测室外空气污染物、其结构如图2所示.

活动二：认识微型空气质量“检测站”并记录某段时间显示的数据如下表

二氧化氮（〃9/徵3）臭氧（〃9/爪3）一氧化碳

221581.3

（2）除显示器显示的内容外，还需要检测的空气污染物有（写

一种）。

活动三：进行实践同学们对工厂附近的空气质量感到好奇，调研发现该工厂为了获得

充足的能量，长期采用燃煤技术.于是同学们猜测该工厂排放的废气中含有二氧化硫。

【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪

色。

（3）设计并进行实验

实验操作实验现象实验结论

收集一瓶该工厂的废气，加入__________________，振荡红色褪去废气中含有二氧化硫

活动五提出空气质量改进方案

（4）为了保护人类赖以生存的环境，我们在校园中能做什么？

（写一条）。

20.实验室制取氧气的方法有三种：加热高镒酸钾，在二氧化镒作催化剂的条件下分解过氧化氢,

在加热和二氧化镜作催化剂的条件下分解氯酸钾。

（1）任选一种方法，写出发生反应的化学方程

式

(2)实验室用高镒酸钾制取氧气，在图1中选用的发生装置和收集装置是

(3)图2是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是一

A.高镒酸钾B.氯酸钾和二氧化镐

C.大理石和稀盐酸D.过氧化氢溶液和二氧化镐

(1)写出标注仪器的名称：①

(2)实验室用氯酸钾制取氧气的反应化学方程式为,可

选用的发生装置是(填字母序号)，要收集较纯净的氧气•，可选用的收集装置

是O

(3)用排空气法收集一瓶氧气，验满方法是：,若观察

到,证明瓶中已充满氧气。

(4)实验室用块状大理石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用图中

作制取二氧化碳的发生装置，其优点是。若选择G装置收集(已知二

氧化碳密度比空气大)，气体应该从(填"a”或"b”)进。

22.如图A〜E是初中课本中出现的几个实验装置。

(1)写出图中标数字的仪器名称②

(2)实验室用A装置制取氧气的文字表达式为

若要收集一瓶氧气用来给硫燃烧，最好选择的收集装置为,原因

是O

（3）若用B装置制取氧气，其优点是。

（4）若用D装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法

是O

（5）常温下，乙烘是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用碳化钙固体与

饱和食盐水反应来制取乙快。现选择合适的装置来制取并收集，应选用的实验装置组合为

（填装置编号）。

（6）小明同学认为装置F可以代替装置C、D、E收集气体，欲收集氢气，应使氢气从

管进（填“a”或"b”）

23.实验室现有大理石、高镒酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：

（1）发生反应的化学方程式为;

（2）若要收集较纯净的氧气，实验室通常选用的收集装置是（填字母）；

（3）停止加热时，若先熄灭酒精灯，后将导管移出水面；由于试管内不再生成氧气，且气

体,使试管内压强减小，小于外压，则可能导致水槽中的水倒吸入试管，使其因

骤然冷却而炸裂。

II.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：

（4）二氧化碳不能用排水法收集的原因是二氧化碳（填物理性质）;

（5）如下图，是连接压强传感器的。。2发生装置，测得实验过程中试管内压强变化如曲线所

示，则c点对应的操作是（填“关闭”或“打开”）止水夹。

强

压

感

传

器

大理石

24.某兴趣小组的同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。

【提出问题】氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化镒催化效果好?

【查阅资料】①氯化钾可溶于水；②研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。

分别用下列金属氧化物作催化剂氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

种类反应程度、温度氧化铁氧化铝氧化铜氧化镁

开始反应温度（°C）420515305490

剧烈反应温度（℃）490540350545

（1）实验室用氯酸钾制取氧气，如果没有二氧化镒，最好选用上述物质的作催化

剂。

（2）【设计并完成实验】

I、将3.0g氯酸钾放在试管中加热

II、将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化镒均匀混合加热

III、将3.0g氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热

【实验现象分析】

实验II和III对比的目的是O

（3）将实验ni反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后进行称量，目

的O

（4）判断氧化铜能否作氯酸钾分解的催化剂，还要补做一个实验证明

是否改变。

（5）通过实验发现，氧化铜也能做氯酸钾分解的催化剂。请写出实验III中发生反应的文字表

达式式：o

四、流程题

25.下图是工业上制取氧气的主要步骤.

（1）经过步骤A处理后的空气属于（填“纯净物”或“混合物”），步骤B中所发生

的变化属于（填“物理”或“化学”）变化。

（2）步骤C的原理是利用氮气和氧气的不同，将氮气和氧气分离开来。

（3）下列属于氮气用途的是（填序号）。

A.食品包装填充气B.支持燃烧

C.制硝酸和氮肥D.作电光源

五、科普阅读题

26.阅读下面科普短文并回答问题。

潜水员背着的瓶子叫做“水肺”。“水肺”中常见的潜水呼吸气有：压缩空气、高压氨氧混合气、

高压就氧混合气等。

压缩空气是用空气压缩而成的，潜水员潜水时若采用压缩空气呼吸，可能会出现“氮麻醉”的

情况，因此需限制潜水的时间。用氯气代替氮气（即高压氮氧混合气），可以避免“氮麻醉”，但

由于氢气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状。采用高压速氧混合气作为潜水呼吸气可

以避免上述问题。

（1）“水肺”中三种常见呼吸气中一定含有的气体名称为。

（2）压缩空气与空气的成分（填“相同”或不相同），其含量最多的是（填

物质的化学式），体积分数约为。

（3）用高压氮氧混合气作潜水呼吸气，可以避免,还可以避免

潜水员出现症状。

（4）氧气在生活中还有很多用途，如用氢气代替氢气填充飞艇，利用了氧气的物理性质

是□

六、简答题

27.阅读下面科普短文并回答问题。

潜水员背着的瓶子叫做“水肺”。“水肺”中常见的潜水呼吸气有：压缩空气、高压氨氧混合气、

高压就氧混合气等。

压缩空气是用空气压缩而成的，潜水员潜水时若采用压缩空气呼吸，可能会出现“氮麻醉”的

情况，因此需限制潜水的时间。用氮气代替氮气（即高压氮氧混合气），可以避免“氮麻醉”，但

由于氯气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状。采用高压氮氧混合气作为潜水呼吸气可

以避免上述问题。

（1）“水肺”中三种常见呼吸气中一定含有的气体名称为O

⑵压缩空气与空气的成分（填“相同”或不相同），其含量最多的是（填

物质的化学式），体积分数约为。

（3）用高压颊氧混合气作潜水呼吸气，可以避免,还可以避免潜水员出现

症状。

（4）氧气在生活中还有很多用途，如用氢气代替氢气填充飞艇，利用了氧气的物理性质

是O

28.根据下图回答问题.

m

氧气

铁丝

上水

（1）A是实验室制取。。2气体的发生装置，其中仪器a的名称是,反应的化学方程

式为•

（2）实验室用氯酸钾和二氧化镒制取氧气的化学方程式

为，若用D装置收集氧气，应将气体从导管口（选

填“m”或"n”）端通入，检验氧气已收集满的操作

为.

（3）装置E中水的作用是,若将铁丝改为少量木炭进

行实验，为了检验产物，可将水换成（填试剂名称）.

答案解析部分

1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】D

【解析】【解答】A.洁净的空气含有多种物质，属于混合物，故错误，不符合题意；

B.氮气是空气中含量最多的气体，故错误，不符合题意；

C.稀有气体含量少，但是利用价值很高，故错误，不符合题意；

D.氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故正确，符合题意；

故答案为：D。

【分析】空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%,氧气约占21%,稀有气体约占0.939%,

二氧化碳约占0.031%,还有其他气体和杂质约占0.03%o

5.【答案】C

【解析】【解答】A、氧气不易溶于水，不符合题意；

B、物质与氧气反应可能是不易觉察的缓慢氧化，不一定都会发光发热，不符合题意；

C、气焊时用到氧气是利用它的助燃性，符合题意；

D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、根据氧气不易溶于水的性质分析；

B、根据缓慢氧化不发光分析；

C、根据氧气助燃性分析；

D、根据氧气不具有可燃性分析。

6.【答案】D

【解析】【解答】A、不是任何化学反应都需催化剂，如高镒酸钾受热制氧气，不符合题意；

B、发光、发热现象的不一定是燃烧，也可能是灯泡通电发光等物理变化，不符合题意；

C、氧化反应是物质与氧发生的反应，氧指的是氧元素，包括氧气或含氧化合物，不符合题意；

D、稀有气体可以做保护气，但做保护气的气体不一定是稀有气体，也可能是氮气等，符合题

思；

故答案为：D

【分析】A、根据不是所有变化都需催化剂分析；

B、根据发光放热的现象可能是物理变化分析；

c、根据氧化反应定义分析；

D、根据化学性质稳定的气体可作保护气分析。

7.【答案】D

8.【答案】A

【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的

气体，符合题意；

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，生成四氧化三铁是实验结论，

不是实验现象，不符合题意；

C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合

题意；

D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，没有白雾，不符合题意。

故答案为：A.

【分析】A、根据碳在氧气中燃烧发出白光放热来解答；

B、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量来解答；

C、根据硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体来解

答；

D、根据红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量来解答。

9.【答案】D

【解析】【解答】①没有给试管均匀预热，会导致试管受热不均，炸裂，正确；

②试管外壁潮湿，会导致试管受热不均，炸裂，正确；

③试管口没有略向下倾斜，会导致冷凝水倒流，炸裂试管，正确；

④忘了加催化剂，会导致反应速率较慢，不会导致试管炸裂，错误；

⑤收集完氧气先撤酒精灯，会导致冷凝水倒流，炸裂试管，正确；

⑥集气瓶中水未灌满，会导致收集的氧气不纯，不会导致试管炸裂，错误。

故造成试管炸裂的原因可能是下列中的①②③⑤。

故答案为：D.

【分析】根据实验室制取氧气时，假如操作错误会产生试管受热不均而炸裂事件的有：试管外壁

有水加热会产生试管受热不均而破裂，没有预热就加热，试管口向上，实验完毕先撤了酒精灯后

取导管来解答。

10.【答案】C

11.【答案】（1）二氧化碳

（2）氮气

（3）氧气

（4）水蒸气

【解析】【解答】（1）澄清石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有二

氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；

（2）空气是制造氮肥的原料，这说明空气中含有氮气，氮气含氮元素，可用于制造氮肥；

（3）蜡烛能在空气中燃烧，说明空气中含有氧气，氧气具有助燃性，能支持燃烧；

（4）露置在空气中的饼干过段时间会变软，说明空气中含有水蒸气，饼干吸水变软。

【分析】根据空气的组成：氮气、氧气、二氧化碳和水等物质组成的混合物来解答。

（1）澄清石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有二氧化碳，二氧化碳

能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；

（2）空气是制造氮肥的原料，这说明空气中含有氮气，氮气含氮元素，可用于制造氮肥；

（3）蜡烛能在空气中燃烧，说明空气中含有氧气，氧气具有助燃性，能支持燃烧；

（4）露置在空气中的饼干过段时间会变软，说明空气中含有水蒸气，饼干吸水变软。

12.【答案】（1）②；氧气浓度；二氧化碳

（2）引燃铁丝；铁+氧气‘誓四氧化三铁或电+。2'呼Fes。/瓶底炸裂

（3）吸收有害气体二氧化硫，防止污染空气；硫+氧气'管二氧化硫或5+。2''y5。2

13.【答案】（1）分解反应

（2）氧分子

（3）氧化汞分子

占燃

14.【答案】磷+氧气'；五氧化二磷；偏大；最终氧气浓度大于0；红磷燃烧只会消耗瓶内的

氧气

15.【答案】（1）反应后产物为氧气，不造成污染

（2）B

CI-

（3）催化作用；2613。2

【解析】【解答］（1）臭氧是无污染的氧化剂的理由是反应后产物为氧气，不造成污染。

（2）你吸入的空气中的某个氧原子可能来自于若干年前恐龙的身体，说明恐龙中含有氧元素，

在化学变化中原子种类不变，元素种类不变。故符合题意的是B,不符合题意的是AC。

故答案为：B.

（3）催化剂是能改变其它物质的反应速度，而本身的质量和化学性质不变。催化剂的作用是催

CI-

化作用，氧气和臭氧的转换关系是：2。3：3。2O

【分析】（1）根据臭氧反应后的产物是氧气来解答；

（2）根据在化学变化中元素守恒，原子是化学变化中的最小微粒来解答；

（3）根据催化剂的概念和催化剂的作用来解答。

16.【答案】ABDF；AF；BD；CE

【解析】【解答】氧化反应是物质与氧发生的反应，A、B、D、F属于氧化反应，化合反应为“多

变一”的反应，A、F为化合反应，B、D是氧化反应，但不是化合反应，分解反应是“一变多”的

反应，C、E为分解反应。

【分析】根据物质与氧发生的反应为氧化反应，由两种或两种以上物质生成一种物质的反应为化

合反应，由一种物质生成两种或两种以上物质的反应为分解反应。

17.【答案】（1）负;氧气

⑵水警氢气+氧气；分解反应

【解析】【解答】（1）通电分解水正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2,图中A试管

产生的气体较多，为氢气，与电池的负极相连；B试管中气体能使带火星的小木条复燃，说明具

有助燃性，为氧气。

（2）通电分解水生成氢气和氧气，文字表达式为：水管氢气+氧气；该反应符合一变多，属

于分解反应。

【分析】电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2,氧气能使带火星的

木条复燃；分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答。

（1）通电分解水正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2,图中A试管产生的气体较多，

为氢气，与电池的负极相连；

B试管中气体能使带火星的小木条复燃，说明具有助燃性，为氧气；

（2）通电分解水生成氢气和氧气，文字表达式为：水管氢气+氧气；

该反应符合一变多，属于分解反应。

18.【答案】（1）间隔

（2）光合作用

一定条件

（3）CO+3H2八CHQH+HA

19.【答案】轻度污染；二氧化硫（合理即可）；适量品红溶液；节约用电（合理即可）

【解析】【解答】（1）由图可知，该小组所在地区某日的空气质量情况为轻度污染；

（2）除显示器显示的内容外，还需要检测的空气污染物有二氧化硫、可吸入颗粒物等；

（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，故设计实验为：收集一瓶该工厂的废气，加入适量品红溶液，

振荡，红色褪去，说明废气中含有二氧化硫；

（4）为了保护人类赖以生存的环境，我们在校园中可以节约用电等，减少化石燃料的使用，减

少污染物的排放，保护环境。

【分析】（1）根据图1分析空气质量级别越低空气越好来解答；

（2）根据空气污染物有粉尘和气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳）来解答；

（3）根据二氧化硫能使品红溶液褪色来解答；

（4）根据爱护空气，防止空气污染的措施有减少化石燃料燃烧，节能减排，植树造林，实现低

碳出行来解答。

AMnO2

20.【答案】（1）2KMnO4］《2”九。4+用九。2+。2T（或2H2。2-242。+。2T或

MnO2

2KCIO3-2KCl+3O2T）

4

（2）AE（或AC）

（3）D

（4）检测生产氧气的速率（或湿润氧气）

【解析】【解答】（1）高锌酸钾加热生成镒酸钾，二氧化锦和氧气，反应的化学方程式为

2KMT1O41K2MT1O4+Mil。？+。2T;

（2）反应物是固体、反应条件是加热，选择的发生装置为A,氧气的密度比空气密度大，可用

向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，实验室用高镒酸钾制取氧气，在图1

中选用的发生装置和收集装置是AE（或AC）；

（3）根据反应条件不需要加热，产生的气体是氧气，所以选择制取氧气的药品是过氧化氢溶液

和二氧化镒。

故答案为：D„

（4）简易供氧气中水的作用是：检测生产氧气的速率（或湿润氧气）。

【分析】（1）根据高镒酸钾加热生成锯酸钾，二氧化镒和氧气分析；

（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶解性确定收集装置分析；

(3)根据反应物的状态和反应条件分析；

(4)根据水的作用分析。

21.【答案】(1)试管

MnO2

(2)2KC1O3-2KC1+3O2?；A；D

△

(3)把带火星的木条放在瓶口；木条复燃

(4)B；可随时添加液体试剂；a

【解析】【解答】(1)仪器①为试管。

(2)氯酸钾在二氧化镒催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，方程式为

MnO2

2KC1O3二2KC1+3O2To该反应物为固体，反应条件为加热，需选择A为发生装置，氧气可

A

用排水法或向上排空气法收集，其中排水法D收集的较纯净。

(3)用排空气法收集一瓶氧气，验满方法是带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则证明是

氧气。

(4)实验室用块状大理石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物为固体和液

体，反应条件为常温，可选用图中B作发生装置，B中有长颈漏斗，可随时添加液体试剂。若

选择G装置收集，因二氧化碳密度比空气大)气体应该从a端进入。

【分析】(1)根据常用仪器名称分析；

(2)根据氯酸钾在二氧化镒催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾制氧气选择固体加

热型发生装置及排水法收集氧气较向上排空气法纯净物分析；

(3)根据氧气验满需将带火星木条放瓶口处检验分析；

(4)根据实验室制取二氧化碳选择固液常温型发生装置，长颈漏斗可便于随时添加液体，二氧

化碳密度大于空气分析。

22.【答案】(1)锥形瓶

力口执

(2)高镒酸钾:”锯酸钾+二氧化镒+氧气；C；硫燃烧生成的二氧化硫会污染空气，可以用

水吸收

(3)不用加热，利于环保

(4)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满

(5)BC

(6)b

【解析】【解答】(1)仪器②的名称是锥形瓶；

(2)A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，实验室用A装置制取氧气所选药品为

加执

高镒酸钾，高镒酸钾在加热条件下分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气,文字表达式为高锯酸钾二,

锯酸钾+二氧化镒+氧气；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空

气法或排水法进行收集，硫燃烧生成污染空气的二氧化硫，实验时需瓶底预告加少汩水，若要收

集一瓶氧气用来给硫燃烧，最好选择的排水法的C收集装置；

(3)B装置为固液常温型发生装置，用B装置制取氧气药品应为过氧化氢，其优点是：不用加

热，利于环保；

(4)若用D装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木

条复燃，说明氧气已收集满；

(5)实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙快，该反应中反应物为固体和液体，反

应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B,由于乙焕密度比空气略小且难溶于水,

可采用向下排空气法或排水法进行收集，即装置C、E、F,综上应选用的实验装置组合为BC或

BE或BF；

(6)用装置F收集氢气，由于氢气密度比空气小，所以氢气应从b管进。

【分析】(1)根据常用仪器名称分析；

(2)根据高镒酸钾制氧气原理及装置特点，硫燃烧的注意事项分析；

(3)根据过氧化氢制氧气常温进行分析；

(4)根据氧气用带火星木条放瓶口处验满分析；

(5)根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集装置分析；

(6)根据氢气密度小于空气分析。

(1)仪器②的名称是锥形瓶；

(2)A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用A装置制取氧气的原理是

力口执

高镒酸钾在加热条件下分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，文字表达式为高镒酸钾镒酸钾+

二氧化镒+氧气；

氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，若要

收集一瓶氧气用来给硫燃烧，最好选择的收集装置为C,原因是：硫燃烧生成的二氧化硫会污染

空气，可以用水吸收；

(3)B装置为固液常温型发生装置，用B装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化镒的催化作

用下分解生成水和氧气，其优点是：不用加热，利于环保；

(4)若用D装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木

条复燃，说明氧气已收集满；

(5)实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙焕，该反应中反应物为固体和液体，反

应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B,由于乙快密度比空气略小且难溶于水,

可采用向下排空气法或排水法进行收集，即装置C、E、F,综上应选用的实验装置组合为BC或

BE或BF；

(6)用装置F收集氢气，由于氢气密度比空气小，所以氢气应从b管进。

△

23.【答案】2/f“九。4二七知九。4+加九。2+。23D；温度降低；能溶于水且与水反应；关闭

【解析】【解答】(1)高镒酸钾在加热条件下分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，化学方程式

,A

为2KM必二K2M皿+MnO2+02T；

(2)氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，

其中用排水法能收集到较纯净的氧气，故若要收集较纯净的氧气，实验室通常选用的收集装置是

D；

(3)停止加热时，若先熄灭酒精灯，后将导管移出水面，由于试管内不再生成氧气，且气体温

度降低，使试管内压强减小，小于外压，则可能导致水槽中的水倒吸入试管，使其因骤然冷却而

炸裂；

(4)二氧化碳不能用排水法收集的原因是二氧化碳能溶于水且与水反应；

(5)由图可知，c点的压强逐渐增大，说明该点对应的操作是关闭止水夹，产生的二氧化碳气

体不能导出，使得装置内压强增大。

【分析】(1)根据高镒酸钾在加热条件下分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气分析；

(2)根据氧气密度比空气大，不易溶于水分析；

(3)根据加热制气时要防止水倒吸分析；

(4)根据二氧化碳能与水反应且能溶于水分析；

(5)根据C点压强的变化分析。

24.【答案】(1)氧化铜

(2)探究二氧化镒和氧化铜哪个对氯酸钾催化效果更好

(3)探究氧化铜在反应后的质量是否不变

(4)氧化铜的化学性质在反应前后

(5)氯酸钾氧2铜氯化钾+氧气

【解析】【解答】（1）由表中数据可知，所给物质中氧化铜使过氧化氢分解时所需温度最低，

则实验室用氯酸钾制取氧气，如果没有二氧化镒，最好选用上述物质的氧化铜。

（2）实验II和III变量为催化剂种类，两实验对比的目的是探究二氧化镐和氧化铜哪个对氯酸钾

催化效果更好。

（3）将实验III反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤