2025年中考化学模拟卷7（天津）解析版

备战2025年中考化学模拟卷（天津专用）

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量H-lC-12N-140-16Mg-24S-32Cl-35.5Zn-65

Fe-56Co-59

第I卷（选择题共30分）

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个

最符合题意）

1.远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是（）

A.夯筑土屋B.结绳记事

C.磨制石器D.烧制彩陶

【答案】D

【解析】A、夯筑土屋，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；B、结绳记

事，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；C、磨制石器，只有形状的改变,

没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；D、烧制彩陶，有新的物质生成，是化学变化，符合题

意。故选D。

2.下列关于空气成分的说法错误的是（）

A.氧气约占空气总体积4/5

B.稀有气体可制成多种用途的电光源如霓虹灯

C.氮气充入食品包装中以防腐

D.二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强

【答案】A

【解析】A、空气中氧气的体积分数约为21%,说法错误；B、稀有气体通电时会发出有色光，所以稀

有气体可制成多种用途的电光源，说法正确；C、氮气的化学性质稳定，所以氮气可充入食品包装袋中

防腐，说法正确；D、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导

致温室效应增强，说法正确。故选A。

3.空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是（）

1/14

A.炼钢过程用到的氧气B.磁悬浮列车用到的氮气

C.用于生产氮肥的氨气D.制作电光源的稀有气体

【答案】C

【解析】A、氧气约占空气总体积的21%,则炼钢过程用到的氧气来自空气，故A正确；B、氮气约占

空气总体积的78%,则磁悬浮列车用到的氮气来自空气，故B正确；C、空气中不含氨气，则用于生产

氮肥的氨气不是来自空气，故C不正确；D、稀有气体约占空气总体积的0.94%,则制作电光源的稀

有气体来自空气，故D正确。故选C。

4.下列实验操作正确的是（）

【答案】C

【解析】A、稀释浓硫酸：应该是将浓硫酸沿器皿慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的

散发出去，图示错误，不符合题意；B、倾倒溶液时，瓶盖应倒放在桌面上，细口瓶紧挨着试管口，图

示错误，不符合题意；C、蒸发溶液，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示

正确，符合题意；D、闻气体气味不能直接闻，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔中。图示

错误，不符合题意。

故选Co

5.古人用雌黄（化学式为As2s3）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此。雌黄中S的

化合价是-2,则As的化合价为（）

A.+1B.+3C.+4D.+2

【答案】B

【解析】设As的化合价为x,根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，贝!|2x+（-2）x3=0,x=+3。

故选B»

6.下表是日常生活中常见物质的pH,其中碱性最强的是（）

2/14

物质酱油牛奶鸡蛋清炉具清洁剂

PH4〜56〜77〜812〜13

A.酱油B.牛奶

C.鸡蛋清D.炉具清洁剂

【答案】D

【解析】A、酱油的pH为4〜5,是酸性；B、牛奶的pH为6〜7,为弱酸性；C、鸡蛋清的pH为7〜8,

为弱碱性；D、炉具清洁剂的pH为12〜13,为强碱性。碱性最强，符合题意。故选D

7.某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验:（1）取样，分别加入到CuS04溶液中，发

现X、Z表面出现红色物质而丫却没有；（2）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等

的稀H2s04中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。贝！|X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是

（）

A.X>Z>YB.Z>Y>X

C.X>Y>ZD.Z>X>Y

【答案】A

【解析】实验（1）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而丫却没有，说

明X、Z的金属活动性大于铜，丫的金属活动性小于铜；实验（2）取X、Z大小相等的颗粒，分别加

入到溶质质量分数相等的稀H2s04中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快，说明X与稀硫酸反

应更剧烈，X的金属活动性大于Z,所以X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是X>Z>Y,故选A。

8.漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙［化学式为Ca（C10）21。次氯酸钙可发生如下

反应：Ca（C10）2+X+H2O=CaCO3J+2HC10,则X的化学式为（）

A.Cl2B.CO2

C.CaChD.02

【答案】B

【解析】由反应Ca（C10）2+X+H20=CaCC>3J+2HC10可知，反应物中除x外，钙、碳、氯、氧、

氢原子个数分别为：1、0、2、3、2,生成物中，钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为：1、1、2、5、2,

根据反应前后原子种类、数目不变，1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则物质X的化学式为

C02o故选B。

9.下列关于氧气的性质和用途的说法正确的是（）

A.氧气能助燃，可作燃料

B.红磷能在空气中燃烧产生大量的白色烟雾

C.细铁丝在空气中可剧烈燃烧，火星四射

D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与多种物质发生化学反应

【答案】D

3/14

【解析】A、氧气能助燃，但不具有可燃性，不可作燃料，故选项错误；B、红磷在空气中燃烧，产生

大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项错误；C、铁丝在空气中不能燃烧，氧气的浓度不够，故选项错

误；D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与多种物质发生化学反应，故选项正确。

故选D。

10.现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和llgD,则参加反应的A和B的质量比是（）

A.20:11B.20:7

C.5:4D.16:11

【答案】B

【解析】由质量守恒定律可知，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，参加反应的B物质的质量

为16g+llg-20g=7g,则参加反应的A和B的质量比是20g:7g=20:7,故选B。

二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个

符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符

合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）

11.下列说法正确的是（）

A.由同种元素组成的物质都是单质

B.铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀

C.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂

D.催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化

【答案】CD

【解析】A、由同种元素组成的纯净物都是单质，由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧

的混合物，选项错误；B、铁制品表面的铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，能加速里层的铁继续锈

蚀，选项错误；C、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，如可干燥二氧化碳等，选

项正确；

D、催化剂在化学反应前后，只改变其他物质的反应速率，其本身的质量和化学性质都不发生变化，选

项正确。故选CD。

12.下列实验方案设计正确的是（）

A.鉴别氮气和二氧化碳，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象

B.除去氯化钙溶液中混有的氢氧化钙，加入过量稀盐酸

C.检验木炭粉中是否含有氧化铜，取少量样品滴加稀硫酸，观察现象

D.从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用降低温度的方法

【答案】AC

【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，氮气不能，可以鉴别，

故A正确；B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，可以除去氢氧化钙，但是加入过量的稀盐酸

4/14

引入了杂质，故B不正确；C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，木炭不和稀

硫酸反应，可以检验，故C正确；D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则从饱和石灰水中得

到氢氧化钙固体，采用升高温度的方法，故D不正确。故选AC。

13.除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法

A二氧化碳（一氧化碳）将气体点燃

B氯化钠（泥沙）溶解、过滤、蒸发结晶

C氢氧化钠溶液（碳酸钠）加入适量的稀硫酸

D碳酸钙（氯化钙）加入足量稀盐酸

【答案】B

【解析】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法点燃，A错；B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通

过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠，B正确；C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应，和氢氧化钠

也会反应生成硫酸钠和水，故C错；D、加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水，不符合

题意，故D错。

故选B。

14.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，下图中“一”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反

应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是（）

+丙

A.若甲是氢气，乙可以是铁

B.若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜

C.若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱

D.若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物

【答案】B

【解析】A、甲是氢气，乙是铁，氢气可以还原铁的氧化物，生成铁，丙和丁都是铁的金属氧化物，如

氧化铁、四氧化三铁，铁和酸反应生成氢气，A正确。B、硫酸铜不能一部反应生成硫酸，甲是硫酸，

乙不可能是硫酸铜，B错。C、甲是碳酸钠，丙和丁一个是氢氧化钙，一个是氢氧化钢，碳酸钠和氢氧

化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，乙是氢氧

化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C正确。D、一氧化碳和氧化铁、氧化铜反应生，生

成铁和铜以及二氧化碳，若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物，D正确。故选B。

5/14

15.现有某铁样品5.6g,含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%

的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是

①恰好完全反应时，一定没有固体剩余

②x的值为0.2

③铁样品中可能含有镁

@M点对应的溶液中含有2种或3种溶质

A.1个B.2个

C.3个D.4个

【答案】A

【解析】100g稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气质量，消耗铁镁锌的质量分别为:

Fe~HSOMg-HSOZn~HSO

H2SO4-242424

982569824986598

100gx9.8%0.2gx100gx9.8%y100gx9.8%z100gx9.8%

x=5.6gy=2.4gz=6.5g

和100g稀硫酸反应的金属5.6g,可能杂质是镁和铜，可能是镁、锌，可能是镁、锌、铜的混合物。

①假如是镁、锌、铜的混合物，恰好完全反应时，一定有固体剩余，选项说法错误。②由分析可知，

生成氢气质量0.2g,x的值为0.2,选项正确。③由分析可知，样品中含有杂质可能是镁和铜，可能

是镁锌，可能是镁锌铜的混合物，样品中一定有镁，选项说法错误。④M点表示硫酸过量，样品中含

有杂质可能是镁和铜，可能是镁锌，可能是镁锌铜的混合物，对应的溶液中含有的溶质是硫酸，硫酸

亚铁，硫酸镁，可能还含有硫酸锌，选项说法错误。故正确说法一个，故选A。

第II卷（非选择题共70分）

三、填空题（本大题共3小题，共19分）

16.（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨②淀粉③硝酸钾④氯化钠⑤硫酸铜⑥碳

酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）

（1）属于复合肥料的是；

（2）俗称小苏打的是；

（3）可作干电池电极的是；

（4）大米中富含的糖类物质是；

（5）可配制生理盐水的是；

6/14

（6）可用于配制波尔多液的是0

【答案】⑴③；⑵⑥；⑶①；⑷②；（5）④；（6）⑤

【解析】（1）复合肥料是含有氮磷钾三种元素中的两种或两种以上元素的化合物，属于复合肥料的是

硝酸钾，故选③。（2）俗称小苏打的是碳酸氢钠，故选⑥。（3）石墨可以导电，则可作干电池电极

的是石墨，故选①。（4）大米中富含的糖类物质是淀粉，故选②。（5）可配制生理盐水的是氯化钠,

故选④。（6）波尔多液的主要成分为硫酸铜、生石灰和水，则可用于配制波尔多液的是硫酸铜，故选

⑤。

17.（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学，同学们对水有了更

深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题。

（1）下列各种“水”中，属于纯净物的是。

a.矿泉水b.自来水

c.蒸储水d.运河水

（2）水通电可分解生成氢气和氧气。在如图的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管（填“A”或

“B”）中。

（3）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示:

氢原子

氧原子

碳原子

反应物生成物

①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是（填字母代号）。

②生成物中，C和D的质量比为»

（4）保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是。

a.大量开采利用地下水b.农业推广节水灌溉

c.洗菜水、淘米水浇花d.工业废水直接排放

【答案】（1）c（2）B（3）①B②14:3（4）be

【解析】（1）a、矿泉水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；b、自

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来水是由水、可溶性钙、镁化合物等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；C、蒸储水是

由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；d、运河水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属

于混合物，不符合题意。故选c；（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为

2:1,故生成的氢气存在于玻璃管B中；（3）由图可知，该反应是甲烷和水在高温的条件下反应生成

一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：CH4+H2O=CO+3H2TO①由图可知，每个B分子

由2个氢原子、1个氧原子构成，表示水分子，故填：B；②由化学方程式可知，生成物中，C和D的

质量比为：（12+16）：6=14:3；（4）a、地下水资源有限，应合理开采，不然会造成水资源的浪费，

不符合题意；b、农业推广节水灌溉，可以节约用水，保护水资源，符合题意；c、洗菜水、淘米水浇

花，可以节约用水，保护水资源，符合题意；d、工业废水直接排放，会造成水污染，应处理达标后再

排放，不符合题意。故选be。

18.（7分）近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。

（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是（选

填字母序号）。

A、玻璃车窗B、镁铝合金车体

C、塑料小桌板D、涤纶座套

（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和._性。

（3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬

间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和..等特性。

（4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2C>3）和一氧化碳在高温

条件下反应，其化学方程式为o

（5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是o

（6）目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是（写出一

条即可）。

【答案】（1）B；（2）导电；（3）耐高温；（4）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；（5）隔绝水和

氧气；（6）节约金属资源（合理即可）

【解析】（1）A、玻璃车窗，属于无机非金属材料，不符合题意；B、镁铝合金车体，是金属材料，

符合题意；C、塑料小桌板，是合成材料，不符合题意；D、涤纶座套，是合成材料，不符合题意。故

选B。（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和导电性；（3）列车紧急制动时，轮毂

盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和耐高温等特性；（4）工业炼铁的

高温

原理是氧化铁（FezCh）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为：3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2；

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（5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是隔绝水和氧气；（6）金属矿物

的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行废旧金属的回收利用，回收利用废旧金属

可以节约金属资源、节约冶炼金属所需的能源、能降低成本，减少环境污染等。

四、简答题（本大题共3小题，共22分）

19.（6分）写出下列反应的化学方程式。

（1）碳在氧气中充分燃烧;

（2）高温燃烧石灰石；

（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应。

占燃

【答案】⑴C+O2^^CO2

高温小

^=CaO+COT

(2)CaCO32

（3）（3）NaHCO3+HCl==NaCl+H20+C02T

占燃

【解析】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+C^q=CO2;（2）石

灰石的主要成分是碳酸钙，高温燃烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为

高温

CaCO3^^CaO+CO2T；（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，反应的化学

方程为NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2To

20.（8分）水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。

（1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了

_____（选填“物理”或“化学”）变化。

（2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、

车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。

图中①对应的作用是（选填字母序号，下同）,③对应的作用是—o

A杀菌消毒B过滤C吸附杂质D蒸储

（3）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用

9/14

的方法是。

（4）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶

质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为g=

（5）如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析：

溶

解

9

度

/g

60

30

010203040温度,C

①溶解度受温度影响较大的物质是—。

②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用的方法提纯硝酸钾。

【答案】（1）物理；（2）C；A；（3）煮沸；（4）50；（5）①KNCh;②降温结晶

【解析】（1）水的三态变化，实现了水的天然循环，水的三态变化，没有生成新物质，属于物理变化,

故填：物理。（2）活性炭具有吸附性，作用是吸附杂质，紫外线照射可以杀菌消毒，作用是杀菌消毒,

故选：C；Ao（3）生活中降低水的硬度方法是煮沸，故填：煮沸。（4）这瓶葡萄糖水中溶质的质量

为200gx25%=50g,故填：500（5）由图可知，受温度硝酸钾随温度变化，变化较大，故填：KNO30

（6）硝酸钾溶解度，随温度升高增大较大，可用降温结晶方法，提纯硝酸钾，故填：降温结晶。

21.（8分）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为

了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀

硝酸的质量变化如图2所示。

回答下列问题：

（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是（写化学式）。

（2）BC段发生反应的化学方程式为。

10/14

（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由

____________种物质组成。

（4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法=

【答案】⑴BaCCh、BaSC）4；（2）BaCO3+2HNO3=Ba（N03）2+C02T+H20；（3）Na\

ChSO：；2；（4）静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产

生，则说明含有Ch反之，无

【解析】（1）图I所示，碳酸钠和氯化钢生成碳酸领沉淀和和氯化钠，硫酸钠和氯化领生成硫酸钢沉

淀和和氯化钠，烧杯内的白色沉淀是BaCCh、BaSO4；（2）硫酸钢沉淀不溶于硝酸，而碳酸钢沉淀溶

于硝酸，BC段沉淀逐渐减少，说明发生的反应是碳酸钏和硝酸反应，发生反应的化学方程式为

BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+C02T+H20；（3）从AB段沉淀增加，说明该段有碳酸钢沉淀转

化成硫酸钢沉淀，可知硫酸钠和氯化钢反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氯化钠，即硫酸钠有剩余，而

两个反应均生成氯化钠，故A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为Na+、ChSO：；B点之前

沉淀增多，说明有硫酸领沉淀生成，B之后沉淀减少，说明有碳酸钢沉淀被反应掉，B烧杯内的沉淀由

碳酸领、硫酸钢两种物质组成；（4）氯离子能和银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，检验D点

溶液中是否含有氯离子的方法静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白

色沉淀产生，则说明含有Ch反之，无C%

五、实验题（本大题共3小题，共19分）

22.（8分）下图是实验室制取和收集气体的部分装置：

F

（1）实验室用高镒酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号），反应的化学方程

式是,仪器X的名称是O

（2）若用E装置收集氧气，气体进入口是（填"a”或"b”）；

（3）在收集了氧气的集气瓶中，进行硫在氧气中燃烧的实验，生成的S02有毒，为了防止S02扩散到

空气中，可在集气瓶内加入适量的NaOH溶液。发生反应的化学方程式是（提示：SO2和CO2

的化学性质相似）；

（4）若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择（填字母编号）作为发生装置。

A,

【答案】⑴A:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+021；长颈漏斗；⑵b；（3）

11/14

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（4）8或口

【解析】（1）实验室用高锦酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A；高锯酸钾受热分解

A

为锯酸钾、二氧化镒和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t；仪器X

的名称是：长颈漏斗；（2）氧气的密度比水小，若用E装置收集氧气，气体进入口是b；（3）氢氧化

钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H20；（4）

若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择B或D,用过氧化氢溶液制取氧气，属于固

液不加热反应，且可通过分液漏斗和注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率。

23.（5分）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制

取纯碱的工艺流程如下：

已知：①20℃时，将CO通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4cl溶液

②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g

NaClNH4C1NaHCO3

36.037.29.6

请根据上述题中有关信息，回答下列问题：

（1）步骤③中加入试剂A的化学式是o

（2）步骤④中加入过量Na2c。3溶液的目的是o

（3）在步骤⑥反应中，有NaHCCh晶体析出，而没有NH4cl和NaCl析出的原因是。

A木

（4）步骤⑦中NaHCCh,转化为纯碱的化学反应方程式是2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2。，该

化学反应属于反应〔填基本反应类型）。

【答案】（1）BaCh

（2）将溶液中的钙离子和领离子全部转化为沉淀除去

（3）在20℃时NaHCCh的溶解度较小，NH4cl和NaCl的溶解度较大，所以NaHCCh晶体析出

（4）分解

【解析】（1）粗盐提纯主要除去钙离子、镁离子、硫酸根离子，氢氧化钠溶液中氢氧根离子能与镁离

子形成氢氧化镁沉淀，步骤②加入氢氧化钠溶液是为了除去镁离子，步骤③加入的试剂A是为了除去

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硫酸根离子，同时不能引入新的杂质离子，氯化钢溶液中的钢离子与硫酸根离子形成硫酸领沉淀，故

加入的试剂A是BaCL溶液；（2）碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与钙离子形成碳酸钙沉淀，与银离子

形成碳酸钢沉淀。步骤④中加入过量Na2c03溶液的目的是完全除去原本溶液中的钙离子以及步骤③中

过量的钢离子。（3）在步骤⑥反应中，有NaHCCh晶体析出，而没有NH4cl和NaCl析出的原因是在

20℃时NaHCCh的溶解度较小，NH4cl和NaCl的溶解度较大，所以NaHCCh晶体析出；（4）步骤⑦

中NaHCCh，转化为纯碱的化学反应方程式是2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O，该反应中反应

物为一种，生成物为三种，符合“一变多”的情况，属于分解反应。

24.（6分）硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要

成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应，实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下：

请按要求填空：

（1）（1）步骤②中加的碱的化学式是；步骤③过滤操作中用到玻璃棒的作用是；

过滤之后滤液浑浊的原因