2025年中考第一次模拟考试化学试卷（扬州卷）（全解全析）

2025年中考第一次模拟考试(扬州卷)

化学•全解全析

一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。

1.下列做法与“建设美丽家园，保护生态环境”理念相符的是

A.燃放烟花爆竹B.工业废水直接排放

C.垃圾露天焚烧D.推广使用清洁能源

【答案】D

【解析】A、燃放烟火爆炸，会产生二氧化硫等污染物，污染空气，不符合题意；B、工业废水直接排

放，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意；C、垃圾露天焚烧，会产生大量的污染物，污染空

气，不符合题意；D、推广使用清洁能源，可以节约化石燃料，减少污染物的排放，保护环境，符合题

意。故选D。

2.下列过程涉及化学变化的是

A.汽油燃烧B.湿衣晾干

C.氧气液化D.干冰升华

【答案】A

【解析】A、汽油燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确；B、湿衣晾干过

程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、氧气液化过程中只是状态发生改变，没有新物

质生成，属于物理变化，故选项错误；D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于

物理变化，故选项错误。故选：A„

3.下列有关科学家与其贡献对应不正确的是

A.道尔顿一创立了原子学说

B.张青莲——精确测定锢的相对原子质量

C.屠呦呦——发现了青蒿素

D.门捷列夫一用定量实验得出空气由氧气和氮气组成的结论

【答案】D

【解析】A、道尔顿创立了原子学说，故A对应正确；B、张青莲教授精确测定锢的相对原子质量，为

测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，故B对应正确；C、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既

对抗疟疾有特效，还速效低毒，被卫生组织界定为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，故C对应正确；

D、拉瓦锡用定量法研究了空气的成分，用定量实验得出空气由氧气和氮气组成的结论；门捷列夫在化

学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D对应错误；故选：D。

4.化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥的是

A.K2c。3B.NH4NO3C.Ca3(PO4)2D.KNO3

【答案】D

【解析】A、K2cO3中只含氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；B、NH4NO3中

只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；C、Ca3(PO”2中只含氮、磷、钾元素

中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意；D、KN03中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项

符合题意。故选D。

5.单氟磷酸钠的化学式是NaJOsF,其中F元素的化合价为-1,则P元素的化合价为

A.-3B.+1C.+3D.+5

【答案】D

【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,氟元素

的化合价为-1,设单氟磷酸钠中磷元素的化合价为x,贝IJ(+1)x2+x+(-2)x3+(-1)=0,x=+5；故单

氟磷酸钠中磷元素的化合价为+5价。故选D。

6.一些物质的近似pH范围如下、其中属于碱性的是

A.牛奶，pH为6.3〜6.6B.胃液，pH为0.8〜1.5

C.尿液，pH为5.0〜7.0D.血液，pH为7.35〜7.45

【答案】D

【解析】酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH来表示。pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7

为碱性。A、牛奶，pH为6.3〜6.6<7为酸性。A不符合题意；B、胃液，pH为0.8〜1.5<7为酸性。B不

符合题意；C、尿液，pH为5.0〜7.0<7为酸性。C不符合题意；D、血液，pH为7.35〜7.45>7为碱性。

D符合题意。综上所述：选择D。

7.下列物质由分子构成的是

A.水B.铝C.石墨D.氢氧化钾

【答案】A

【解析】A、水是由水分子构成，故A选项符合题意；B、铝是金属单质，铝是由铝原子直接构成的，

故B选项不符合题意；C、石墨是碳单质，属于固态非金属单质，石墨是由碳原子直接构成的，故C选

项不符合题意；D、氢氧化钾属于碱，氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，故D选项不符合题意。

故选A。

8.节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是

【答案】B

【解析】A、该图为爆炸品的标志，不符合题意；B、该图为节约水的标志，可合张贴在学校水龙头旁。

符合题意；C、该图为循环的标志，不符合题意；D、该图为禁止烟火的标志，不符合题意。故选B。

9.宋代德化窑的白瓷，享有“凝脂似玉、洁白高雅”的美誉，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生

高温

一系列的化学反应，包括CaCCh+X—CaSiCh+COzT，X的化学式为

A.SiB.SiCC.SiOD.SiO2

【答案】D

【解析】根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类和个数不变，反应后有钙原子1个，硅原子1个，

碳原子1个，氧原子5个，反应前有钙原子1个，碳原子1个，氧原子3个，所以X中有硅原子1个，

氧原子2个，即X的化学式为SiO?；故选D。

10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒

B.熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤

C.氧气能支持燃烧，可用作燃料

D.一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁

【答案】D

【解析】A、酒精能够使蛋白质变性，用于杀菌消毒，A错误；B、熟石灰具有碱性，可以用于改良酸

性土壤，B错误；C、氧气支持燃烧，可以作助燃剂，C错误；D、一氧化碳具有还原性，可以还原金

属氧化物用于炼铁，D正确；故选：D。

11.自然界的氧循环如图所示。下列说法正确的是

A.向空气中排放CO2会形成酸雨B.氧气和臭氧都含氧分子

C.植树造林有利于吸收CO2D.水受热蒸发会分解生成氧气

【答案】C

【解析】A、向空气中排放二氧化碳，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，不能形成酸雨，不符合题

意；B、氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，臭氧中不含氧分子，不符合题意；C、二氧化碳是

绿色植物进行光合作用的原料，故植树造林有利于吸收二氧化碳，符合题意；D、水受热蒸发，只是状

态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不能分解生成氧气，不符合题意。故选C。

12.化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是

【答案】B

【解析】A、测pH的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试

纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将pH试纸放在溶液中，图中所示操作错误；B、取用

液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；（3）

瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、

二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；D、

稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；

一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。故选B。

13.木炭还原氧化铜的实验，需要的陶瓷仪器是

A.研钵B.蒸发皿

C.点滴板D.面皿

【答案】A

【解析】木炭还原氧化铜的实验，用研钵将木炭研成粉末状，将木炭粉与氧化铜粉末混合均匀，用药

匙取混合粉末将药品送入试管，再将试管固定在铁架台上，点燃用网罩罩住的酒精灯进行加热。根据

分析，木炭还原氧化铜的实验，需要的仪器为研钵、试管、药匙、铁架台、酒精灯，研钵是陶瓷仪器;

故选Ao

14.下列对实验现象的解释不正确的是

选项实验现象解释

A鸡蛋清溶液加热后产生白色固体蛋白质发生盐析

B内壁附有油脂的试管用洗洁精洗净洗洁精的乳化作用

C加热铝箱，铝箔熔而不滴铝表面形成致密的氧化铝且熔点高于铝

D加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色碳酸受热分解

【答案】A

【解析】A、鸡蛋清溶液加热后产生白色固体，是因为加热后蛋白质的空间结构发生了改变，丧失了原

有的生物活性；加入盐能使蛋白质的溶解度降低而析出称为盐析，盐析并不能使蛋白质结构发生改变,

说法错误，符合题意；B、内壁附有油脂的试管用洗洁精洗净，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油滴

分散成细小的油滴随水冲走，说法正确，不符合题意；C、加热铝箱，铝箔熔而不滴，是因为铝表面形

成一层致密的氧化铝薄膜且其熔点高于铝，说法正确，不符合题意；D、碳酸显酸性能使石蕊变红，加

热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色，是因为碳酸受热分解，所以溶液变为紫色，说法正确,

不符合题意。故选：A。

阅读下列材料，完成下面小题：

碳元素在自然界分布很广。碳的单质有金刚石、石墨、C60等，含碳的化合物形式更为多样。工业上用

高温

焦炭和石英砂可制得粗硅，其反应方程式为：2C+SiC>2—Si+2c0九燃煤烟气中的CO2可用Na2c。3

饱和溶液进行捕集。一定温度和压强下，C02可转化为具有良好溶解能力和流动性能的超临界流体。

C2H2在氧气中燃烧放出大量的热，带用来切割金属。

15.下列关于碳的单质及其化合物的说法错误的是

A.CO、CO2、C2H2都是有机物

B.一定条件下，CO和CO2可以相互转化

C.工业上用焦炭制粗硅的反应属于置换反应

D.一定温度和压强下，COa转化为超临界流体，可代替某些有毒、易燃的溶剂

【答案】A

【解析】A、CO通常被称为一氧化碳，由碳和氧元素组成；CO2通常被称为二氧化碳，由碳和氧元素

组成，这两种化合物与无机物的性质相似，因此它们归属于无机物的范畴，C2H2属于有机物，故说法

错误；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故说法正确；C、

工业上用焦炭制粗硅的反应是碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，符合置换反应的特点，即由一种

单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以属于置换反应，故说法正确;

D、一定温度和压强下，CO?可转化为具有良好溶解能力和流动性能的超临界流体，可代替许多有害、

有毒、易燃的溶剂，故说法正确；故选A。

16.如图是碳元素在元素周期表中的部分信息及碳原子结构示意图。下列说法正确的是

A.碳原子的中子数为12B.碳元素属于金属元素

C.碳原子最外层有4个电子D.碳原子的相对原子质量为12.01g

【答案】C

【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，碳元素左上角的数字为6,该元素的原子序数为6,即质

子数为6,因为相对原子质量之质子数+中子数，所以碳原子的中子数=12.01-64,故选项说法错误；B、

碳为“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；C、由原子结构示意图可知，碳原子最外层有4个

电子，故选项说法正确；D、元素周期表的一格中元素符号下方的数字为其相对原子质量，相对原子质

量的单位是“1”，所以碳原子的相对原子质量为12.01,故选项说法错误；故选C。

17.2023年11月30日，国际顶级学术期刊《自然》发表了我国化学家最新科研成果，首次成功精准合成

了芳香性环型碳C10和C14,下列说法正确的是

A.Ci。和C14均属于单质B.Go和C14这两种物质均由碳原子构成

C.Go和CM物理性质完全相同D.Go和C14在氧气中完全燃烧生成物不同

【答案】A

【解析】A、Ci。和C14都是由碳元素组成的纯净物，均属于碳单质，故选项说法正确；B、Ci。和CM

分别是由C10分子和C14分子构成的，故选项说法错误；C、物质的结构决定物质的性质，C10和CI4的

分子的构成不同，则C10和C14物理性质不同，故选项说法错误；D、C10和C14均属于碳单质，均具有

可燃性，充分燃烧生成物均为二氧化碳，故选项说法错误；故选A。

18.KC1和KNOj的溶解度曲线如图，下列说法正确的是

A.TJC时，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液

B.T?oc时等质量的KC1和KNC）3溶液中水的质量相等

C.若将等质量的KC1和KNO3饱和溶液从TJC升高到所得溶液溶质质量分数相等

D.将a点时的KN1）溶液转化成b点时的KNC>3溶液，其方法可以是加入一定量的KNC>3

【答案】D

【解析】A、由溶解度曲线图可知，工。（2时硝酸钾的溶解度约为25g,在此温度下将20gKNO3加入50g

水中最多能溶解12.5g,因此得到溶液质量为50g+12.5g=62.5g,故说法错误；B、由溶解度曲线图可

知，12。（3时氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，因此在该温度下等质量的KC1饱和溶液和KNO3饱和溶液

中水的质量相等，故说法错误；C、由溶解度曲线图可知，TJC时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则TJC

时KC1和KNO3饱和溶液中溶质质量分数大小关系为氯化钾〉硝酸钾，若将等质量的KC1和KNO3饱和

溶液从T”C升高到TjC,由于氯化钾、硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，因此氯化钾、硝酸钾的

溶解度增大，则氯化钾、硝酸钾的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因此所得溶液溶

质质量分数大小关系仍为氯化钾〉硝酸钾，故说法错误；D、由溶解度曲线图可知，a点表示T^C下硝

酸钾的不饱和溶液,b点表示T2。（3下硝酸钾的饱和溶液,则将a点时的KNO3溶液转化成b点时的KNO3

溶液，其方法可以是加入一定量的KNC>3,故说法正确。故选D。

19.下列实验方案的设计中，理论上可行的是

选项实验目的实验方案

A.除去CC>2中混有的少量氯化氢和水蒸气将混合气通过足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）

B.制备硫酸铜溶液将金属铜加入到适量的稀硫酸中

C.检验某固体是否为碳酸盐取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡

D.鉴别羊毛线与棉纤维分别取样、灼烧，闻气味

【答案】D

【解析】A、碱石灰为干燥剂，但由于二氧化碳、HC1能和碱反应，则不能用碱石灰除去二氧化碳中的

氯化氢，该选项设计不可行；B、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，不能和硫酸反应，该选项

设计不可行；C、碳酸盐能和盐酸反应生成二氧化碳，但活泼金属能和酸反应生成氢气，则滴加稀盐酸

时有气泡产生，不能证明该固体为碳酸钠，该选项设计不可行；D、羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉

花灼烧时有烧纸的气味，则能鉴别，该选项设计可行。故选D。

20.某工厂烟气中含N2、。2、SO2等气体，现利用“脱硫”装置除去烟气中的SO2其原理为

FeSO4

2SO2+O2+2H2O2H2SO4O开始时向装置中加入一定量的FeSC)4溶液，并加入适量铁粉。保持其他

条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图所示。下列说法正确的是

1001----------，=-------；---------6.0

901---------------------------------------------5.C

020406080100

一脱硫率％温度/℃

-pH

A.“脱硫”一段时间后，FeSCU溶液的浓度不变

B.每脱除128gs。2，溶液中会增加196g的H2s。4

C.Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右

D.升温后脱硫反应速率增大导致脱硫率逐渐降低

【答案】C

【解析】A、由化学方程式可知，脱硫过程中不断的消耗水，厂eSO,溶液中的水逐渐减少，即BeSQ,溶

液的溶剂逐渐减少，则尸eSO,溶液的溶质质量分数逐渐增大，说法错误，不符合题意；B、设每脱除128

g产生的硫酸的质量为x,

FeSO4

2s。2+O2+2H2O2H?2SO1

128196

128gX

128_128g

196

x=196g

所以每脱除128gSOz产生的硫酸的质量为196g,这196g包含溶液中原来的水的质量，说法不正确,

不符合题意；C、反应产生硫酸，铁粉和硫酸反应，使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右，说法正

确，符合题意；D、气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60。(2时，$。2在水中的溶解度降低,

导致反应不充分，所以脱硫率降低，说法不正确，不符合题意；故选C。

第II卷（非选择题共60分）

二、非选择题：共5题，共60分。

21.（14分）生活中处处有化学，人类的衣、食、住、行都离不开化学。

（1）区分衣服面料中的羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到气味。

（2）下表为某苦笋包装袋上的部分说明。

品名：苦笋包装材料：聚乙烯

蛋白质/g锌/mg钙/mg磷/mg镁/mg维生素C/mg纤维素/g

每100g中所含营养物质

2.60.33864151.8

①该包装材料聚乙烯【（C2H4）“】属于（填“无机”、“合成”或“复合”）材料。其中碳元素的质量分

数为（结果精确到0.1%）,生活中可通过的方法鉴别聚乙烯与聚氯乙烯。

②蛋白质是人体重要的能量来源，组成中除C、H、O外，还一定含有的元素是o蛋白质属于有

机高分子化合物，其（填“能”或“不能”）被人体直接吸收利用。

③钙元素是人体所需的（填“常量”或“微量”）元素，每袋（250g）苦笋中含钙元素的质量为—

mgo处于生长发育期的青少年每天需适量补给钙元素，某补钙制剂其主要成分为碳酸钙，请写出碳酸

钙中的阳离子符号，该补钙制剂摄入人体内，与胃酸发生反应的化学方程式为O

（3）甲醛（CHQ）为室内装修产生的有害物质之一。人们常用活性炭包处理室内装修材料释放的甲醛，

这是利用了活性炭的o

（4）“低碳出行”正逐渐成为一种新时尚。如图是一款共享单车的示意图。

A.塑料（把手）

①自行车的车架使用钛合金制造的优点是（填字母）。

A.质量轻便B.承重强度高C.熔点低

②所标物质中，属于金属材料的是（填序号）。

【答案】⑴烧焦羽毛（1分）

（2）①合成（1分）85.7%（1分）灼烧闻气味（1分）②氮/N（l分）不能（1

分）

2+

③常量（1分）20（1分）Ca（1分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T（2^）

⑶吸附性（1分）

（4）①AB/BA（1分）②BD/DB（1分）

【解析】（1）羊毛主要成分是蛋白质，燃烧羊毛时能闻到烧焦羽毛气味。

（2）①聚乙烯是塑料的一种，塑料属于合成材料；

12x2n

聚乙烯化学式为（C2H4%,其中碳元素的质量分数为：7-―――r-xl00%«85.7%.

[i/xz十1xT,1n

聚乙烯燃烧时产生燃烧石蜡的气味，聚氯乙烯燃烧时产生刺激性气味，因此生活中可通过灼烧闻气味

的方法鉴别聚乙烯与聚氯乙烯。

②蛋白质中含有肽键，则一定含有的元素是氮元素；

蛋白质属于有机高分子化合物，不能被人体直接吸收利用，需要在生物体内分解成氨基酸才能被吸收。

③钙元素是人体所需的常量元素；

根据表格信息，每100g苦笋中含钙元素8mg,则每袋（250g）苦笋中含钙元素的质量为

250gx网旦=20加g.

100g1

碳酸钙中的阳离子是钙离子，符号为：Ca?+；

盐酸的主要成分是HCLCaCO3与HC1发生的反应是：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2To

（3）活性炭具有吸附性，能够吸附室内装修材料释放的甲醛，故填：吸附性。

（4）①钛合金做自行车的车架主要利用其密度小、硬度大、、强度高、耐腐蚀等性质，故选：AB；

②金属材料包括纯金属和合金，所标物质中，属于金属材料的是：BDo

22.（6分）（一）校园里的直饮水机通过多级净化，保证师生放心直饮，主要水处理步骤如图1：

图-1

（1）生活中常用____检验自来水是硬水还是软水。

（2）③的作用是。②中反渗透膜是直饮水机的核心技术，反渗透膜上的孔径只有0.0001-0.001微米,

相当于一根头发丝的百万分之一，它的工作原理如图2所示。反渗透膜（填“能”或“不能”）将硬

水软化，此操作的原理与净水方法中的操作相似。

重全局病毒体细菌团

F悬浮固体有机化合物

自来水*废水

反渗透膜

]纯水「

图-2

（二）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

I.实验室制氢

（3）实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。该反应的化学方程式为0

【答案】⑴肥皂水（1分）

（2）杀菌消毒（1分）不能（1分）过滤（1分）

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T（2分）

【解析】（1）生活中常用肥皂水检验自来水是硬水还是软水，向水中加入肥皂水，并搅拌，产生较少

泡沫、较多浮渣的为硬水，产生较多泡沫的是软水；

（2）紫外线能杀死细菌、病毒，所以③紫外灯管照射的作用是杀菌消毒；

反渗透膜上的孔径只有0.0001-0.001微米，相当于一根头发丝的百万分之一，由图示可知，反渗透膜不

能减少钙镁化合物的含量，不能将硬水软化，此操作的原理与净水方法中的过滤操作相似；

（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2To

23.（12分）资源化利用具有重要意义。

⑴图1为某燃煤烟气中CO2的捕集流程。

KOH溶液石灰乳《----；

含CO2烟气TJ吸;L收IJ转L化I燧烧1CO2

图1

烟气经KOH溶液吸收，化合生成KHCO3,该化学方程式为;“煨烧”过程发生反应:

高温人

CaCO3—CaO+CO2T,该流程在实际应用中的意义有。

⑵图2为利用CO2合成尿素［co（NH2）J的一种途径。

O2H2CO2

图2

①分离液态空气的过程是变化（填“物理”或“化学”），分离出的N?除可用于生产氮肥外，还具有

的用途是（任写一种）。

②请以碳酸氢镂为例分析其在使用过程中流失到环境中的可能原因____0

③硫酸镂［（NH4）2SO’］也是一种重要的氮肥,请设计实验鉴别尿素与硫酸镂这两种白色固体o（请

完整描述操作、现象与结论，须使用的用品为：红色石蕊试纸。）

④合成尿素中，除了生成尿素［aXNHz%］外，还生成了相对分子质量最小的氧化物，该反应中CO?

与NH3的最佳质量比为。

【答案】（1）KOH+CO2=KHCC）3（2分）能够捕捉并回收二氧化碳，减少二氧化碳的排放（2分）

（2）①物理（1分）粮食瓜果的保护气、灯泡的填充气等（1分）

②部分碳酸氢钱受热分解，导致氮元素流失；碳酸氢镂溶解于水，随雨水流失，导致氮元素流失（2

分）

③取样品少许于试管中，向其加入适量的氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，

试纸变蓝，则该样品为硫酸镂。若不变色，则为尿素（2分）

@22:17（2分）

【解析】（1）含二氧化碳的烟气经KOH溶液吸收，化合生成KHCO3，即氢氧化钾和二氧化碳反应生

成碳酸氢钾，化学方程式为：KOH+CO2=KHCO3;

该流程可以捕捉并回收二氧化碳，减少二氧化碳的排放；

（2）①分离液态空气，是利用空气中各物质沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；

氮气的化学性质稳定，可用作粮食瓜果的保护气、灯泡的填充气等；

②部分碳酸氢钱受热分解生成氨气、二氧化碳和水，会导致氮元素流失；碳酸氢钱溶解于水，随雨水

流失，也会导致氮元素流失；

③硫酸铉属于镂态氮肥，镂态氮肥能与氢氧化钠在加热的条件下反应生成氨气，尿素不属于镀态氮肥,

与氢氧化钠不反应，故区分尿素和硫酸镂，只需验证加入氢氧化钠溶液并加热，是否有氨气生成，氨

气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，检验碱性物质，应用红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝，说明是硫

酸镂，红色石蕊试纸不变色，说明是尿素，故设计实验为：取样品少许于试管中，向其加入适量的氢

氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则该样品为硫酸镂。若不变色，

则为尿素：

④合成尿素中，除了生成尿素［CO（NH2）2］外，还生成了相对分子质量最小的氧化物（水），化学方程式

一定条件

为：CO2+2NH3C0（W2）2+H20,则该反应中CO2与NH3的最佳质量比为44：（2x17）

=22：17o

24.（10分）符号和模型是表征和探析微观世界的重要工具。

S］s/S、qs___________H『

\/①H+。一O+H@H—O—H③O=C=O®H—C—c—O—o—H

\/S、/H

SS

（1）硫元素可以形成多种硫单质，下图所示为“皇冠硫”分子，其构成单质的化学式为O

（2）过氧化氢是一种常见杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有“过氧基”（如图中虚线框标出的部

分）。据此推测图中物质2〜4,可用作杀菌消毒剂的是（填序号）。

（3）醋酸（CH3coOH）与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3coOH+NaOH=CH3coONa+EO,写出醋酸

和碳酸钙反应的化学方程式=

（4）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图。下列说法正

确的是_（填字母）。

♦t

甲乙

A.反应前后共有4种原子B.反应前后有元素化合价发生改变

C.化学变化中分子和原子均可再分D.该反应中，甲、丁分子的个数比是2:3

（5）如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料，在催化剂作用下制取氧化铁黑（FesOQ的原理。试写出

总反应的化学方程式o

【答案】（1»8（2分）

⑵④（2分）

（3）2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2T（2分）

（4）BD（2分）

催化剂

（5）3Fe+O2+2H2OFe3O4+2H2（2分）

【解析】（1）由图可知，该单质的1个分子由8个硫原子构成，则该单质的化学式为S8,故填S8。

（2）由图可知，含有过氧基的分子是④，故填④。

（3）醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，即醋酸具有酸的通性，则醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、

水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2cH3coOH+CaCO3=（CH3coO）2Ca+H2O+CO2b

（4）A由图可知，反应前后共有3种原子，选项错误

B由图可知，反应物与生成物中均有一种单质与一种化合物，符合置换反应的特点，则反应前后有元

素化合价发生改变，选项正确；

C在化学变化中，分子可再分，而原子不再分，选项错误；

D由图可知，该反应的化学方程式为4甲+3乙=2丙+6丁，则反应中甲、丁分子的个数比=4：6=2：3,

选项正确，故填BD。

（5）由图可知，反应I中，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应II中，硫酸亚铁、水和氧气反应

生成硫酸和四氧化三铁，即总的反应是铁、氧气和水在催化剂的作用下反应生成四氧化三铁和氢气，

催化剂

故反应的化学方程式写为：3Fe+O2+2H2OFe3O4+2H2。

25.（18分）芬顿（Fenton）反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基（-0H）降解污染物的技术，常用于处理水

体和大气中的污染物。

I.“纳米零价铁-也02”体系

i.除去工业烟气中的NO:一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一

FeCl,

定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，化学方程式为2N0+3H2O2^2HNO3+2H2。。

(1)反应中化合价降低的元素是o

(2)此过程中，纳米零价铁的作用是o

⑶温度高于12(TC时，NO脱除率随温度升高明显下降的主要原因是o

ii.除去废水中的金属离子：体系中纳米擎价铁还可以有效去除废水中的C〃+和ZIP+,去除机理如图-1

所示。

(4)纳米铁粉去除CP和ZB机理不同，请解释原因_________o

⑸当pH<3时。随pH减小，CL和ZB去除率都会减小，原因是。

H.“Fe2+-H2C)2”体系

为了探究Fenton法对有机污染物(p-CP)降解速率的影响因素，用一定浓度的比。2溶液和FeSCU溶液进

行A-E组文验，测得有机污染物(p-CP)浓度的变化情况如图-2所示。

蒸播水温度/℃

编号H2O2溶液/mLFeSO4溶液/mL/mLpH

A1.53.510325

B1.53.510340

C3.53.5X325

D1.54.59325

E1.53.5101025

(6)AB组实验研究了对降解有机污染物速率的影响。

(7)实验C中的X的值是o

(8)结合图-2,由A、D组实验可得到的实验结论是0

处理含难降解有机物的工业废水过程：在废水中先加FeSC)4溶液并调好pH后再加入H2O2，该过程中

生。2所产生羟基自由基(QH)能氧化降解污染物。

(9)实验E在300s内没有检测到p-CP浓度的变化。其原因可能是：=

(10)为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应

立即停止下来。请给出一种迅速停止反应的方法o

(11)羟基自由基(QH)将废水中的甲醛《氏0)过程可表示为：QH+CH2O-CO2+H2O,100mL废水中含

甲醛30tng/L,除尽废水中的甲醛理论上需要mg羟基自由基(9H)。写出必要的计算过程。

【答案】(1)氧元素(1分)

⑵较高的反应活性(1分)

(3)过氧化氢的分解速率随温度的升高而加快，过氧化氢浓度降低(2分)

(4)纳米零价铁的金属活动性大于Cu,小于Zn,因此，CM+可以与Fe反应生成Cu而除去，而Fe无法

与ZW+反应，则通过吸附作用除去Zn2+(2分)

(5)酸性过强,Fe与H+反应(2分)

(6)温度(1分)

(7)8(2分)

(8)增大FeSCU溶液的浓度可以加快Fenton法降解有机污染物(p-CP)的速率(2分)

(9)pH=10时，溶液中存在大量的OH,Fe2