2025年中考第一次模拟考试化学试卷（无锡卷）（全解全析）

X35.4g-31.2g

32X

212-15635.4g-31.2g

解得x=2.4g

该选项说法正确；

C、设生成的碳酸钠的质量为小则

2Na2O2+2c。2=2Na2CO3+5Am

156212212-156

y35.4g-31.2g

212_y

212-156-35.4g-31.2g

解得尸15.9g

与CO2反应后的固体中Na2C>2和Na2cO3的质量比为(35.4g-15.9g)：15.9g=65：53,该选项说法正确;

D、由于最终钠元素全部在硫酸钠中，设生成的硫酸钠的质量为z,根据钠元素守恒，则

Na2O2〜Na2soJ卫=31.2g

78142142z

31.2gz

解得z=56.8g

设生成二氧化碳的质量为a,则

CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H?。

44100

a15g

44_a

100-15g

解得a=6.6g

则过氧化钠和硫酸反应后生成的氧气质量为b

2Na。-5'15619^g；.

=h=

1563232b

35.4g-15.9gb

则最终溶液质量为35.4g+200g-6.6g-4g=224.8g,则所得溶液中硫酸钠的质量分数为

；x100%。25.3%,该选项说法不正确。

224.8g

故选D。

第n卷（非选择题共5。分）

中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。完成21〜23题。

21.（3分）中华传统文化

（1）过年贴春联是中华民族的传统习俗，用墨书写的春联，字迹很长时间不变色，其原因是常温

下，。

（2）《天工开物》记载“点铅成锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，其原理是制成的

合金_____（填“硬度”或“熔点”或“沸点”）低于其组分金属。

（3）火把节是彝族人民一年一度最隆重的节日。夜幕降临，人们将手中的火把聚在一起，架起一堆堆

巨大的篝火，在篝火四周尽情地歌唱、舞蹈。将柴火架空的目的是o

【答案】（1）碳单质的化学性质稳定（或不活泼）（1分）

（2）熔点（1分）

（3）增大与氧气的接触面积（1分）

【解析】（1）墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，所以用墨书

写的春联，字迹很长时间不变色；

（2）合金的熔点低于其组分金属，加铅能使锡较易熔化流出，这是利用了合金熔点低的特性；

（3）将柴火架空，能增大柴火与空气的接触面积，使柴火能更充分地燃烧；

22.（4分）中国前沿科技

（1）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，航天员入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处

理呼吸产生的废气，说明活性炭具有性。

（2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePCU作正极材料的新型锂电池。电池充电时，电能主要转化

为=

（3）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含CUH24、

Cl2H26、Ci3H28等碳、氢化合物）作燃料，液氧作助燃剂。煤油属于（填“纯净物”或“混合物”）。

煤油在足量的氧气中充分燃烧的生成物的化学式为0

【答案】（1）吸附（1分）

（2）化学（1分）

（3）混合物（1分）CC）2、H2O（1分）

【解析】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附废气中的有害物质，所以宇航服内活性炭用于处理呼吸产

生的废气是利用了活性炭的吸附性；

（2）电池充电时，是将电能转化为化学能储存起来；

（3）煤油中含有多种碳、氢化合物，如C11H24、Cl2H26等，所以煤油属于混合物；煤油（主要成分是

碳氢化合物）在足量氧气中充分燃烧，会生成二氧化碳和水，化学式为CC>2、H2o；

23.（3分）生产生活社会

（1）影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人如入仙境的景象。产生这种景象可用的物质是（填化

学式）。

（2）某自热火锅的发热包成分有氧化钙、活性炭、还原性铁粉等。发热包发热的原理之一是氧化钙与

水发生化合反应而放热，写出该化学方程式o

【答案】（1）CO2（1分）

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2（2分）

【解析】（1）干冰（CC>2）升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴,

从而产生云雾缭绕的景象；

（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+HQ=Ca（OH）2。

24.（6分）阅读下列短文，回答相关问题。

自然界中的“氮循环”

在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，

还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和锈盐中。氮是生物体生命活动不可缺少的重要元素。

自然界是怎样通过氮的循环为生物体提供氮元素的呢？

将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气

转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮；人类则通过

控制条件，将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。工业合成氨是重要的人工固氮途径，不仅为农

作物的生长提供必需的氮元素，也为其他化工产品的生产提供了重要原料。

N2是合成氨工业的重要原料，氨气（NH3）能制造化肥，还能通过催化氧化生产硝酸（HNO3）在高温

或放电的条件下，M与。2反应生成NO,NO进一步氧化生成NO2。大气中过量的NOx和水体中过量

的NH：,NO1均是污染物。催化还原可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2,也可将水体中的NO；

转化为N2。自然界多种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自然界的“氮循环”（如图）。

大气、水、土壤与人们的生活息息相关。人类和其他生物生存的生物圈与大气圈、水圈和岩石圈间不

断进行着物质和能量的交换，共同构成了地球生态系统。

U）下列物质属于复合肥的是（填字母）。

a.NH4clb.KNO3c.NH4NO3

（2）我国《地表水环境质量标准》中规定：一级饮用水源中氨氮含量小于0.5mg/L、总氮含量小于

30mg/Lo0.5mg/L的含义是。

（3）机动车尾气中含有NO的原因可能是o

（4）氨气在加热和有催化剂（如粕）的条件下，被氧气氧化生成一氧化氮和水。写出反应的化学方程

式：=

（5）下列叙述正确的是（填字母）。

a.自然界中存在氮循环，空气中N2的含量相对稳定

b.水体中过量的NH；,NO］转化为N2的过程属于氮的固定

c.科研人员将N2与H2O在一定条件下转化为NH3和。2可实现人工固氮

【答案】（1）b（1分）

（2）每升饮用水源中“氨氮”的质量为0.5mg（合理即可）（1分）

（3）在高温或放电的条件下，N与。2反应生成NO/机动车燃料燃烧放出NO（1分）

催化剂

（4）4NH3+5O24NQ+6H2O（2分）

△

（5）ac（1分）

【解析】（1）a.NH4cl中只含有氮元素，属于氮肥，故错误;

b.KNCh中含有钾和氮两种元素，属于复合肥，故正确；

C.NH4NO3中只含有氮元素，属于氮肥，故错误；

故选b；

(2)由题文可知，O.5mg/L的含义是每升饮用水源中“氨氮”的质量为0.5mg；

(3)分析题文可知，在高温或放电的条件下，用与。2反应生成NO或机动车燃料燃烧放出NO；

(4)氨气在加热和有催化剂(如柏)的条件下，被氧气氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为:

催化齐U

4NH3+5O24NO+6H2O.

△

(5)a.由题文可知，自然界中存在氮循环，空气中N2的含量相对稳定，故说法正确；

b.将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定，水体中过量的NH；,NO］转化为N2,不是

氮的固定，故说法错误；

c.科研人员将N2与HzO在一定条件下转化为NH3和。2,是人类则通过控制条件，将氮气转化为氮的

化合物，是人工固氮，故说法正确；

故选aco

25.(8分)柠檬酸亚铁(FeC6H6。7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备

柠檬酸亚铁。

I.制碳酸亚铁

用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3,含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：

稀硫酸铁粉Na2cO3溶液

IIJ

烧渣T酸浸卜梅阑T操作XfFeSC)4溶液T沉铁fFeC。?固体

己知：a.Na2c。3溶液呈碱性；

b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。

(1)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的

阳离子是(填离子符号)。

(2)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是(填操作名称)。

(3)“沉铁”时，反应原理为FeSCVNa2cO3=FeCC)31+Na2s0”

①该反应的基本类型为o

②实验时需将Na2cCh溶液滴入FeSC>4溶液中，而不能反向滴加，其原因是。

③待FeSCU完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是(填化学式)。

II.制柠檬酸亚铁

(4)用如图所示装置制备柠檬酸亚铁：

搅拌器

80。（2水浴］了；一二颈烧瓶

FeCC）3、铁粉上且碧柠檬酸溶液

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeC03固体、少量铁粉及足量柠檬酸（C6H8。7）溶液，控制温度约

80℃,搅拌，充分反应；

步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶

体。

制备原理为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O,物质X是（填化学式）。

②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是。

③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是=

【答案】（1）Fe3+、H+（1分）

（2）过滤（1分）

（3）复分解反应（1分）避免生成Fe（0H）2（1分）Na2SO4（1分）

（4）C02（1分）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出（1分）铁粉与柠檬酸

反应生成柠檬酸亚铁（1分）

【解析】（1）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，即铁和铁离子反应生成亚铁离子；同时

有无色气体生成，说明存在氢离子，铁和氢离子反应生成氢气，故“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是

Fe3+,H+；

（2）铁粉不溶于水，除去铁粉和不溶性杂质的方法是过滤，将固体和液体分离；

（3）①该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应；

②根据信息：“FeSC）4在碱性条件下生成Fe（0H）2沉淀”，实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSC»4溶液中，

而不能反向滴加，避免生成Fe（0H）2；

③依据FeSO,+'出。。3=后。。3J+Na2SO4,反应后的溶液中含有硫酸钠，所以FeCO3沉淀表面吸附

的主要杂质是Na2so4；

（4）①依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Fe、C、O、H原子的个数分别

为1、7、10、8,反应后Fe、C、0、H原子的个数分别为1、6、8、8,则物质X是CC>2；

②柠檬酸亚铁难溶于乙醇，所以“步骤2”中，加入无水乙醇可以降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利

于晶体析出；

③铁能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁和氢气，所以实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得

的质量。

26.（8分）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。

任务一：成分初探

（1）完成下表内容。

实验步骤实验现象结论与解释

①取样，用磁铁吸引样品中有黑色固体能被吸引

②取被磁铁吸出的固体于试管中，固体逐渐减少，________,溶液

脱氧剂中含有

加入适量稀盐酸变成浅绿色

铁单质。

③取被磁铁吸出的固体于试管中，

固体表面出现红色固体

加入__溶液

任务二：效果检验

（2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到_________现象，完成了脱氧效果的检验。

这是从________（选填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。

尺,软塑

（y料瓶

一整包

脱氧剂

（3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物

保质期的原因是：消耗氧气能o

任务三：回收设计

已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的

流程。

资料卡：

i.硅藻土不溶于水和酸。

ii.FeCl3溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl2。

（4）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为o

（5）乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是.

【答案】（1）硫酸铜（1分）有气泡产生（1分）

（2）软塑料瓶变瘪（1分）反应物消失（1分）

（3）防止食物腐败（1分）

（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2分）

（5）这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回

收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的（1

分）

【解析】（1）根据结论②中是铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故实验现象为固体逐渐减少，

有气泡产生，溶液变成浅绿色；③中固体表面出现红色固体，再根据结论脱氧剂中含有铁单质，结合

金属与盐溶液的反应，固体表面出现红色固体应为被铁置换出来的铜，故加入硫酸铜溶液（其它合理

答案均可）。

（2）软塑料瓶中放一整袋脱氧剂，脱氧剂中铁单质与软塑料瓶中氧气、水蒸气反应产生铁锈，瓶内气

体体积减小，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪现象，这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发

生；

（3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物

保质期的原因是：消耗氧气能防止食物腐败；

（4）脱氧剂样品中只有氧化铁为氧化物，故步骤②中氧化物发生反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁

和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;

（5）这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回

收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的。

27.（9分）某校研究型学习小组对催化剂开展以下探究。

I.认识催化剂

（1）下列有关催化剂的说法正确的是（填序号）。

A.催化剂在化学反应前后化学性质不变

B.没有二氧化镒，过氧化氢就不能反应生成氧气

C.使用二氧化锌，可使过氧化氢分解”生更多的氧气

（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应方程式是=

n.探究影响过氧化氢分解速率的因素

（3）为探究温度对过氧化氢分解速率的影响，小组同学用如图所示装置进行两次实验，实验的部分设

计如下表：

实验实验1实验2

二氧化锦的质量/g0.50.5

过氧化氢溶液的体积/mL40待填

水浴温度/℃2080

①向右拉动针管活塞，能说明气密性良好的现象是。

②实验2中应加入过氧化氢溶液mL„

③两次实验中，根据现象比较过氧化氢分解速率的大小。

（4）硫酸铜也能催化过氧化氢分解。为比较二氧化锦和硫酸铜对过氧化氢分解的影响，使用图1装置

进行实验：分别加入上述两种催化剂，启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气的体积分数随时间变化

情况记录如图2和图3。

3mL、5%的％((

32)%32

气

过氧化氢溶液、氧)

凝

凝

疆

削

东

东2828

需

三

及

及2424

rr

g20

崛

崛20

.0化3

剂6968O

1220

时

时9G)

|1§](

图

图430

①初始时氧气的体积分数不为0,原因是。

②分析图2、图3,使过氧化氢分解较快的催化剂是,判断依据是—。

【答案】（1）A（1分）

MnO,

（2）2H2O2=^2H2O+O2?（2分）

（3）①松手后活塞会恢复到原位置（1分）②40（1分）

③相同时间收集气体的体积/收集相同体积的气体所需的时间（1分）

（4）①装置中含有空气，氧气约占空气体积的21%（1分）

②二氧化锦/MnO2（1分）收集等体积的氧气，二氧化镒所需时间较短（1分）

【解析】（1）A、反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，该选项说法正确；

B、催化剂能改变反应速率，没有二氧化锦，过氧化氢也能反应生成氧气，该选项说法不正确；

C、催化剂不能改变生成物质量，该选项说法不正确。

故选Ao

MnO2

（2）过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成水和氧气，反应的方程式为：2H2O2^^2H2O+O2TO

（3）①向右拉动针管活塞，若装置气密性良好，装置中的压强减小，则松手后，可观察到松手后活塞

会恢复到原位置。

②对比实验中，要控制变量，则加入过氧化氢溶液的体积为40mL。

③若想比较反应速率，可通过比较相同时间收集气体的体积或比较收集相同体积的气体所需的时间。

（4）①由于装置中含有空气，氧气约占空气体积的21%,则初始时氧气的体积分数不为0。

②由图可知，加入二氧化镐时，收集等体积的氧气所需时间较短，则说明二氧化镒使过氧化氢分解较

快。

28.（9分）葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。

（1）制备葡萄糖酸。葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为c6Hl2。7,可用HA表示），

制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到HA产品。

①鼓入空气除能提供外，还能起到作用，促进反应充分进行。

②酶的催化效率与溶液pH的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量NaOH溶液，作用是。

加入NaOH对产品产生的不利影响是。