2025年浙江中考科学专项复习：碱（含答案）

第12节-碱

一'单选题

1.一定温度下，向含有适量酚酸溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的

质量的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

A.M点时溶液呈红色B.N点时溶液pH最小

C.该化学反应放热D.P点时溶液呈酸性

2.分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（）

A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

B.碱溶液的pH都大于7,因此pH大于7的溶液一定是碱溶液

C.硫酸溶液与BaCb溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCb溶液反应产生白色沉淀的一定是

硫酸溶液

D.稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色

3.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是（）

B.称量氢氧化钠固体

c.

D.

4.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（）

A.氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物

B.离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子

C.碱性溶液能使酚酸试液变红，能使酚儆变红的物质一定显碱性

D.酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应

5.如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，下列说法中正确的

是（）

A.不能一步实现转化的有①②

B.实现③转化，可通至氯化钠溶液

C.实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末

D.实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液

6.现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠

溶液和稀硫酸中的一种，经鉴别后编写成如图的检索表，其中判断不正确的是（）

la溶液蓝色.................A

1b溶液无色...................2

2a滴加紫色石蕊试剂呈红色........B

2b滴加紫色石混试剂呈紫色......C

2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色...........3

3a滴加氢氧化狈溶液有沉淀产生.......D

3b滴加氢氧化锂溶液无沉淀产生.......E

A.A是硫酸铜溶液B.B呈酸性

C.C中的物质类与氯化铜相同D.E是碳酸钠溶液

7.芋节（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一

种碱性物质一皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质能去除碱性物质，达到止痒效果的是

（）

A.食醋B.白酒C.纯碱D.食盐水

8.在进行硫与铁的反应时会有刺激性气体产生。为避免刺激性气体的外逸，小科改进了实验装置，

如图所示。关于该装置，下列说法不合理的是（）

A.装置甲中发生的反应属于化合反应

B.装置乙的设计具有防倒吸功能

C.装置乙中NaOH溶液用于吸收SO2,乙瓶中生成Na2s04

D.电炉丝的作用是为反应提供加热的条件

9.劳动创造美好生活。下列劳动项目和涉及的科学知识中，描述错误的是（）

选项劳动项目科学知识

学农活动：用氢氧化钠来改良酸性土氢氧化钠是碱性物质，能与酸性物质发生反

A

壤应

醋酸能与水垢中的CaC03、Mg（0H）2等物质

B家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢

反应

C生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不

同

D其他技能：用食盐腌制蔬菜食盐浓溶液使细胞失水，蛋白质凝固

A.AB.BC.CD.D

10.如图四圆中，甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要

实验现象，下表中符合图示关系的是（）

甲乙丙T

ANa2CO3H2so4Ba(0H)2石蕊

BNa2CO3HC1Ca(0W)2CuS04

CNa2CO4HC1BQ(0")2石蕊

酚酰

DHC1Na2CO3Ca(0W)2

A.AB.BC.CD.D

11.如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质

（或其溶液）间能发生反应。下列有关说法正确的是（）

A.C+E发生置换反应

B.若B为氢气，与E反应可生成新的单质

C.A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水

D.若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2

12.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

序号物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法

A氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶

B氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤

C二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气

D二氧化镒粉末（碳粉）水过滤

A.AB.BC.CD.D

13.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙

的质量关系，能用如图所示曲线表示的是（）

木气体或沉淀的质量

0乙E勺质量

序号甲乙

①HC1和MgCh的混合溶液NaOH溶液

②镁铝合金稀H2s04

③表面生锈的铁钉稀盐酸

④含有Na2cCh的NaOH溶液稀HNO3

⑤HC1和H2s04的混合酸Ba(NO3)2溶液

A.②⑤B.①③④C.①②④D.①③⑤

二'解答题

14.在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液,

然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。

（1）酸与碱之间反应的实质是o

（2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。

①a的值是；

②求反应后溶液中溶质的质量。

15.工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分

数。

（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂

X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选

用0

A.氢氧化钠B.氢氧化钢C.氯化钢D.碳酸氢钠

（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进

行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样

品中碳酸钠的质量分数。

烧杯1烧杯2烧杯3

样品溶液（克）102030

氯化钙溶液（克）303030

沉淀质量（克）245

①分析表中数据，加入的氯化钙溶液有剩余的是烧杯

②请计算样品中碳酸钠的质量分数。o

16.实验室里有两个试剂瓶，各装有8g氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科

和小丽对瓶中样品进行了如下探究。

【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。

加过量的.画犯加氯化铜

趣淘溶"蓝色絮

状沉淀

甲

（1）图中蓝色絮状沉淀是

（2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠（选填“没有变质”或“部分变质”）。

【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分

溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的

质量为100g。

（3）小丽通过计算得出结论：氢氧化钠完全变质（如图乙）。小科认为小丽的结论不正确，理由

是_____________________________________________________________________________________

解：设参加反应的碳酸钠质量为工。

设变质的氢氧化钠质量为外

Na2CO3+2HCI-2NaCl+H20+C02T2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

80106

10673y10.6g

x7.3g80y

106%106—10.69丫-8g

73~7.3g%-i°£g

通过计算可知变质的氢氧化钠质量为8g,刚好与原有的8g氢氧化钠质量相等，所以氢氧化钠

完全变质。

(4)要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少质量的测定。

17.1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过热的铁管时发生

汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中

的铜管，在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。

(1)将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去“可燃空气"中=

(2)将B装置收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水。“可燃空气”是一种气体单质其化

学式是。

(3)若在该实验中生成的黑色固体质量为mi,“可燃空气”的质量为m2,“可燃空气”完全燃烧生

成水的质量为m3,如果证明了水是由“可燃空气元素”和“氧元素”组成的，则mi、m2、m3三者应满

足的关系是o

18.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶

液分别装入两支试管中，进行了如甲、甲图乙两图所示的实验。(注：BaCb,溶液呈中性)

(1)小柯认为“图甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理

由：

(2)分析图乙实验的现象，可以确定样品的变质情况为0

(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出

“生成C02的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。

三、实验探究题

19.碱式碳酸锌［Znx(OH)y(CO3)1是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx

(OH)y(CO3)z鳖ZnO+CO2t+H2O(x、y、z为整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌

的组成进行探究(装置气密性良好，药品足量，实验操作正确)：

(1)图甲中装置B的作用是-

(2)查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加

热温度的如图乙所示。实验中加热时℃(选填“200”“300”或“400”)。

(3)部分实验步骤为：”……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控

制一定温度下加热……实验过程中可根据现

象来判断碱式碳酸锌样品已完全分解。

(4)小金取54.7g碱式碳酸锌样品(不含杂质)，放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A

增重5.4g,装置B增重8.8g,则x、y、z的最简整数比为。

20.某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。

已知，Fe(OH)2沉淀容易在溶液中被氧气氧化为红褐色Fe(0H)3沉淀.请回答：

(D仪器2的名称。

(2)请写出装置4中发生的化学反应方程式。

(3)装置5的作用»

(4)实验开始时，关闭K2,打开Ki、K3,反应一段时间后，再打开K2,关闭Ki,发现

3中溶液不能进入4中。请对此操作进行改进，使溶液能进入4中。。

21.实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小宁取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数

为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至

150g时不再有沉淀产生。

(1)0.58g沉淀的成分为-

(2)a点时，与NaOH反应的物质化学式是。

(3)若在b点溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，(填“能”或“不能”)证明HC1

有剩余。

(4)计算100g稀盐酸的溶质质量分数。

22.“秸秆变宝，助力脱贫攻坚”。秸秆用于制沼气可以解决农村的燃料短缺问题。沼气的燃烧产物

可能有CO2、CO,H2O,为确定沼气燃烧产物的成分，小科将燃烧产物依次通过以下实验装置进行

探究：

CuO

（I）证明沼气燃烧产物中含有CO的证据是o（填序号）

①甲中无水硫酸铜变蓝②乙中黑色粉末变红③丙中澄清石灰水变浑浊

（2）小科通过正确操作确定了沼气燃烧产物中有二氧化碳，则他的正确操作及产生的实验现象

是。

（3）实验装置丙在本实验中有多种用途，除检验二氧化碳的存在和收集尾气外，从实验安全性角

度考虑，还有一个作用是。

（4）实验结束后，小科对玻璃管中的红色固体是否为铜产生疑惑。通过查阅资料得知：

①CO气体与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cm。）；②铜和氧化亚铜均为不溶于

水的红色固体；③CU2O+H2sO4=CUSO4+CU+H2O随后小科为了探究反应所得红色固体的成分，进行

了如下实验：取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，观察到溶液变蓝，说明红色固体中一定

答案解析部分

1.B

2.D

3.A

4.C

5.A

6.D

7.A

8.C

9.A

10.A

11.B

12.A

13.B

14.(1)酸中的H+和碱中的OH-结合生成H2O

(2)解：①因为反应过程中没有生成气体，所以锥形瓶及溶液总质量增加的量就是加入的稀盐酸

的质量，结合图中数据可知，a的值是：80.4-60.4=20o

②设反应后溶液中溶质的质量为x0

NaOH+HCl=NaCl+H2O

36.558.5

20gx7.3%x

36.5_20gx7.3%

583=%；

解得:x=2.34g；

则反应后溶液中溶质的质量分数为：熹枭x100%=5.2%。

乙jcy1乙ucy

答