2025届北京丰台高三一模化学（无答案）

北京市丰台区2024～2025学年度第二学期综合练习(一)第一部分选择题(共42分)1.2025年1月，我国科研人员针对CH₄、CO₂高效转化为HCOOH的研究取得了突破性C.CH₄→HCOOH和CO₂→HCOOH体现了CH₄和CO₂的2HCO₃+Ca²++2OH=CaCO₃高三化学第1页(共10页)4.下列实验中，能达到实验目的的是选项ABCD实验FAgNO溴乙烷与NaOH溶液乙醇、乙酸、饱和分离CH₂Cl₂(沸点40℃)和CCl₄(沸点77℃)无水FeCl₃固体实验室制乙酸乙酯5.用圆底烧瓶收集NH₃后进行喷泉实验，装置如图。下列叙述正确的是NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH4+OHB.溶液未充满烧瓶，是因为氨气与水的反应已达平衡状态C.向红色溶液中加盐酸调至恰好无色时，溶液中c(Cl)=c(NH)D.将实验中的NH₃换为NO,亦可形成喷泉6.香豆素席夫碱类衍生物M的结构如下。下列说法不正确的是A.M易被氧化B.M能与Br₂发生取代反应和加成反应C.1molM最多可与5molNaOH发生反应D.M不能与HCHO发生缩聚反应M7.醋酸铜氨溶液(含[Cu(NH₃)₂]*、NH₃等)净化合成氨原料气(含N₂、H₂和少量CO)的A.Cu位于元素周期表d区CCO中化学键的强度大于N₂,使CO沸点高于N₂的D.在一定范围内，低温、高压有利于原料气的净化A.可用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中少量的SO₂B.澄清石灰水和酸性KMnO₄溶液均可以区分CO₂和SO₂9.一种脱除和利用水煤气中CO₂的原理示意图如下。下列说法不正确的是A.t℃,当装置I中c(CO³):c(HCO₃)=1:2时，溶液的pH=11B装置Ⅱ中溶液显碱性的原因是HCO₃的水解程度大于HCO₃的电离程度C.装置Ⅱ中产生CO₂的离子方程式为D.装置Ⅲ中的阴极反应式为2CO₂+12e-+12H+=C₂H₄+4H₂O10.非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水(主要成分是Fe和少量C)产生“铁花”。其转化关系如下，其中b,d代表Fe或Fe₂O₃中的一种。fB.d既可以是Fe,也可以是Fe₂O₃11.Na₂S、FeS可用于含镉(Cd²+)废水的处理。已知：常温下，i.Na₂S溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。ii.0.1mol·L⁻¹Na₂S溶液pH约为12.8。i.Ksp(FeS)=6.3×10⁻¹8Ksp(CdS)物质的量分数物质的量分数下列说法不正确的是A.Na₂S溶液中：c(Na)=2[c(H₂S12.乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解反应，部分反应历程可表示为：,能量变化如图所示。A.反应IV是Y→M的决速步13.利用苯胺与(NH₄)₂S₂O₈(结构简式为H₄合成导电材料聚苯胺苯胺PANI下列说法不正确的是C.当y=0时，参与反应的苯胺与(NH₄)₂S₂O₈的物质的量之比为2:3实验足量铁粉日浓盐酸后的溶液i.产生大量气泡和灰黑色固体(经检验为Ag、Fe);ii.静置后，固体变为灰白色；iii.取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀；iv.取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH<2。已知：AgCl+CI[AgCl₂J,[AgCl₂]不能氧化Fe²+,Fe³++4CI[FeCl4JB.iii中生成黄色沉淀的反应为Ag++I=AgI高三化学第4页(共10页)第二部分非选择题(共58分)(1)基态Fe²+的价电子排布式为高三化学第5页(共10页)16.(11分)我国研制出在室温下可充电700次的钙-氧气电池，前景广阔。(1)铝热法冶炼金属钙的热化学方程式：2Al(1)+3CaO(s)Al₂O₃(s)+3Ca(g)△H=+748.57①该反应体现了铝的性。②提高钙的平衡产率的措施有(写出两条)。(2)钙-氧气电池如图。①用化学方程式解释电解质溶液选择非水溶剂的原因_o②放电过程中，O₂在电极表面的两种反应路径如图ii.写出O₂参与的主要反应的电极反应式ii.放电过程中，正极流入的电子与消耗O₂的比值为2.07,计算可得生成CaO₂钙-氧气电池实现了常温循环充电。③充电过程中，TFST在阴极生成F,F与Ca²+快速生成CaF₂覆盖在阴极表面，经测定n(Ca):n(CaF₂)=13:1。从反应速率的角度，分析阴极表面主要生成Ca而少量生成CaF₂的可能原因017.(13分)荧光探针M的合成路线如下。M(3)试剂a的结构简式为,F→G的反应类型是oa.核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:1试剂bE 试剂bE高三化学第7页(共10页)分液;分离系数(1)镀锌废酸液中主要含有的阳离子有_°(2)萃取过程：①从结构的角度解释三辛胺和H结合的原理o②写出第二步反应的离子方程式_o(3)5min内，三辛胺浓度对锌萃取率和分离系数的影响如图所示。当三辛胺浓度大于40%时，锌的萃取率增加缓慢，分离系数骤减的原因是_o萃取率(%)萃取率(%)(4)写出反萃取的化学方程式-0(5)测定废酸液中Fe²+含量的操作如下：废酸液中Fe²+的含量为g.L¹(已知：K₂Cr₂O₇全部被还原为Cr³+)。高三化学第8页(共10页)高三化学第9页(共10页)19.(13分)某研究小组探究Fe、A1分别与浓硝酸发生钝化反应的快慢。[Fe(H₂O)₆]3+(几乎无色)+4CI=[FeCl(H₂O)₂J(黄色)+4H₂O;[Fe(H₂O)₆]³++nH₂O[Fe(H₂O)₆-n(OH),]³”(黄色)+nH₃O+(n=1～6)。实验1实验现象浓硝酸浓硝酸Al表面产生极少量气泡且迅速停止，得到无色 (1)反应迅速停止是因为浓硝酸具有酸性和_性，可在Fe和Al表面形成致密的(2)针对溶液A和B的颜色不同，推测实验1-1中Fe与浓硝酸钝化反应速率慢，导为验证上述推测，选取如下装置进行实验2(气密性经检验良好，夹持装置及连I实验2实验装置试剂现象IV组合a.稀盐酸；b.大理石；c.饱和NaHCO₃溶液；d.溶液A;e.NaOH溶液变浅组合e.NaOH溶液①结合资料，分析实验2-1中选择试剂c的目的是°③实验2-2中溶液A褪色速率快于实验2-1,用化学方程式解释可能的原因o④上述实验说明溶液A中含有NO₂。设计实验：将NO₂通入中，观察到溶液变黄，进一步证实了溶液变黄为NO₂所致。(3)设计原电池装置进行实验3。实验3实验装置浓硝酸温度(℃)实验现象浓