化学反应中能量的变化省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

高一化学课件第1页【教学目标】:知识目标：（1）了解放热反应和吸热反应概念以及吸热、放热反应过程中物质能量改变。（2）介绍燃料燃烧意义及怎样充分利用燃料方法。能力目标：培养学生从能量互变观点分析化学反应思维习惯。情感目标：培养学生关注社会、重视节能、加强环境保护意识。第三节化学反应中能量改变第2页第三节化学反应中能量改变

一、化学反应中能量改变演示试验1—3、试验1—4第3页[小结]1.化学反应中能量改变,通常表现为热量改变;

2.化学上把有热量放出化学反应叫做放热反应;3.化学上把吸收热量化学反应叫做吸热反应.1、试验观察到现象说明什么问题？2.从热能改变角度分，化学反应有哪些类型？3.燃烧属于什么反应？为何除了自燃，普通都关键点火？思索：第4页反应物总能量高生成物总能量低生成物总能量高反应物总能量低放热反应吸热反应反应物总能量=生成物总能量+放出热量生成物总能量=反应物总能量+吸收热量

化学反应过程,能够看成是能量“贮存”或“释放”过程第5页二、燃料充分燃烧[问题]1.什么是化石燃料?当前使用最多燃料是什么?2.燃料充分燃烧条件是什么?3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?4.为何固体燃料要粉碎后使用?5.造成酸雨形成主要原因是什么?6.怎样高效清洁使用煤炭?第6页1.人类当前所需能源主要起源是化石燃料――煤、石油、天然气。2.人类应该树立节能意识：(1）化石燃烧无法再生；(2）提升燃烧效率，节约能源。3.使燃料充分燃烧办法：(1）通入充分且适量空气；(2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气接触面。4.煤炭气化和液化，既预防污染，又提升燃烧效率。第7页例题：1、在同温、同压下，比较以下反应放出热量Q1、Q2大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2分析：反应物状态，数量和生成物数量都相同，但因为气态水转化为液态要放出一定数量热量∴Q2＞Q1第8页B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2例题：1、在同温、同压下，比较以下反应放出热量Q1、Q2大小两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量总和小于由气态S直接燃烧所放出热量第9页C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2例题：1、在同温、同压下，比较以下反应放出热量Q1、Q2大小固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放热量Q2，∴Q2＞Q1第10页D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2状态相同，但数量后式仅是前式二分之一，释放热量也应是前式二分之一，Q2＜Q1第11页12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量；12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与金刚石哪个稳定？比较相同状态、相同数量金刚石和石墨，与O2完全反应，生成相同状态、相同数量CO2，金刚石释放出热量更多，说明金刚石含有总能量高，不稳定例题2：第12页1、以下反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应是()A.铝片与稀盐酸反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应.C.灼热碳与CO2反应

D.甲烷在氧气中燃烧反应2、以下燃料中,不属于化石燃料是()A.煤B.石油C.天然气D.水煤气[练习]cD第13页3、酸雨危害可包含()①对人体直接危害,引发肺部疾病而使人致死,②引发河流,湖泊水体酸化,严重影响水生动杆物生长,③破坏土壤,植被,森林④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗透地下,可能引发地下水酸化.A.①③⑤B.①②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤C第14页第15页第16页第17页第18页第19页如：