云南湿远市2023-2024学年高一化学下学期开学考试含解析

Page21开远市2024年春季学期高一年级开学考试化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：人教版必修一、人教版必修二第五章、第六章。第I卷(选择题共48分)一、选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是A.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲2.2023年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立74周年升旗仪式。下列说法不正确的是A.天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为B.清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应C.庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色D.国旗杆材料高碳钢无缝钢管，属于金属材料3.下列化学用语不正确的是A.的原子结构示意图是：B.的电子式是：C.的分子结构模型是：D.的形成过程是：4.C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生B.N与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病C.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系D.这些氧化物使雨水的，我们把的雨水称之为酸雨5.下列物质的分类组合正确的是（）ABCD化合物HClNaOHCu2(OH)2CO3FeSO4·7H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4电解质浓盐酸纯碱晶体胆矾溶液铁A.A B.B C.C D.D6.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A.0.2mol•L-1Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NAB.在氧化还原反应中，反应掉1molCl2时转移电子数目一定为2NAC.标况下，2.24L水中含有的电子数目为NAD.常温常压下，22g二氧化碳中含有的原子数目为1.5NA7.下列各组气体中均能用如图装置进行喷泉实验的是A.HCl和CO2 B.NH3和CO C.O2和CO2 D.NO2和NO8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+B.碳酸氢钠溶液：K+、SO、Cl-、H+C.加入铝粉放出H2的溶液：K+、Na+、SO、Cl-D.硫酸溶液：NH、Na+、MnO、Cl-9.硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列关于硅及其化合物的说法中错误的是A.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.陶瓷、玻璃、水泥容器均不能贮存氢氟酸D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐10.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④ B.③④ C.①③ D.②③11.下列离子方程式不正确的是A.Cl2与H2O反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.Na2O2溶于足量水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C.Cu与FeCl3反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+D.稀HNO3与过量Fe反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O12.下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是选项操作现象结论A干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶中鲜花褪色氯气有漂白性B将KI溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，边加边振荡溶液褪色KI具有还原性C向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀该溶液中一定含有SOD向某溶液中加入NaOH溶液产生气泡该溶液中一定含有NHA.A B.B C.C D.D13.硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是A.燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石B.X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色C.Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快D.N可由其相应单质直接化合生成14.下列图示的装置属于原电池的是A. B. C. D.15.反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1对此反应速率的表示正确的是A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示反应速率之比是3∶2∶1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D.在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L-1·min-116.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL第II卷(非选择题共52分)二、非选择题：本大题共4小题，共52分。17.某学习小组实验室制备氯化铁并配制其溶液，过程如下。【制备无水FeCl3】无水FeCl3是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。（1）按气流方向，连接顺序为a→_______→j→k→f→g→b→c(填仪器连接口的字母编号)。（2）装置B的作用是_______。（3）A中发生的离子反应为_______。【配制FeCl3溶液】（4）配置100mL0.5mol/LFeCl3溶液，需用量筒量取5.0mol/LFeCl3溶液_______mL，还需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_______。（5）下列实验操作对所配制的FeCl3溶液物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)①定容时，俯视刻度线：_______。②未洗涤烧杯及玻璃棒：_______。18.如表列出了9种元素在元素周期表(元素周期表中给出部分)中的位置。请回答下列问题：（1）考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______。（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图：_______。（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。（4）元素②③④⑤⑧⑨与元素①形成的最简单化合物中稳定性最强的是_______(填化学式)。（5）元素⑦和⑧形成化合物化学键类型为_______。（6）用电子式表示元素⑥和⑨形成化合物的过程_______。19.现有金属A、B、C，化合物D、E、F、G、H和气体甲、乙、丙，其转化关系如图所示。请回答下列问题：（1）丙的电子式为_______。（2）反应①的离子方程式为_______，每生成0.5mol的甲时，转移电子数为_______。（3）向F溶液中滴加NaOH溶液的现象是________,写出其中属于氧化还原反应的化学方程式_______。（4）G溶液常用于腐蚀覆盖同印刷电路板，请写出相关反应的离子方程式_______。20.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：时间/s01235n(CO)/mol0.0200.0110.0080.0070.007（1）图甲中表示CH3OH的变化的曲线是______(填字母)。（2）下列措施不能提高反应速率的有_______(填字母，下同)。a.升高温度b.加入催化剂c.减小压强d.及时分离出CH3OH（3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______。a.CO和H2的浓度保持不变b.v(H2)=2v(CO)c.CO的物质的量分数保持不变d.容器内气体密度保持不变e.每生成1molCH3OH的同时有2molH－H断裂（4）现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，B.Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+。①根据上述两反应的本质，能设计成原电池的是_______(填字母)。②将上述反应中能设计成原电池的反应设计成原电池。I.写出负极的电极反应式________，反应类型为________。II.画出装置图并标明电极材料与名称、电解质溶液、电子流向________。

开远市第一中学校2024年春季学期高一年级开学考试化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：人教版必修一、人教版必修二第五章、第六章。第I卷(选择题共48分)一、选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是A.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲【答案】D【解析】【详解】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，涉及铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，存在元素化合价改变，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．爆竹爆炸反应中涉及燃烧，反应过程中存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；C．炉中炽铁用炭，涉及碳的燃烧生成二氧化碳，存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意；D．CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意；故选D。2.2023年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立74周年升旗仪式。下列说法不正确的是A.天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为B.清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应C.庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色D.国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料【答案】A【解析】【详解】A．红色颜料的主要成分是Fe2O3，显红色，Fe3O4是黑色的，A错误；B．空气分散系是胶体，当阳光透过大气时，会形成一缕缕光束，是胶体的丁达尔效应，B正确；C．某些金属灼烧，有焰色反应，节日燃放的烟花，其色彩就是来自碱金属及锶、钡等金属化合物的焰色，C正确；D．高碳钢为合金，属于金属材料，D正确；故选A。3.下列化学用语不正确的是A.的原子结构示意图是：B.的电子式是：C.的分子结构模型是：D.的形成过程是：【答案】B【解析】【详解】A．为12号元素，原子结构示意图是：，A正确；B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误；C．分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确；

D．为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确；故选B。4.C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生B.N与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病C.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系D.这些氧化物使雨水的，我们把的雨水称之为酸雨【答案】D【解析】【分析】【详解】A．传统能源会产生C、N、S的氧化物，会带来很多环境问题，太阳能、水能、风能、氢能为清洁能源，有利于减少这些元素的氧化物的产生，A说法正确；B．NO、NO2、SO2等能直接危害人的身体健康，对呼吸道产生刺激，引起引发呼吸道疾病，B说法正确；C．二氧化碳是引起温室效应的主要物质，C说法正确；D．正常雨水中溶解二氧化碳气体，pH约为5.6，pH小于5.6的雨水才称为酸雨，D说法错误；答案为D。5.下列物质的分类组合正确的是（）ABCD化合物HClNaOHCu2(OH)2CO3FeSO4·7H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4电解质浓盐酸纯碱晶体胆矾溶液铁A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.浓盐酸为混合物，不属于电解质，故A错误；B.物质的分类均正确；C.胆矾溶液为混合物，不属于电解质；D.铁为单质，不属于电解质；故答案选B。6.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A.0.2mol•L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NAB.在氧化还原反应中，反应掉1molCl2时转移电子数目一定为2NAC.标况下，2.24L水中含有的电子数目为NAD.常温常压下，22g二氧化碳中含有的原子数目为1.5NA【答案】D【解析】【详解】A．溶液的体积未知，无法计算0.2mol•L-1的Na2SO4溶液中含Na+的数目，故A错误；B．1mol

Cl2参加反应转移电子数不一定为2NA，如1mol

Cl2和NaOH溶液反应生成1molNaClO，转移电子数目为NA，故B错误；C．标况下，水不是气体，2.24L水的物质的量不是0.1mol，故C错误；D．常温常压下，22g二氧化碳的物质的量为=0.5mol，二氧化碳含有3个原子，22g二氧化碳中含有的原子数目为1.5NA，故D正确；故选D。7.下列各组气体中均能用如图装置进行喷泉实验的是A.HCl和CO2 B.NH3和CO C.O2和CO2 D.NO2和NO【答案】A【解析】【分析】形成喷泉实验是要通过气体大量减小，形成压强差。【详解】A．氯化氢在水中的溶解度很大，二氧化碳能与氢氧化钠反应，二者都可以使气体大量减少形成压强差，进而形成喷泉，正确，选A；B．氨气极易溶于水，能形成喷泉，但一氧化碳不溶于水，也不溶于氢氧化钠，不能形成喷泉，错误，不选B；C．氧气不溶于水也不溶于氢氧化钠，不能形成喷泉，不选C；D．一氧化氮不溶于水也不溶于氢氧化钠，不能形成喷泉，不选D。8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+B.碳酸氢钠溶液：K+、SO、Cl-、H+C.加入铝粉放出H2的溶液：K+、Na+、SO、Cl-D.硫酸溶液：NH、Na+、MnO、Cl-【答案】C【解析】【详解】A．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，OH-、Fe3+之间发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，故A不符合；B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根与H+要反应，不能大量共存，故B不符合；C．与Al能产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，K+、Na+、SO、Cl-之间不反应，都不与H+、OH-反应，在溶液中能大量共存，故C符合；D．在酸性条件下，MnO与Cl-会反应，不能大量共存，故D不符合。答案选C。9.硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列关于硅及其化合物的说法中错误的是A.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.陶瓷、玻璃、水泥容器均不能贮存氢氟酸D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐【答案】D【解析】【详解】A．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料，故A正确；B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能与碱反应，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故B正确；C．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其中含有的二氧化硅都能和氢氟酸反应，故C正确；D．新型无机非金属材料如高温结构陶瓷(Si3N4陶瓷、SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才是硅酸盐，故D错误。答案选D。10.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④ B.③④ C.①③ D.②③【答案】C【解析】【分析】由图可知，该反应速率先增大后减小，结合温度、浓度对反应速率的影响解答。【详解】由图可知，该反应速率先增大后减小，该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，即前一阶段温度对反应速率的影响其主要作用，后一阶段浓度对反应速率的影响起主要作用。因Cl－不参加反应，Cl－的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl－的浓度可视为不变，另外镁条的表面积会影响反应速率，但在该反应中不是主要因素，即影响因素主要为①③，答案选C。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、温度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意图象分析与反应特点的应用，题目难度不大。11.下列离子方程式不正确的是A.Cl2与H2O反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.Na2O2溶于足量水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C.Cu与FeCl3反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+D.稀HNO3与过量Fe反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O【答案】D【解析】【详解】A．Cl2与H2O反应，产物次氯酸是弱酸，不能拆写成离子：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A正确；B．Na2O2溶于足量水中生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B正确；C．铜与铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，C正确；D．稀HNO3与过量Fe反应，生成亚铁离子：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，D错误；故选D。12.下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是选项操作现象结论A干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶中鲜花褪色氯气有漂白性B将KI溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，边加边振荡溶液褪色KI具有还原性C向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀该溶液中一定含有SOD向某溶液中加入NaOH溶液产生气泡该溶液中一定含有NHA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．氯气不有漂白性，氯气与鲜花中的水反应生成HClO具有漂白性，A错误；B．KMnO4与KI发生氧化还原反应褪色，说明KI具有还原性，B正确；C．也可能是在稀硝酸作用下被氧化成从而有白色沉淀生成，C错误；D．检验操作应为加入浓NaOH溶液并加热，产生是湿润红色是质变蓝的气体，D错误；故选B。13.硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是A.燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石B.X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色C.Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快D.N可由其相应单质直接化合生成【答案】A【解析】【分析】X是S+4价氧化物，X是SO2；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是S的+6价含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6价含氧酸铜盐，M是CuSO4；H2S和CuSO4反应生成CuS沉淀，N是CuS；【详解】A．在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO2反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放，故A正确；B．SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红，故B错误；C．浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C错误；D．Cu和S反应生成Cu2S，CuS不能由其相应单质直接化合生成，故D错误；选A。14.下列图示的装置属于原电池的是A. B. C. D.【答案】B【解析】详解】A．两电极材料相同，不能形成原电池，故A错误；B．两电极材料不同，锌较活泼，能与硫酸铜溶液反应，形成闭合回路，所以能形成原电池，故B正确；C．乙醇溶液不导电，不能形成原电池，故C错误；D．该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；答案选B。15.反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1对此反应速率的表示正确的是A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D.在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L-1·min-1【答案】B【解析】【详解】A．A物质是固体，浓度始终不变，不能表示反应速率，故A错误；B．化学反应速率比等于化学计量数之比，故B正确；C．在2min末的反应速率为瞬时速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1是平均速率，故C错误；D．根据反应速率比等于化学计量数之比，用C表示是0.2mol·L-1·min-1，故D错误；答案选B。16.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL【答案】A【解析】【详解】从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68LO2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15mol，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3mol，所需V(NaOH)应为60mL，故选A。第II卷(非选择题共52分)二、非选择题：本大题共4小题，共52分。17.某学习小组在实验室制备氯化铁并配制其溶液，过程如下。【制备无水FeCl3】无水FeCl3是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。（1）按气流方向，连接顺序为a→_______→j→k→f→g→b→c(填仪器连接口的字母编号)。（2）装置B的作用是_______。（3）A中发生的离子反应为_______。【配制FeCl3溶液】（4）配置100mL0.5mol/LFeCl3溶液，需用量筒量取5.0mol/LFeCl3溶液_______mL，还需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_______。（5）下列实验操作对所配制的FeCl3溶液物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)①定容时，俯视刻度线：_______。②未洗涤烧杯及玻璃棒：_______。【答案】（1）h→i→d→e（2）吸收多余的氯气，防止空气中的水分进入D中（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（4）①.10.0②.100mL容量瓶、胶头滴管（5）①.偏大②.偏小【解析】【分析】装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，然后利用饱和食盐水除去混有的HCl气体，经过浓硫酸干燥后和Fe粉在加热条件下反应，根据题目所给信息可知，生成的氯化铁会升华，所以需冷凝收集，为防止收集到的氯化铁水解，收集装置之后需要连接盛放碱石灰的干燥管，既可以防止空气中的水蒸气进入，也可以吸收未反应的氯气；【小问1详解】据分析可知连接顺序应为a→h→i→d→e→j→k→f→g→b→c

(或g→f→b→c)；【小问2详解】根据分析，装置B的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水分进入D中；【小问3详解】装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；【小问4详解】配制100mL0.5mol/LFeCl3溶液，需5mol/LFeCl3溶液为V浓＝=＝0.01L，即10mL；根据配制溶液的过程：量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序，还需要的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；【小问5详解】①定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏大；②未洗涤烧杯及玻璃棒，溶质损失了，导致浓度偏小。18.如表列出了9种元素在元素周期表(元素周期表中给出部分)中的位置。请回答下列问题：（1）考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______。（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图：_______。（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。（4）元素②③④⑤⑧⑨与元素①形成的最简单化合物中稳定性最强的是_______(填化学式)。（5）元素⑦和⑧形成化合物的化学键类型为_______。（6）用电子式表示元素⑥和⑨形成化合物的过程_______。【答案】（1）C（2）（3）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-（4）HF（5）共价键（6）【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为Br；【小问1详解】考古工作者利用元素C测定一些文物的年代；【小问2详解】氯离子的核外电子总数为18，其离子结构示意图为；【小问3详解】⑥的最高价氧化物对应的水化物NaOH与⑦的最高价氧化物Al2O3反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；【小问4详解】同一周期从左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，同主族从上到下，非金属性减弱，则C、N、O、F、Cl、Br六种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是HF；【小问5详解】元素⑦和⑧形成化合物是AlCl3，含有的化学键是共价键；【小问6详解】用电子式表示元素NaBr形成化合物过程为。19.现有金属A、B、C，化合物D、E、F、G、H和气体甲、乙、丙，其转化关系如图所示。请回答下列问题：（1）丙的电子式为_______。（2）反应①的离子方程式为_______，每生成0.5mol的甲时，转移电子数为_______。（3）向F溶液中滴加NaOH溶液的现象是________,写出其中属于氧化还原反应的化学方程式_______。（4）G溶液常用于腐蚀覆盖同印刷电路板，请写出相关反应的离子方程式_______。【答案】（1）（2）①.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②.NA（3）①.先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色②.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】【分析】金属A焰色为黄色，A为Na，钠水反应生成气体甲为H2，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，氢气与氯气反应生成气体丙为HCl，溶于水得到盐酸，根据红褐色沉淀，可推知H为Fe(OH)3，则金属C为Fe，铁与盐酸反应生成F为FeCl2，FeCl2与氯气反应生成物质G为FeCl3，据此分析；【小问1详解】丙为HCl，电子式为；【小问2详解】钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；每生成0.5mol的H2时，转移电子数为NA；【小问3详解】向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液的现象是先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；其中属于氧化还原反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小问4详解】FeCl3溶液常用于腐蚀覆盖同印刷电路板，相关反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。20.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体