压轴题09 解答题-化学综合计算 (教师版)-2025年中考科学压轴题专项训练

压轴题09解答题-化学综合计算1、本专题是中考必考题，常见题型有表格类型计算题，实验类型计算题，图像型计算题，文字叙述型计算题，综合性越强难度也会越高。2、做好此类型试题，一是要完全掌握化学式知识点，质量守恒定律知识点，化学方程式知识点，及会按照题意去分析。知识点一、化学方程式进行纯净物质间的计算1、知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2、根据质量守恒定律的化学方程式的计算此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。解题步骤：(1)设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)；(2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)；(3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；(4)列出比例式，求出未知量；(5)简明写出答案。知识点二、含一定杂质的化学方程式的计算1、有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。2、原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算，一般不纯物质有：样品、合金、矿石、溶液等。3、公式(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)(2)纯度＝eq\f(纯净物的质量,混合物的质量（样品质量等）)×100%(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数知识点三、注意事项1、认真审题,弄清已知量、未知量,明确已知量未知量之间的关系.2、明确方法,利用化学式计算还是根据化学方程式进行计算.3、化学式书写正确,化学方程式要配平、注明反应条件、标注产物中的气体符号、沉淀符号,代入纯物质的质量计算,明确质量、密度、体积之间的关系.4、溶液计算中溶质的质量是指溶于水形成溶液的那部分物质的质量,没有进人溶液的物质的质量不能计算在内:溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积(因为分子间有一定的间隔),溶液的体积=溶液的质量➗溶液的密度.5、综合计算,从题目所给信息分析利用哪部分知识可以解决问题;图像和表格型的计算题中已知数据大部分以图像或表格数据的形式出现,具有一定的隐蔽性,解答这类题的关键是通过分析图像含义以及对表格中的数据作横向、纵向比较,挖掘出隐含在图像或表格中的已知条件01表格类型题（2024•北仑区一模）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中碳酸钠的质量分数，小舟称取10克氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40克水完全溶解（如图甲），将150克稀盐酸平均分6份依次加入到烧杯中（烧杯的质量为50克）。每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如下表所示。图乙表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。实验次数123456加入稀盐酸的质量（克）252525252525电子天平的示数（克）125150175199.7M248.9（1）分析表格数据和图1，判断表中M的值为。（2）计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。【解答】解：（1）根据图和表格进行分析可知，加入第五个25g的盐酸时盐酸已经过量，所以继续加入盐酸，气体不会产生，质量不再变化，M＝248.9g﹣25g＝223.9g。生成的二氧化碳的质量（40g+10g+50g+150g）﹣248.9g＝1.1g；故答案为：223.9；（2）设氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数为x。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1064410gx1.1g10644x＝26.5%答：氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为26.5%。02文字叙述题（2024•西湖区校级模拟）为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖达尔法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4。现取该牛奶样品30mL，用“盖达尔法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用10g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题。（1）产生氨气的质量是多少克？（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？【解答】解：设产生氨气的质量为x，对应的氮元素的质量为y。根据2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4和“盖达尔法”分解其中的蛋白质，产生的氨气即氨气中的氮元素来自牛奶可得2N～～～2NH3～～～～H2SO4283498yx10g×4.9%28yx＝0.17gy＝0.14g答：（1）产生氨气的质量是0.17g；（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是0.14g。03实验类型计算（2023•温州模拟）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为；（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是。（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙，本实验条件下CO2的密度为1.8克/升。已知小敏、小华和小军实验中所用盐酸浓度相同，请分析数据，求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。【解答】解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量，所以的碳酸钙的质量分数=10g−2.1g（2）碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体，所以算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符；（3）经分析：小军实验盐酸过量，小华实验测出的CO2质量不准，而只有小敏实验流程第一步时盐酸完全反应，已知加入50g盐酸时，对应反应的碳酸钙质量为10g﹣5g＝5g设参加反应的稀盐酸的质量分数为y，则CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100735g50g×y1005gy＝7.3%答：实验所用的稀盐酸溶质质量分数为7.3%。故答案为：（1）79%；（2）B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体；（3）实验所用的稀盐酸溶质质量分数为7.3%。04图像类型计算（2024•上城区校级一模）小建将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入质量分数为14.6%稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。（1）当稀盐酸质量小于10克时，铁钉表面看不到明显的气泡，原因是（请用化学方程式解释）。（2）请结合已有数据计算该锈蚀的铁钉中铁的质量分数。【解答】解：（1）将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，当稀盐酸的质量为10g时，不产生氢气的原因是稀盐酸只和氧化铁反应，不产生气体，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（2）与铁反应消耗氯化氢的质量是（60g﹣10g）×14.6%＝7.3g，设该锈蚀的铁钉中铁的质量为x。Fe+2HCl═FeCl2+H2↑5673x7.3g5673与氧化铁反应消耗氯化氢的质量是10g×14.6%＝1.46g，设该锈蚀的铁钉中氧化铁的质量为y。Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O160219y1.46g160219该锈蚀的铁钉中铁的质量分数为5.6g5.6g+1.07g答：该锈蚀的铁钉中铁的质量分数为84.0%。（2024•宁波模拟）如图所示为一个简易泡沫灭火器，为增加泡沫量，其中添加少量不参与反应的发泡剂。（1）该简易灭火器中使用浓盐酸而不用稀盐酸的目的是。（2）若要求该灭火器产生二氧化碳气体的速度为10mL/s，并且持续出气50s，则需要的100g碳酸钠溶液的溶质质量分数为多少？（二氧化碳的密度取1.98g/L）（3）倒转该装置会喷出大量泡沫，其原理是。【解答】解：（1）该简易灭火器中使用浓盐酸而不用稀盐酸的目的是增大反应物浓度，加快反应速率。故答案为：增大反应物浓度，加快反应速率。（2）若要求该灭火器产生二氧化碳气体的速度为10mL/s，并且持续出气50s，产生二氧化碳体积是10mL/s×50s＝0.5L。设需要的100g碳酸钠溶液的溶质质量分数为x。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644100gx1.98g/L×0.5L10644x＝2.385%答：需要的100g碳酸钠溶液的溶质质量分数为2.385%。（3）倒转该装置会喷出大量泡沫，其原理是反应生成的大量二氧化碳形成气泡。故答案为：反应生成的大量二氧化碳形成气泡。（2024•杭州一模）为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小金取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中（如图甲），分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液2.5克，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下：实验操作012345加入稀盐酸的总质量（克）02.557.5101012.5烧杯和相关物质的总质量（克）74.5077.0079.5081.7884.0686.56（1）加入稀盐酸质共产生的二氧化碳质量为g。（2）根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数。（3）小金对刚开始加入稀盐酸时未产生气泡的现象很好奇，查阅资料发现：实验过程中，若碳酸钠过量时发生的化学反应：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化学反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中Na+的数量变化如图乙所示。用图像表示出实验过程中溶液里HCO3【解答】解：（1）由表中数据可知，加入5g稀盐酸时，稀盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，再加5g稀盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，加入10g稀盐酸时恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为74.50g+10g﹣84.06g＝0.44g；（2）设10g稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑7344x0.44g7344x＝0.73g则稀盐酸的溶质质量分数为0.73g10g答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；（3）由表中数据可知，加入5g稀盐酸时，稀盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，再加5g稀盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即加入5g稀盐酸时，溶液中的碳酸氢根离子是钠离子的一半，加入10g稀盐酸时碳酸氢根离子变为0，则用图像表示出实验过程中溶液里HCO3−的数量变化图为（2024•金华一模）急性腹泻会造成人体脱水，可服用补液盐补充水分。某口服补液盐标签如图。（1）按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充的钾元素质量是多少？（2）科学兴趣小组为鉴定药品中NaHCO3含量是否合规，采用稀盐酸来测定（查资料得知：药品中其他成分不与盐酸反应）。向锥形瓶中加入5包补液盐，然后分6次加入稀盐酸，每次加入稀盐酸后充分反应，且气体全部逸出。用电子秤测得实验数据如表：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀盐酸的质量/g505050505050反应后瓶中剩余物的总质量/g149.12198.24247.36296.48345.60395.60通过计算说明该补液盐是否合规？【解答】解：（1）钾元素的质量＝0.745×6×39答：钾元素的质量为2.34g；（2）由表中的数据可知，生成二氧化碳的质量为：20g×5+50g×6﹣395.60g＝4.4g设参加反应的碳酸氢钠总质量为x。NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑8444x4.4g8444x＝8.4g每包含碳酸氢钠的质量为8.4g÷5＝1.68g所以该补液盐中NaHCO3符合要求；答：所以该补液盐中NaHCO3符合要求。（2024•舟山模拟）生活中，经常有人通过用喝醋的方法去除卡在咽上的鱼刺，这种做法科学吗？小明查找资料知道：鱼骨的主要成分是有机物和无机物，有机物能燃烧，无机物主要是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸发生化学反应，生成可溶性的物质，因而能使鱼骨软化使之从咽部脱落。现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO3+2HAc═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。（1）该实验中浓硫酸的作用。（2）小明通过图乙分析得出生成的二氧化碳的质量为克。（3）小明老师认为这样的分析不够严谨。经过同组同学的讨论分析小明终于知道了。反应前锥形瓶中是空气，反应完之后锥形瓶中是二氧化碳。于是他们通过实验设计测出反应前后锥形瓶质量差值为0.11克。现在请你帮小明计算出鱼骨中碳酸钙的质量分数。（4）最后小明得出，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺这种做法是不科学的。请你结合乙图及实验结果加以说明。【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，防止影响实验结果；（2）由图乙可知，生成二氧化碳的质量为820g﹣819.89g＝1.1g；（3）设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HAc＝CaAc2+H2O+CO2↑10044x0.11g10044鱼骨中碳酸钙的质量分数为0.25g20g答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。（4）由图乙可知，要使食醋中的醋酸与鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长，所以用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。故答案为：（1）吸收二氧化碳中的水蒸气，防止影响实验结果；（2）0.11；（3）1.25%；（4）食醋中的醋酸与鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长。（2024•瑞安市模拟）花蛤是温州常见的一种海鲜。为测量花蛤贝壳中碳酸钙的含量，某校开展了一次实验考核。实验装置如图甲，表是小红、小实、小强三位同学选择的试剂，图乙是测量过程中记录的电子天平示数随时间变化图。请结合图表回答下列问题。贝壳质量/g颗粒大小盐酸溶液质量/g盐酸溶液溶质质量分数小红5块状5015%小实5颗粒状5010%小强5粉末状5010%（1）分析图乙中小强所得的实验数据，推断A点的溶质有。（2）请根据小实的数据计算花蛤中碳酸钙质量分数。（花蛤中其他杂质不参与反应）（3）小红由于反应过慢未完成实验，小强由于反应过快导致测量不准确，请结合表乙解释小红或小强出现上述实验问题的原因。【解答】解：（1）A点碳酸钙和盐酸没有完全反应，此时溶质有剩余的氯化氢和生成的氯化钙；（2）由小实的数据可知，二氧化碳的质量为155g﹣153.02g＝1.98g，设花蛤中碳酸钙质量分数为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100445gx1.98g10044x＝90%答：花蛤中碳酸钙质量分数为90%。（3）由于小红使用的是块状贝壳，接触面积小，反应慢且不充分，小强使用的是粉末状贝壳，接触面积大，反应过快，不易操作。故答案为：（1）HCl、CaCl2；（2）90%；（3）小红使用的是块状贝壳，接触面积小，反应慢且不充分，小强使用的是粉末状贝壳，接触面积大，反应过快，不易操作。（2024•杭州二模）某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。（1）在处理废液过程中，（填字母）点对应的溶液pH＝7。（2）生成CO2的质量是。（3）求出B点的坐标（x，y）（写出计算过程）。【解答】解：（1）含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液中加入稀硫酸，会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，AB段先与氢氧化钠反应，BC段再与碳酸钠反应，C点氢氧化钠，碳酸钠完全反应，所以C点的溶液中溶质是硫酸钠，溶液呈中性，pH＝7；（2）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为5.11g+5g﹣10g＝0.11g；（3）由于碳酸钠和氢氧化钠中加入硫酸时，碳酸钠和氢氧化钠溶液为碱性，所以不会生成酸性二氧化碳，所以应该是硫酸先于氢氧化钠反应，然后碳酸钠和硫酸反应，所以AB段所对应的化学反应方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；BC段可观察到的现象是有气泡生成。设与碳酸钠反应的硫酸溶液的质量为x。Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑984419.6%x0.11g9844x＝1.25g与氢氧化钠反应的稀硫酸的质量为5g﹣1.25g＝3.75g，对应得到溶液的质量为5.11g+3.75g＝8.86g，所以B点的坐标（x，y）为B点的坐标（3.75，8.86）。故答案为：（1）C；（2）0.11kg；（3）（3.75，8.86）。（2023•滨江区二模）白铜（Cu﹣Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。小滨为测定白铜中镍的含量，设计了如下实验：求：（1）白铜样品中镍的质量分数。（2）所用稀硫酸溶液的质量至少为多少g？（写出计算过程）。【解答】解：（1）由图中数据可知，参加反应的镍的质量为：20g−17.05g＝2.95g，则白铜样品中镍的质量分数为：2.95g20g（2）设所用稀硫酸溶液的质量为x。Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑59982.95g10%x5998x＝49g答：所用稀硫酸溶液的质量至少为49g。故答案为：（1）14.75%；（2）49g。（2023•宁波模拟）在实验室中，小宁同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他对该固体的成分进行了如下实验：称取21.3g固体放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50g溶液，再向锥形瓶中依次滴加20g盐酸充分反应。测得部分数据如表所示。请根据有关信息回答下列问题：第1次第2次第3次第4次第5次第6次第7次第8次盐酸的质量/g2020202020202020锥形瓶中物质的质量/g7090110130147.8166.7a206.7（1）a的数值为，生成CO2的质量为。（2）计算该固体中氢氧化钠的质量。（写出具体的计算过程）【解答】解：（1）由表中信息可知，第1﹣4次加入盐酸，配制成的50g溶液与加入的80g盐酸质量和等于锥形瓶中物质的质量，说明加入的盐酸和氢氧化钠反应，第5次加入盐酸后，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳的质量：130g+20g﹣147.8g＝2.2g，第6次加入盐酸后，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳的质量：147.8g+20g﹣166.7g＝1.1g，说明第6次反应后碳酸钠完全反应，a的数值为166.7+20＝186.7，生成二氧化碳的质量为2.2g+1.1g＝3.3g。故答案为：186.7；3.3g。（2）设样品中碳酸钠质量是x。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644x3.3g10644x＝7.95g，该固体中氢氧化钠的质量是21.3g﹣7.95g＝13.35g答：该固体中氢氧化钠的质量是13.35g。（2023•嵊州市模拟）氢氧化钠是生产和生活中的一种重要原料，也是实验室里常见的一种化学药品。如表是某同学在室温时（20℃时）将氢氧化钠固体溶解于水的实验数据，请回答下列问题：序号水的质量（克）加入氢氧化钠的质量（克）溶液的质量（克）11091921010203101120.941012m（1）m＝；（2）在这4次实验中，得到的氢氧化钠溶液属于饱和溶液的是（填实验序号）；（3）将第2次实验所得溶液稀释为5%的稀溶液，用于制作叶脉书签，还需要加入水多少克？（列式计算）【解答】解：（1）由实验数据可知，室温时（20℃时）10g水中溶解氢氧化钠，最多能形成20.9g溶液，m＝20.9。故答案为：20.9。（2）室温时（20℃时）10g水中溶解氢氧化钠，最多能形成20.9g溶液，则在这4次实验中，得到的氢氧化钠溶液属于饱和溶液的是3、4。故答案为：3、4。（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则（20g+x）×5%＝10g，x＝180g。答：还需要加入水180g。（2023•温州二模）实验室制取CO2时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸的浪费。小博分别取100克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石进行了三组实验，实验中每2分钟用电子天平测量生成的CO2质量，数据记录见表。组别时间/分04812162017.3%盐酸生成的CO2质量/克01.061.662.102.34a214.6%盐酸生成的CO2质量/克01.662.122.282.302.30321.9%盐酸生成的CO2质量/克01.962.162.202.202.20请根据上述信息回答问题：（1）小博推测表中a的值小于2.58，结合以上数据，分析原因。（2）小博用100克溶质质量分数为21.9%的盐酸进行实验，充分反应后，请计算盐酸溶液的实际用量（保留2位小数）。（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑）（3）小博猜想盐酸的浪费可能跟盐酸的性质有关，为进一步验证自己的猜想，他设计了如下装置加以检验，并记录下表数据。比较m1、m2、m3的大小。组别A中盐酸的质量/gA中盐酸的浓度B中白色沉淀的质量11007.3%m1210014.6%m2310021.9%m3【解答】解：（1）小博推测表中a的值小于2.58，原因是由0﹣16分钟可知，随着反应进行，盐酸浓度减小，反应速率减慢，12﹣16分钟生成二氧化碳质量是0.24g，则16﹣20分钟生成二氧化碳质量小于0.24g，因此表中a的值小于2.34+0.24＝2.58。故答案为：由0﹣16分钟可知，随着反应进行，盐酸浓度减小，反应速率减慢，12﹣16分钟生成二氧化碳质量是0.24g，则16﹣20分钟生成二氧化碳质量小于0.24g，因此表中a的值小于2.34+0.24＝2.58。（2）充分反应后生成二氧化碳质量是2.2g。设反应的盐酸质量是x。2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑7344x×21.9%2.2g7344x≈16.67g答：盐酸溶液的实际用量是16.67g。（3）小博猜想盐酸的浪费可能跟盐酸的性质有关，为进一步验证自己的猜想，他设计了如下装置加以检验，并记录下表数据。m1、m2、m3的大小关系是m1＜m2＜m3，即盐酸浓度越大，挥发出的氯化氢越多，和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银越多。故答案为：m1＜m2＜m3。（2024•杭州模拟）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3为测定食用碱中Na2CO3的质量分数。小金取了40g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：实验一实验二实验三实验四食用碱的质量/g10101010加入CaCl2溶液的质量/g20406080生成沉淀的质量/g368m（