2025年广东江门市高三一模高考化学试卷（含答案详解）

2025届高三年级2月份联考

化学试题

本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

L答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘

贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标

号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内o写在试题卷、

草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：HlC12O16Fe56Ni59

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16

小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中国非物质文化遗产是中国文化的重要组成部分，具有深厚的历史底蕴和文化内涵，是

中华文化的根脉和民族智慧的结晶。下列国家级非遗产品的主要成分属于传统无机非金属材

料的是

2.最近，我国在战斗机技术和预警机技术上实现重大跨越，第六代战机歼36试飞成功以及

空警3000预警机首次亮相，标志着中国军事力量的全面提升。下列说法正确的是

A.钛合金是一种高强度、耐腐蚀的复合材料，钛元素在元素周期表中位于第UB族

试卷第1页，共12页

B.碳化硅(SiC)是一种耐高温陶瓷材料，属于分子晶体

C.发动机用到的超高温合金含有银、铁、镁等元素，56Fe的中子数为56

D.氢气是战斗机的主要燃料之一，H和D互为同位素

3.广东文旅在传承与弘扬岭南文化方面发挥了重要作用，为岭南文化的繁荣发展注入了新

的活力。下列说法不正确的是

A.广东的标志性建筑广州塔所采用的抗震螺纹钢属于合金

B.南越王博物院中珍藏有大量玛瑙，玛瑙的主要成分是Si。？

C.广府文化的代表沙湾古镇古祠堂建筑使用的青砖中青色来自于Fe2O,

D.潮绣抽纱博物馆展示的绣线中含有蚕丝，可以用灼烧的方法鉴别该绣线与棉线

4.实验室中常用电石和水反应制取乙烘，反应的化学方程式为

CaC2+2H2O=C2H2T+Ca(OH)2o设义为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolCaQ中含有阴离子的数目为

B.26gC2H2中含有兀键的数目为3/

C.ImolOIT中含有电子的数目为10名

D.标准状况下，22.4LH2。电解生成H?和转移电子的数目为2S

5.做美食，享劳动之乐。下列关于美食劳动与化学知识的说法均正确且有关联的是

选项美食劳动化学知识

A烹饪鱼时加入食醋和料酒可产生香气乙酸和乙醇发生了酯化反应

B用植物油制作人造奶油植物油属于油脂，可发生水解反应

C酿制葡萄酒时添加适量的so?SO,具有氧化性，可以作抗氧剂

D烘焙面包使用小苏打作为膨松剂Na2CO3受热易分解产生CO2气体

A.AB.BC.CD.D

6.物质的检验不仅是化学学习的重要内容，更是我们认识世界、改造世界的有力工具。下

列关于物质检验的实验装置和操作均能达到相应实验目的的是

试卷第2页，共12页

A.图甲检验澳乙烷在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应，产物中含有乙烯

B.图乙分离CC14和CHCL

C.图丙检验so?中是否混有CO?

图丁检验酸性：

D.CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

7.中央电视台的《家有妙招》节目中不少生活小妙招都与化学知识相关。下列生活妙招对

应的科学原理不正确的是

选

生活妙招科学原理

项

A用活性炭除去冰箱中的异味活性炭具有疏松多孔的结构，因而有吸附性

蚊虫叮咬涂抹肥皂水减轻瘙痒等肥皂水显碱性，可以中和蚊虫叮咬时注入的酸性

B

症状物质

C香蕉和苹果放在一起可以催熟熟苹果释放出乙烯气体具有催熟作用

D用含酶洗衣粉洗涤衣物酶是催化剂，温度越高其去污效果越好

A.AB.BC.CD.D

8.下列离子方程式书写正确的是

2+

A.向小苏打溶液中滴入少量Ba(。!!)?溶液：Ba+HCO；+OH-=BaCO3；+H,O

B.用FeCL溶液刻蚀覆铜电路板：3Cu+2Fe"=3Cu"+2Fe

3+

C.向Al?(SO)溶液中加入过量氨水：Al+3NH3.H2O=Al(OH)3；+3NH：

D.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

9.心脑血管疾病治疗药物的研发对提高患者的生活质量有着重要意义，某化合物(结构简式

试卷第3页，共12页

如图所示）可用于制作治疗心脑血管疾病的药物。下列关于该化合物的说法不正确的是

A.分子式为CioH^OzNCl

B.Imol该化合物最多能与4moiH?反应

C.能发生缩聚反应

D.含有手性碳原子

10.澳苯是一种化工原料，实验室制备、分离提纯澳苯的流程如图所示。已知：澳苯与苯互

溶，液澳、苯、澳苯的沸点分别为59℃、80℃,156℃„下列说法正确的是

苯、滨、铁

I

二打7。~80℃

反应器反应1小肝

।j亦।r-[_水层1J

A.“反应器”中发生的反应涉及取代反应

B.“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗

C.经过“操作1”得到的固体只有反应器中剩余的Fe

D.“操作2”和“操作3”都是分液

11.R、W、X、Y、Z五种短周期非金属元素的原子序数依次增大，仅W、X、Y同周期，

W的主族序数等于其周期序数的2倍，Y为地壳中含量最高的元素，由五种元素组成的某

种物质的结构如图所示。下列说法正确的是

WI/RD

Y=W-W—W-W^X

|II

RZR

A.第一电离能：W<X<Y

B.简单离子半径：Z>Y>X

C.简单氢化物键角：W>X>Y

试卷第4页，共12页

D.Z的氧化物对应的水化物为强酸

12.氮元素之间的相互转化不仅关乎生命体的生存和繁衍，还推动着生物圈中的氮循环，并

影响着生态系统的平衡。氮单质及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。下列说法正确

B.b和g中的氮元素都是sp3杂化

C.工业上制备硝酸是通过c—d—e-f的转化实现

D.CTd和CTb都属于氮的固定

13.某学习兴趣小组用如图所示的装置进行实验，用铜丝连接固定吸囊A、B、C,并在吸

囊B下方戳穿若干个细孔，将稀硫酸逐滴滴入到Na2sO3固体粉末中。下列说法正确的是

饱和NaOH溶液

铜丝

C（Na2s溶液）

（稀HzSO4溶液）

蘸有KMnO4溶液的棉签靛有要色石蕊试液的棉签

,A（Na2s。3固体粉末）

—品红溶液

A.吸囊A中蘸有紫色石蕊试液的棉签先变红后褪色

B.凡SO,与Na2sO3反应，只体现了硫酸的酸性

C.吸囊C中有黄色沉淀生成，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2

试卷第5页，共12页

D.蘸有KMnO,溶液的棉签和品红溶液均褪色，二者都体现了SO?的漂白性

14.某温度下，取等体积、等H+浓度的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中c（H+）随溶

液体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A.曲线n表示的是盐酸的变化曲线

B.b点对应的酸的总浓度大于a点对应的酸的总浓度

C.取等体积的a点、b点对应溶液，完全中和时消耗NaOH的物质的量相同

D.b点对应溶液的导电能力比c点对应溶液的导电能力强

15.室温下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入M和N各0.5mol,同时发生以下两个反

应：①M（g）+N（g）=X（g）+Y（g）；②M（g）+N（g）=X（g）+Z（g）,反应①的速率可表示

为片=人/（乂），反应②的速率可表示为畛（勺、色为速率常数）。反应体系中组分

M、Z的物质的量n（单位：mol）随时间t（单位：min）变化情况如图所示，下列说法不正确的

是

A.0〜30min内，Y的平均反应速率为0.0025mol-LT.由-

B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比为3:5

试卷第6页，共12页

C.60min时，〃（Z）=0.1875mol

D.反应①的活化能比反应②的活化能小

为弋二^均

16.由乙烯经电解制备环氧乙烷（简称EO）的原理如图所示。下列说法正

A.电极1应与电源负极相连

B.溶液a为KC1和KOH的混合溶液，溶液b可循环利用

C.当电路中转移2moi电子时，有22.4LCH?=CH2在阳极区发生反应

D.不考虑各项损失，生成2g凡时，理论上可得到产品EO88g

二、非选择题：本题包括4小题，共56分。

17.碳酸铮Sm2（CC>3）3（摩尔质量为480g/mol）为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐

血症，实验室可利用如图所示的装置制备一定量的Sm^COsLxHQ并测量x值。

回答下列问题:

（1）仪器C的名称是；仪器A下方集气瓶为储存CO2的装置，则仪器A中的试

剂为（填试剂名称）o

（2）装置的连接顺序是a-、~b（填接口字母）；仪器B中盛有生石

试卷第7页，共12页

灰，则该装置中发生反应的化学方程式为。

(3)仪器D的用途是=

(4)如果氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物Sm(OH)CO3,减少该副产物生成的操作

是O

(5)用如图所示的装置(夹持装置略)可测量样品(含有部分受热不分解的杂质)组成中的x值,

装置AC

实验前仪器与试剂总质量(g)m3

实验后仪器与试剂总质量(g)m2m4

①加热前后均要通入一段时间的N”加热前通入N2的操作是；装置D的作用

是o

(2)X=O

18.转炉渣中含有Fe、Ni、Co、Cu的化合物，一种从转炉渣中综合提炼金属的流程如图所

不：

转炉渣

FeCb溶液

己知：①“熔炼”后得到Fe、Ni、Co、Cu单质的混合物;

试卷第8页，共12页

②H2s的41=1x10152=1x10-5,CoS的%=4x10-1；

③P204(HR)是弱酸，皂化后再萃取效果更佳，萃取原理为2JT+M2+UMR2。

回答下列问题：

(1)“熔炼”时，温度控制在1300℃左右，写出转炉渣中FejO,发生反应的化学方程

式：O

⑵“选择性浸铁”时，经过“一系列操作”后所得固体的X射线衍射图谱中，出现了

FeSO4/H?。的图谱，故FeSOr7H2。属于晶体；“一系列操作”为、

过滤、洗涤、干燥。

⑶“高酸浸出”时，当混合后硫酸浓度为OSmoLL/,CoS全部转为Co?+写出相关反应的离子

方程式：，则此时C(C02+).C(H2S)=moFL；“滤渣”

为o

(4)“深度除铁”时，试剂A为；“萃取”后“操作II”为0

(5)“熔炼”后，部分银、铁以合金的形式存在，其立方晶胞如图所示，晶胞中与铁距离最近且

相等的Ni原子的个数为,设义为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm,则

该晶胞密度为g-cm-3(用含a、/的代数式表示)。

•Ni

OFe

19.乙酸是典型的有机酸，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：

(1)下列碳原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是(填选项字母)；电子由

状态B到状态C所得到的光谱为光谱(填“发射”或“吸收”)。

Is2s2pIs2s2p

人•面南口；□BEint

试卷第9页，共12页

Is2s2pIs2s2p

・因口■

(2)CH,、CO2催化重整制合成气，再利用合成气制乙酸，涉及的反应如下：

反应1：CH4(g)+C02(g)2H2(g)+2C0(g)Mi=+247Mmol\

1

反应2：2H2(g)+C0(g)UCH30H(g)AH2=-90.9kJ-mol；

1

反应3：CH30H(g)+C0(g)UCH3coOH(g)AH3=-118.2kJ.moro

(1)则反应CH4(g)+C02(g)UCH3COOH(g)AH=。

(2)rC,催化剂作用下，将体积比为1:1的CH,与CO2混合气体充入恒容密闭容器中只发生

反应CHKg)+CO2(g)UCH3COOH(g),每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：

时间/min01020304050

压强/kPa21.51.31.21.21.2

已知：V[P(B)]=”到。反应开始lOmin内，用CO?的压强变化表示该反应的平均反应速

率为kPa/mino

⑶我国科研人员研究的由C0?和C&转化为高附加值产品CH3coOH的催化反应历程(催化

剂是Zn/ZSM-5)如图所示，下列说法正确的有(填选项字母)。

・c

选择性活化催化剂。o

OH

A.①、②与③三种物质中，最不稳定的是③

B.①转化为②过程中放出能量

C.从CH”到①断裂的是碳氢键，“夺氢”过程中有氧氢键形成

D.催化剂Zn/ZSM-5有多种形态，使用不同形态的Zn/ZSM-5作催化剂，该催化反应的

平衡转化率不同

试卷第10页，共12页

(4)常温下Ag(I)-CH3coOH水溶液体系中存在反应：Ag++CH3coeT=CH3coOAg@q),

平衡常数K=10。已知醋酸的电离常数七=1（）476,图中“=5.26,体系中所有含碳物种的

物质的量分数与pH的关系曲线如图所示（忽略溶液体积变化）。

图中曲线（填T、"II”或“III”）表示CH3cOOAg随pH变化的关系；

m=；计算pH=n时c（Ag+）=（写出计算过程）。

20.利用木质纤维素生物质提取出来的纤维素合成顶级生物质衍生平台分子i及生成其他衍

生物的路线如图所示（加料顺序、反应条件略）：

回答下列问题：

（1）果糖中含氧官能团的名称是=

（2）化合物i的某同分异构体X含有苯环，但不含0-0键，且核磁共振氢谱上只有4组峰，则

化合物X的结构简式和化学名称分别为。

（3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的是（填选项字母）。

A.葡萄糖和果糖均易溶于水，能与水形成氢键

B.化合物i通过电催化在阳极生成化合物iv

C.化合物ii和化合物iii均含有1个手性碳

D.反应⑤过程中存在C=0和C-0键的断裂

试卷第11页，共12页

（4）根据化合物ii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型

①加成反应

0

②——

（5）利用化合物iv（2,5-映喃二甲酸）和澳乙烷可以合成生物基可降解的聚酯类材料PEF（聚2,

5-吠喃二甲酸乙二酯），基于你设计的合成路线，回答下列问题：

a.最后一步反应的化学方程式为（注明反应条件）。

b.合成路线中涉及兀键形成的化学方程式为（注明反应条件）。

试卷第12页，共12页

1.A

【详解】紫砂壶是以紫砂泥为原料经过高温烧制而成，属于无机非金属材料，A项符合题意；

蓝印花布是一种棉织物，属于有机高分子材料，B项不符合题意；箫笛由竹子制成，属于有

机材料，C项不符合题意；苗族银饰主要由金属材料制成，D项不符合题意。

2.D

【详解】钛元素在元素周期表中位于第IVB族，A项错误；碳化硅(SiC)为共价晶体，共价

晶体具有高熔点、高硬度的特性，B项错误；56Fe的质量数为56,质子数为26,中子数=

质量数-质子数=56-26=30,故56Fe的中子数为30,C项错误；同位素是指质子数相同而

中子数不同的同一元素的不同核素，H和D的质子数均为1,但中子数不同，故H和D互

为同位素，D项正确。

3.C

【详解】抗震螺纹钢是一种钢材，钢材是铁与碳、硅、镐等元素组成的合金，A项正确：玛

瑙是一种石英质的宝石，其主要成分是二氧化硅，B项正确；青砖的青色实际上主要来自于

二价铁，而不是FeQ-C项错误；蚕丝是一种天然蛋白质纤维，灼烧时会有一种烧焦羽毛

的气味，故可用灼烧的方法来鉴别该绣线与棉线，D项正确。

4.C

【详解】CaC2中阴离子为C；-,lmolCaC2中含有阴离子的数目为NA，A项错误；26gC2H式结

构式为HC三CH)的物质的量为Imol,而Imol乙快中含2moi兀键，即，B项错误；

ImolOIT中含lOmol电子，即10"人，，C项正确；标准状况下水不是气体，D项错误。

5.A

【详解】烹饪鱼时加入食醋和料酒，食醋中的乙酸和料酒中的乙醇在加热条件下可以发生酯

化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，A项符合题意；用植物油制作人造奶油是利用植

物油和氢气发生加成反应，使植物油中的不饱和键变成饱和键，B项不符合题意；酿制葡萄

酒时，添加适量SO。，主要利用的是SO。的还原性，C项不符合题意；小苏打是碳酸氢钠，

碳酸氢钠受热易分解产生CO2气体，使面包疏松多孔，D项不符合题意。

6.A

【详解】澳乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、

乙醇均能被高锯酸钾氧化，故应先将混合气体通入水中除去乙醇，再通入酸性高镒酸钾溶液

答案第1页，共9页

中，若高锦酸钾溶液褪色，能说明澳乙烷的消去产物中含有乙烯，A项符合题意；分离CC1,

和CHC)的装置中冷凝管应用直形冷凝管，B项不符合题意；二氧化硫和二氧化碳都能使澄

清石灰水变浑浊，C项不符合题意；醋酸是易挥发酸，使得生成的CO?中含有醋酸，无法证

明酸性：碳酸大于苯酚，D项不符合题意。

7.D

【详解】活性炭具有疏松多孔的结构，故有很强的吸附性，可以吸附冰箱中的异味分子，从

而达到去除异味的效果，A项正确；蚊虫叮咬后，会在人体内注入一种酸性物质，导致皮肤

出现瘙痒等症状，肥皂水显碱性，可以中和酸性物质，从而缓解瘙痒，B项正确；香蕉和苹

果放在一起可以催熟，这是因为熟苹果会释放出乙烯气体，乙烯具有催熟作用，可以加速未

成熟果实的成熟过程，C项正确；酶是一种蛋白质，过高的温度会导致蛋白质变性失活，D

项错误。

8.C

【详解】由于氢氧化银少量，则氢氧根离子会被完全消耗，生成碳酸钢、碳酸钠和水，离子

方程式为Ba2++2HCO,+2OH-=BaCO3J+2H2O+COj,A项错误；用FeJ溶液刻蚀覆铜

电路板的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,B项错误；向Al?(SO,入溶液中加入过量

氨水生成Al(OH)3,C项正确；钠与水反应生成Na+、OIF和氢气，D项错误。

9.B

【详解】该化合物的分子式为CioH^OKCl,A项正确；苯环可以与H2发生加成反应而我

基不能，故Imol该化合物最多能与3m01凡反应，B项错误；分子中含竣基和氨基，可以发

生缩聚反应，C项正确；在该化合物中与苯环直接相连的碳原子为手性碳原子，D项正确。

10.A

【详解】苯与液澳在催化剂的条件下发生取代反应生成澳苯和澳化氢，故“反应器”中发生的

反应涉及取代反应，A项正确；“操作1”为分离固体和溶液的操作，故“操作1”为过滤，用

到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，B项错误；“反应器”中生成了FeBr,,则经过“操作1”

得到的固体为反应器中剩余的Fe和Fe(OH)3,C项错误；“操作2”为分离互不相溶的有机层

和水层的操作，故“操作2”为分液，“操作3”为分离出沸点不同的澳苯和苯的混合物，“操作

答案第2页，共9页

3”为蒸储，D项错误。

11.C

【详解】R、W、X、Y、Z五种短周期非金属元素原子序数依次增大，W、X、Y同周期，

W的主族序数等于其周期序数2倍，结合结构式可知W为C元素；Y为地壳中含量最高的

元素，则Y为0元素；结合原子序数大小可知X为N元素；R的原子序数小于C,则R为

H元素；由题可知Z为C1元素。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第HA族、

第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，因此第一电离能：N>O>C,A项错误；一

般电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则半径：

Cr>N3>02，B项错误；CH,分子中c原子形成4个。键，无孤对电子，则CH,为正四

面体形结构，NH3分子中N原子形成3个◎键，含有1个孤电子对，则NH3为三角锥形结

构，键角比CH’小，H2O分子中0原子形成2个。键，含有2个孤电子对，则H?。为V形

结构，键角更小，因此简单氢化物的键角：C>N>O,C项正确；Z为C1元素，其氧化物

对应的水化物中，次氯酸等为弱酸，D项错误。

12.D

【详解】a盐中阴离子氧化性较强时，不一定生成b,A项错误；根据价层电子对互斥理论

可知，氨气中氮原子的价层电子对数为4,采用sp3杂化，硝酸根离子中的氮原子与三个氧

原子形成三个共价键，且氮原子上没有孤对电子，氮原子的杂化类型为sp?杂化，B项错误;

工业上制备硝酸通常是通过氨气的催化氧化来实现的，C项错误；氮的固定是指将游离态的

氮转化为化合态的氮，凡fN。和N2fNH3均属于氮的固定，D项正确。

13.B

【详解】当二氧化硫气体通过吸囊A中蘸有紫色石蕊试液的棉签时，由于二氧化硫能与水

反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，因此蘸有紫色石蕊试液的棉签会变红，但二氧化

硫不能使变红的石蕊试液褪色，A项错误；HAO,与Na2sO3反应生成了二氧化硫气体，在

该反应中，没有发生化合价的变化，该反应仅体现了硫酸的酸性，B项正确；当二氧化硫气

体通过吸囊C时，发生反应2Na2s+3SO2=3SJ+2Na2SC>3,该反应中还原剂（硫化钠）与氧化

剂（二氧化硫）的物质的量之比为2:1,C项错误；二氧化硫与KMnC>4溶液发生反应，使之褪

色，说明二氧化硫具有还原性，品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，D项错误。

答案第3页，共9页

14.D

【详解】醋酸属于弱电解质，在稀释时会使电离平衡正向移动，电离出H+，故稀释相同倍

数时醋酸溶液中c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的变化小一些，即曲线I表示盐酸的变化曲线,

曲线II表示醋酸的变化曲线，A项错误；a点对应的酸(CH3coOH)的总浓度大于b点对应的

酸(HC1)的总浓度，B项错误；a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的物质的量没有发生

变化，都等于稀释前物质的量，稀释前两溶液中(H+)相同，但CH3COOH为弱酸，则

C(CH3C00H)>C(HC1),故稀释前〃(CH3co即完全中和时，a点对应溶液

消耗NaOH的物质的量多，C项错误；溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：

b>c,故导电能力：b>c,D项正确。

15.D

【详解】由图中数据可知,30min时，M、Z的浓度分别为0.3mol-LT和0.125mol•L,则M

的浓度变化量为0.5mol-LrJ().300mol•!/=0.200mol-LT,其中转化为Y的部分为

O.ZOOmolL-'-O,nSmolV1=0.075molL-1,因此，0〜30min内，Y的平均反应速率为

1

O.OYSmol-L=00025mol.L-..min-i；A项正确；由题中信息可知，反应①和反应②的速率

30min

之比为3,Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同，因此反

左2

应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于2,由于降色为速率常数，故该比值保持不变，

B项正确；结合分析可知，反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于

*=泮缗3=］，故反应过程中有:的M转化为Z,所以60min时

上20.125mol-L58

H(Z)=(0.5-0.2)molx|=0.1875mol,C项正确；由以上分析可知，在相同的时间内生成Z

8

较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化

学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D项错误。

16.B

【详解】C「在电极1被氧化电极，1应与电源正极相连作阳极，A项错误；溶液a为KC1

和KOH的混合溶液，根据元素质量守恒可知，溶液b为KC1溶液，可循环利用，B项正确；

未指明气体所处状况，无法计算，C项错误；每生成2gH2,转移电子2mol,对应电极1上

生成Imol氯气，理论上生成HOCH2cH2cl的物质的量为Imol,则产品EO也为Imol,质

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量为44g,D项错误。

17.(1)三颈烧瓶(答案合理即可)饱和碳酸氢钠溶液

(2)cdNH3-H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T(答案合理即可)

⑶防倒吸

(4)调节分液漏斗活塞，慢慢滴加氨水(答案合理即可)

(5)打开&和K”关闭K”缓缓通入一段时间的N2防止空气中CO?、H20

22(m1+m3-m2-m4)

进入装置C中干扰实验

3(m4-m3)

【详解】(1)仪器C的名称是三颈烧瓶；由于将仪器A中液体滴入贮气瓶时能将CO2排出,

因此CO?不能溶解在相应的液体中，故相应溶液应是饱和NaHCO3溶液。

(2)由于氨气极易溶于水，故需要防止倒吸装置，氨气从d管进入，装置的连接顺序是a-c,

d—b；在题给制气装置中，制备NHj的试剂是CaO、浓氨水，反应的化学方程式为

NH3-H20+CaO=Ca(OH)9+NH3T。

(4)如果氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物Sm(OH)CC»3,减少该副产物生成的操作是调

节分液漏斗活塞，慢慢滴加氨水。

⑸①加热时Sn^CC^jHzO分解为水、CO2,Sm2O3,水用浓硫酸吸收，CO2用碱石灰

吸收，加热前通入N?的操作是打开关闭K”缓缓通入Nz；装置D是为了

防止空气中二氧化碳、水进入装置C中干扰实验。

②由表中数据可知，m(CO2)=(m4-m3),装置A中固体质量减少了(叫-加2)g,此值与生

成的CO2,H2O的质量和相等，故对凡。)=(叫一机之)g-m(CO?)=(mx+m3-m2-m)&

Sm2(CO3)3.XH2O的分解反应为Sm2(CO3)3-xH2O=Sm2O3+3CO2T+xH2O,故有

〃(CO2):〃(Hq)=3:x,解得X=

1300℃小

18.(1)Fe3O4+AC=3Fe+4COT

(2)分立的斑点或明锐的衍射峰加热浓缩、冷却结晶

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+2+

(3)COS+2H=CO+H2S40铜

(4)盐酸反萃取(答案合理即可)

【详解】(1)由题可知，C为还原剂，高温下生成CO,则反应方程式为

1300℃.

Fe3O4+4C—3Fe+4COTo

(2)FeSO/7H2O属于晶体，则X射线衍射图谱有晶体的明锐衍射峰或分立斑点图谱；从水

溶液中析出FeSO/7H2。晶体，操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

⑶结合信息，反应的离子方程式为CoS+2H+=Co2++H5T；该反应的

2+

C(H2S)C(CO)回卜吐〉忙)/(CoS)4x10-2；

2+2+27ir

C(H)C(H>(S-)^al(H2SX2(H2S)10-xl0-人」

2+2+22

C(CO)-C(H2S)=^-C(H)=40mol.L;铜的化合物在“熔炼”时还原得铜单质，铜不与酸

反应，故滤渣为铜。

(4)P204是弱酸，反萃取时可加入强酸使+M2+=MR?反应逆向移动，由于反萃取并分

液后得到氯化铁溶液，则试剂A为盐酸；参考“深度除铁”方法，“操作II”为反萃取。

(5)由图可知，铁位于8个顶点和6个面上，贝I有8x：+6x4=4个铁原子，银在体内，则有

8个Ni原子，与铁距离最近且相等的Ni原子的个数为8,晶胞边长为anm,则晶胞密度

19.(1)A吸收

(2)+37.9kJ/mol0.05

(3)ABC

(4)III4.7610-L5moi/L(答案合理即可)

【详解】(4)由图可知，当溶液的pH=/w,c(CH3COOH)=c(CH3COO),则CH3coOH的

+

(H)C(CH3COO-

电离平衡常数&=1()Y76==10-m,所以当pH=”=5.26时，由

C(CH3COOH)

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C(H+(CHW。)得〜(CHWOH),

+

C(CH3COOH)IU,但［3)C(H)I3)，

/、c(CH.COOAg)

Ag++CHQ。。-UCHQOOAg如)的….井遍当「人"时，

C(CH3COOH)=c(CH3COOAg),代入整理得c(Ag+)=(答案合理即可)

(1)根据核外电子排布规律可知，状态A为基态碳原子，能量最低；当原子中的电子从高能

级跃迁到低能级释放能量得到发射光谱，从低能级跃迁到高能级吸收能量得到吸收光谱，状

态C中高能级电子数比状态B中的多，能量高，电子由状态B到状态C吸收能量，故所得

光谱为吸收光谱。

(2)①根据盖斯定律，反应1+反应2+反应3可得总反应，则Ad+AH2+AH3=AH,代入数

据可算得AH=+37.9kJmo『。

②/C时，设飙、82各投入Imol,参加反应的CH4的物质的量为jcmol,lOmin时，乘馀

的CH」和CO2均为(Ir)mol,生成的CH3coOH为xmol,则有~乎——=二，x=0.5,

则co2的压强减少0.5kPa,用co2的压强变化表示该反应的平均反应速率为

05kPa1

-=0.05kPamol-o„

lOmin

(3)能量越高越不稳定，由图可知，反应过程中③的能量最高，故①、②、③中，最不稳定

的是③，A项正确；①转化为②的过程中生成物能量降低，故为放出能量的过程，B项正确；

由反应历程可知，从CH,到①断裂的是碳氢键，“夺氢”过程生成CH3coOH,有氧氢键生成,

C项正确；催化剂只改变反应的路径和速率，不能改变平衡转化率，D项错误。

(4)在溶液中存在平衡：@CH3COOHUCH3coeT+H+、

+

②Ag++CH3COO