2025年高中化学同步讲义 必修第一册专项基础课时3 电解质的电离

第二节离子反应

基础课时3电解质的电离

课标要求1.通过探究氯化钠电离的过程建立电离模型；能从宏观和微观的角度

理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确判断电解质与非电解质。2.知道

酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从

电离角度认识酸、碱、盐的本质及各自的通性。3.通过对溶液导电性的分析，能

从宏观、微观和符号三个方面建立对电离的初步认识。

一、电解质和其导电性

实验探究

［实验素材］

在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡

会亮起来。

~N1------------®--------------

稀硫酸KC1固体Ba(0H)2溶液

ABC

［问题讨论］

1.判断三个烧杯中所盛溶液溶质的类别各是什么？灯泡不亮的原因是什么？物质

能导电的条件是什么？

提示硫酸属于酸、KC1属于盐、Ba(0H)2属于碱。KC1固体不导电，KC1固体中

含有阴、阳离子不能自由移动。能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的

粒子。

2.在哪个烧杯中加水灯泡会变亮，变亮原因是什么？

提示在B烧杯中加水灯泡会变亮。加水后在水分子作用下，KC1溶液中产生了

能够自由移动的K+和c「，从而导电。

3.向烧杯C中加适量A(不过量)中的溶液后，灯泡亮度如何变化？溶液的导电性

强弱如何变化？为什么？

提示灯泡变暗，溶液的导电能力变弱。烧杯C中加入A中溶液，发生化学反应

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2O,生成沉淀和水，溶液中能自由移动的、带

电荷的粒子(离子)数目减少，导电性变弱。

探究归纳

1.电解质与非电解质

(1)电解质

-概念：在水溶液里或熔融状态下能够

电导电的化合物

解_一酸，如HCl、H/SO,

质

物质-碱，如NaOH、Ca(OH)2

-类谕-一盐，iUNaCl.KNO.,

-活泼金属氧化物，如Na2。

(2)非电解质

ihr1既念：在水溶液里和熔融状态下均不

导电的化合物

电_

解一非金属氧化物，如CO,,SO,

质

1“22一一大部分有机物，如蔗糖、酒精

L部分非金属氢化物，如NH：,、CH,

2.电解质与非电解质的比电

电解质非电解质

相同点均为化合物

在水溶液里或熔融状态下在水溶液里和熔融状态下

不同点

能导电都不能导电

在水溶液里或熔融状态下在水溶液里和熔融状态下

本质区别

自身能发生电离自身都不能发生电离

在水溶液里或熔融状态下

离子(或离子和分子)分子

的存在形式

3.电解质的导电条件

态

固体熔融（或液体）水溶液

导电（难溶物的溶液

强碱和盐不导电能导电浓度小，导电能力

差）

酸不导电不导电导电

溶液导电性的强弱与离子带的电荷数和单位体积溶液中离子的个

数有关，电荷数越大，离子个数越多，导电性越强

4.判断电解质的方法

（1）三步骤

判断物质是否属于化合物，单质、混合

第一步

物一定不是电解质.也不是非电解质

判断化合物在水溶液里或熔融状态下

第二步能否导电，至少其中一种状态导电为

电解质

V根据经验:酸、碱、盐都是电解质，非金

第三步

属氧化物都不是电解质

（2）模型

对点训练

L市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快

速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是（）

A.FeB.葡萄糖

C.MgS04D.CO2

答案C

解析Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；葡萄糖、C02是非电解质；

MgS04属于盐，属于电解质。

2.下列说法正确的是（）

A.铜能导电，所以它是电解质

B.氨气的水溶液能导电，所以它是电解质

C.液态H2s04不能导电，所以它是非电解质

D.酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它是非电解质

答案D

解析判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物（酸、碱、盐、水等），

选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正

确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。

3.下列各组选项按照电解质—非电解质一单质一混合物顺序排列的一项是（）

A.盐酸-SO3T石墨一双氧水

B.NaCl一乙醇一铁一空气

C.蔗糖—CuS037氮气—波尔多液

D.KC1-NaNCh-氯气一石灰水

答案B

解析蔗糖、CuSCh、氮气、波尔多液、硫酸铜和石灰水的混合物分别属于非电

解质、电解质、单质、混合物，故C错误；KC1、NaNCh、氯气、石

灰水分别属于电解质、电解质、单质、混合物，故D错误。

4.有以下物质：①NaCl溶液②干冰③液态HC1④铜⑤BaSCU固体⑥蔗

糖⑦Na2。固体⑧NaOH固体⑨盐酸⑩NH3

其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是;

属于非电解质的是。

答案①④⑨③⑤⑦⑧②⑥⑩

解析物质导电的条件是具有能自由移动的、带电荷的粒子。①NaCl溶液能导电,

但其是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②干冰是固态的二氧化碳，不能

导电，是非电解质；③液态HC1没有自由移动的离子，不能导电，但氯化氢的水

溶液能导电，属于电解质；④铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电

解质；⑤BaSCU固体不能导电，但熔融的硫酸钢能导电，是电解质；⑥蔗糖在水

溶液里和熔融状态下均不能导电，是非电解质；⑦NazO固体不能导电，但熔融的

氧化钠能导电，是电解质；⑧NaOH固体不能导电，但NaOH在水溶液里和熔融

状态下能导电，是电解质；⑨盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质也不

是非电解质；⑩NH3自身不能电离出离子，不能导电，是非电解质。

【题后归纳】

(1)明确电解质与导电性的关系

①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HC1、H2s。4等。

②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSCU、CaCCh等。

③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定

能导电，如NaCl固体、HC1气体等。

④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。

(2)明确电解质与溶解性的关系

电解质不一定易溶于水(如硫酸锁等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精

等)。

二、电解质的电离

1.电离

(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程,叫做电离。

(2)表示方法——电离方程式

电解质的电离可以用电离方程式表示，为简便起见，一般仍用离子符号表示水合

离子。

⑶实例(写出下列电解质的电离方程式)：

①H2s04：H2so4=2H++SO汇:

+

②KNCh：KN03=K+N0T；

③Ca(0H)2：Ca(OH)2=Ca2++ZOH」。

2.从电离的角度认识酸,碱、盐

⑴酸

①含义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。

②实例

HC1-I「H+(阳离子)

HNC>3_溶于水

HSO」电离

24~cr、NO「so；(阴离子)

(2)碱

①含义：电离时生成的阴离子全部是OIF的化合物叫做碱。

②实例

NaOH'Na\Ca2\Ba?*(阳离子)

溶于水

Ca(OH)2►

电离

OH-(阴离子)

Ba(OH)2.

(3)盐

①含义：电离时生成酸根阴离子和金属阳离子(或_NI送_)的化合物叫做盐。

②实例：

NaCI］溶于水「叱一—;(阳离子)

KNO,―-

电离如±十

NH4C1J」c「、NOG(阴离子)

3.电离方程式的书写方法

(1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“一”连接，如HC1=H++C「、NaCl=Na+

+Cl-o

(2)酸式盐的电离方程式

①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4==Na++H++SO/。熔融状态

下NaHSCU的电离方程式为NaHSO4(熔融)==Na++HSO4。

②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子,如NaHCO3=Na

+HCO3o

4.电离方程式的书写遵循原则

(1)符合客观事实。

⑵质量守恒：“一”两边原子种类、数目、质量不变。

(3)电荷守恒：即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

对点训练

1.(2023・荷泽高一期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()

2+

A.Ba(OH)2==Ba+(OH)2

+4+2-

B.K2CO3=2K+C+3O

C.H2SO4=H2+SOF

D.KA1(SO4)2=K++A13++2SOF

答案D

解析A项，不能写为(OH)2,电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH—,A错误;

B项，COr不能拆开，电离方程式为K2co3=2K++CO/，B错误；C项，Hz

+

错误，电离方程式为：H2SO4=2H+SOF,C错误。

2.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是()

A.电离出的阳离子有H+的化合物叫酸

B.电离出OH」的化合物叫碱

C.化合物电离时，生成金属阳离子(或镂根离子)和酸根阴离子的是盐

D.NaHSCU可以电离出H+,因此NaHSCU属于酸

答案C

解析电离时生成的阳离子只有H+的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH」的

化合物称为碱，A、B项错误；NaHSCU电离的阳离子除H+外还有Na+,不属

于酸，NaHSCU应属于酸式盐，D项错误。

3.现有一种固体化合物X,X本身不导电，但在熔融状态下或水溶液里能够电离，

下列关于X的说法中，正确的是()

A.X一定为电解质B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类D.X只能是碱类

答案A

解析非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，X在熔融状态

下或水溶液里能够电离而导电，因此X不可能是非电解质，一定是电解质，A正

确、B错误；固体化合物X可能是盐还可能为碱，C、D错误。

【题后归纳】

(1)理解酸、碱概念时注意“全部”两个字,如NaHSCU、Cu2(OH)2cO3虽能电离

产生H+、OH",但都属于盐。

（2）盐中不一定含有金属元素，如NH4C1。

（3）电离方程式书写时注意

①质量与电荷守恒。②原子团不能拆开，如HCO,、SOF>OH但HSO7在

水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。③正确标注离子所带的电荷及其数目。

（4）溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；溶液的导电性强弱

则由离子浓度大小及离子所带电荷数决定。

课堂达标训练

1.下列物质属于电解质的是（）

A.酒精B.熔融NaCl

C.稀硫酸D.Cu

答案B

解析A项，酒精溶于水不导电，不属于电解质；B项，熔融NaCl能导电，NaCl

溶于水能导电，属于电解质；C项，稀硫酸是混合物，不属于电解质；D项，Cu

是金属单质，不属于电解质。

2.（2022.滨州一中高一期末）下列电离方程式书写正确的是（）

A.MgC12=Mg2++C12"

B.A12（SO4）3=2A13++3SOF

+5+2

C.KC1O3=K+C1+3O"

2+

D.Ca（OH）2=Ca+OH

答案B

解析氯化镁电离方程式为：MgC12=Mg2++2Cr,A错误；硫酸铝完全电离，

电离方程式为：A12（SO4）3=2AF++3SOK,B正确;氯酸钾是盐，电离方程式为:

+

KC1O3=K+C1O^,C错误；氢氧化钙电离方程式为：Ca（OH）2=Ca2++2OH,

D错误。

3.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（）

A.Na+、OH，SOFB.H+,CP、SOF

C.Na+、K+、OfTD.Na+、K+、NO3

答案B

解析根据酸的概念一电离产生的阳离子全部是H+的化合物，B符合题意。

4.回答下列问题:

⑴在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是.（填序号）。

低

压

直

流

电

源

①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③氯化镂晶体、④氢氧化钢溶液、⑤干燥的氯

化钠晶体、⑥蔗糖、⑦干燥的氢氧化钠固体、⑧稀硫酸。

（2）请写出下列物质电离方程式。

NH4C1：

Na2so4：；

NaHC03：0

答案（1）①②④⑧

++

（2）NH4cl==NHl+C「Na2SO4=2Na+SOFNaHCO3=Na+HCO?

解析（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，说明广口瓶内的物质A中含有自由移

动的离子，能够导电。在题目已知物质中，①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、④

氢氧化钢溶液、⑧稀硫酸中含有自由移动的离子，能够导电，能够使灯泡亮；③

氯化镂晶体、⑤干燥的氯化钠晶体、⑦干燥的氢氧化钠固体中含有离子，但不能

自由移动，因此不能导电；⑥蔗糖是由分子构成的化合物，属于非电解质，其中

无自由移动的离子，因此不能导电，故物质A的序号是①②④⑧；（2）NH4cl是可

溶性盐，电离产生NHLCF,电离方程式为：NH4cl=NHi+C「；Na2s。4是

+

盐，电离产生Na+、SOF,电离方程式为：Na2SO4=2Na+SOF;NaHCCh

是可溶性盐，在水溶液中电离产生Na+、HC03,电离方程式为：NaHCO3=Na

++HCOIo

课后巩固训练

A级合格过关练

1.下列物质属于电解质的是（）

A.ZnB.NaOH

C.H2SO4溶液D.MgCb溶液

答案B

解析Zn是单质，既不属于电解质又不属于非电解质，A错误；NaOH在水中或

者熔融状态下可以电离，是电解质，B正确；H2s04溶液是混合物，既不属于电

解质又不属于非电解质，C错误；MgC12溶液是混合物，既不属于电解质又不属

于非电解质，D错误。

2.下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是（）

A.NaNOsB.Ba（OH）2

C.KMnO4D.KC1

答案B

解析氢氧化钢是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离

子。

3.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（）

A.氯化钠熔化导电B.金属铝导电

C.硫酸溶液导电D.熔融状态的氢氧化钾导电

答案B

解析电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由

移动的离子而导电；金属铝是自由电子定向移动而导电。

4.（2022.揭阳揭西高一测试）下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是

（）

+++

A.NaHCO3=Na+H+COrB.KNO3=K+NO?

2++

C.CaCh=Ca+2CFD.H2SO4=2H+SO?

答案A

解析碳酸氢根不拆分，其电离方程式为NaHCO3==Na++HC（K,A错误。

5.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）

A.在熔融状态下能够导电的物质

B.在熔融状态下或水溶液里能够导电的物质

C.在熔融状态下或水溶液里能够导电的化合物

D.在熔融状态下和水溶液里都能导电的化合物

答案C

解析电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，C正确。

6.依据下列实验事实，所得结论正确的是（）

答案D

解析铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质,

不是化合物，因此铜不是电解质，A错误；NaCl固体中含有的离子不能自由移

动，因此NaCl固体不能导电，B错误；NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离

产生自由移动的离子而能够导电，电离并不需要在通电条件下发生,C错误；NaCl

在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl是电解质，

D正确。

7.在电解质溶液中，下列叙述正确的是（）

A.阳离子和阴离子总数一定相等

B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等

C.除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子

D.NaCl溶液的导电性一定与KC1溶液的导电性相同

答案B

解析电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的

负电荷总数相等；除阴、阳离子外，溶液中还含有水分子；只有单位体积含有的

离子数目相等时，NaCl溶液的导电性才与KC1溶液的导电性相同。

8.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）

纯净物混合物电解质非电解质

A盐酸澄清石灰水硫酸干冰

B冰水混合物酒精溶液硫酸领二氧化碳

C氨水盐酸铜硫酸领

D胆矶食盐水氯化铜氯气

答案B

解析A项中盐酸是混合物；C项中氨水是混合物，铜既不是电解质也不是非电

解质，硫酸钢是电解质；D项中氯气既不是电解质也不是非电解质。B项正确，

应注意冰水混合物，只是物质状态不同，成分只有水，是纯净物。

9.下列物质只有在水溶液中才导电的电解质是()

A.氯化钠B.二氧化碳

C.乙醇D.氯化氢

答案D

解析A项，氯化钠在水溶液里和熔融状态下都能够导电；B项，二氧化碳是非

电解质，溶于水生成碳酸，碳酸溶液能导电；C项，乙醇为非电解质，在水溶液

里不导电；D项，氯化氢为电解质，氯化氢不导电，只有在水溶液里才能导电。

10.已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3I+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,

且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定浓度的Ca(OH)2溶液，向该溶液中逐渐通入CO2。

则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系

(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)的是()

答案D

解析由于通入CO2后单位体积的溶液中自由移动的离子数目逐渐减小，所以一

开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，单位体积的离子数目逐渐增大，导电

能力也逐渐增大，当反应进行完全后，单位体积的溶液中自由移动的离子数目基

本保持不变，溶液导电能力基本保持不变，所以选D。

n.证据推理是化学常用方法，下列推理错误的是()

①CaCCh难溶于水，其水溶液几乎不导电，推断CaCO3不是电解质

②C12的水溶液能导电，推断C12是电解质③铜是优良的导体，但铜不是电解质

④硫酸氢钠能电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐

A.①②B.①④

C.②④D.③④

答案A

解析①CaCCh虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，CaCO3M

于电解质，故错误；②C12是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；③铜

是单质，不是电解质，故正确；④硫酸氢钠能电离出钠离子、氢离子、硫酸根离

子，由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，故正确。

12.下列物质中：A.NaCl晶体；B.CH3cH20H(酒精)；C.H2s。4溶液；D.单质铜;

E.HN03溶液；F.熔融氯化钾；G.S02气体；H.液态氯化氢。

(1)能够直接导电的是;

(2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是；

(3)溶于水也不能导电的是.；

(4)需溶于水才能导电的是；

(5)虽直接能导电，但不是电解质的是；

(6)虽不能直接导电，但也是电解质的是。

答案(l)CDEF(2)G(3)B(4)AGH(5)CDE(6)AH

解析A项，NaCl晶体由离子构成，但由于离子不能自由移动，因此不能导电；

该物质溶于水后，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，能够导电，属于电

解质；B项，CH3cH20H(酒精)是化合物，由分子构成，无自由移动的离子，因

此不能导电；溶于水后也不能发生电离，因而水溶液不能导电，属于非电解质；C

项，H2s04溶液中含有自由移动的离子，因而能够导电；但H2s04溶液是混合物，

不是纯净物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；D项，单质铜中含有自由

移动的电子，因而能够导电；单质Cu是单质，不是化合物，因此虽直接能导电，

但不是电解质，也不是非电解质；E项，HN03溶液中含有自由移动的离子，因

而能够导电；但HNCh溶液是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，也不属

于非电解质；F项，熔融氯化钾是化合物，含有自由移动的离子，因而能够导电，

在水溶液中或熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子，因此属于电解质；

G项，S02气体是化合物，由S02分子构成，无自由移动的离子，因而不能导电；

当S02溶于水后，与水反应产生H2so3,H2s03电离产生自由移动的离子，因而

水溶液能够导电；水溶液中自由移动的离子不是S02电离产生的，因此S02是非

电解质；H项，液态氯化氢是化合物，由HC1分子构成，无自由移动的离子，

因此不能导电；当其溶于水后，在水分子作用下能够发生电离，产生自由移动的

离子，因此能够导电，属于电解质。则(1)能够直接导电的是CDEF;(2)虽溶于水

能导电，但不是电解质的是G;(3)溶于水也不能导电的是B;(4)需溶于水才能导电

的是AGH;(5)虽直接能导电，但不是电解质的是CDE；(6)虽不能直接导电，但

也是电解质的是AH。

B级素养培优练

13.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出离子的情况，根据表中信息分

析不正确的是()

溶质解离出的离子

HC1H+、cr

酸

H2s04H+、SOF

NaClNa卡、C「

士卜

rm.NaHSO4Na+、H+、SOF

NH4C1NHt>cr

NaOHNa+、OH

碱

NH3H2ONH4>OH

A.在水溶液中电离出H+的物质不一定是酸

B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐

C.盐溶液电离出的阳离子一定是金属阳离子

D.碱溶液电离出的离子不一定是金属阳离子和OH」

答案C

解析NaHSCU在水溶液中电离出的离子有H+,但它属于盐，不属于酸，A正确；

盐由金属阳离子(或铁根离子)和酸根离子构成，则在水溶液中电离出金属阳离子

和酸根离子的物质一定是盐，B正确；在NH4cl溶液中电离出的阳离子为NH：,

而不是金属阳离子，C错误；NH3-H2O属于碱，在水溶液中电离出NHI和OfT,

D正确。

14.(2022.焦作高一检测)如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法不正

确的是()

硫酸铜溶液NaCl(s)

A.CuSCU、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来

B.在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来

C.CuS04的电离方程式：CUSO4=====CU2++SOF

D.将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡亮度基

本不变

答案