2025年高中化学必修第一册 第2章 章末检测试卷（二）

章末检测试卷（二）

［分值：100分］

一、选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（2024•合肥一中高一期末）了解化学常识，有助于我们更好的生活。下列说法正确的是（）

A.纯碱受热易分解，可做食品膨松剂

B.自来水厂用C12消毒是因为CL有毒

C.Fe（OH）3胶体和活性炭都具有吸附能力,均可用于净水

D.过氧化钠与水反应的实验过程中涉及的图标组合

答案C

解析自来水厂用C12消毒是因为C12与水反应生成的次氯酸具有强氧化性,可杀菌消毒,B错误;Na2O2与水

反应剧烈需要带好护目镜，产物NaOH是强碱，具有腐蚀性，实验后及时洗手，未涉及最左边的图标,D错误。

2.（2023•杭州高一期中）下列物质中，常温下不能与水反应的是（）

A.氯气B.Na

C.NaClD.Na2O2

答案C

3.（2023•浙江高一期中）下列有关物质的量说法不正确的是（）

A.7.1gCL中含有0.2mol的氯原子

B.lmol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小

C.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一

D.0.1molHC1气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是1molL-1

答案C

解析7.1gCl2的物质的量为710.1mol,含有0.2mol的氯原子,A正确;1mol不同的固态物质其体积

主要取决于粒子的大小,B正确;摩尔是物质的量的单位,C错误;0.1molHC1气体溶于水配成100mL溶液，其

物质的量浓度是锵=1molUQ正确。

4.（2023•山东滨州邹平一中高一期中）下列关于实验仪器①〜⑤的说法错误的是)

①②③④⑤

A.①④使用前需要检查是否漏水

B.②③可以直接加热

C.从NaCl溶液中得到NaCl固体用到的仪器有③

D.在⑤中进行金属钠的燃烧实验

答案B

解析②为烧瓶，需要垫上陶土网加热,不能直接加热，故选B。

5.下列六种物质:①NazO②Na2C>2③Na2cO3溶液④NaHCCh溶液⑤BaCb溶液⑥NaOH、BaCb混

合溶液，其中不能跟CO2反应的是（CO2与H2O的反应除外）（）

A.①④B.④⑤C.②③D.④⑥

答案B

6.（2024•河南新密一中高一段考）现有浓度均为0.2mol-L-1的四种溶液:①NaCl溶液、②BaCL溶液、③稀硫

酸、④Na2cCh溶液。下列关于混合溶液（忽略溶液混合后的体积变化）的说法不正确的是（）

A.等体积混合①和②,混合后溶液中c（C2）=0.3molL-1

B.等体积混合③和④,混合后溶液中c（S&-）=0.2mol-L1

C.等体积混合①和④,混合后溶液中COg的物质的量浓度为0.1mol-L-1

D.等体积混合②和③,混合后溶液中H+和C1-的物质的量浓度相等

答案B

解析等体积混合①和②,混合后c（Cl-）卫产mol-L-^0.3mol-L-1,A正确;等体积混合③和④,混合后

c（S04-）=ymolL-^0.1错误;等体积混合①和④混合后c（CO『）#mol-L"=0.1mol-L”,C正确。

7.（2024•宁夏石嘴山三中高一期末）下列说法不正确的有（）

A.金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛

B.纯净的法在Cb中安静地燃烧，发出苍白色火焰,集气瓶瓶口呈现雾状

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.化学实验室里不可能找到标有HC1O的试剂瓶

答案A

解析金属钠具有较强的还原性,可与熔融的四氯化钛反应置换出钛，故选A。

8.（2024・山东师范大学附中高一段考）标准状况下,CH4与NH3组成的混合气体的平均密度为0.75g-L」,该混

合气体中C%的体积分数为（）

A.20%B.4O%C.6O%D.80%

答案A

解析根据题意,1mol混合气体的质量是0.75g-L-ix22.4L=16.8g,假设混合气体总物质的量是1mol,其中

NH3的物质的量为xmol,CH4的物质的量为（1-x）mol,混合气体总质量为16.8g,列出方程式17x+16（l-x）=16.8

g,解得x=0.8mol,CH4所占的物质的量分数为需xl00%=20%在相同外界条件下,CH4的体积分数是20%;

故选A。

9.（2023•苏州高一期中）钠及其化合物的部分转化关系如图所示,下列说法不正确的是（）

A.实验室里Na保存在煤油中

B.NaH中氢元素化合价为-1

C.①〜④反应都属于氧化还原反应

D.Na2O属于碱性氧化物

答案C

解析氧化钠和水反应生成氢氧化钠的反应中，没有元素化合价变化,不属于氧化还原反应，故选C。

10.（2023・广东汕头高一期末）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂,NaH用作生氢剂时的化学反应原理为

NaH+ILO-NaOH+H2T。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（）

A.24gNaH反应生成的H2分子数为NA

B.lmolNaH反应，转移的电子数为NA

C.标准状况下,22.4LH2O和足量NaH充分反应生成的H2分子数为NA

D.若欲配制1L1mori/NaOH溶液，则需消耗2VA个NaH

答案C

解析24gNaH物质的量为1mol,反应生成的H2分子数为NA,A正确;NaH中氢显-1价，在反应中升高到0

价,1molNaH反应，转移的电子数为NA,B正确;标准状况下H2O不是气体,无法利用气体摩尔体积计算其物质

的量,C错误;1L1molL1NaOH溶液含1molNaOH,故需消耗NA个NaH,D正确。

11.（2023•陕西咸阳实验中学高一期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A.标准状况下,七和CO以任意比例混合成22.4L气体，所含的原子数为2NA

B.质量相等的S2和S%所含的S原子数均为NA

C.56gFe与足量Cb加热完全反应，电子转移数为32vA

D.lOgKHCO3和CaCO3的混合物，与足量盐酸反应生成的CO2分子数为OANA

答案B

解析标准状况下,22.4L气体为1mol,H2和CO均为双原子分子，所含的原子数为2NA,A正确;质量相等的

S?和S&所含的S原子数相等，不知道质量，无法求算S原子数,B错误;56gFe即1molFe与足量Cb加热完全

反应生成FeCb,电子转移数为3NA,C正确;KHCCh和CaCO3的摩尔质量均为100gnoH,故10g混合物的物

质的量为01mol,和足量盐酸反应生成CO2,由C原子守恒得,〃（CO2）="（C）=0.1mol,故反应生成CO?分子数为

0.12VA,D正确。

12.（2024•合肥一中高一期末）若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图（a、c、d均为浸有相应试液的棉花）所示的探

究实验，下列分析正确的是()

A.装置A中的KMnCU可用MnCh代替

B.b处红色鲜花瓣褪色，说明Cb具有漂白性

C.向含amolFeBr2的溶液中通入等物质的量的Cb,反应的离子方程式为2Fe2++2Br+2Cb-2Fe3++Br2+4Cr

D.含有0.001molCh的尾气进入C装置时，最多消耗0.002molNaOH

答案C

解析高镒酸钾和浓盐酸反应不需加热，而MnO2和浓盐酸反应需要加热，所以装置A中的KMnCU不能用

MnO2代替,A错误;氯气本身没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性,B错误;向含amolFeBr2的溶

液中通入等物质的量的C12,氯气先将亚铁离子全部氧化成铁离子，剩余的氯气将部分溪离子氧化成溪,反应的

2+3+

离子方程式为2Fe+2Br+2Cl22Fe+Br2+4Cl-,CTE^;Cl2+2NaOH^NaCl+NaClO+H20,0.001molCl2

消耗0.002molNaOH,但还有挥发出来的氯化氢消耗NaOH,所以消耗的NaOH大于0.002mol,D错误。

13.（2023•南昌二中高一月考）下列实验装置能达到实验目的的是

①验证Na和水反应是否放出热量②检验Na2O2与H2O反应有02生成

带火星

的木条

8^-Na2O2

③观察K2c03的焰色试验④比较Na2co3、NaHCCh的稳定性

光洁的铁丝

A.①②B.①③C.②③D.③④

答案A

解析③钾元素的焰色试验，需要透过蓝色的钻玻璃观察，④应把碳酸氢钠放在小试管中，碳酸钠放在大试管

中，小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就能证明稳定性:碳酸钠>碳酸氢钠，③④不能达到实验目的。

14.(2023・广东汕头高一期末)为验证在光照条件下新制饱和氯水体系中某些微粒变化情况。采用数字化实验

采集数据如图所示，下列分析正确的是()

2.0--------------

L5—衣一

i.ol______________

050100150

时间/s

A.纵坐标的物理量可以是溶液的pH

B.氯水漂白能力:a<b

C.c(Cl-)的浓度:a>b

D.分解生成氧气的体积:a>b

答案A

解析次氯酸光照生成强酸盐酸，溶液酸性增强,pH减小，漂白性减小，溶液中氯离子浓度增大,溶液中氧气的

浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大;故选A。

15.(2023・山东省实验中学高一期中)下列说法正确的是()

A.同浓度的Na2so4、MgSO4>Ab(S()4)3溶液体积之比为3:2：1,则SOe浓度之比为3：2：3

B.将25g胆矶(CUSO46H2O)溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1molL1

C.欲将VL0.5mol-L1的盐酸浓度增大1倍,可将溶液加热浓缩到原体积的一半

D.将1molL-1的NaCl溶液和0.5molL1的BaCL溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化,c(Cl)=0.75

mol-L1

答案B

解析同浓度的Na2s04、MgSO4,Ab(SO4)3溶液,S0「浓度之比与体积无关，则SOt浓度之比为1：1：3,A

错误;25g胆帆(CUSO46H2O)物质的量为0.1mol,»(CuSO4)=0.1mol,溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量

浓度为01molL1,B正确;HC1加热挥发，溶质减少,故不能采用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法增大

盐酸浓度,C错误;将1molL-1的NaCl溶液和0.5mol-L1的BaCL溶液等体积混合后,c(C「

)im"LTxy+;.；m°i.LTxi/x2]moru,若忽略溶液体积变化,c(C1)=lmolUQ错误。

16.(2023・河北邯郸高一期中)常温、常压下，将等质量的氨气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的气

球中，下列各物理量的大小比较不正确的是()

A.气球体积:XHe)>XCH4)>F(CO2)

B.原子数目:N(He)>N(CH4)>N(CO2)

C.气体密度：》(CO2)>"(CH4)>p(He)

D.分子数目:N(He)>N(CH4)>N(CO2)

答案B

解析同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，等质量的氨气、甲烷、二氧化碳的物质的量之比

为；二：二44：11：4,则nHe)>XCH4)>HCO2),分子数目：N(He)>N(CH4)>N(CO2),A、D正确;原子的物质

的量之比为(44x1)：(11x5)：(4x3)=44:55：12厕原子数目:N(CH4)>N(He)>N(CC>2),B错误;同温同压下，气体

的密度之比等于其相对分子质量之比,氨气、甲烷、二氧化碳的密度之比为4：16:44=1：4：11,则气体密

度:p(CO2)>p(CH4)>p(He),C正确。

二、非选择题(本题共4小题，共52分)

17.(10分)(2024・上海青浦高中高一期末)定量研究是社会科学领域的一种基本研究范式,也是科学研究的重要

步骤和方法之一。物质是由数目巨大、质量很小、肉眼无法观察到的分子、原子等微粒构成，物质的量可

以用于计量这些微粒的数量，它的出现建立起了微粒数与宏观可称量的物质物理量之间的联系。结合定量分

析我们可以从微观视角探析物质组成、结构……。

(1)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(填字母，下同)。

A.摩尔是物质的数量单位

B.含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1mol

C.0.5mol氧气所含氧原子数为NA

D.2molCO中含原子数2NA

(2)下列物质中含分子数最多的是。

A.6.02X1023H2s。4分子

B.0.4molNH3

C.10g氨气

D.4℃时5.4mL水

(3)下列有关气体摩尔体积的说法正确的是。

A.气体的摩尔体积为22.4Lmol-1

B.lmolH2的质量是2g,它所占的体积是22.4L

C.在标准状况下,22.4L酒精的物质的量为1mol

D.在标准状况下,1mol空气的体积约为22.4L

(4)下表为500mL某“鲜花保鲜剂”的成分，回答下列问题:

蔗糖阿司匹林IWJ专孟

成分硫酸钾硝酸银

(C12H22O11)(C9H8。4)酸钾

质量/g25.0000.8700.1800.3160.075

①计算,500mL“鲜花保鲜剂”中含个SO仁硫酸钾溶液浓度为0

②鉴别含有K+的实验方法为。

A.显色法B.沉淀法

C.气体法D.焰色试验

答案(1)BC(2)C(3)D(4)①0.005必0.01mol-L-1②D

解析(1)CO是双原子分子,2molCO中含原子数4NA,D错误。(2)A项,H2sO4分子的物质的量为1mol;C项,

氨气的物质的量为噌济=2.5mol;D项，水的物质的量为笔得用=0.3mol,故选C。(3)只有在标准状况

下,气体的摩尔体积才为22.4LmoE,A错误;未说明气体所处的温度和压强，无法计算1mol抵的体积,B错误;

在标准状况下，酒精不是气体,无法用气体摩尔体积计算,C错误;在标准状况下』mol空气的体积约为22.4

L,D正确。(4)①500mL“鲜花保鲜剂”中含硫酸钾0.870g,则〃(K2sCU尸湍鬻日).005moi，则溶液中含

0.005molSOn数目为0.005N"(K2so4)-°喂黑-0.01mol-L-^②鉴别含有K+的实验方法为焰色试验，故选

D。

18.(14分)(2024•北京顺义一中高一段考)某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na2cCh和

NaHCO3o

实验I实验n实验in

封盐酸旭盐酸

上温度计卜温度计5mL水5mL水

11

j溶液e4溶液f

固体aJ固体b

固体c固体d

旷(1g)献(1g)火(1g)叱(1g)

ABCD

EF

⑴实验I中，分别向两支试管中滴加几滴水,A中温度计示数略有降低,B中温度计示数升高。说明固体b溶

解于水的过程中(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为Na2c03。

(2)实验II中,向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。

①判断固体c为。

②分别向两支试管中滴加2滴酚醐,试管中红色较深。

（3）实验III中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸,F中开始滴加就可以观察到气泡;E中开始无气泡产

生，一段时间后产生气泡。用离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因:。

（4）请你再设计一个鉴别固体NazCCh和NaHCO3的实验方案:

⑸写出Na2c。3在水中电离的方程式:

（6）若配制得到的Na2c03溶液中混有部分NaHCCh,为确定其纯度，取适量溶液，向溶液中滴加稀盐酸（边滴边

振荡，假设生成的气体完全逸出）,记录生成二氧化碳的体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如图,"HC1）的体积

为4-9阶段，发生反应的离子方程式为,

根据图计算可知,样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为。

答案（1）放出（2）①NaHCCh②D

（3）C0歹+H+-HCO；（4）取少量待测液分别放入两支试管，滴加氯化钙稀溶液，有白色沉淀产生的为碳酸

钠，无明显现象的为碳酸氢钠

（5）Na2co3=2Na++CO歹（6）HCO]+H+^CC）2f+H204：1

解析（l）Na2cCh溶于水放热,NaHCCh溶于水吸热，可判断固体b为Na2c。3。（2）①相同温度下,NazCCh的

溶解度大于NaHCCh。②相同温度、相同浓度时,Na2c03溶液的碱性比NaHCCh强，分别向两支试管中滴加

2滴酚酥，盛Na2cCh溶液的D试管中红色较深。（3）Na2cCh溶液中滴加盐酸，起初生成NaHC03和氯化钠，无

现象,离子方程式为COr+H+【HC0；。⑹由图可知0〜4阶段发生的反应为

Na2CO3+HCl^NaHCO3+NaCl,4-9阶段发生的反应为NaHCO3+HClNaCl+C02t+H2Oo

19.（15分）如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。

「氯元素化合价

+7-C12O7HC1O4

+1-叵NaClO

0Cl2

-1HC1NaCl

区I氧化物酸盐物质类别

（1）填写二维图缺失的类别A和B的化学式

(2)某同学利用以下试剂研究HC1的性质，进行了如下预测：

a.NaClOb.Fe

c.NaOHd.KMnO4

e.AgNOs

从物质类别上看,HCl属于，可能与(填字母,下同)发生反应;从化合价角度看,C1-具有

性,可能与发生反应。

(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：

□HzO+QNaCI理Cbt+QNaOH+

①将上述化学方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。

②反应中NaCl做剂,理由是

答案⑴单质HC1O⑵酸abce还原ad

2」

VI中解

⑶①2Hz(H2NaCl—cl,f+2NaOH+H2t

②还原反应中氯元素由-i价上升为o价(或cr在反应中失去电子)

解析(2)HC1电离时生成的阳离子全部是H+,因此HC1属于酸，能与NaClO反应生成HC1O,能与铁反应生成

氢气，能与氢氧化钠发生中和反应;Cl中C1为-1价，为最低价态，具有还原性，能与NaClO发生归中反应，能与

KMnO4发生氧化还原反应。

电解

(3)①根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式配平可得方程式为2H2O+2NaCl-Cl2t+2NaOH+H2t,2

个NaCl参与反应，转移2个电子，用单线桥表示为

2」

T।市解

2H2OP2NaClf+2NaOH+H2fo

②由方程式可知,反应中Cl由-1价变为0价，化合价升高，失去电子，被氧化,NaCl做还原剂。

20.(13分)“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭

等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使

用。请回答下列问题：

“84”消毒液

有效成分：NaClO

规格：1000mL

质量分数：24%

密度：1.18g-cm-3

甲

(1)止匕“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为____