2025年高中化学必修第二册 第8章 章末整合 重点突破

章末整合重点突破

体系构建理清脉络

1.自然资源的开发利用

A本质：W++〃e—~M

金属矿物的金’⑴炼方法:热分解法、热还原法、电解法等

开发利用合理开发利用（提高金属矿物的利用率;开发环保高效的金属冶炼方法;防止金属的腐蚀;

金属资源1加强废旧金属的回收和再利用;使用其他材料代替金属材料

，循环冷却

水资源利用:海水淡化:蒸储法、电渗析法、反渗透法等

-

海水资源的开发利用|海水提溟：Qz+2Br-——2C1+Br2

化学资源的开发利用］海水提镁:Mg。?（熔融）—Mg^Cl2f

自

【海带提碘:（4+2I-^I+2C1"

然2

房［煤的干镭

源煤的综合利用!煤的气化:C（s）H2O（g）^-CO+H2

的，煤、

好“.〜、1CTT催化剂……、一

石

开株依：LUT乙门2Vri3Utl

发油、［清洁燃料

天然气的综合利用4合成氨和甲醇

利天

1合成两个或多个碳原子的有机化合物

用然

气,原理:利用各组分沸点的不同进行分离

八他

的产品:石油气、汽油、煤油、柴油、重油等

催化剂

原理：G6HMh小屁yGH1S+QII1S

人裂化，十六烷加热、加压辛烷辛烯

石油的综合利用

利目的:获得更多的汽油等轻质油

用原理CH>00鬻1L+G&

裂解<丁烷力口热、加压乙烯乙烷

目的:获取更多的乙烯等化工原料

2.化学品的合理使用

化肥、农药的］合理施用的重要性:保障农作物增产、减少农作物损失

不合理施用的危害:产品浪费、水体富营养化、破坏生态平衡、大气、地表水和

合理施用

地下水污染

化学

;药物的分类

品的1

合理用药;药物的作用机理

合理

j药物的合理使用

使用I

［常见类别及功效:着色剂、增味剂、膨松剂、凝固剂、防腐剂、抗氧化剂、营养

安全使用食品添加剂强化剂等

!食品添加剂的合理使用

3.环境保护与绿色化学

工业三废:废气、废水、废渣

加强环境质量监测，控制污染物排放

化学与环境保护J认皿一〃〃中对污水进行三级处理后排放

仆学在二废攵卜千里中白勺作用，

环境保护与绿色化学1丁对固体废物进行无害化、减量化和

资源化处理

心…］核心思想:从源头上减少或消除环境污染

绿色化学《

；原子经济性反应:原子利用率为100%的反应

重息委破素养提升

突破一金属冶炼方法与金属活泼性关系

金属冶

电解法热还原法热分解法富集法

炼方法

活泼性

KCaNaZnFeSnHgAgPtAu

)1页序MgAlPbCu

单质

方法强———--------^弱

还原性

选择

阳离子

原因弱——强

氧化性

、、物理富

还原剂或直流电强H2CO

C、A1等加热集（或化

特殊措施制提供电子

（△或高温）学方法）

\跟踪训练」

L金属元素的原子结构决定了金属元素的性质、在自然界中的存在形式及冶炼方法。

⑴金属的冶炼一般有下列方法：

a.焦炭法

b.水煤气（氢气和一氧化碳）法

c.活泼金属置换法

d.电解法

请从上述四种方法中选择相应的字母填入表中空格：

高炉炼铁湿法炼铜铝热法炼铝工业上冶炼铝

写出A1与CnCh反应的化学方程式：o

⑵铜在地壳中的含量远低于铝，但人类利用铜的历史远早于铝，这与古代发生的森林大火有一定的关

系，因为人类在大火之后的灰烬中会发现红色发亮的物质。现在人们认识到，这种物质就是孔雀石［主

要成分为CU2（OH）2c03,热稳定性差］在大火中转化而生成的铜，写出大火中与铜元素有关的三个反应

的化学方程式：O

高温

答案（l）accd2Al+Cr2O3AbO3+2Cr

△高温高温

（2）CU2（OH）2c。32CUO+H2O+CO2t、2CuO+C2Cu+CO2t、CuO+COCu+CO2

高温

解析⑴高炉炼铁的反应原理为3co+Fe2O3二2Fe+3co2,属于焦炭法；湿法炼铜的反应原理为

高温

Fe+Cu2+=Fe2++Cu,属于活泼金属置换法；铝热法炼铭的反应原理为ZAl+CnCh二:AbCh+2Cr,属于活

电解

泼金属置换法；工业上冶炼铝的反应原理为2Al2。3（熔融）冰晶石4A1+3O2t,属于电解法。

（2）CU2（OH）2c。3受热分解为CuO、CO2、H20，树木燃烧时会有CO、C生成，然后C或CO还原CuO生成

Cuo

2.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知

锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂可以采用的方法是o

答案电解法

解析锂的金属性介于钠和镁之间，其冶炼方法应与钠和镁的冶炼方法（电解法）相同。

突破二六大环境问题及其危害

环境问题主要污染物主要危害

酸雨（雨水pH<5.6）SO2及氮氧化物（NO。土壤酸化、水源污染、建筑物被腐蚀等

温室效应82、CH4造成全球气候变暖，水位上升，陆地面积减小

氟氯代燃、氮氧化物到达地球表面的紫外线明显增多，给人类健康及生

臭氧层空洞

（NOX）态环境带来多方面危害

碳氢化合物、氮氧化物刺激人体器官，特别是人的呼吸系统，使人生病甚

光化学烟雾

（NO0至死亡

在土壤中影响农作物吸收养分和水分，导致农作物

白色污染难降解的废弃塑料减产；易被动物当成食物吞入，导致动物死亡；混

入生活垃圾中难处理、难降解

水体富营养化，导致水中藻类疯长，消耗水中溶解

赤潮（海水中）和水华（淡废水中含N、P等营养

的氧，使水质腐败变质、变臭，水生生物因缺氧而

水中）元素

死亡

r跟踪训练」

1.当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是（）

A.酸雨——SO2、NO2、CO2等

B.光化学烟雾——NO?、GHv等

C.温室效应——CO2、CH4等

D.白色污染——难降解的塑料膜、塑料袋等

答案A

解析CO2排放过多会引起温室效应，但不会造成酸雨。

2.（2023•长沙高一月考）下列有关环境问题的说法正确的是（）

A.燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B.臭氧的体积分数超过10*%的空气有利于人体健康

C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

答案A

解析燃煤中加入CaCCh可吸收SO2,最终生成CaSCU,可减少SO?排放，A正确；Ch的体积分数超过

IOY%的空气不利于人体健康，B错误；pH小于5.6的降水通常称为酸雨，C错误；含磷洗涤剂排入水体中,

会造成水体富营养化，造成水体污染，D错误。

突破三以资源开发利用为背景的化工流程

1.无机工艺流程试题结构模型

原料循环利用

（原料预处理］」4物质转化与分十・旧标产物生成］

、

加

氧化

入

原

还

剂

、

沉淀

粉碎或酸（碱）浸剂

、

剂

焙烧或盐浸等

卜匿％I晶体）

I过滤等操作I

规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。

2.对原料预处理的常用方法

（1）研磨——增大固体与液体或气体的接触面积，加快反应速率。

（2）水浸---与水接触反应或溶解。

(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。

(4)灼烧一一除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时灼烧就是为了除去可燃性杂质。

(5)煨烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煨烧高岭土。

3.解题思路

⑴首尾对比：对比分析原料与目标产物之间的关系，确定原料中需保留的元素(主元素)和需去除的元

素(杂质)，同时比较物质变化和主要元素化合价的变化。

(2)主元素跟踪：跟踪主要物质(元素)的转化形式和转化方法，即原料一中间物质一目标产物。

(3)除杂分析：分析原料中的“杂质”转化除去过程，分析每一步骤的目的以及反应产物、反应过程。

(4)综合判断：根据题干信息、流程信息、题中设问信息审题、解题(读完题再做题)。

r跟踪训练」

1.(2023•山东烟台高一期中)目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下：

下列说法不正确的是()

A.为使海水中的MgSC)4转化成Mg(OH)2,试剂①可选择石灰乳

B.加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤

C.通过电解熔融的无水MgCb得到48gMg,共转移4mol电子

D.加入试剂②反应的离子方程式为OH+H+一生。

答案D

解析MgSO4可与石灰乳［溶质为Ca(0H)2］发生复分解反应转化为氢氧化镁沉淀，A正确；加入试剂①后，

得到的是氢氧化镁沉淀和滤液，所以采用的分离方法为过滤，B正确；电解熔融氯化镁，可得到镁单质和

氯气，所以得到48gMg转移电子的物质的量为鼠焉？2=4mol,C正确；试剂②为盐酸，可溶解氢氧

化镁，使其达到富集的目的，因为氢氧化镁属于难溶物质，所以离子方程式中不可拆分，该过程的离子方

+2+

程式为Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,D错误。

2.(2023•北京北师大实验中学高一期中)浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取浪和

镁，提取过程如下：

Cl2空气SO2水溶液ci2

Mg(OH%卜...-4Mg]I工业澳

已知AgBr是淡黄色且不溶于硝酸的难溶物。

(1)氯元素在周期表中的位置是o

(2)提取澳的过程中，滤液中通入Cb生成Brz的离子方程式：o

经过2次Br-—Br2转化的目的是。

⑶设计能证明SO2水溶液能够还原Bn的实验方案：o

(4)通过将Mg(OH)2转化为无水MgCl2以制备单质Mg,无水MgCb制取单质Mg的化学方程式

是O

(5)工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提澳，将1n?海水浓缩至1L,使用该法最终得到36

gBr2,若提取率为60%,则原海水中浪的浓度为mg-L'o

答案(1)第三周期第VDA族(2)C12+2Bf==Br2+2C「富集澳元素(3)取反应后适量溶液，加入氯化银溶

液，生成白色沉淀，则证明SO2水溶液能够还原母2(4)MgCb(熔融)—Mg+Cl2t

(5)60

解析流程所示为海水资源的综合利用，向海水中加入石灰乳，得到氢氧化镁沉淀和母液，将氢氧化镁沉

淀进行一系列的操作，最终会得到单质镁，而将母液酸化后，加入氯气将BL氧化，然后用热空气将氧化

产物Bn吹出，而后用SO?将其还原，起到富集的作用，最后再用氯气将其氧化得到浪单质。(5)使用该法

最终得到36gBr2,若提取率为60%,则1n?原海水中Br元素的质量为奈=60g,则原海水中漠的浓度为

真题体验培养能力

1.(2024・安徽，1)下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是(

分储

A.煤一*煤油B.石油一*乙烯

皂化

C.油脂一甘油D.淀粉--乙醇

答案C

解析将煤隔绝空气加强热使其分解叫煤的干憎，煤干憎得不到煤油，煤油是石油分储的产物，A项错误；

乙烯不是石油分憎的产品，石油裂解能得到乙烯，B项错误；油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应,

其产物为甘油和高级脂肪酸盐，C项正确；淀粉水解的最终产物为葡萄糖，不是乙醇，葡萄糖在酒化酶的

作用下生成乙醇，D项错误。

2.（2024•山东，2）化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（）

A.活性炭可用作食品脱色剂

B.铁粉可用作食品脱氧剂

C.谷氨酸钠可用作食品增味剂

D.五氧化二磷可用作食品干燥剂

答案D

解析活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，A正确；铁粉具有还原性，能与

。2反应，可作食品脱氧剂，B正确；味精的主要成分是谷氨酸钠，能增加食物的鲜味，C正确；P2O5吸水

后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，D错误。

3.（2024.全国甲卷，7）人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。

下列有关能源的叙述错误的是（）

A.木材与煤均含有碳元素

B.石油裂化可生产汽油

C.燃料电池将热能转化为电能

D.太阳能光解水可制氢

答案C

解析木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳元素，煤是有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要

含碳元素，A正确；燃料电池是将化学能转化为电能的装置，C错误；在催化剂作用下，利用太阳能光解

水可以生成氢气和氧气，D正确。

4.（2021.全国甲卷，7）化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（）

A.食品加工时不可添加任何防腐剂

B.掩埋废旧电池不会造成环境污染

C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体

D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

答案C

解析食品加工时，可适当添加食品添加剂，如防腐剂苯甲酸钠，故A错误；废旧电池中含有重金属离子,

掩埋废旧电池会造成土壤、水体等污染，故B错误；天然气的主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化

碳等有毒气体，故C正确；含磷洗涤剂的排放，会使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，

水体变浑浊，故D错误。

章末专题突破练［分值：100分］

（选择题1~9题，每小题6分，10~12题，每小题8分，共78分）

W对点训练

题组一金属冶炼原理与应用

1.（2024•山西大同高一下期末）晋代葛洪的《抱朴子•内篇》记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青即硫酸

铜溶液）和“丹砂烧之成水银”（丹砂即硫化汞）等。下列说法不正确的是（）

A.“曾青涂铁”属于湿法炼铜

B.“曾青涂铁”发生的是铁与硫酸铜的反应

C.汞不能用湿法冶炼

D.“丹砂烧之成水银”属于热分解法

答案C

2.（2024.河北张家口高一下段考）下列化工生产原理正确的是（）

①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠；②用电解法冶炼铝时，原料可以选用氯化铝；③可以通过

直接加热氧化银来制取单质银；④工业上一般用电解熔融氧化镁的方法制取金属镁；⑤工业上常用一氧化

碳还原氧化铁来制取铁

A.②③⑤B.①③⑤

C.①②③D.②③④

答案B

解析②用电解法冶炼铝时，原料可以选用氧化铝而不是氯化铝，错误；④氧化镁熔点很高，工业上一般

用电解熔融氧化镁的方法制取金属镁，错误；①③⑤正确。

3.（2024•福建泉州高一期中）金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法不正确的是

（）

A.工业上用焦炭还原AbCh制取密度小、耐腐蚀的金属铝

B.金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性，不是在地壳中的含量

C.金属的冶炼是将金属元素由化合态还原为游离态

D.金属Mg、Na工业上都是用电解熔融氯化物的方法冶炼

答案A

解析虽然焦炭具有还原氧化物的能力，但是在氧化铝中还原铝却是不可行的，工业上常用电解氧化铝的

方法制备金属铝，A错误。

4.（2024.河北衡水高一月考）在汉代，冶铁业已是邯郸的支柱产业之一，《梦溪笔谈》记载，“余出使，至

磁州锻坊……，但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼不

耗矣。”下列说法正确的是（）

A.生铁的含碳量比钢高，质地比钢软

B.“但取精铁，锻之百余火”的目的是使精铁中的碳转化为碳的氧化物从而降低碳的含量

高温

5

C.炼钢的器具需保持干燥，否则会发生反应：2Fe+6H20（g）—2Fe（OH）3+3H2

D.“至累锻而斤两不减，则纯钢也”说明此时精铁中的碳已完全转化为CO2

答案B

解析生铁的含碳量比钢高，质地比钢硬，A错误；炼钢的器具需保持干燥，否则会发生反应：

高温

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2,C错误；炼钢过程碳不可能完全转化完，D错误。

题组二化学与环境

5.2022年第53个世界地球日主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”，引导全社会树立尊重自然、顺应

自然、保护自然的生态文明理念。下列相关说法或做法正确的是（）

A.聚氯乙烯塑料易造成环境污染，可采用焚烧法处理

B.研发催化剂将CO?还原为甲醇是促进“碳中和”的有效途径

C.对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理

D.减少CO2及碳氢化合物的排放以防止温室效应和酸雨的形成

答案B

解析聚氯乙烯含有氯元素，焚烧会产生污染大气的有毒物质，不能采用焚烧的方式处理，A错误；研发

催化剂将CO2还原为甲醇，能有效减少CO2的排放，是促进“碳中和”的有效途径，B正确；废旧电池深

埋处理，电池中的重金属元素会污染土壤、水体等，C错误；减少CO2及碳氢化合物的排放能防止温室效

应，但无法防止酸雨的形成，酸雨的形成主要是SO2、氮氧化物的排放，D错误。

6.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）

A.化石燃料的脱硫脱氮、S02的回收利用和NO,的催化转化都是减少酸雨产生的措施

B.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

C.推广使用可降解塑料及布袋购物，可以减少“白色污染”

D.氮氧化物的排放与光化学烟雾有关

答案B

解析酸雨的形成与N、S氧化物的排放有关，化石燃料的脱硫脱氮、SO?的回收利用和NO,的催化转化

均可减少N、S氧化物的排放，可减少酸雨的产生，A正确；水华、赤潮等水体污染与大量排放含氮、磷

元素的污水有关，与含硫物质的排放无关，B错误；氮氧化物的排放可造成光化学烟雾，D正确。

题组三以资源开发利用为背景的化工流程

7.1943年侯德榜发明联合制碱法，其部分工艺流程如下，反应①后的实验操作是（）

J]2fNaHCOj

|饱和食盐水）血淀池1-

反应①，母液）

A.蒸发B.蒸储C.分液D.过滤

答案D

解析侯氏联合制碱法的过程是向饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，再进行过滤获得碳酸氢钠固体,

最后加热碳酸氢钠固体分解为碳酸钠固体，则反应①后的实验操作是过滤。

8.（2024•苏州高一下段考）工业上获得金属材料的方法多种多样，获取金属单质的方法如图所示，下列有关

说法正确的是（）

蛆Al

铝土矿—*除杂A12O

矿

O（粗）蛆（精）

物CuCu

fCu2s2

资O

—黄铜矿2高温

源高温」FeO+SC）2+废渣

赤铁矿里磊L生铁

A.可用AlCb代替A12O3电解的方法制备金属铝

B.炼铁高炉中焦炭将赤铁矿还原为生铁

C.由Cu2s获取粗铜时，通入过量氧气有利于提高产量

D.黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

答案D

解析A项，氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，错误；B项，炼铁高炉中焦炭与空气中的氧气高温

条件下反应生成CO,CO高温条件下还原赤铁矿为生铁，错误；C项，通入过量氧气，高温下会将反应生

成的铜氧化为氧化铜，降低铜的产量，错误。

9.（2024•河北宽城高一段考）海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程

图，则下列说法正确的是（）

^^Mg（OH）z产画

邀广L［NaBr曾画）%SO?水溶液吸^［画

A.除去粗盐中的Mg2+、Ca2\S0/，依次加入足量的NaOH、Na2cO3、BaCb溶液

B.用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg?+

C.②中包含制取MgCb溶液、无水MgCb及热还原法冶炼Mg几个阶段

D.③④⑤中澳元素均被氧化

答案B

解析A项，碳酸钠应加在氯化钢后面，错误；C项，制取镁应电解熔融MgCb,错误；D项，③⑤中漠

元素均被氧化，④中浸元素被还原，错误。

IW综合强化

10.（2024•江苏无锡高一下期末）有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是（）

~，出炉煤气］

」煤焦油|

A.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程

B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过分储获得苯

C.②是煤的气化过程，是物理变化

D.B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%

答案D

解析A项，煤的干憎是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，错误；B项，煤是由多种复杂的有机物和

无机物组成的混合物，不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，苯、甲苯、二甲苯等有机物是煤干憎时产生的，

高温

错误；C项，煤的气化反应为C+H2O（g）—CO+H,,有新物质生成，是化学变化，错误；D项，当B为甲

醇或乙酸时，③反应的化学方程式为CO+2H2=CH3OH,2CO+2H2=CH3COOH,原子利用率均达100%,

正确。

11.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2s废气的工艺流程。该方法对H2s的吸

收率达99%以上，并可制取H?和S。下列说法不正确的是（）

00

jCl2I

+

A.吸收H2S的反应的离子方程式为2Fe3++H2s=2Fe?++S3+2H

B.实验室过滤得到S单质所用玻璃仪器主要为玻璃棒、漏斗和烧杯

C.实验室可用点燃的方法消除H2s对环境的污染

D.该工艺流程体现了绿色化学思想

答案C

3+2+

解析FeCb有氧化性，H2s有还原性，二者在溶液中发生反应的离子方程式为2Fe+H2S=2Fe+SI

点燃

+2H+,A项正确；若点燃H2s,则发生反应：2H2S+3O2^2SO2+2H2。,燃烧产物SCh也是大气污染物,

C项错误；电解的产物又重新用来吸收石油炼制过程中产生的大量H2s废气，物质得到充分利用，H2s最

终转化为比和S,该工艺流程体现了绿色化学思想，D项正确。

12.C1O2和NaCICh均具有漂白性，工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如图所示:

浓NaOH

溶液

[CIO2,生器H吸+器1*1£?'^4NaClO2]

空气过氧化氢溶液

下列说法错误的是（）

A.吸收器中C1O2作还原剂

B.通入空气的目的是驱赶出C1O2,使其被吸收器充分吸收

C.NaC102固体比CIO?更便于贮存和运输

D.步骤a中包含过滤操作

答案A

解析A项，吸收器中ClCh与过氧化氢、氢氧化钠反应生成NaClO,,Cl元素化合价降低，CIO?作氧化剂，

错误；B项，通入空气的目的是驱赶出C1O2，促使ClCh进入吸收器中，使其被充分吸收，正确；C项，

ClCh是气体，制成NaClO2固体，便于贮存和运输，正确；D项，步骤a是过滤、洗涤、干燥操作，正确。

13.(8分X2024.安徽蚌埠高一下段考)实验室用黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3>FeO、SiCh)为原料制备硫酸

亚铁晶体，设计流程如下：

加入过量T滤渣A］

黄铁矿稀硫酸

加入过量一［滤渣B)

烧渣步骤(I)铁粉

T滤液A)

步骤(H)

—［FeSO,溶液上

［硫酸亚铁晶体卜控畜小萨

(1)步骤(I)的操作是

(2)滤渣A的主要成分是(填