生活中常见的盐-第2课时(课件)-九年级化学下册(人教版)

中物理第十一单元第一节人教版化学（初中）生活中常见的盐第2课时4典型例题3课堂小结2新课讲授1课堂导入1课堂导入请同学们回忆：写出上节课的三个化学方程式化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH1、碳酸钠与稀盐酸反应；2、碳酸氢钠与稀盐酸反应；3、碳酸钠与石灰水反应。2新课讲授一、复分解反应请同学们思考上面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？请同学们独立思考，交换意见。化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH一、复分解反应

上述三个反应都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。此类反应有什么共同特征呢？＋＋AB+CD→AD+CB特征：①都是化合物；

②各元素化合价都不变。一、复分解反应一、复分解反应CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式产生蓝色沉淀产生白色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2一、复分解反应讨论1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？属于；都有沉淀生成。属于；水。都有气体生成。一、复分解反应思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？实验现象及结论:BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2

BaCl2+

Na2CO3==BaCO3+2NaClBaCl2+NaOH==不反应Na2CO3+NaOH==不反应↓↓↓有白色沉淀生成有水生成有气体生成有白色沉淀生成一、复分解反应酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物相互交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。复分解反应发生的条件一、复分解反应化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反应物为多种生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物物质的溶解性盐在水中的溶解性各不相同钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。物质的溶解性中学阶段常见的八大沉淀（难溶性物质）：1.四种盐：碳酸钙（CaCO3）、碳酸钡（BaCO3）、硫酸钡（BaSO4）、氯化银（AgCl）2.四种碱：氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化铝[Al(OH)3]复分解反应常见十种生成物一水H2O二气CO2↑、NH3↑三碱Mg(OH)2↓(白色)、Cu(OH)2↓(蓝色)

、Fe(OH)3↓(红褐色)四盐AgCl↓(白色)、BaSO4↓(白色)、BaCO3↓(白色)、CaCO3↓(白色)

复分解反应的实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。

2NaOH

＋H2SO4

＝Na2SO4

+

2H2ONaOHH2SO4H+H+SO42-SO42-Na+OH-OH-H2OH2ONa+Na+有水生成的复分解反应:实质：OH-+H+=H2O有气体生成的复分解反应:2HCl

＋Na2CO3

＝2NaCl

+

H2O+CO2↑Na2CO3HClHClNa+Na+CO32-H+H+Cl-Cl-Na+Na+H2CO3Cl-Cl-H2OCO2↑+实质：CO32-+H+=CO2↑+H2O有沉淀生成的复分解反应:Ca(OH)2

＋Na2CO3

＝CaCO3↓

+

2NaOHCa(OH)2Na2CO3Na+Na+CO32-Ca2+OH-OH-CaCO3↓OH-OH-Na+Na+实质：Ca2+

+CO32-

=CaCO3↓不能发生复分解反应的类型:

Na2SO4+2KNO3——K2SO4+2NaNO3×Na2SO4KNO3KNO3Na+Na+SO42-K+K+NO3-NO3-Na+Na+NO3-NO3-SO42-K+K+K2SO4二、盐的性质1.盐+金属=新盐+新金属反应条件：①参加反应的盐必须溶于水；②“前换后”（或说“强换弱”）：即在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。③K、Ca、Na在盐溶液中一般先容易与水反应。二、盐的性质2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag二、盐的性质条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl盐+盐=新盐+新盐

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3二、盐的性质碳酸根（或碳酸氢根）离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：几种常见离子的检验石灰水变浑浊CO32-、HCO3-的检验某物质+HCl产生气体+Ca(OH)2CaCO3变浑浊CO2碳酸盐二、盐的性质硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解二、盐的性质拓宽视野侯德榜

他潜心研究制碱技术，打破了帝国主义对制碱技术的垄断，生产出的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金质奖章。他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。

(1890～1974)原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl==NaHCO3↓＋NH4Cl将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。NH3＋CO2＋H2O==NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl==NaHCO3↓＋NH4Cl

总反应：2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑

△侯氏制碱法(联合制碱法)3课堂小结1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）2.盐能与酸碱盐金属盐的化学性质盐+金属=新盐+新金属盐+酸=新盐+新酸盐+碱=新盐+新碱盐+盐=新盐+新盐复分解反应3.复分解反应：AB+CD→AD+CB发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。4典型例题1．【2022青海】下列反应的化学方程式属于复分解反应的是（）A．3Fe+2O2Fe3O4

B．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

C．2KClO32KCl+3O2↑ D．C+2CuO2Cu+CO2↑B2.【2022广西贺州中考】下列离子在溶液中能大量共存的一组是（）3.【2022湖北鄂州】打开保险柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。经测定，其pH＝2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是（）AC4．【2022广西河池】下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是（）A．HClKOHNa2CO3CaCl2

B．AgNO3HClHNO3NaCl C．CuSO4HNO3NaOHKCl D．FeCl3NaOHNH4ClHCl5．【2022湖南益阳】下列物质的溶液，不另加其他试剂就能相互鉴别出来的一组是（）A．H2SO4NaOHCuSO4

B．HClCa（OH）2NaCl C．Na2CO3CaCl2BaCl2

D．KNO3Na2SO4FeCl3BA6．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变大的是（）A．氢氧化铁和稀硫酸 B．锌和硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液和碳酸钾溶液 D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液7．下列各组物质之间能发生复分解反应且无明显现象的是（）A．K2CO3、Ca（OH）2 B．H2SO4、Zn C．CuSO4、BaCl2 D．HCl、NaOHAD8．【2021宁夏】及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。（1）在归纳性质②时，选取了