《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第2章 第4节

第二章第四节一、选择题1．(2016·福建四地六校第二次联考)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A．明矾净水 B．纯碱去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物【答案】D【解析】明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可以净水，与氧化性无关，A项错误；纯碱除去油污的原理是油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，与氧化性无关，B项错误；食醋除水垢，利用的是食醋与水垢发生复分解反应，与氧化性无关，C项错误；漂白粉漂白织物是利用次氯酸的强氧化性，D项正确。2．(2016·安徽淮北一模)对于反应2P＋4H2O2＋2NaOH=Na2H2P2O6＋4H2O，下列有关该反应说法正确的是()A．P是氧化剂B．氧化性：H2O2＞Na2H2P2O6C．1molH2O2反应，转移电子1molD．Na2H2P2O6中磷元素的化合价为＋3【答案】B【解析】P由0价→＋4价，磷元素化合价升高，反应物P为还原剂，A项错误；根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，H2O2是氧化剂，Na2H2P2O6是氧化产物，B项正确；反应中若有1molH2O2反应，则转移电子的物质的量为2mol，C项错误；Na2H2P2O6中磷元素的化合价为＋4价，D项错误。3．(2016·河北衡水中学质检)为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是()A．FeCl2(NH4SCN溶液) B．KI(淀粉溶液)C．白磷(紫色石蕊试液) D．Na2SO3(BaCl2溶液)【答案】D【解析】亚铁离子易被氧化为铁离子，可利用NH4SCN溶液检验铁离子，若溶液为血红色可确定样品被氧化，A项正确；碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定样品被氧化，B项正确；白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则可以确定样品被氧化，C项正确；亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子，亚硫酸根离子和硫酸根离子都能与钡离子反应生成白色沉淀，不能确定样品是否被氧化，D项错误。4．(2016·河南沁阳模拟)生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH＋SOeq\o\al(2－,4)eq\o(=,\s\up7(脱硫细菌))2HCOeq\o\al(－,3)＋H2S。下列有关说法正确的是()A．反应中CH3COOH是还原剂 B．反应中SOeq\o\al(2－,4)被氧化C．H2S的酸性比H2CO3强 D．该反应属于复分解反应【答案】A【解析】脱硫时硫元素的化合价由＋6降低到－2价，则硫元素被还原，SOeq\o\al(2－,4)为氧化剂，CH3COOH为还原剂，该反应为氧化还原反应，A项正确，B、D项均错误；若H2S的酸性比H2CO3强，则应生成H2CO3和HS－(或S2－)，C项错误。5．(2016·广东广州联考)实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂【答案】A【解析】该反应为N元素的归中反应，NaNO2中＋3价的N元素氧化了NH4Cl中－3价的N元素，生成了N2，N2既是氧化产物又是还原产物；每生成1molN2，转移电子的物质的量为3mol。6．(2016·北京石景山模拟)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4【答案】B【解析】根据氧化还原反应的规律，NaClO2中Cl元素发生歧化反应，化合价一部分升高，一部分降低，对照A、B、C、D四个选项可知，只有B、C项符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO=2NaCl＋NaClO3，故B项正确。7．(2016·福建泉州五校联考)氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N＋H2O→NaOH＋NH3↑，NaH＋H2O→NaOH＋H2↑。有关它们的叙述中正确的是()①与水反应都是氧化还原反应②与水反应后的溶液都显碱性③与盐酸反应都只生成一种盐④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构A．①②③④ B．①②③C．②③ D．②【答案】D【解析】反应Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，①错误；②正确；氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠，③错误；Na＋与H－的电子层结构不同，④错误。8．(2016·湖北武汉武昌区调考)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀【答案】A【解析】根据现象和氧化还原反应规律知首先生成CuI和I2，而后二氧化硫还原I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知A项正确；通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，还原剂是二氧化硫，B项、C项均错误；根据2Cu2＋＋4I－=2CuI＋I2，转移2mole－时生成2mol白色沉淀，D项错误。9．(2016·浙江慈溪模拟)根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4【答案】B【解析】氯酸钾分解、铝热反应、过氧化氢分解都不是离子反应，①②③④⑤均属于氧化还原反应，A错误；金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应，B正确；反应③中每生成1mol氧气转移2mol电子，而反应④中每生成1mol氧气转移4mol电子，C错误；实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。10．(2016·河南洛阳统考)已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是()A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0．25molD．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol【答案】D【解析】根据题中方程式可知：MnOeq\o\al(－,4)的氧化性强于Fe3＋，当加入KI溶液时，n(Fe3＋)不变，说明MnOeq\o\al(－,4)先氧化I－，A正确；MnOeq\o\al(－,4)反应完全后，Fe3＋氧化I－，使n(Fe3＋)减小，B正确；BC段参加反应的I－为0．75mol，故还原的n(Fe3＋)为0．75mol，再根据电子守恒，生成0．75molFe3＋需0．15molMnOeq\o\al(－,4)，加入的高锰酸钾的物质的量为0．25mol，C正确；由以上分析知FeSO4的物质的量为0．75mol，D错误。二、非选择题11．(1)用浓硝酸清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为__________________(用离子方程式表示)。(3)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：______________＋24NaClO3＋12H2SO4=____ClO2↑＋____CO2↑＋18H2O＋____________。(4)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：____Ce3＋＋____H2O2＋____H2O=____Ce(OH)4↓＋____________。【答案】(1)Ag＋2HNO3(浓)=AgNO3＋NO2↑＋H2O(2)2S2－＋O2＋2H2O=4OH－＋2S↓(3)1C6H12O624612Na2SO(4)21626H＋12．(2016·福建四地六校第二次联考)实验室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑。完成下列填空：(1)加入铁屑的目的是__________________；加入稀硫酸的目的是____________________。(2)有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊。写出并配平上述变化的化学反应方程式：______________________________________________________________________________________________。(3)上述反应中的还原产物是_________________________________________。(4)现有1．2L含3molFeSO4的溶液恰好与0．6molHIO3完全反应，则还原产物是__________；如果改用HBrO3恰好与上述FeSO4的溶液反应，则最少消耗的HBrO3________(填“＞”“＜”或“＝”)0．6mol，【答案】(1)防止FeSO4被氧化抑制FeSO4的水解(2)12FeSO4＋3O2＋6H2O=4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓(3)Fe(OH)3(4)I2＜HBrO3的还原产物是HBr而HIO3还原产物是I2【解析】(2)未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊，说明生成了Fe3＋和Fe(OH)3沉淀，反应方为程式12FeSO4＋3O2＋6H2O=4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓。(3)上述反应中氧元素化合价降低，所以还原产物是Fe(OH)3。(4)3molFe2＋被氧化成Fe3＋，转移3mol电子，3mol电子转移给0．6molIOeq\o\al(－,3)，说明1molIOeq\o\al(－,3)会得到5mol电子，IOeq\o\al(－,3)中I是＋5价，得到5mol电子就变成0价，因此还原产物是I2；如果改用HBrO3恰好与上述FeSO4的溶液反应，则最少消耗的HBrO3小于0．6mol，因为HBrO3的还原产物是HBr而HIO3还原产物是I2。13．(2016·山东青岛期末)在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与“84”消毒液混合使用，从而会引发中毒的事故。(1)两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是__________。(2)“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：__________________。(3)洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是______。A．酸性：HF>HCl>HBr>HI B．稳定性：H—F>H—Cl>H—Br>H—IC．熔点：HF<HCl<HBr<HI D．还原性：HF<HCl<HBr<HI(4)常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH＝9．7，原因：___________________________(用离子方程式表示)。常温下HClO的电离平衡常数为________________________________________________________________________。洁厕液与“84”消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：________________________________________________________。(5)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4＋2KOH=K2FeO4＋2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______溶液(填字母)。A．水 B．NH4Cl、异丙醇C．Fe(NO3)3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇(6)消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl2与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为_________________________________________________。【答案】(1)第3周期ⅦA族(2)Na＋[eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())]－(3)A、C(4)ClO－＋H2OHClO＋OH－10－6．4ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(5)D(6)149∶142【解析】(3)酸性：HF<HCl<HBr<HI，A项错误；稳定性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I，B项正确；由于HF中存在氢键，所以熔点：HCl<HBr<HI<HF，C项错误；还原性：HF<HCl<HBr<HI，D项正确。(4)常温下，0．1mol/L的NaClO溶液的pH＝9．7，是因为ClO－发生水解，ClO－＋H2OHClO＋OH－，溶液中c(H＋)＝10－9．7mol·L－1，c(OH－)＝c(HClO)＝10－4．3mol·L－1，HClO的电离平衡常数＝c(H＋)·c(ClO－)/c(HClO)＝10－9．7×0．1/10－4．3＝10－6．4；洁厕液与“84”消毒液混合后会生成有毒的氯气，该反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(5)K2FeO4在水溶液中水解呈碱性，应选择碱性非水溶液抑制K2FeO4水解，进行洗涤，A．H2O，不能抑制水解，容易损失，错误；B．NH4Cl、异丙醇，促进水解，错误；C．Fe(NO3)3、异丙醇，促进水解，错误；D．CH3COONa、异丙醇，能抑制水解，减少洗涤损失，正确。(6)消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl2的消毒效率为2/71，NaClO的消毒效率为2/74．5，两种消毒剂的消毒效率之比为149∶14．(2016·河南八市重点高中质量监测)氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显－2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物。(1)OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性。①OF2中氧元素的化合价为______；②将F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为__________________________________。(2)过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为______________________，已知常温下1L的H2O2相当于48．3mol，其K1≈1．67×10－12，则该温度下H2O2中c(H＋)约为________，写出它与足量Ba(OH)2②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总反应方程式：_______________________________________________；③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式为3H2O＋3O2eq\o(=,\s\up7(电解))3H2O2＋O3，则阳极上电极反应式为_____________________________