《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第6章 第2节 真题

第六章第二节真题体验·直击高考【全国卷真题体验】1．(2016·全国卷Ⅱ，11)Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg－2e－=Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－=AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑【答案】B【解析】根据题意，电池总反应式为Mg＋2AgCl=MgCl2＋2Ag，正极反应为2AgCl＋2e－=2Cl－＋2Ag，负极反应为Mg－2e－=Mg2＋，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应：Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，D项正确。2．(2016·全国卷Ⅲ，11)锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2Zn(OH)eq\o\al(2－,4)。下列说法正确的是()A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(【答案】C【解析】充电时阳离子向阴极移动，A项错误；放电时总反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B项错误；放电时，锌在负极失去电子，C项正确；放电时，电路中通过4mol电子，才消耗标准状况下氧气22.4L，D项错误。3．(2014·全国卷Ⅱ，12)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1－xMn2O4＋xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移【答案】C【解析】A项，由图示分析，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，故正确；B项，电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，正确；C项，放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是Mn元素，锂元素的化合价没有变化，错误；D项，放电时为原电池，锂离子应向正极(a极)迁移，正确。4．(2013·全国卷Ⅰ，10)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是()A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl【答案】B【解析】铝质容器、变黑的银器及食盐溶液构成原电池装置，铝作负极，变质的银器作正极。负极反应式为Al－3e－=Al3＋，正极反应式为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－。Al3＋与S2－在溶液中不能大量共存，能发生水解相互促进反应2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故原电池总反应为2Al＋3Ag2S＋6H2O=6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑，B正确，C错误；A项，银器中Ag2S被还原成Ag，质量减轻，错误；D项，黑色褪去的原因是黑色的Ag2S转化为Ag，错误。5．(2013·全国卷Ⅱ，11)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为NiCl2＋2e－=Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【答案】B【解析】A项，负极反应为Na－e－=Na＋，正极反应为NiCl2＋2e－=Ni＋2Cl－，故电池反应中有NaCl生成；B项，电池的总反应是金属钠还原二价镍离子；C项，正极上NiCl2发生还原反应，电极反应为NiCl2＋2e－=Ni＋2Cl－；D项，钠在负极失电子，被氧化生成Na＋，Na＋通过钠离子导体在两电极间移动。【各省市真题体验】1．(2016·浙江卷，11)金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4M＋nO2＋2nH2O=4M(OH)n已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是()A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Al－空气电池的理论比能量最高C．M－空气电池放电过程的正极反应式：4Mn＋＋nO2＋2nH2O＋4ne－=4M(OH)nD．在Mg－空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜【答案】C【解析】根据题给放电的总反应4M＋nO2＋2nH2O=4M(OH)n，氧气在正极得电子，由于有阴离子交换膜，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，答案选C。2．(2014·浙江卷，11)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH。已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－=6Ni(OH)2＋NOeq\o\al(－,2)。下列说法正确的是()A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－=MH＋OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【解析】A项，放电过程中，NiOOH得电子，化合价降低，发生还原反应，正确；B项，充电过程中发生电解池反应，OH－从阴极向阳极迁移，错误；C项，充电过程中，阴极M得到电子，M的化合价不变，错误；D项，NiMH在KOH溶液、氨水中会发生氧化还原反应，错误。3．(2014·福建卷，11)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。下列说法正确的是()A．正极反应为AgCl＋e－=Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子【答案】D【解析】通入氯气的一极是正极，反应式为Cl2＋2e－=2Cl－，A项错误；放电时，左侧Ag是负极，负极反应式为Ag－e－=Ag＋，然后发生反应Ag＋＋Cl－=AgCl(白色沉淀)，即左侧有大量白色沉淀，B项错误；由于盐酸中H＋只是移动，没有参与反应，故可以用氯化钠代替，总反应不变，C项错误；根据负极反应可知，每有0.01mol电子转移，减少0.01molCl－，同时有0.01molH＋通过离子交换膜进入右侧，D正确。4．(2014·海南卷，16)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。(2)电池正极反应式为_________________________________________________。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？______(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________。(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为____________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________。【答案】(1)ba(2)Li＋＋MnO2＋e－=Li